鲁科版（2019）高中化学必修第二册《1.1.2核外电子排布》练习卷

鲁科版（2019）高中化学必修第二册《1.1.2核外电子排布》练习卷（2）

1.下列叙述中正确的是（）

A.电子的能量越低，运动区域离原子核越远

B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D.当M层是最外层时，最多可排18个电子

2.下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）

A.8B.19C.16D.9

3.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（）

A.BeB.CC.ArD.Ne

4.原子核外的第三电子层和第二电子层最多可容纳的电子数（）

A.前者等于后者B.前者小于后者C.前者大于后者D.无法比较

5.下列叙述正确的是（）

A.原子的次外层上一定排有18个电子

B.核外电子总是优先排在能量低的电子层上

C.两种微粒，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.微粒的最外层只有达到8个电子才稳定

6.下列说法不正确的是（）

A.离原子核距离远的电子能量较高

B.原子最外层电子数为1〜8

C.每层容纳的电子数最多为2n2（n代表电子层数）

D.最外层电子数小于4的一定是金属元素

7.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.ImolA从酸中置换H+生成的％比ImolB从酸中置换H+生成的Hz多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

8.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）

A.K层是能量最低的电子层

B.原子失电子时先失去能量低的电子

C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上

D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

9.下列说法中正确的是（）

A.某单核粒子的核外电子排布为卷）28/则该微粒一定是负原子

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.NH：与&0+具有相同的质子数和电子数

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子

10.下列有关1〜18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是（）

A.最外层电子数为1的金属元素有3种

B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素

C.K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种

D.最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素

11.原子序数为1〜18号的元素中，下列叙述正确的是（）

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

12.下列说法错误的是（）

A.原子得失电子以后所得的粒子一定具有稀有气体原子的稳定结构

B.存在M层上电子数为K层上电子数的4倍的原子

C.钾（K）原子的最外层上有9个电子

D.某单核离子的核电荷数可能与其最外层电子数相等

13.不符合原子核外电子排布基本规律的是（）

A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B.K层是能量最低的电子层

C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为I?

14.下列叙述正确的是()

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D.原子最外层电子数为6的元素，其最高正化合价一定为+6

15.已知某粒子的结构示意图为@8。试回答：

(1)当x—y=10时，该粒子为(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y=8时，粒子可能为、、、、(填粒子符号)。

(3)写出y=1与y=7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：

16.(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

0}?@})0))0))3

ABCD

①电子层排布相同的是；

②属于同种元素的是；

③属于金属元素的是；

④属于稀有气体元素的是。

(2)下列各题中的物质均由核电荷数为1〜18的元素组成，请填写化学式：

①只由两个原子核和两个电子组成的分子。

②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是。

17.根据原子核外电子排布规律，回答下列问题。

(1)画出下列元素的原子或离子结构示意图。

①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：;

②L层电子数是M层电子数2倍的原子：；

③最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子：；

④电子总数为18的M+(M代表某元素符号)：。

(2)有下列简单离子：①Na+、②Mg2+、③S2-、④C「、⑤K+、⑥与Ne电子层结构相同的

是:与Ar电子层结构相同的是o

18.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增，A原子核内仅有一个质子；

B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原

子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍.

(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A,B,C,D.

(2)画出D的离子结构示意图_____.

(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为,四核10电子的分子是.

19.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金

属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和丫元素原子的最外层电子数相同，且

W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是丫元素原子最外

层电子数的一半。回答下列问题：

(1)V的一种核素中质子数为中子数的点则该核素的名称为,是常用于制造的原料。

(2)W元素的原子结构示意图为。

(3)X元素的离子结构示意图为。

(4)丫的最高化合价为,最低化合价为o

(5)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。

-------答案与解析---------

1.答案：B

解析：解：A.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，

离原子核远的电子能量高，故A错误；

B.电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故B正确；

C.He最外层电子数为2,其它元素最外层电子数为8,故C错误；

D.由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子，故D错误。

故选：B«

A.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高；

B.电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布；

C.氧原子的最外层电子数为2；

D.由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子.

本题主要考查原子核外电子排布，熟悉原子结构及电子排布规律即可解答，难度不大.

