2021年江西南昌红谷滩区上海某中学中考化学复习：实验探究题（附答案详解）

2021年江西南昌红谷滩区上海外国语学校中考化学复习：

实验探究题

一、多选题（本大题共1小题，共4.0分）

1.下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）

选项实验目的实验设计

A鉴别硬水和软水加入肥皂水观察产生泡沫或浮渣多少

B从空气中获取纯净的氮气用碳燃烧除去空气中的氧气

C鉴别硝酸镂和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化

D除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）

2.2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提

炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图:

已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作①的名称是；

（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是；

（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；

（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：

三、推断题（本大题共9小题，共90.0分）

3.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，五种物质

中含有同种元素，其中A与B反应的现象之一是黑色固体变红,

B和C组成元素相同，E是常见的无色液体（直线“-”表示相

连的两种物质能发生反应，“一”表示相连物质能向箭头所指

一方转化)部分条件已省略，请你回答问题：

(1)写出物质的化学式：B；D；

(2)A与B反应，体现了物质A的(填“氧化性”或“还原性”)；

(3)写出物质C的一种用途；

(4)写出反应C-E的化学方程式_____o

4.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、0中的一

种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，且A与B组成元素相同，E、D

为液体且组成元素相同。图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示

相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答

下列问题：

(1)B物质的化学式。

(2)C生成A属于反应(填基本反应类型)。

(3)请写出EtC+D的化学方程式_____。

(4)D物质的用途(答一点即可)。

5.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单

质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：

(1)反应①的基本反应类型是;

(2)C的化学式为；

(3)写出②的化学方程式；

(4)E的化学式是,产生无色气体E的原因是

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6.A〜F是初中化学中常见的7种物质，相互间转化关系如图所

示(“t”表示能转化，“一”表示能发生反应，部分产物/A

BC

已路去)。其中A和B是组成元素相同的无色液体，F和G

是组成元素相同的无色气体，D和E含有相同的金属元素。

(图中涉及到的反应都是本学期的知识内容)。

(1)物质C是,G的一种用途是

(2)写出F-E反应的化学方程式：

(3)反应B-D所属的基本类型是反应。

7.图中A〜I是初中化学常见的物质.常温常压下，A、B为组成

元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H

和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，

G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑

色固体.图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；”一

表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去.

(1)F的名称,使用气体D和I之前都要进行的操作是,任举C的一种

用途______

(2)写出化学方程式:

①A转化为C的反应______；②C与E发生的反应.

③E转化为D的反应______；④I与红棕色固体转化为E的反应

8.A〜I是初中化学常见的物质。室温下A、D、H、I为气

体，E为液体，其他为固体。A、B、C、D是单质，B为

红色。F与G,H与I组成元素相同。G中两元素的质量

比为7：3.这些物质之间相互关系如图所示，图中”

表示能相互反应；“一”表示转化关系；部分反应物、

生成物及反应条件已略去。

(1)写出化学式：B,G。

(2)E-D反应的化学方程式是。F-I反应的化学方程式是。

(3)反应①②的基本反应类型相同，该反应类型为。

9.A〜G均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示(表示两端的物质

能反应，“T”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中C能

与血红蛋白质结合，使人中毒，D是胃液的成分，可帮助消化，E常用于改良酸性

土壤，E、G所含金属元素不同，F是目前产量最高的金属。请回答：

(1)E的化学式为。

(2)A的一种用途为o

(3)如果用化学方程式表示D、G间的反应：。

(4)图中反应与转化中没有涉及的基本反应类型是

10.A〜F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量

最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元

素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火

星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关

系如图所示，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“t”表示物质间存在

转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。

(1)写出E的化学式,A物质的主要用途是；

(2)写出反应①的化学方程式______,生成物F是______色固体；

(3)写出反应②的化学方程式______；

(4)写出反应③的化学方程式基本反应类型为。

11.如图，物质王国中的A-F及X七种物质玩“独木桥”游戏其中A-F分别是乙醵、

氧气、一氧化碳、氧化铁、碳、氧化铜六种物质中的一种。

(1)搭桥：规则是A〜F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中

常见化学反应)。已知C能使人引起煤气中毒，E和F都是黑色固体。

①C的化学式是；

②E与F反应的化学方程式是；A与B反应的化学方程式是。

(2)过桥：若A〜F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥，物质X是

S区

FA-BCDEF

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四、简答题(本大题共3小题，共24.0分)

