高中化学必修1之知识讲解-《非金属及其化合物》全章复习与巩固提高

《非金属及其化合物》全章复习与巩固

【学习目标】

1.总结几种常见非金属（碳、硅、氯、硫、氮）及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。

2.掌握氯离子、铁根离子的检验方法。

3.学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。

4.掌握氯气、氨气的实验室制法。

【知识网络】

1、碳及其化合物的转化关系

2.硅及其化合物的转化关系

3.氯及其化合物的转化关系

AgNO,

AgCl

Fe

.....AFCCI2

AgNO,

NaOHCuCI,

CaCO,

-CO.

HCI+HCIO

N如旦NaCl+NaCIO

Ca(OH)：

*CaCl2+Ca(ClO):

KI

FeBr.__

CuCb-------:►FeClj+Brj

SO?

AH2SO4

HjS

4.硫及其化合物的转化关系

5.氮及其化合物的转化关系

【要点梳理】

要点一、碳、硅及化合物

1.碳

碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。

(1)与非金属单质反应

s八点燃〜八c点燃“

2C+O2=2C0C+02C02

(2)与某些氧化物反应

、eg

0.ICZJ=-.itZj

IQJ।rmIQJfnn

C+CO2=====2COC+H2O(g)=^=CO+H2

o-jB

lai1rm

2C+SiO2==Si+2COt

C+2CUO=^=2CU+CO2t

(3)与氧化性酸反应

C+2H2so4(浓)=^C02t+2SO2t+2H2O

C+4HNCh(浓)=^=C02t+4NO2t+2H2O

2.碳的氧化物

(l)C0：主要表现还原性

—cC点燃“c

2CO+O2-2CO2

3CO+Fe2O3=^=2Fe+3cO2

CO+H2O=^^CO2+H2

(2)CO2

①弱氧化性：CO2+C=^妈2co

点燃

CO2+2Mg八、、'C+2MgO

②酸性氧化物的三点通性

CO2+H2O-AH2CO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

CO2+CaO=A=CaCO3

其它性质：

CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3I+Na2co3(CO2少量)

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaC03I+2HC1O

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

3.碳酸盐

⑴溶解性

正盐中只有碱金属的碳酸盐和镀盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属

的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。

(2)热稳定性

一般规律：可溶性碳酸正盐〉不溶性碳酸正盐〉酸式碳酸盐。如：

Na2cCh>CaCO3>NaHC03

(3)正盐与酸式盐的相互转化

C02«HO

Na2cO3====2^NaHC03

§△；NaOH

4.硅单质

地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，硅主要

以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅原子结构和碳原子结构相似。硅元素是构成岩石与许多矿物的基

本元素，碳元素是构成有机物的必要元素。

(1)硅的性质：还原性为主

Si+2c129=SiCIK无色液体)

Si+O2=^=SiO2

(2)硅的制取：工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiC?+2C-g逆Si+2CCt

粗硅提纯的原理为：Si+2cl2=^^SiCL;SiCl4+2H2=S=Si+4HCl

(3)硅的用途

硅是一种重要的非金属单质，用途非常广泛，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、

硅整流器、半导体器件。硅还可制成太阳能电池。

5.二氧化硅

(1)酸性氧化物的通性

SiO2+CaO=S=CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

SiCh不溶于水，与水不反应

(2)氧化性

SiO2+2C=§l=Si+2CO

(3)SiCh和HF反应：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O(特性)

玻璃中含有SiO2,可以用HF来刻蚀玻璃。盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶。

(4)SiO2用途

天然二氧化硅有结晶形和无定形两大类，统称硅石。它的硬度较大，熔点较高。以SiCh为主要成分的沙子

是基本的建筑材料。纯净的SiCh是现代光学及光纤制品的基本原料(光导纤维的成分是二氧化硅)。石英、玛

瑙(成分SiCh)用于制作饰物和工艺品。

6.硅酸和硅酸盐

(1)硅酸是一种溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通过硅酸盐与酸反应制取：

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3\+2NaCl

硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，常用作干燥剂及催化剂的载体。

(2)硅酸盐

硅酸钠(Na2SiO3)是最简单的硅酸盐，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液叫水玻璃，是制取玻璃和建

材等的原料

硅酸盐可改写为氧化物形式(顺序为：较活泼金属氧化物•金属氧化物•二氧化硅•水)

