高中化学必修一-必修1第一章导学案

必修1第一章导学案

高一化学必修1导学案班级：姓名：组号：

编制人：学案号：01组内评价：

审核：高一化学组教师评价：

【使用说明与学法指导】

1.本案以初中实验知识复习为主，规范完成导学案内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法或规律，及时整理在典型题本

上，多复习记忆。

3.激情投入，全力以赴

探究：第一章1化学实验基本方法(第1课时)

【学习目标】1.复习巩固初中实验知识

2.树立安全意识，初步形成良好的实验习惯,能识别化学品安全使用标识

课前预习案

【知识回顾】(1)危险化学药品在存放和使用时的注意事项

盛放容器广口瓶细口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用胶塞

药品块状颗粒粉末、液体见光分解与玻璃反应与磨口反应或黏腐蚀橡胶

性质固体合

例子锌粒、大理石盐酸、氨硝酸、硝氢氟酸氢氧化钠、硅酸钠有机溶剂、

水酸银强氧化剂

(2)实验室取用药品的安全注意事项

(3)玻璃仪器的洗涤方法：

(4)实验室常见着火的处理：

(5)防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体(CL、H2S>SO2>NCh、CO、

NO)时应该在中进行，尾气要处理好(进行或)

水溶解法如：HC1、NH3等气体。

碱液吸收法如:Cb、H2S.CO2、SO2、NO2等。

常见尾气处理装置:

(6)常见意外事故的紧急处理方法:

(7)如何防爆炸:

(8)防倒吸：

a.用排水法收集氧气实验结束时，要先,后；

b.在吸收一些在水中溶解很大的气体(NH3、HC1)时也要防倒吸，要能分析一些装

置能否防倒吸。防倒吸的装置举例：

倒立漏斗或肚容式安全甑或

(8)防暴沸:

a.浓硫酸的稀释要防暴沸的正确方法

b.加热液体时：若在烧杯中或者蒸发皿等敞口容器中加热可采用；若在烧瓶

或蒸储烧瓶等小口容器中加热液体要加入，使底部受热均匀。

(9)物质的加热

(10)试纸的使用

【新课预习】

常用的危险化学品

化学危险品的分类？

在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是，如果老

师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适.

【展示点评】-------我自信

具体要求①看规范(书写、格式)②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④

面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。

课堂探究案

【探究11装置的气密性检查

化学实验操作中常涉及实验装置的气密性检查。装置气密性

检查的原理是什么？方法有哪些？

［归纳小结］:装置的气密性的检查，应用的是物理原理。

【探究2】一瓶多用

连接装置中经常出现这样一只瓶，如图所示，有多种用途。

①可用作洗气装置（气体从进—出，瓶内盛放除杂质

液体）。

②与量筒合起来可测量气体的体积（气体从—进_____出，

瓶中一般充满水或某种饱和溶液）。

③排空气集气装置（气体从a进b出，可收集密度比空气—的气体；气体从b进

a出，可收集密度比空气的气体）。

［拓展训练］:由右图所示的实验装置进行实验:

（1）如何检验装置的气密性？

（2）若用手捂热现象不明显，该怎样检验该装置的气密性

【总结】

【整合提升】------我能做

具体要求①构建本节课的知返体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。

课堂练习案

【目标检测】---------定行（对所学内容进行巩固、深化）

1.春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。下列化学药

品，可允许旅客带上车的有（）

①浓硫酸②氟化钾③水银④TNT炸药⑤汽油⑥白磷

A.①②④⑤⑥B.①②③④C.①②④D.没有

2.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量；若两次都

使用了游码且祛码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量关系是（）

A.甲小于乙B.甲等于乙C.甲大于乙D.不能确定

3.下列操作正确的是（）

A.用手拿试管的中上部给试管加热

B.用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放上相同大小的纸

C.向酒精灯里添加酒精时，应尽量加满

D.实验中剩余的药品，一般不能放回原试剂瓶，应放在指定的地方

4.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，

贴错了包装标签的是（）

ABCD

物质的化浓HNO3CC14白磷P4KC1O3

学式

危险警告国屈

标签

腐蚀性易燃性H爆炸性

有毒性

反思、总结:

高一化学必修1导学案班级：姓名：组号：

编制人：学案号：02组内评价：

教师评价：

【使用说明与学法指导】

1.请同学们认真阅读课本5到9页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，

用红色笔做好疑难标记。

2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本

上，多复习记忆。

3.激情投入，全力以赴。

探究：第一章1化学实验基本方法（第2课时）

混合物的分离提纯

【学习目标】1.掌握物质过滤、蒸发等基本操作，练习蒸储、萃取等分离方法，能根据常见物质的性

质设计简单的除杂质方案

2.掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点

课刖预习案

【知识回顾】笔记栏：

过滤和蒸发的实验过程中所使用到的仪器，以及操作过程中的注意事项

【新课预习】

1.分离与提纯的区别？

2.填写教材5到6页实验1-1

思考整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？

3.SO4?一与Ct的检验，所涉及的操作步骤、现象以及方程式

4.如何除去粗盐中可溶性杂质以及对应的化学方程式

5.掌握蒸馆、萃取、分液基本方法及其操作中注意事项

6.掌握烧瓶、冷凝管、分液漏斗的使用及其注意事项

【预习检测】

1.对下列各组物质：①NaNCh和NaCl；②CaCb和CaCCh；③MnCh和KC1；@BaSO4

和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）

A.只有①B.③④C.②③D.②④

2.若粗盐中含有泥沙、Na2c03杂质，则下列除杂过程：①加足量稀盐酸②蒸发结晶③

溶解④过滤，其正确的操作顺序是（）

A.①②③④B.④③②①C.③④①②D.③①④②

3.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干

A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤

4.下列实验操作中错误的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸储操作时，冷凝水从下口进、上口出

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

5.选择合适的分离方法填在横线上

A、萃取B、分液C、蒸储D、过滤

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物____________

(2)分离水和汽油的混合物_______________

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6C)的混合物___________。

(4)从碘的水溶液里提取碘_________________

【展示点评】-------我自信

具体要求①看规范(书写、格式)②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④

面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。

课堂探究案

【探究1】一的检验

(1)在试样中是否含有某种物质时，每次应取少量进行检验，而不能将检测试剂一次

全部加入到待检测的试样溶液中，为什么？

(2)甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42一,评价下

列方案是否严密？并说明理由。

甲：试液加BaCb白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解结论：

乙：试液稀盐酸无明显现象BaCL白色沉淀结论：

丙：试液BaCL白色沉淀稀硝酸白色沉淀不溶解结论：

［归纳小结］:SO4?一检验：取少量溶液试样，先滴加几滴，再加几滴__________,

若看到有___________说明有SO42-；加盐酸的目的有两个：一是排除________的干扰;

二是排除__________________的干扰。

【探究2】除去粗盐中可溶性杂质

1.除粗盐溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钢溶液？除MgCb时能否用KOH?除

CaCb时能否用K2cCh溶液？说出理由。

2.为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化领是怎样除去的？过量的

氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？所加除杂试剂的先后顺序？写出有关的化学方

程式。

3.过滤操作是在哪一个环节进行？

［归纳小结］:除杂的原则：

已知粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCb、MgCL以及NazSCU，提纯实验滴加试剂

及加入顺序可以是：

(1)_______________________________________________________;

(2)_______________________________________________________________________________________________________________；

(3)o

【思考】(1)KN03中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去？

(2)氯化钠和硝酸钾的固体混合物，如何分离得到氯化钠或硝酸钾？

(3)硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体和硫酸铜粉末的方法？

【探究3】蒸窗

1.蒸储和蒸发在应用上有什么区别？

2.对于互不相溶的混合物能否使用蒸储的方法进行分离？具体有哪些情况？

【探究4】萃取

(1)萃取的原理，萃取剂的选择原则、常见的萃取剂？

(2)如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？

(3)萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？

(4)分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。

试设计一种简便的判断方法。

【探究5】分液

分液的使用范围、以及操作过程中的要点？

【总结】

【整合提升】-------我能做

具体要求①构建本节课的知退体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。

课堂练习案

【目标检测】--------定行(对所学内容进行巩固、深化)

1.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水

的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海

水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A.过滤法B.蒸储法C.分液法D.冰冻法

2.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）

A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小

3.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质澳的水溶

液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

5.能用来鉴别BaCb、NaCl、Na2cO3三种物质的试剂是_____（A.AgNCh溶液B.稀

硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别

、、O

2

6.某溶液中含有较大量的Cl、CO3>OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够

分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNCh溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