2.答案：D

解析：解：A.原子核外电子排布是2、6,有两层，最外层电子数为6；

B.原子核外电子排布是2、8、8、I,有四层，最外层电子数为1；

C.原子核外电子排布是2、8、6,有三层，最外层电子数为6；

D.原子核外电子排布是2、7,有两层，最外层电子数为7,

所以最外层电子数最多的是D；

故选：D。

原子核内质子数=核外电子数，每电子层最多容纳的电子数是2M,最外层不超过8个，次外层不超

过18个，排满了第一层再排第二层，以此类推。

本题考查原子核外电子排布知识，可以根据原子核外电子排布规律解答，难度不大。

3.答案：D

解析：解：A、Be原子的K层2个电子、L层2个电子，L层不满足2n2个电子，故A错误;

B、C原子的K层2个电子、L层4个电子，L层不满足2n2个电子，故B错误；

C、Ar原子的K层2个电子、L层8个电子，M层8个电子，M层小于18电子，不满足2n2个电子，

故C错误；

D、Ne,原子的K层2个电子、L层8个电子，每个电子层上均含有2n2个电子，故D正确；

故选D.

原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素必须具备每层电子排布：K层2个，L层8个，当有

3个电子层时，电子数为18>8（原子的最外层电子数不超过8个），以此分析.

本题考查了原子核外电子排布，难度不大，注意当有3个电子层时，电子数为18>8（原子的最外层

电子数不超过8个）.

4.答案：C

解析：解：原子核外M层最多容纳的电子数为18,L层最多容纳的电子数为8,则原子核外的M电

子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数，

故选：Co

原子核外每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数），M（第三）层最多容纳的电子数为18,L（第二）层最

多容纳的电子数为8。

本题考查核外电子的排布，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

5.答案：B

解析：解：A.对于第二周期主族元素，原子的次外层电子数为2,对于第三周期主族元素，原子的次

外层电子数为8,故A错误；

B.核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上，故B正确；

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是中性原子、阳离子、阴离子，如Ca2+与S2-、Ar等，

不一定属于同种元素，故C错误；

D.通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错

误；

故选：Bo

A.对于第二周期主族元素，原子的次外层电子数为2,对于第三周期主族元素，原子的次外层电子

数为8；

B.核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上；

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能是中性原子、阳离子、阴离子，如Ca2+与S2-、Ar等；

D.通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构。

本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系，要知道电子首先进入能量最低、

离核最近的轨道，难度不大。

6.答案：D

解析：解：A.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，

离原子核远的电子能量高，故A正确；

B.原子最外层最多容纳8个电子，所以原子最外层电子数为1〜8,故B正确；

C.每层容纳的电子数最多为2n2（n代表电子层数），最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第

三层不超过32个，故C正确；

D.氢最外层1个电子，为非金属，另外如B最外层3个电子，故D错误；

故选：D。

A.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高；

B.原子的最外层电子数最多为8个；

C.原子核外每层容纳的电子数最多为2n2（n代表电子层数）；

D.最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢元素。

本题考查原子核外电子排布，难度不大，熟悉原子核外电子排布规律以及常见元素的核外电子排布

为解答的关键。

7.答案：D

解析：解：A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B,如Ca

的金属性大于Li,故A错误；

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B,如Fe的金属性小于Na,

故B错误；

C.lmolA从酸中置换H+生成的也比ImolB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能

说明A的金属性大于B,故C错误；

D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B,则A的金属性大于B,故D

正确；

故选：D。

本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金

属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电

子层数多少无关，易错选项是BC.

8.答案：B

解析：

本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，注意在原子核外区域能量不同，距核

由近到远，能量由低到高。

A.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核

远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，故A正确；

B.原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，故

B错误；

C.原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低

的电子层上，故C正确；

D.次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18,故D正确。

故选Bo

9.答案：C

解析：解：A.该微粒可能是原子、阴离子或阳离子，原子为Ne、阳离子有Na+、Mg2+,Al3+,阴离

子有N3-、CP-、F-,故A错误；

B.原子最外层只有一个电子的元素可能是非金属元素，如H元素，故B错误：

C.阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，质子数等于各原子的原子序数与原子个数之积的和，钱根

离子质子数=7+1x4=11、核外电子数=11-1=10,水合氢离子中质子数=8+1x3=11.

核外电子数=11-1=10，故C正确；

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C原子，C原子最外层有4个电子，既不容易失去电

子也不容易得多电子，故D错误；

故选：C„

A.该微粒可能是原子、阴离子或阳离子；

B.原子最外层只有一个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素；

C.阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，质子数等于各原子的原子序数与原子个数之积的和；

D.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C原子.

