高二化学大题答题技巧

高二化学大题答题技巧

高中化学是理科三大科目组成之一，是在许多领域有重要应用的

科目，下面我给大家共享一些（高二化学）大题答题技巧，盼望能够

关心大家，欢迎阅读！

高二化学大题答题技巧

试验类试题

该类题主要以化工流程或试验装置图为载体，以考查试验设计、

探究与试验分析力量为主

同时涉及基本操作、基本试验（方法）、装置与仪器选择、误差

分析等学问。

命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响

速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强

弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本试验的重组或延长。

【答题策略】首先要搞清晰试验目的，明的确验的一系列操作或

供应的装置都是围绕试验R的绽开的。

要把试验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学

反应或物质的性质等，然后依据问题依次解答即可。

有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图

或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、

化学用语及推理力量。

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设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体推断、

化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有

关合成路线等。

【答题策略】

有机推断题所供应的条件有两类：

一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题往往直

接从官能团、前后有机物的结构差异、特别反应条件、特别转化关系、

不饱和度等角度推断。

另一类则通过化学计算（也告知一些物质性质）进行推断，一般是

先求出相对分子质量，再求分子式，依据性质确定物质。至于消失情

境信息时，一般采纳仿照迁移的方法与所学学问融合在一起使用。推

理思路可采纳顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断

提高高二化学成果的窍门

化学方程式

在化学中，化学方程式是最基础的，我们在学习的时候，肯定要

把化学方程式都背下来，但是我们在在背化学方程式的时候，肯定要

理解的记忆，这样我们化学方程式的记忆也会更加的深刻，我们化学

成果也会快速的提高。

化学试验

我们在学习化学的时候，肯定留意化学试验，老师在做化学试验

的时候，肯定要留意它的反应是什么，知道哪些方程式组合在一起生

成的反应，这对我们提高化学成果是特别的有关心的，假如有条件的

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话，我们可以自作一下化学试验，这样我们会加深对化学试验反应结

果的熟悉，这样我们一些化学方程式也不用死记硬背了。

高二化学物质除杂方法

1、气态烷（气态烯、块）

除杂试剂：澳水、浓澳水、滨的四氯化碳溶液

操作：洗气

留意：酸性高锌酸钾溶液不行。

原理：气态烯、焕中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生

反应，生成不挥发的澳代烷

2、汽油、煤油、柴油的分别

（说白了就是石油的分偏）

除杂试剂：物理方法

操作：分储

原理：各石油产品沸点范围的不同。

3、乙烯（C02、S02、H20、微量乙醇蒸气）

除杂试剂：NaOH溶液-浓硫酸

操作：洗气

原理:CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH

溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。

4、乙快（H2S、PH3、H20）

除杂试剂：CuSO4溶液-浓硫酸

操作：洗气

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原理：H2S、PH3可与CuS04溶液反应生不溶物而被除去，剩余

水蒸气可被浓硫酸汲取。

5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分别

除杂试剂：物理方法

操作：分馆

原理：沸点不同。

6、溟苯（Br2）

除杂试剂：NaOH溶液

操作：分液

原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，

不溶于苯而溶于水（相像相容原理）。

7、硝基苯（HNO3、水）

除杂试剂：水、

操作：分液

原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，详细原理见〃萃取〃。

TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

8、气态卤代煌（卤化氢）

除杂试剂：水

操作：洗气（需使用防倒吸装置）

原理：卤化氢易溶于水，可被水汲取，气态卤代燃不溶于水。

9、乙醇（水或水溶液）

除杂试剂：CaO.碱石灰

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操作：蒸储

原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca（0H）2,故只会蒸储出无水

的乙醇。

10、苯（苯酚）

除杂试剂：NaOH溶液

操作：分液

原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合

物，不溶于苯而溶于水（相像相容原理）。

11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）

除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液

操作：蒸储+分液

原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者

共同存在于反应容器当中。

由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时

乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液

的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,

从而与乙酸乙酯分开。

下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

12、乙酸乙酯（水或水溶液）

除杂试剂：物理方法

操作：分液

原理：二者密度不等，且不互溶。

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