7.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液

漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLecL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

________f________f________fAfGf_________—EfF

⑵上述E步骤的操作中应注意____________________________________________o

上述G步骤操作的目的_______________________________________________o

⑶能选用CC14从碘水中萃取碘的原因是_____________________________

反思、总结：

高一化学必修1导学案班级：姓名：组号：

编制人：学案号：03组内评价：教师评价：

【使用说明与学法指导】

1.请同学们认真阅读课本1L到垣页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，

用红色笔做好疑难标记。

2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本

上，多复习记忆。

3.激情投入，全力以赴。

课题：第一章2化学计量应用(第1课时)

【学习目标】

1.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。

2.了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

3.加深理解巩固物质的量和摩尔的概念

课前预习案

【知识回顾】笔记栏：

L原子结构与相对原子质量的概念；质子、电子、中子概念及相互关系

2.化学方程式所表示的含义？

【新课预习】

L物质的量的概念及其单位、符号

(1)物质的量这个物理量是以________为计量对象，可以__________、_________、

望

_________、__________、__________、_______、_______Vf*o

(2)使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子的种类需要用—

—表示

2.阿伏加德罗常数：

⑴“物质的量”的基准

规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与__________________________________

相同，约为__________________

(2)定义：阿伏加德罗常数：__________称为阿伏加德罗常数，它是一个_________，

符号：___________单位：__________

【归纳总结】物质的量与NA、微粒数目(N)之间的关系

3.摩尔质量

1、定义：___________________，符号____________________»

2、单位：___________________o

3、物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间关系，即定义式：

【思考】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系

【预习检测】

1.判断下列说法是否正确，并分析原因。

(1)物质的量就是物质的质量。

(2)摩尔是七个基本物理量之一。

(3)每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。

(4)1mol氢。(5)1molFe(6)1mol小米。

(7)1molH2O含有ImolH2,1molNaCl含有Imol钠原子。

12

(8)1molCO2分子数与12gC所含的原子数、1molN2所含分子数、1molO2所

含原子数均相等

2.表述下列物质的摩尔质量。

+2_

Na___________SO3____________Na___________SO3__________

3.下列说法正确的是()

A.物质的摩尔质量就是1mol物质的质量

B.lmol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18

C.各种物质的摩尔质量不可能相同

D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量

4.关于2moi二氧化碳的叙述中，正确的是()

A.质量为44gB.有4moi原子

C.分子数为6.02x1023D.摩尔质量为44g/mol

【展示点评】-------我自信

具体要求①看规范(书写、格式)②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④

面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。

课堂探究案

一、物质的量及其单位

1.物质的量的定义，单位

2.物质的量在使用过程中注意事项

二、NA

1.阿伏伽德罗常数的定义，单位

2.阿伏伽德罗常数表示的意义

3.NA、N与n之间的关系

【拓展】imol某粒子的数目为___________,2moi粒子的数目为_____________,amol

某粒子的数目为________________。

小结：用N代表粒子数目，NA表阿伏伽德罗常数，n表物质的量。则有：

N=__________0

(3)定义式(据其单位)：NA=N(微粒数)/______

推论：不同微粒1、微粒2的物质的量之比与二者个数比有何关系？

n1/n2=N1/_____。

①含有1.204X10”个碳原子的碳，碳原子的物质的量为2摩尔，记作：n(C)=

②1.5molS0&2-含有_______________个S0/，______________个0

【探究1】

①0.5molH2O中含molH原子，个e-,其根据是什么？

【归纳总结1]

a)|优越数目|、-、|钠威的盘|

ZA

b)N1/N2=o

【拓展训练】

1.有1.806x1023个o的H2s04的物质的量_____________

2.一定量的H2O中含有的质子的数目为3.01x1023个，则水的物质的量是；

3.1.204x1022个CO32一中的原子的物质的量_______,电子的物质的量是____

三、摩尔质量

【探究2]如果为组成固定的混合物质，则称为平均摩尔质量而=?例如：1mol02

和2moiH2的混合气体，而为多少？

【归纳总结2】

对组成固定的混合物质，则称为平均摩尔质量M=

【拓展训练】已知。2与H2混合气体的摩尔质量为12g/mol,则O2与H2的物质的

量之比？

【探究3】含有1.204x1024个某分子的物质A2,其质量为64g,则该物质的摩尔质量

为o

微粒数目物质的量物质的质量

【归纳总结3】％M

【拓展训练】摩尔质量为ag/mol的物质bg中含有的分子数目为c个，则阿伏加

德罗常数等于________。

思考：根据相对原子质量及阿伏伽德罗常数的定义证明摩尔质量数值与相对分子质

量或相对原子质量相等。[假定A原子的质量为mA,相对原子质量为a]

【总结】

(Da.