本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确原子结构特点、质子数和电子数的计算方法是解

本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是A.

10.答案：D

解析：解：A.碱金属元素，最外层电子数均为1,在1〜18号元素中，有Li、Na共2种，故A错误；

B.1〜18号元素中，最外层电子数为2的元素有：He、Be、Mg,故B错误；

C.K层与L层电子数之比为1：2的元素只有碳元素一种，故C错误；

D.1〜18号元素里最外层电子数为8的元素是Ne、Ar,都是稀有气体元素，故D正确；

故选：D。

A.1〜18号元素中，最外层电子数为1的金属元素有Li、Na；

B.He最外层电子数为也2；

C.排了L层，K层必为2,所以L层为4,为碳元素；

D.1〜18号元素里最外层电子数为8的元素是Ne、Ar；

本题考查原子结构与元素周期表，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，注意元素原子结构知识的应用，题目难度不大。

11.答案：CD

解析：

考查原子结构与性质关系、核外电子排布规律等，比较基础，注意元素周期表中规律中的特殊性。

A.短周期元素中金属元素原子最外层电子数W3,但原子最外层电子数S3元素不一定是金属元素，

氢元素原子最外层电子数为1,不是金属元素，故A错误；

B.短周期元素中金属元素原子最外层电子数W3,但原子最外层电子数W3元素不一定是金属元素，

氢元素原子最外层电子数为2,不是金属元素，故B错误；

C.元素原子核外各层电子数相等，该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2,该元素是被元素,

属于金属元素，故C正确；

D.核电荷数为17的元素为氯元素，非金属性很强，原子有3个电子层，最外层电子数为7,氯元素

原子在化学反应中容易得到1个电子形成8电子稳定结构，故D正确。

故选CD。

12.答案：AC

解析：解：A.H原子失去电子形成的氢离子不具有稀有气体原子的稳定结构，故A可选；

B.K层上最多只能排2个电子，2X4=8,则M层为8个电子的原子为Ar,故B不选；

C.钾(K)原子的最外层上有1个电子，故C可选；

D.02-阴离子的最外层电子数为8,质子数也为8,故D不选；

故选：ACo

A.H原子失去电子形成氢离子后就没有电子了；

B.K层上最多只能排2个电子，2x4=8,M层上最多能排18个电子；

C.原子的最外层电子不超过8个K层为最外层不超过2个电子；

D.离子最外层可形成2电子或8电子稳定结构。

本题考查考查微粒核外电子排布的有关知识，掌握核外电子排布的规律是解答关键，题目难度不大。

13.答案:D

解析：

本题考查了原子核外电子排布的规律、能量最低原理，题目难度不大，注意把握能量与电子层的关

系。

A.核外电子总是首先排布在离核近、能量低的电子层上，故A正确；

B.K层离原子核最近，能量最低，故B正确；

C.N层最多可以排布2x42个电子，为最外层时最多排8个，为次外层时最多排18个上，故C正确；

D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为2n2,故D错误；

故选D。

14.答案：C

解析：解：A.两种微粒，核外电子排布完全相同，若互为同位素原子，化学性质几乎完全相同，可

能是不同的离子或离子与稀有气体原子，化学性质不同，如硫离子与氮原子，硫离子具有还原性，

氮原子性质稳定，故A错误；

B.氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构，故B错误；

C.在原子中质子数=核外电子数，具有相同质子数的同一类原子为同一元素，所以核外电子排布相同

的两种原子一定属于同种元素，故C正确；

D.氧原子最外层电子数为6,它没有最高正化合价，故D错误；

故选：Co

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能互为同位素原子，可能是不同的离子或离子与稀有气

体原子；

B.氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构；

C.原子中质子数等于核外电子数，具有相同质子数的同一类原子为同一元素；

D.氧原子最外层电子数为6。

本题考查结构与性质关系，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。

+2+2--+

15.答案：原子ArKCaSCl0H-+H=H20

解析：解：(l)x—y=10时，说明x=10+y,符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，

故答案为：原子；

(2)原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电

子稳定结构；符合结构的原子为Ar,阳离子为K+、Ca2+,阴离子为S?；等，

故答案为：Ar；K+：Ca2+；S2-；CP；

(3)y=l时是钠原子，y=7是氯原子，元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和HCIO型发生