12.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钻

酸锂废极片(主要成分为钻酸锂(Lie。。?)］中回收得至UCO2O3和Li2c。3的一种工艺流

程。

H2SO4HjO：

(1)操作1中，粉碎废极片的目的是;

(2)实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是(填一种即可)；

(3)操作4中，在高温条件下，COC2O4在空气中反应生成C02&和二氧化碳，化学

方程式为;

(4)操作5中，U2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2c。3的溶解

度随温度升高而。

13.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量锌、铜、硫等单质。现欲回收锌和铜并对硫进

行环保处理，其流程如图所示：

已知：锌和铜在加热条件下可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中洗涤剂的作用是作

用。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是(填化学式)，环保处理

最好采用的试剂是(填字母)。

A.石灰乳B.浓硫酸C.食盐水

(2)步骤④中加入的甲的化学式为,该步骤中得到铜的反应的化学方程式为

，该反应的基本反应类型是______反应。

(3)写出固体A中含有的一种金属氧化物的名称；步骤③和④中主要操作的

名称是O

（4）取少量溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液，往滤渣中加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定没有（填

字母）。

A.硫酸锌B.硫酸铜C.硫酸镁

14.通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，

形成的溶液是氨水.实验室用加热氯化核和消石灰的固体混合物制取氨气.下图是

实验室常用的装置.请回答：

（3）为防止污染，我们改用右图装置进行收集氨气，那么气体应该从管（选填

“a”或"b”）进入；然后对尾气进行吸收处理，下图中既能达到吸收目的，又不

易产生倒吸的装置有（选填装置序号）；容器中盛放的液体最好是.

五、探究题（本大题共11小题，共110.0分）

15.碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是.

【提出问题】碳燃烧时可能生成C02也可能生成co,那么碳与氧化铜反应生成的

气体是否也有多种可能？

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【作出猜想】猜想i：co；猜想n：co2；猜想川：。

【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K,缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭

K,点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K,再通

入一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断

(1)实验时装置A处的现象是。

(2)若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想(填序号)成立。

方案二：从定量计算角度判断

取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

反应前的质量反应后的质量

A(玻璃管+固体)mim2

B+氢广口瓶+混合液)m3m4

(3)若猜想n成立，则理论上(md-m3)(mi-m2)(填">“或“=”)。

(4)若猜想HI成立且CuO全部转化成Cu,则参加反应的碳粉的质量m的取值范围

是o

【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是。

16.有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的

保鲜剂进行探究。

【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe2()3；②Fe和Fe2()3的混合物。

［实验探究1］探究已使用过的保鲜剂的成份。

(1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一

致认为猜想②成立，他们观察到的现象是。

【实验探究2】测定保鲜剂中Fe2()3的含量。

(2)称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按如图1所示的装置进行实验。开始时

缓缓通入co气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通

co气体直至玻璃管冷却。

①写出硬质玻璃管中反应的化学方程式：;

②先通入co气体一段时间后再加热的目的是。

③反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表:

反应前反应后

玻璃管和保鲜剂的总质量为128.0g玻璃管和固体物质的总质量为127.79g

根据表中数据，计算保鲜剂中Fe2（）3的质量分数。（写出计算过程）。

【实验探究3】探究。2、CO2、湿度对保鲜剂的影响。

（3）进行如图2所示的实验。

保鲜袋中装有保鲜剂，将。2、C02＞湿度G则水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少

量空气），然后快速向袋内吹入气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的

数据如图3所示，纵坐标均为某气体体积分数（％）,横坐标均为时间t（s）。

①表示。2体积分数变化的曲线是（选填"M"、"N”或“Q”）。

②指出曲线N在0〜50s内开始阶段下降的原因：。

③实验中，没有生成二氧化碳，但它的体积分数却发生了变化，请根据图象作出

解释：o

17.“深水炸弹糖”因放入水中，会在水中上下翻滚、溶解，并快速向四周放出一种无

色无味的气体，给人以“炸”的感觉而深受同学们的喜爱。小凡同学对此展开如下

探究。

【查阅资料】①“深水炸弹糖”的主要成分是蔗糖、小苏打、柠檬酸香精等；②蔗

糖、柠檬酸、香精属于有机物，易溶于酒精；小苏打微溶于酒精。

【提出问题】炸弹糖放入水中产生的气体是什么？

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【猜想与假设】猜想一：。2；猜想二：H2；猜想三：co；猜想四：co2；猜想五：