如Al2(Si2O5)(OH)4：AI2O3•2SiO2•2H2O

传统的硅酸盐材料包括水泥、普通玻璃、陶瓷等，是使用量很大的无机非金属材料。

要点二、氯及其化合物

氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子(C1-),表现为典型的氧化性。

I.氯气的化学性质

(1)与金属反应：

Cl2+2Na^^=2NaCl3Cl2+2Fe^M2FeChC12+CU^MCUC12

(2)与非金属反应：

光照

C12+H2=^=2HC1

点燃的氢气在氯气瓶中继续燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量的白雾(HC1气体和空气中的水形成盐酸酸

雾)。

(3)与水反应CI2+H2O-~~HC1+HC10

新制的氯水久置的氯水

成分分子：02、H2O,HC10分子：H2O

离子：H+、C「、CIO-.OH离子：H\cr.OH

颜色黄绿色无色

性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性

+

原因新制的氯水中存在C12+H2O^HC10+H+Cr

久置的氯水中HC10完全分解为02而消耗，最后成为HC1溶液

(4)与碱反应：

①工业制漂白粉或漂粉精2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的主要成分为：CaCl2+Ca(C10)2；有效成分为：Ca(ClO)2

漂白粉的使用：Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3I+2HC10

通过此反应可比较得出酸性强弱：H2cCh>HC10

②氯气的尾气处理

Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H20

(5)与某些盐溶液反应

C12+2KI=I2+2KC1

2+3+

Cl2+2Fe=2Fe+2Cl

Cl2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4

2.氯气的实验室制备

MnO2+4HCl(浓)=^=MnCh+Cht+2H2O

3.次氯酸、漂白粉的性质

(DHC10是一种弱酸，H2CO3>HC1O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10

(2)HC1O和。。都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还

原反应，能使品红溶液褪色。

(3)HC10见光易分解：2HC1ON^=2HC1+O2t«

4.氯离子的检验

在被检物质的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，将其酸化，排除C03?一等离子的干扰，然后再滴入AgNCh溶液,

如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有cr。

要点三、硫及其重要化合物的主要性质

1.S：

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。俗称硫磺，是一种黄色晶体，硫不溶于水，微溶于酒精，易

溶于二硫化碳。

(1)氧化性：

①和金属Fe+S=A=FeS(黑色)2Cu+S区=Cu2s(黑色)

②和非金属S+H2=A=H2s

⑵还原性：S+02点燃S02

2.SO2

二氧化硫是无色、有刺激气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。二氧化硫是形成酸雨的主要气体，排

放到大气中有很大危害。

(1)酸性氧化物的通性

①与H2O反应：SO2+H2OH2s。3

②与碱反应：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

SCh+Na2sO3+H2O2NaHSO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

(CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊)

③与碱性氧化物的作用

SO2+CaO=CaSOs

④与某些盐反应

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2t

(2)氧化性和还原性

S02中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，表现出双重性，但以还原性为主。

例：SO2+2H2s=3SI+2H2O——氧化性

SO2+L+2H2OH2so4+2HI——还原性

罐化就

2S0；也2S0：

S02可使酸性KMnO4溶液褪色

S02可以被。2、02、Br2、L、KM11O4、HNO3、Fe3+等所氧化

(3)特性：漂白性

二氧化硫有漂白性，它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。这种物质容易分解而使有色物质恢复

原来的颜色。因此，二氧化硫气体可使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来的颜色。

小结所学的漂白剂及其漂白原理

漂白剂漂白原理

活性炭物理吸附

HC1O、Ch、H2O2强氧化作用

SO2结合生成不稳定的无色物质，加热又复色

3.浓硫酸

硫酸是一种强酸，其稀溶液具有酸的通性，但浓硫酸还具有三大特性：

(1)吸水性：可做气体干燥剂。

(2)脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，生成水。浓硫酸对皮肤有强腐蚀性。

（3）强氧化性

①与非金属反应

2H2so4（浓）+C=^=C02t+2H2O+2SO2t

2H2so4浓）+S=^=3SO2t+2H2O

②与不活泼金属反应

2H2so4（浓）+Cu=^=CuS04+2H2。+SO2t

常温时，Fe、Al与浓硫酸作用，使金属表面生成致密氧化膜（钝化）。

③与化合物反应

2FeSO4+2H2s浓）==Fe2（SO4）3+SCht+2H2O

要点四、氮及其重要化合物的主要性质

1.氮气

氮气占空气体积的78%左右，氮的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气、氢气发生反应:

