2023-2024学年重庆某中学高考化学必刷试卷含解析

2023-2024学年重庆育才中学高考化学必刷试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.Imol甲苯分子中所含单键数目为12NA

C.lLpH=1的NaHSO,溶液中，由水电离出的H+数目一定是10"NA

D.44gCO2,N?。和C3H§的混合气体中所含分子数为O.INA

2、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

3+

A.向A1（NO3）3溶液中加入过量氨水：A1+4OH===AIO24-2H2O

+

B.向水中通入NO2：2NO24-H2O===2H4-NO34-NO

2

C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3+OH===COJ+H2O

D.向酸性K2O2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为（：/：311§03.+02072・+5父===3§042—+203++41120

3、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏''是一种酒。下列说法错误的是（）

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

加热

4、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒剂CKh。下列说法正

确的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCKh转移2moi电子

5、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化钵

D.配制波尔多液原料——胆风和石灰乳

6、如图1为甲烷和02构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2为电解AlCb溶液的装置，电极材料

均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

B.图1中电解质溶液的pH增大

C.a电极反应式为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.图2中电解AlCh溶液的总反应式为：2AlCb+6H2。电解2A1（OH）31+3C12f+3H2T

7、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒,适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NHjD.Na2cO3

8、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+Oz=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

乙泡

+

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

9、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.COz、C6Hl2。6、CHJCH2OH>HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

10、链（TI）与铝同族。篡3+在酸性溶液中就能发生反应：T|3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A.TI+的最外层有1个电子

B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中T13+比1T氧化性强

D.1T的还原性比Ag弱

11>常温下，向lO.OOmLO.lmol/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温

度变化），已知：常温下，IhX的电离常数Kai=1.1X1OF,Ka2=1.3X10«o下列叙述正确的是

B.点②处c(Na+)4-2c(H+)4-c(H2X)=2c(X2-)-Fc(HX-)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2")>c(OH_)>ciHX-)>c(H+)

12、实验室分离苯和水，可选用下列（）

J城意

A.B.1/

比样点［国

展开剂Jr

13、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

M\©

（四元・修）（素乙缉）（立方虢）

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnO,溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

14、关于①②③三种化合物：①r1②公。吆6,下列说法正确的是

A.它们均能使酸性高傲酸钾溶液褪色

B.它们的分子式都是C8H8

C.它们分子中所有原子都一定不共面

D.③的二氯代物有4种

15、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获

利也。”下列说法中错误的是

A.“石碱”的主要成分易溶于水

B.“石碱”俗称烧碱

C.“石碱”可用作洗涤剂

D.“久则凝淀如石”的操作为结晶

16、p-1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-L3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正

确的是

R-13-葡聚糖

A.分子式为(C6Hl2O6)nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成3一葡聚糖

一、非选择题(本题包括5小题)

17、富马酸福莫特罗作为特效哮喘治疗药物被临床广泛应用。化合物I是合成富马酸福莫特罗的重要中间体，其合成

路线如图所示：

0个。。。卅4^02N.

M(B)^JUBn

rO中NaBIJKgE

人/NalKjCO,TBABJ10hn.775%UCHiOH——---------

HU6h.rdlux,8l7%C②E2h.n.907%

A①

HA

“6、一定条件

(F)

HOHlid

10"HCI5NQ又*X

OHC'N。"川CQ一小。

Y人43*0'4h.rt.787%—

I⑥5h.reflux.86.4%00

⑤CrG

…•9NaBIL.K.COt()

己知：［、JBr-------------_-；

4CH,OH/

n、R1-NO2R1-NH2；

HCl

请回答下列问题：

(DA中所含官能团的名称为o

⑵反应②的反应类型为,反应④的化学方程式为。

(3)H的结构简式为。

(4)下列关于I的说法正确的是____________(填选项字母)。

A.能发生银镜反应B.含有3个手性碳原子C.能发生消去反应D.不含有肽键

(5)A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团，能发生银镜反应，可与FeCh溶液发生显色反应，苯环上只有

两个取代基且处于对位，则Q的结构简式为一(任写一种)，区分A和Q可选用的仪器是一(填选项字母)。

a.元素分析仪b.红外光谱仪c.核磁共振波谱仪

⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮、苯胺和醋酸为原料(其他试剂任选)，制备.，人BHN-C的合

成路线：O

18、A为只含有C、H、O三种元素的芳香煌衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所

zjR0

已知：D通过加聚反应得到E,E分子式为(C9H8。2%；H分子式为G8Hl6。6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元