so2；猜想六：C明.小凡认为猜想五不需要设计实验验证就可以判断是错误的，理

由是«

【实验探究】分别取少量炸弹糖于三支试管，加入适量水，进行如下实验，请填写

表中空格。

【继续探究】取少许炸弹糖，放入足量酒精中充分溶解后过滤，向滤液中滴加紫色

石蕊溶液，溶液变______色，验证了柠檬酸的存在；炸弹糖没有溶于水时并不发生

反应，溶于水后迅速反应，原因是。

【拓展应用】炸弹糖中含有的小苏打与柠檬酸（C6H8。7）发生反应的化学方程式为

3NaHCO3+C6H8。7=C6H5O7Na3+3X+3CO2T,则X的化学式______。若要使

小苏打与柠檬酸的反应尽可能产生更多的二氧化碳，则“深水炸弹糖配方中小苏打

与柠檬酸的最佳质量比为（填最简整数比）。

18.雷琐辛具有杀菌作用，可用作防腐剂，常添加于化妆品、皮肤病药物糊剂中等。某

化学小组对雷琐辛的元素成分开展了如下探究：

【提出问题】雷琐辛的组成元素是什么？

【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可作干燥剂。

【进行实验】小明取适量雷琐辛在氧气中燃烧，检验到生成物中只有水和二氧化碳,

得出结论“雷琐辛是由碳、氢、氧三种元素组成的"。小雨认为该方案不合理，只

能说明雷琐辛中一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是

【继续探究】为进一步确定雷琐辛的元素组成，小组同学利用下列装置进行实验（固

定装置省略，装置B、C、D、E中药品足量）。

(1)装置A中氧化铜的作用是。

(2)实验中装置C处发生反应的化学方程式为o

【数据记录】雷琐辛样品质量为2.75g,雷琐辛样品燃烧后，B装置增加的质量为

1.35g,C、D装置增加的总质量为6.6g。

【分析与结论】利用上述实验数据分析与计算，2.75g雷琐辛样品中氢元素的质量

为_______g,雷琐辛由______(填元素名称)元素组成。

【反思与评价】关于本实验的下列说法中正确的是(填序号，双选)。

①A装置加热前不能通入氧气，否则会影响实验结果

②B、C装置的位置可以互换

③如果不用E装置，则所测得氧元素的质量会偏小

④雷琐辛样品完全燃烧后，需再通一会儿氧气

19.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄

膜。该反应的化学方程式为

【对比实验】

编号操作现象

将表面未打磨的铝丝浸入

甲无明显现象

CuS()4溶液中

将表面打磨后的铝丝浸入

乙铝丝表面析出红色固体

CUS04溶液中

将表面未打磨的铝丝浸入CUC12

丙铝丝表面析出红色固体

溶液中

(1)比较实验乙和实验(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

(2)实验乙中反应的化学方程式为,据此可知金属活动性A1比Cu(填

“强”或“弱”)。

(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用。但此

观点马上被其他同学否定，否定的依据是0

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【猜测与探究】

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜

测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CUS04溶液，并均浸入表面未打磨

的铝丝，然后进行了新的探究：

操作现象结论推论

(1)向一支试管中再加入铝丝表面析出红氧化铝薄膜被Na+或①______能破

NaCl固体色固体破坏坏氧化铝薄膜

(2)向另一支试管中再加氧化铝薄膜未Na+和SO广都不能破坏

②______

入Na2sO4固体被破坏氧化铝薄膜

【结论与反思】

得出结论：前述猜测(填“正确”或“不正确”)o

【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与接触(填一种即可)。

总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

20.某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验

过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常

现象进行如探究。

【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为c+2CuO=2CU+CO?T，理论上

碳和氧化铜的质量比为。

【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。

【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不

考虑其中杂质)，分别进行实验，部分实验现象记录如下：

实验序号m(C)：m(CuO)实验后A处试管中固体颜色C处导管口的现象

11：8红色固体中有少量黑色固体尾气燃烧

21：9红色固体中有较少量黑色固体尾气燃烧

31：10红色固体中有很少量黑色固体尾气不燃烧

41：11红色固体中有极少量黑色固体—

51：12红色固体中无黑色固体尾气不燃烧

61：13红色固体中有较多黑色固体尾气不燃烧

【交流讨论】