反应的离子方程式为：OH-+H+=H2。，

故答案为：OFT+H+=H20«

(1)根据核内质子数与核外电子数是否相等判断粒子的类型；

(2)先根据离子中核内质子数不等于核外电子数，得出离子的核内质子数，依此判断离子种类；

(3)y=l时是钠原子，y=7是氯原子，元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和HCIO,，据此

回答。

本题考查了原子的构成，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子结构特点以及运

用，难度不大。

16.答案：BCABDCH2NH3>PH3

解析：解：(1)①从题目给的结构示意图中，可直观的看出电子层排布相同的粒子为B和C,

故答案为：BC；

②由元素的定义可知，同种元素的粒子具有相同的核电荷数即核内质子数，所以属于同种元素的是

A和B,

故答案为：AB；

③金属元素原子最外层电子数小于4,属于金属元素的是D,

故答案为：D；

④稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定；质子数=核外电子数，C为筑元素，

故答案为：C；

(2)①由题意可知，一个原子中含有一个电子，则原子为H,

故答案为：H2；

②由核外电子排布和形成分子的原子数目可知，原子分别是N、P和H,形成的分子为N为、PH3,

故答案为:NH3、PH3O

(1)①在结构示意图中，圆圈代表原子核，弧线代表电子层，弧线上的数字代表该层上的电子数，只

要电子层数相同，对应层数上的电子数相同即是电子层排布相同；

②元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，故可知同种元素的原子具有相同的

质子数；

③金属元素原子最外层电子数小于4；

④稀有气体的原子最外层电子数：1个电子层电子数为2,2个以上电子层，最外层电子数为8,都

达到稳定结构；

(2)①由两个原子核和两个电子组成的分子为氢气；

②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子为氨气和磷化氢。

本题考查分子、原子、元素的概念、金属元素的判断和离子结构示意图，注意掌握常见粒子结构示

意图的表示方法，掌握前20号元素的电子排布情况，由成键特点和形成分子的原子数目推导常见分

子，难度不大。

17.答案:288①②⑥③④⑤

解析：解：(1)①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，如有次外层，至少有2个电子层,

根据核夕卜电子排布规律，当有2个电子层时，符合题意的是Be,原子结构示意图为：(J))),当

有3个电子层时，符合题意的是Ar,氧原子核内有18个质子，核外有3个电子层，第一层上有2

个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其原子结构示意图为@)；)，

故答案为：㊀〉)和

②L层电子数是M层电子数2倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图

为:[+1?)284.,

故答案为：84;

③最外层电子数是次外层电子数4倍，则说明此元素核外只能有2个电子层，即次外层为K层，有

2个电子，则最外层有8个电子，故此微粒的核外共有10个电子，又由于是-2价阴离子，故元素的

质子数为8,即为微粒的结构示意图为

故答案为：(+8)2^;

④由于电子总数为18,且为+1价的单核阳离子，故此微粒的质子数为19,即为K+,结构示意图为

(2)Na+、Mg2+的核外电子数分别为：11-1=10、12—2=10,的核外电子数为：9+1=10,

这三种离子均与氮原子电子层结构相同，S2-、C「的核外电子数分别为：16+2=118、17+1=18,

K+的核外电子数为：19-1=18,三种离子均与氯原子电子层结构相同，

故答案为：①②⑥；③④⑤。

(1)①某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电

子排布规律，当有2个电子层时，符合题意的是Be；当有3个电子层时，符合题意的是Ar,当有4

个电子层时，没有符合题意的；

②L层电子数是M层电子数2倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层4个电子；

③最外层电子数是次外层电子数4倍，则说明此元素核外只能有2个电子层，即次外层为K层，有

2个电子，则最外层有8个电子，又由于是-2价阴离子，故元素的质子数为8；

④由于电子总数为18,且为+1价的单核阳离子，故此微粒的质子数为19；

(2)离子电子层结构与Ne的电子层结构相同，则为F、Na、Mg元素；离子电子层结构与Ar的电子

层结构相同，则为S、Cl、K元素。

本题考查了离子的质子数和核外电子数的关系，难度不大，明确阳离子的核外电子数=质子数-电荷

数，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数即可解答。

18.答案；HCN0(+8)28H20NH3

解析：解：A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增.A原子核内仅有

1个质子，则A为氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层

电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，

则C原子最外层电子数为1+4=5,其原子序数小于氧，故