放由

N2+O2丝W2N0

2NH

催化剂3

2.NO和NO2

NONO2

物色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体

理密度略大于空气大于空气

性

熔沸点低低

质

溶解性不溶于水易溶于水并反应

毒性有毒有毒

与水不反应3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2既是氧化剂，又是还原剂

化

与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO34-NaNO2+H2O

学

氧化性2NO+2KI=I+2KNO

性催化剂222

2NO+2CO2CO+N

质22

还原性

2NO+O2=2NO2可使KMnCU褪色

可使KMnC>4褪色

（与02混合，4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3

通入水中

3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOtCU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2t

实验室制法+4H2O+2H2O

3.氨气(NH3)

(1)与酸反应

NH3+HC1=NH4c1(白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2so4=（NH4）2SC）4

（2）与水反应：

氨气是无色有刺激气味的气体，极易溶于水并发生反应，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验

室可以用氨气做喷泉实验。氨的水溶液是氨水，

+

NH3+H2O、-NH3«H2Or-NH4+OH^（NH3«H2O是弱碱）

所以，氨水中的微粒共有六种：

分子：NH3•H2O、H2O、NH3；

离子:NH4+、OH，H+

⑶还原性

在催化剂作用下氨气可以被氧化成一氧化氮：

修仆制

4NH3+5O:===4NO+6H2O

因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：

NH3-NO-NO2―HNO3

此外，氨还可与C12反应：

8NH3+3CL=2N2+6NH4cl（氨过量）

（4）氨气的实验室制法

①原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaCl2+2NH3t+2H2O

②装置：固一固反应加热装置（同制。2）

③干燥：碱石灰（或固体NaOH、固体CaO）

（不能用浓H2so人CaCb干燥，因CaCb与NH3反应：CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3）

④收集：向下排空气法收集

⑤验满：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓HC1的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）。

⑥尾气吸收：水（防止倒吸）

4.核盐

（1）钱盐都是离子化合物，都易溶于水

（2）铁盐的化学性质

①不稳定性，受热易分解

NH4cl=^=NH3t+HC1t（用于除去或分离钱盐）

NH4HCO3-^―t++co1

NH3H2O2

②与碱反应NH/+OH-0=NH3t+比0（用于NH4+的检验）

③NH3与NFU+的相互转化

TT+

咽,晡

5.硝酸

（1）酸的通性：（石蕊、金属、碱、碱性化合物、某些盐）

（2）氧化性：

①与金属单质的反应：

a.活泼金属

b.ARFe钝化

常温浓硝酸可使铝、铁钝化，但加热能和它们剧烈的发生化学反应。

AI+6HNO3(浓)=^=A1(NO3)3+3NO2t+3H2O

c.不活泼金属

CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

②与非金属单质的反应：

C+4HNCh(浓)=^=CO2+4NO2t+2H2O

③与化合物的反应：如可使下列变化发生

22

Fe2*-Fe?+；SO3^SO4-;I

(3)不稳定性：

4HN0：堂2H：O+4NO；tKi；t

（浓硝酸应保存在棕色瓶中，并置于阴凉处）

【典型例题解析】

类型一：氯及其化合物

例1、（2015山东实验中学诊断）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是,请写出反应的化学方程

工弋:。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，

请写出发生堵塞时B中的现象：。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、H、IH处依次放入物质的组合应是

（填字母编号）。

编号IIIIII

a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条

b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条

c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条

d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量

溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是,该现象（填''能"或“不能”）说明澳单质的氧

化性强于碘，原因是o

（5）装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。

a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca（OH）2溶液

c.饱和Na2sCh溶液d.饱和Na2cO3溶液

【思路点拨】干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性。

【答案】（1）分液漏斗Ca（C10）2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2t+2H2O

（2）除去CI2中的HC1长颈漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d

（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色不能过量的CL也能将「氧化为k

（5）吸收多余的氯气，防止污染环境b

【解析】（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+2CL

t+2H20。（2）浓盐酸具有挥发性，氯气中含有氯化氢气体，装置B中饱和食盐水的作用是除去CL中的HC1；

装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，长颈漏斗中液面上升，形

成水柱。（3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的

次氯酸具有漂白性，U形管中应使用固体干燥剂，结合题给选项知C中I、H、III依次为湿润的有色布条、无

水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。（4）打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，碘化钾被氧化生