环。

(1)写出A的分子式：A0

(2)写出I、E的结构简式：IE;

(3)A+G-H的反应类型为;

(4)写出A—F的化学方程式o

⑸有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与上以+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。

则此类A的同分异构体有种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH

溶液加热反应的化学方程式

19、二氧化氯（C1O2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业

上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）在处理废水时，CIO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式为。

（2）某小组通过NaCKh法制备C1O2,其实验装置如下图。

②装置B的作用是;

③装置A用于生成CKh气体，该反应的化学方程式为;

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。

（3）测定装置C中C1O2溶液的浓度：用（填仪器名称）取10.00mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol・L”的Na2s2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：L+ZSzCVwr+S4V,

再加入作指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL,

则C中CKh溶液的浓度为molL-'o

20、粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH.,气体。国家标准规定粮食中磷物（以PH3计）

的残留量不超过0・05mg・kg」时为合格，某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碘化物的残留量。C

中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xl04mol・L/KMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分反应后，

（1）装置A中的KMnO4溶液的作用是

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的Oz。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

⑶装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4•被还原为MM+,写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xKy5mol・L」的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+MII04-+H+TS042-+MII2++H20（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）。

21、铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbOz、类似F&O4的Pb3（h,盛有PbCh的圆底烧瓶中滴

加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为O

（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbCh、PbSCh及炭黑等）和H2sO’为原料，制备高纯PbO,实现铅

的再生利用。其工作流程如下：

CHsO/A

含铅FSO4,2

废料过程1

过程1中分离提纯的方法是一，滤液2中的溶质主要是一填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbOz

反应生成PbSO4的化学方程式是o

（3）将PbO溶解在HC1和Na。的混合溶液中，得到含Na2Pbeh的电解液，电解、a2Pbeb溶液生成Pb的装置如图

所示。

阳离子交换膜

①写出电解时阴极的电极反应式o

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为一o

③电解过程中，NazPbCb电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向—极室（填“阴”或者“阳”）加入—（填

化学式）,

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

R.甲苯分子中含有9个单键（8个C.H犍、1个C.C键），故R错误：

C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

44。

D.CO2、NzO和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/moL故混合气体的物质的量为富：°;=0.1mol,所含分子数为

O.INA,故D正确；

答案：D

2、D

【解析】

A.氨水中溶质为一水合氨，为弱碱，在离子方程式中保留化学式，且反应不能生成偏铝酸根离子；

B.电荷不守恒；

C.根据以少定多原则分析；

D.依据氧化还原规律作答。

【详解】

A.一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，且不能溶解氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：

2++

/1I+3NH3H2O=A1（OH）31+3NH4,A项错误；

+

B.向水中通入NO2的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,B项错误；

+2

C向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子方程式为：NH4+HCO3+OH=NH3H2O+CO3+H2O,C项错

误；

D.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaHSCh溶液，NaHSCh具有还原性，能将+6价Cr还原为Cr51其离子方程式为:

2+2+

3HSOj■+Cr2O7+5H===3SO4+2CP+4H2O,D项正确；

答案选D。

【点睛】

离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题C项重点考

查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，即假设量少的反应物对应的物质的量为

1mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分

析出结论。

3、B

【解析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Be

4、C

【解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImoICKh转移Imol电子，故错误：

故选C。

5、D

【解析】

A.碳酸顿与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸铁，A项错误；

B.明研溶于水电离出的AP+水解生成A1(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化铳是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆研和石灰乳，D项正确；

答案选D。

6、D

【解析】A.x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH•而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；

B.图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32—3H2O,电解质溶液的pH减小，故B错误；C.在碱性溶液中不能产生

2

COz,a电极反应式为CH4-8e+10OH=CO3+7H2O,故C错误；D.图2中电解A1CL溶液的总反应式

为：2AICI3+6H2O电A2A1(OH)31+3CLT+3H2T,故D正确。故选D。

7、D

【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：Do

8、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CUSOJ溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24LCh在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

9、C

【解析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、出的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；

C.HCOOH是电解质，C错误；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链足断裂为短

链是、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选C。

【解析】

A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则TF离子的最外层有2个电子，故A错误；

B.根据反应T|3++2Ag=lT+2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C.T13++2Ag=lT+2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T产的氧化性最强，所以TF+比TP氧化性强，故C