(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是

(2)上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10〜1：12之

间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少(填化学式)排放，防止空气

污染。

(3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是观察到

的现象是。

【反思评价】分析发现，实验5中m(C)：m(CuO)比值与理论值不符，实验后却无

黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：(写

一个即可)。

21.化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验:

so：

资料卡片

L二氧化需与二氧化碳的化学滴入2

滴石蕊

性质相似，能与水反应生成亚

溶液的

硫酸(H2so3),亚硫酸也不上蒸储水

稳定。夕2mL

2.整个实蛤在通风橱中进行。溶液变红微热后溶液仍为红色

图-

.洁净的气体

-+-

滴

人2

石

蕊

滴

植

液

的

溶

物

蒸

制

新

油

水

ts

图

图

-三

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【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为:

猜想1.加热不够充分猜想2.与空气中氮气有关猜想3.与空气中氧气有关

【探究与验证】填写表格中的空格。

编号操作现象结论

猜想1不成

1将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色

如图二所示，先通入适量SO?，然后用酒精灯微

2先变红后变紫

热猜想2不成

如图二所示，先通入适量SC)2,再改通入氮气，

3—

最后用酒精灯微热

如图二所示，先通入适量SC)2，再改通入

4—猜想3成立

______，最后用酒精灯微热

【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2s。3在空气中会被氧化生

成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。

【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产过程中产生SO?)附近刚降到地面的雨水水样,

用pH计测得每隔十分钟数据如下表:

测定时间5：055：155：255：355：45

PH4.954.944.864.854.85

(1)分析表中数据，5：15至5：25时间段内水样中主要酸性溶质有；

(2)实验社团提出一种处理废气的方案如图三所示，利用CaC03粉末、空气为原料在

高温下吸收SO?,写出该反应的化学方程式：o

22.甜叶菊甘具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂，我国是

全国最主要的生产国，实验小组欲探究甜叶菊昔的元素组成，进

行如下实验：

【提出猜想】甜叶菊音由什么元素组成？

【进行实验】小晴取适量的甜叶菊甘按如图进行操作，并分别将

干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。

【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____•。经改进试验后，

检验到甜叶菊昔在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊背中

一定含有碳，氢元素。

【继续探究】为了进步确定其元素组成。利用如图进行实验。（已知：装置中C中

的氧化铜能确保甜叶菊昔中的碳元素完全转化为二氧化碳）

（1）实验前要通一会儿氮气，目的是o

（2）A装置中发生反应的化学方程式为。

【数据记录】4.02g甜叶菊背在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g,E装置增重

8.36g。（产物被完全吸收）

【分析与讨论】数据分析：4.02g甜叶菊昔中氧元素的质量为g,由此可以确

定甜叶菊昔是由碳，氢，氧元素组成。

【反思评价】若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是。（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）。

23.小美不小心将烧开的水洒在炽热的煤炉上（煤炉的燃料是焦炭），发现火焰突然升高,

她感到好奇。在老师的指导下，小美得知水蒸气通过灼热的焦炭后得到某种混合气

体，她决定对该混合气体的成分进行探究。

【提出问题】该混合气体有哪些成分？

【猜想与假设】I.只有一氧化碳和水蒸气；L只有一氧化碳和氢气;

m.含有一氧化碳、氢气和水蒸气。

【查阅资料】a.焦炭里的杂质不与水蒸气反应；

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b.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