成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。（5）

装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境：Ca（0H）2在水中的溶解度小，其饱和溶液的浓度很小，一般不

选用饱和Ca（0H”溶液吸收氯气。

【总结升华】漂白剂的主要成分是次氯酸盐，不能和主要成分为盐酸的物质放在一处，会反应生成有毒的氯气。

举一反三：

【变式1】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A.CuCl2B.FeCbC.FeChD.A1C13

【答案】D

【解析】具有可变价态的金属（如Fe、Cu等）与氯气反应，生成高价态金属氯化物；活泼的金属与盐酸反应，

生成低价态金属氯化物，而不活泼的金属与盐酸不反应。

铜与氯气反应，生成CuCL，与盐酸不反应，所以A错误；铁与氯气反应生成FeCb，与盐酸反应生成FeCL，

所以B、C错误；铝与氯气反应生成AlCb，与盐酸反应生成A1CL和H2,所以D正确。

【变式2】下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）

A.单质都能与大多数金属反应，生成高价态金属卤化物

B.单质都能与H2反应，且从F2fL逐渐变难

C.单质都能与H2O反应，通式X2+H2O==HX+HXO

D.单质的还原性顺序为：F2>C12>Br2>I2

【答案】B

【解析】单质都能跟金属反应，但L与金属反应生成低价态的金属碘化物，A错误；随着单质的氧化性顺序:

F2>C12>Br2>l2，单质与H2化合也逐渐变难，所以B正确，D错误；F2与H2O反应时，2F2+2H2O==4HF+C）2,

所以C错误。

掌握某一族元素的性质，既要善于归纳其相似性，又要特别注意差异性。

类型二：硫及其化合物

例2、某学生课外活动小组利用下图所示装置，分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，

加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_____________溶液；加热

时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。H

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色。冷却后恢复无色，则此溶液可能目

是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是：o

【思路点拨】注意颜色的变化，以此作为突破口进行推测。

【答案】（1）稀氨水和酚酷；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅。

（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。

【解析】（1）认真观察实验装置的特点：试管口上套有气球，说明加热时会有气体逸出，一下就使“红色

溶液”的范围缩小：溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚醐溶液。而前者加热后，红色变为紫色，不符

合“溶液颜色逐渐变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚就。

加热冷却

（2）由无色溶液）气体+溶液变红》气体+溶液无色。联想无色溶液虽多，但加热后放出气体

且溶液变红不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色一一显然该气体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的

无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。

【总结升华】颜色的变化是此题的突破口，在中学教材中还有许多物质有特殊的颜色，这些特征颜色往往

是解题的关键，要注意积累归纳。

举一反三：

【变式I】能鉴别co2和S02的试剂是（）

A.品红溶液B.澄清石灰水

C.紫色石蕊试液D.氯化钢溶液和氯水混合液

【答案】AD

【解析】CO2与S02溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄

清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。C02与S02在还原性方面不同。S02具有还原性可以被氯单质

氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，可与氯化钢生成硫酸钢白色沉淀，而C02不能。S02有漂白性，C02没有。

【变式2】三位同学设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确

证试液中有SO42\

试BaCb、白色足量、沉淀试足量、无BaCb、白色试足量无白色

液器k沉淀稀盐酸不溶解液稀盐酸沉淀丽^沉淀液稀硝酸沉淀溶液沉淀

方案甲方案乙方案丙

试评价上述方案是否严密，并分别说明理由。

方案甲：;

方案乙：;

方案丙：.