正确；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应Tp++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>TT,故D正确；

故选A。

11、A

【解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X0H++HX-,c(H+)=皿1%=Jo.ixl.1x10-5a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OlT)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

-)+c(OH-)得:c(Na)4-2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH-),故B错误；

C.FhX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2")>c(OH_)>c(HX_)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

12、C

【解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选Co

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

13、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质;

R.t和b含有碳碳双键，可被酸性高钛酸饵氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高锦酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

14、B

【解析】

A.①中没有不饱和间，不能使酸性高钛酸钾溶液褪色，故A错误；

B.根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是C8H山故B正确；

C.②中苯环和碳碳双键都是平面结构，②分子中所有原子可能共面，故C错误；

D.不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，③的二氯代物有:

故选R。

15、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，故A正确；

B.“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，故B错误；

C.碳酸锌溶液呈碱性，可用作洗涤剂，故C正确；

D.“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，故D正确；

选B。

16、C

【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6HioOs)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个・CH2•原子团的有机物互称同系物，该有

机物与硬荀糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH?原子团，不是同系物，故B错误;

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.P-1,3—葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成013—葡聚糖，故D错误;

答案选C

【点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高铳酸钾直接氧化成酸。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、（酚）羟基、硝基、埃基（或酮基）取代反应

OHCHjCOOHCHfiOQ

人心。年磴酸X*人

【解析】

由有机物结构的变化分析可知，反应①中，A中键断裂，B中C-C1键断裂，A与B发生取代反应生成C,反应

②中，溪原子取代C中甲基上的氢原子生成D,根据已知反应L可知反应③生成E为,反应④中,

E中CO键断裂，F中N-H键断裂，二者发生加成反应生成G,根据己知反应H,可知反应⑤生成H为

b

据此分析解答。

【详解】

Oo

（DA为02NQX,所含官能团为・OH、・N（h、g,名称为（酚）羟基、硝基、默基（或酮基），故答案为：（酚）

羟基、错基、埃基（或酮基）;

:b与

⑵由分析可知，反应②中，溟原子取代C中甲基上的氢原子生成D,反应④为

发生加成反应生成故答案为：取代反应*

、。2er

()亦0A+jO—定条件.

QC0^一々口口。“

OHOH

⑶由分析可知，口为00广^010，,故答案为：

(4)A.I含有醛基，能发生银镜反应，A项正确；

II0«

1犷5/0bB项错

B.手性碳原子连接4个不一样的原子或原子团，I中含有2个手性碳原子，如图所示，0H1

(T

误；

C.I含有羟基，且与连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C项正确；

D.I中含有1个肽键，D项错误；故答案为：AC；

O

(5)A为°2Nxy,A的同分异构体Q分子结构中含有3种含氧官能团,能发生银镜反应，则含有醛基或者含有甲

w(y^

酸酯基结构，可与FeCh溶液发生显色反应，含有酚羟基,苯环上只有两个取代基且处于对位，符合的Q的结构简式

~

为^^屋―HO■/HO-/\YH蓝，A和Q互为同分异构体，所含元素相同，所含官

、〃一〃CHQ_(/——

[=\/COOH

能团不同，则区分A和Q可选用的仪器是红外光谱仪、核磁共振波谱仪，故答案为：、

1KHe^端"、维(合理即可)；be；

CH?C(J可由醋酸与二通过酉

(6)根据给出的原料以及信息反应，采序逆合成分析方法可知，XZHN^HN«)

化反应制得，根据反应④可知到可由/△与氏反应制得，根据信息反应I可知/‘1可由

R,Br反应制得，根据反应②可知1/Br可由j与B门反应制得，故答案为:

0cX/BrNaBlh，K.COt

ClliOH

OH—CHjCOOHCHjCOO

人人HNQ

-fCH-CH珏

18、C9H10O3仓「COOH取代反应（或酯化反应）

ILCILOH€HCH

O0+2H2O4种

COOHCOOH

OH

电+3NaOII+CILCII2coONa+2ILO

OOCCH.CH

【解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有・CH2OH,D通过加聚反应得到E,E分子式为（C9H22%,D的分子式为

C9H.Ch,D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D,A为只含有C、H、O三种元素的芳香是衍生