【实验方案】她设计了如图所示的实验装置，请你一并完成实验并填空。装置内盛

放的物质依次为：A：无水硫酸铜；B：浓硫酸；C：内壁粘有澄清石灰水，D：内

壁贴有吸附无水硫酸铜的石棉

【现象结论】

现象分析结论

①装置A中无水硫酸铜变蓝混合气体中有______

②装置B中质量无变化/

③装置C中澄清石灰水变浑装置C中发生的化学反应方程式为

浊猜想______成

④装置D中的现象为

混合气体燃烧有水生成

【反思评价】

(1)装置B中浓硫酸的作用是o

(2)若将上述实验装置的方框部分用图2装置代替，也能得出相同的结论，则装置E

中的现象为，F的作用为o

24.NSR技术通过BaO和Ba(NC>3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能

有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO*排放。其工作原理如图所示。

⑴还原时还原尾气可以是CO、出等，存在如下反应：5C0+Ba(NO3)2=N2+X+

5CO2

①反应中，碳元素的化合价(填“升高”或“降低”)。

②X的化学式是O

(2)储存时，部分NO发生反应的化学方程式为；吸收NO*(如NO、NO?)的

物质是。

(3)N0气体通过NSR技术转化为电的总反应方程式是。

储存还原

25.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分

数。探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置I中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，

待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同

时立即夹紧弹簧夹，移出装置HI中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:

样品中的杂质不参加反应

③装置I中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量

分数。

甲同学利用装置I中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置I中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置ID中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度

为0.09g/L。

回答下列问题：

(1)装置I中反应的化学方程式为,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气

体，目的是。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中(填“甲”、“乙”或“丙”)同

学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差.

以下因素可能造成偏差的有(填标号)。

A.移出装置m时，导管内留存了一部分水

B.实验测量前，没有排除装置I中的空气

C.数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。

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六、计算题（本大题共7小题，共70.0分）

26.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称

量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验

过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为go

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

27.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶

质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）

（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称

量氢氧化钠固体的质量为go

（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应

时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+（填“>”、

“=”或“<”）。

28.为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g

石灰石样品等分为4等份进行实验，所得数据如表所示：

实验编号①②③④

稀盐酸的质量

2550m150

/g

剩余固体的质

7.5522

量/g

(1)石灰石的纯度是.

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数.(写出计算过程)

(3)表中m的值(填“大于”“小于”或'等于“)100g.

29.金属涂层光纤是其中一种光纤，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定

金属涂层光纤材料Cu-Al合金中铝的质量分数，甲、乙、丙同学称取该样品于烧

杯中，进行实验，充分反应，测得实验数据如表：

实验甲乙丙

加入合金样品粉末的质

202040

量(g)

加入稀硫酸的质量(g)200100100

烧杯中剩余物的质量

218118138

(g)

(1)实验中合金样品粉木与稀硫酸恰好完全反应的实验是(填“甲”、“乙”

或"丙”)；

(2)该样品铝合金中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)实验后，甲、乙、丙同学将各自的烧杯中剩余物倒入指定容器中，指定容器中

物质的总质量最终为go

30.熙熙有一只银手镯(银锌合金)，他想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得

手镯的质量是25.00克，再将50克稀盐酸分多次加入与此手镯充分反应，实验数据

如表：

第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸的质量(克)10.0010.0010.0010.0010.00

充分反应后剩余固体的质量(克)24.3523.7023.0523.0023.00

根据如表中数据分析，完成下列问题:

(1)手镯中银的质量是克。

第18页，共48页

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

(3)向第5次反应后的溶液中加入足量AgNC)3溶液,能生成AgCl的质量是克。

31.某兴趣小组为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也

不与其它物质发生反应)，进行了如图实验:

请回答下列问题：

(1)恰好完全反应后产生出的质量为。

(2)求此镁样品中镁的质量分数(请写出计算过程)。

(3)如果用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为。

32.在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶

液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀

盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：

(1)碳酸钠中钠元素与氧元素的质量比为;

(2)配制146gl0%的稀盐酸需36%浓盐酸的质量为(精确到0.1g);

(3)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)；

(4)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其

中含溶质的质量.

放

的•

出

质B

气44

量-

体g

073g146g

滴入稀盐酸的质量g

答案和解析

1.【答案】AC

【解析】解：A、鉴别硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的

是硬水，故A正确；

B、碳燃烧生成二氧化碳气体,用碳燃烧除去空气中的氧气但同时又生成二氧化碳气体，

所以不能获取纯净的氮气，故B错误；

C、硝酸铁溶于水吸热，温度降低，所以可用加适量的水溶解，测量前后温度变化鉴别

硝酸核和氯化钠固体，故C正确；

D、氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应，所以不能用通过足量的氢

氧化钠溶液的方法除去混在二氧化碳中的氯化氢气体，故D错误。

故选：AC。

A、根据鉴别硬水和软水用肥皂水的进行解答；

B、根据碳燃烧生成二氧化碳气体进行解答；

C、根据硝酸镂溶于水吸热进行解答；

D、根据氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应还和二氧化碳反应进行解答.