【答案】甲：不合理，因试液中如含有Ag+,而不含SO,?一的无色溶液同样产生白色沉淀。

乙：合理，加稀HC1排除C03”、S03?-的干扰，同时无白色沉淀说明原无色溶液中无Ag+,再加入BaCE产

生白色沉淀说明原溶液肯定有SOZo

丙：不合理，如含有SCV-不含SCV-,强氧化性的酸HN03会把SO.9一氧化成SCV：从而和Ba（NCh）2反应生

成BaSC>4白色沉淀。

【解析】对检验S042-干扰的离子有Ag+、CO./、SO32一来进行分析。检验SCI?一的方法是：先用HCKHNO3）

酸化再用钢盐滴定。如果有Ag+干扰可用HNO3酸化，如果有S03?一用稀HC1酸化，既有Ag+也有SCh"应用稀HC1

酸化。

【变式3】向50mLi8moi/L的H2s0斗溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量

是（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol

【解析】本题考查铜与浓硫酸反应的相关计算，在反应CU+2H2SO4（浓）AdCuSO4+SO2f+2H2。中n（H2so•»）

=0.90mol,被还原的占1/2,理论上被还原的应为0.45mol,但由于随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸时，

不再与金属铜发生反应，实际参与反应的小于0.90inol硫酸，被还原的小于0.45mol。

本题以铜与浓硫酸的反应量的关系来考察反应的本质问题，此类题目还有浓盐酸与MnCh的反应等，需要特

别注意要分析出更本质的反应实质。

【答案】A

类型三：氮及其化合物

例3、如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红

棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式为：

A、,B、,C、,DN,E>o

(2)各步反应的化学方程式为：

A_*C：；

D->C：；

BfE：；

E_*C：o

【思路点拨】把B为红棕色气体作为突破口，根据框图中的反应条件进行推测。

【答案】(1)A：N2B：NO2C：NOD：NH3E：HNO3

(2)AfC：N2+O2蟹2NOD-C：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O

B-E：3NO2+H2O=2HNO3+NO

E-C:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2。

【解析】解题的突破口是B为红棕色气体，则B为NO2,C与Ch能生成气体B,故C为NO。E在常温下

不是气体，故E为稀HNCh。由图转化关系进一步分析可知：A为N2、D为N%。

【总结升华】做推断题时要以特殊性质或现象作为突破口，特殊性质包括颜色、状态、气味等，在学习的过

程中要加以积累、记忆。

举一反三：

【变式1】已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示：

(1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是o

(2)A和B反应生成C的化学方程式是。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。

占鄙

【答案】(1)NH3NH4CI(2)H2+CI2-2HC1

△

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2^=2NH3t+2H2O+CaCl2

【解析】此题综合考查了元素化合物知识，是典型的框图推断题，要求对元素化合物知识要有全面的掌握。

较难。在解答此题时要紧密结合物质的状态及已知物G进行假设。从题知：A、B、C、D为气态，E、F为固态,

则H为液态；由最后生成D气体、H液体和固体CaCb，再联想常见的生成液体为H2O,结合E、F为固体可猜

测是实验室制NH.a的反应，即D为NH3，则E、F分别为NH4cl和Ca(0H)2；由于E是气态D(氨气)、C形成

的，所以E为NKCLC为HCLF为Ca(0H)2；又由于C为HCL所以A、B分别为H?和CL。验证假设的内

容，发现符合框图，所以假设成立。

类型四：碳、硅及其化合物

例4、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）

①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤浓硝酸⑥烧碱溶液⑦氧化钙⑧氮气

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤

【思路点拨】掌握SiCh与一些物质反应的条件及化学方程式，就可迅速解题。

【答案】C

【解析】二氧化硅是酸性氧化物，不与强酸反应，因此⑤浓硝酸不会与二氧化硅反应；氮气的化学性质不活

泼，很能与一些物质反应，不会与二氧化硅反应，故选C。

【总结升华】二氧化硅的化学性质很稳定，常温下只与氢氟酸、强碱溶液反应，在加热条件下可体现二氧化

硅酸性氧化物的通性。作为酸性氧化物，SiO2可与强碱和碱性氧化物反应，在常温下SiO2可与氢氟酸反应，在

加热时SiO2可被焦炭还原，可与碳酸钙、纯碱反应。

举一反三：

【变式1】不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（）

A.滨水、氯水、碘水

B.氢嗅酸、盐酸、氢硫酸

C.浓硝酸、浓硝酸、高氯酸

D.NaOH溶液、KOH溶液、NazSiCh溶液

【答案】D

【变式2］（2016浙江省温州第二外国语学校期末考）给下列溶液中通入CCh气体，不可能产生沉淀的是

（）O

A.氯化钙和硝酸馔的混合液B.水玻璃C.澄清石灰水溶液D.碳酸钠饱和溶液

【答案】A

【解析】A项，碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸领不反应，没有沉淀生成，故A正确；B

项，水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