物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环,

H,CHQH千CH-CH?小

应是发生的酯化反应，A中含有竣基，A的结构应为〔0，E为00H，

COOH

OF为例雷,°为灾器;°"，A与G发生酯化

I为,反应中A连续氧化产生G,G为酸,

-CHzCHiOOCCH：-^仙-r如旦

反应产生H,根据H分子式是G8HI6O6,二者脱去1分子的水，可能是-COOHHOOC-U'也可能是

—CHzCHzOOC—,

据此解答。

-COOH

0HOOCCH：

【详解】

H、CH、OH

根据上述分析可知：A为10*痴晨H”为蔷晨M为雪要G为

COOH

H,COOH-CHzCHzOOCCH：-^比「台匕区

,I为,H的结构可能为-COOHHOOC-U，也可能是

OOH

—CH：CH：OOC一

-COOHAJ。

0HOOCCH：

（1）A为〔1丈^LCH.'OH,则A的分子式为C9H10O3;

^^COOH

⑵根据上面的分析可知，I为CH,E为，一COOH；

⑶A为IT^CHQH,人分子中含有羟基和殁基，G为I（IM。。"，G分子中含有竣基，二者能在浓硫

^^COOH,coon

酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+GTH的反应类型为取代反应；

（4）A中含有醇羟基和竣基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此

Q-€HCHOH上乂求嚣门出。;

A-F的化学方程式为;;

\八COOH

⑸有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有・OH,又能发生水解反应,

但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为C3H5。2,有

一OOCCH2cH3、一COOCH2cH3、一CH2OOCCH3和一CH2COOCH3,共4种同分异构体。其中的一种同分异构体

在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为一OOCCH2cH3,Imol共消耗3moiNaOH,其它异构体Imol消耗

OH

2molNaOH,该异构体的结构简式为ig）

,该反应的化学方程式为:

OOCCH:CH3

OHONa

Ii+3N“）H4＞［二+CH3CH2COONa+2H2Oo

OOCCH;CH3ONa

【点睛】

本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进

行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。

19、2C1O2+2CN=2CO2+N2+2CI稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸防止倒吸（或作

安全瓶）2NaCIO3+H2O2+H2SO4=2CIO2T+Na2SO4+O21+2H2O加大氮气的通入量酸式滴定管（或移

液管）淀粉溶液溶液蓝色退去0.04000

【解析】

⑶CIO?有强氧化性，容易氧化乳胶，量取CIO?溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定CKh

浓度的思路为:CIO2将I-班化成L,再用Na2s2。3标准液滴定生成的H根据电子得失守恒、原子守恒有:2aCh〜2a~

10e・〜101•〜5L〜10Na2s2O3,据此计算解答。

【详解】

⑴C1O2将CN氧化成CO2和N2,自身被还原为C1-,结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2C1O2

4-2CN-=2CO24-N2+2Cl-,故答案为：2CK)2+2CN=2CO2+N2+2Cr；

⑵①二氧化氮体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化

氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；

②C1O2极易溶于水，如果没有B,极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案为：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaClQs作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：ZNaCKh+HzOz+H2so4=2C1O2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案为：ZNaCKh+EhOz+H2so4=2CKhT+Na2so4+O2T+2H2。；

④当看到装置C中导管液面上升，说明CIO2的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气

的通入量；

⑶C1O2有强氧化性，量取CKh溶液时，可用酸式滴定管或移液管，将KI氧化成L,再用Na2s2。3标准液滴定

生成的H反应涉及碘单质，可用淀粉溶液做指示剂，L遇淀粉溶液呈蓝色，当L反应完时，溶液蓝色褪去。根据电

子得失守恒、原子守恒有：2a02〜2cl•〜10e•〜lor〜5b〜10Na2s2。3,消耗0.1000niol-L-1的Na2s2O3标准液20.00mL,

即消耗Na2s2O3物质的量=0.100。1«0卜17以20.001111^103=2*10\1101,由2。02~2。~1(3~101~512~10^2§203可知，

n(CIO2)=n(Na2s2O3)=>10mN=4xlO-4moLc(CK)2)=土卫」必r=0.04000mol/L,故答案为：酸式滴定管(或

55lOmLxlO_3

移液管)；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000。

+2+

20、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pFh的测定偏低5PH3+8Mn04+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

(DKMnCh溶液有强氧化性，PH3有强还原性；

⑵氧气会氧化一部分P%,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

(3)由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；

(4)先计算Na2s03标准溶液消耗的高镒酸钾的物质的量，再由高铳酸钾总的物质的量减去Na2sCh标准溶液消耗的高镒

酸钾的物质的量求出吸收P