高中化学【原子结构】学案

原子结构

【学习目标】

1.了解原子的组成及同位素的概念。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数

之间的相互关系。

【重难点】构成原子的粒子间的关系。

【回顾与思考】

1、物质是由什么粒子构成?。

2、原子是怎样的一种微粒？原子是化学变化中的。

3、原子由原子是由居于原子中心的带正电荷的和核外带负电荷的构

成。

4、原子核是由带正电荷的和不带电的构成的。

5、原子显电性吗？___________________

原子核内质子所带等于核外电子所带。

【自主学习】

一、原子核核素：

1、原子核的构成：原子核由带正电的—和不带电荷的构成，二者之间依靠一种

特殊的力—结合在一起。

2、对某一个原子来说：核电荷数==

3、原子的质量几乎全部集中在上(填原子核，电子，质子，中子)？也就是说，

电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可

以看作是原子核中质子和中子的质量之和。人们将原子核中质子数和中子数之和称为质

量数。

4.质量数：A=()+()

【思考1】有6个质子6个中子的原子质量数是_；某种氧原子含有8个中子其质量数

是—，要是有10个中子呢?

5.原子的表示：通常用表示一个原子，A表示Z表示.

6、元素：定义____________________________________________

元素的种类是由决定的。

7、核素：定义_________________________________________________

核素的种类是由决定的。

【思考2】元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类？是否所有的元素都有多种核素？

8、同位素“

H2与D?是同位素吗；02与03是什么关系:

【预习检测】

1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与钺（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等,

因此称为“钺星计划已知钱的一种同位素是⑼77k，则其核内的中子数是（）

A.77B.114C.191D.268

2.I3C-NMR（核磁共振）、FN—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结

构，KurlWiithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关^c、”N叙述正确的

是（）

A.13c与"N有相同的中子数B.13c与C60互为同素异形体

C.不与用互为同位素D.MN的核外电子数与中子数相同

3.据报道，月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是（）

A.是,He的同分异构体B.比,He多一个中子

C.是个e的同位素D.比‘He少一个质子

4.«0、80、O2\。2、。3是：（）

A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素

C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素

5.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A.14B.15C.16D.17

6.原子核中有21个中子的粒子是（）

I42145

A.7NB.4019KC.i0NeD..2ISc

7.某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40,该元素原子的原子核内中

子数为___________

【课堂探究学案】

探究一、原子核核素

（-）构成原子的粒子间的关系

【交流・研讨1】

下表列出的是:陶成原子的微粒一-电子、质子和中子的基本数据。

微粒电子质子中子

质量/kg9.109x10-311.673x10-271.675x10-27

相对质量0.00054841.0071.008

电量/C1.602X10191.602X10190

电荷-1+10

请根据表中所列的数据讨论：

1、在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？

2、原子的质量主要由哪些微粒决定？

3、如果忽略电子的质量，质子、中子的相对原子质量分别取其近似整数值，那么，原

子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？

【结论】

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

电性关系：质子数=核电荷数=核外电子数

【交流研讨2】（以Na+、C「为例进行分析）

核电荷数质子数核外电子数

Na+

cr

思考:离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？

结论:阳离子所带电荷数质子数核外电子数

阴离子所带电荷数质子数核外电子数

练习:根据以上结论，请大家填写表中空白.

粒子符号质子数电子数

①S"

②X"，X

③Y，*

+

@NH4

⑤OH-

2、元素符号周围不同位置数字的含义

①号位：左下角表示.

②号位：左上角表示.

③号位：正上方表示.

④号位：右上角表示.

⑤号位：右下角表示.

（二）核素、同位素

【交流、研讨3】下列微粒：”\H\H1。:;a表示了

种元素；种核素；与：”互为同位素的是：H2与D2是同

位素吗；。2与03是什么关系？.

【总结】

1、元素：是具有相同或的同一类原子的总称

2、核素：相同而—不同的一种原子称为核素。

3、同位素：相同而一不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。

【思考题】

①不同元素的原子，其什么肯定不相同？什么可能相同？

②请分析Na+、Cr的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？

③元素、核素、同位素之间的区别

④已知某元素的阴离子R"的原子核中的中子数为（A-x+n）,其中A为原子的质量数，则

W克R”中的电子总数为多少？[NA为阿伏加德罗常数]

⑤所有原子均是由三种微粒构成的吗？

⑥核素的相对原子质量、元素的相对原子质量之区别

⑦决定元素种类的是、决定原子种类的是

4、几种重要的核素

①作为相对原子质量测定用的标准原子为;考古中常测量的数量来

推断生物体的存在年代。

②制造氢弹的原料为、。

③原子弹、核反应堆的燃料为。

【练一练】下列说法正确的是（）

A、同种元素的质子数必定相同B、不同元素原子的质量数必定不同

C、原子核都是由质子和中子构成的D、核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

【课堂检测】

1.下列叙述错误的是（）

A.13C和,4C属于同一种元素，它们互为同位素

B、日和汨是不同的核素，它们的质子数相等

C、we和MN的质量数相等，它们的中子数不等

D、6口和7口的电子数相等，中子数也相等

2.下列各组互为同位素的是（）

A.金刚石、石墨B.水、重水C.红磷、白磷D.[C、1C

3.元素R的质量数为A,Rm-的核外电子数为X,则wgRm-离子所含中子的物质的量为

A.（A-x+m）molB.（A-x-m）mol

C.W（A-x+m）/AmolD.W（A-x-m）/Amol

【课后拓展案】

A组：

1.某原子表示为7R,则组成一个该原子的基本粒子总数为（）

A.26B.20C.14D.6

2.1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是鹫

Hg,它的中子数是（）

A.80B.128C.208D.288

3.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）

A.质子数B.质量数C.核电荷数D.电子数

4.在离子RO3”中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目

是（）

A.A-x+n+48B.A-X-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24

B组：5.某元素B的核电荷数为Z。已知B\A0