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方

法和技巧.

2.【答案】过滤金或钳A13+和Fe3+Cu+H2O2+H2S04=CuS04+2H2O

【解析】解：

(1)操作①得到固体和液体，所以是过滤；

(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金或伯，所以其成分是金或钳；

(3)调节pH,根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中A13+和Fe3+；

(4)根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离

子。”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对

应的化学方程式为Cu+H202+H2sCU=CuS04+2H2。。

故答案为：

(1)过滤；

(2)金或粕;

(3)AF+和Fe3+；

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(4)Cu+H2O24-H2sO4=CuS04+2H2O«

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出

的信息中找对应的信息。

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后

带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解

答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是

情境，考查基本知识。

3.【答案】CO02氧化性人工降雨Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20

【解析】解：高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成

二氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成

水；

碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，因此A、B、C、D、E分别是氧化铜、一氧化碳、

二氧化碳、氧气和水；

(1)B是CO；D是O2。

故填：CO；O2。

(2)氧化铜和一氧化碳的反应，体现了氧化铜的氧化性。

故填：氧化性。

(3)二氧化碳的用途：用作人工降雨、光合作用等。

故填：人工降雨。

(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+

C02=CaCO31+H20O

故填：Ca(OH)2+C02=CaCO3I+H20»

高温条件下黑色固体氧化铜和一氧化碳反应生成红色固体铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧

生成二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水是常见的无色液体，电解水生成氢气

和氧气，氢气燃烧生成水；

碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】CO化合2H2O2二2H2O+O2T溶解物质等

【解析】解：由题意可知，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由

C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E

会转化成D、C,D、C可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化镐

的催化作用下分解生成水和氧气，所以D是水，C是氧气，A会与水反应，会与氧气相

互转化，所以A是二氧化碳，B是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以：

(1)由上述分析可知，B物质的化学式是CO；

(2)物质C是氧气，A是二氧化碳，C生成A一般属于化合反应；

(3)E-C+D的反应是过氧化氢分解生成了水和氧气，化学方程式为：

Mn02

2H2O2-^-2H2O+O2T：

(4)D物质是水，用途是溶解物质等。

故答案为:(1)CO；

(2)化合;

Mn02

(3)2H2O2^—2H2O+02T；

(4)溶解物质等。

根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们分别由C、H、O中的一种或

几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体，E会转化成D、C,D、C

可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水

和氧气，所以D是水，C是氧气，A会与水反应，会与氧气相互转化，所以A是二氧化

碳，B是一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。

本题主要考查常见物质的性质，利用各物质的性质结合各方面条件进行分析、推断得出

正确结论，要思维缜密，逻辑推理能力强。

5.【答案】化合反应FeCuO+H2S04=CuS04+H20H2铁与过量稀硫酸反应产生

氢气

【解析】解：(1)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含

有+2价的亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有

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铜，所以A是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，

所以X溶液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，经过验证，推导正确，所以反应①是

铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应

是化合反应；

(2)通过推导可知，C是Fe；

(3)反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+

H2S04=CuS04+H2O；

(4)反应②中加入的硫酸是过量的，反应剩余的硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气，

所以产生无色气体E的原因是：铁与硫酸反应生成氢气。

故答案为：

(1)化合反应；(2)Fe；(3)CuO+H2SO4=CuS04+H20；

(4)H2；铁与过量稀硫酸反应产生氢气。

根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，D是浅绿色溶液，说明D含有+2价的

亚铁离子，C是金属单质，所以C是铁，在初中化学中，红色金属单质只有铜，所以A

是铜，B就是氧化铜，B和硫酸反应生成硫酸铜和水，因为稀硫酸是过量的，所以X溶

液是混合溶液，溶质是硫酸铜和硫酸，然后结合题中的转化关系进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

6.【答案】氧气作气体燃料等C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20化合

【