机州「=|收皿调

b.N=；m=o

(2)

Hi/ri2=_____________________

【整合提升】-------我能做

具体要求①构建本节课的知返体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。

课堂练习案

【目标检测】--------定行（对所学内容进行巩固、深化）

1.下列物质的物质的量最多的是（）

A、2molH2OB、6.02x1023个Na2co3中Na卡的物质的量

C、ImolH3PO4中的原子D、含IONA个电子的NR+的物质的量

2.2mol纯CH,中含有的分子的数目是________,氢原子的数目是_________,氧原子的

数目是_________,含有电子的数目是_________，含有质子的数目_________。

3,下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A.32克所含的原子数目为NA

B.0.5molH2。含有的原子数目为1.5NA

C.lmolH2O含有的H20分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

4.0.5mol某物质的质量是17g,则该物质不可能是（）

A.C02B.H2sC.H2O2D.N2H4

5.与4.4gCO2中所含有的氧原子数目相等的H2sCU的质量为________

6.质量相等的。2和。3中所含有的分子数目之比为_________，所含有的原子数目

之比为_________O

7.。2和H2混合气体的平均摩尔质量为22g/mol,则混合气体中O2和H2的物质的量之

比为___________O

8.含有1.204x1024个某分子的物质人2,其质量为64g,则该物质的摩尔质量为—

9.摩尔质量为ag/mol的物质b克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常

数等于___________

反思、总结：

高一化学必修1导学案班级：姓名：组号：

编制人：学案号：04组内评价：教师评价：

【使用说明与学法指导】

1.请同学们认真阅读课本13到14页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识,

用红色笔做好疑难标记。

2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本

上，多复习记忆。

3.激情投入，全力以赴。

课题：第一章2化学计量应用(第2课时)

【学习目标】

i.使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。

2.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算

课前预习案

【联系生活】

1.气体易被压缩，说明气体分子间距离比较；而固体和液体的体积难被压缩，

这说明固体和液体分子间距离O

2.体积不同的篮球和乒乓球中随意选择，不考虑它们之间堆积缝隙的情况，使球堆

积的体积最大，你应考虑因素、O

3.通过分析总结影响物质体积大小的国素嗡、、o

【科学探究】(阅接散材P13-14J

1.实珍探究

(1)电解水实验：根据教材13页实验「14不同时间阶段生成的色和压的体积比各

约为o

(2)假设电解了L8gHzO,根据方程式计算生成的O2、见的质量及物质的量。

质量物质的量员、02物质的量之比

H2

02

结论：在相同温度和压强下，ImolO?和ImolHz的体积

2.时富徐证

下表列出0℃、lOlkPa(标准状况下)。2和Hz的密度，计算ImolOz和ImolHz的体积。

物质物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)密度(g/L)体积(L)

2

H210.0899

021321.429

3.对比今折

化学式物质的量体积

(mol)

0℃>lOlkPa20℃>lOlkPa0℃>202kPa

Fe1——7.2cm3——

NaCl1——27.0cm3一一

3

H201一一18.0cm一一

C2H5OH1一58.3cm322.4L

H2122.4L24.0L11.2L

02122.4L24.0L11.2L

C02122.3L24.0L11.2L

结论：同温同压下，Imol不同的固态或液态物质，体积；同温同压下，

Imol任何气体的体积均o

4.理徐斜春

①假是物为Imol麴孑相感的不同物质，相同温盛、虫梭的条件下体积/②

相同的、5,但何气体麴孑的麴孑的间距相等。

体积取决因素A.粒子数B.粒子大小C.粒子间距

固体、液体因(主或次)因

气体因因

【思考】自己组织语言叙述相同条件下Imol不同固体间，不同气体间体积不同或相

同的原因？

一、气体体摩尔体积

1.概念：O

(1)符号；单位O

(2)气体摩尔体积的数值：

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和；标准状况下

(0℃,lOlkPa)任何气体V*。

2.气体摩尔体积丫„,的定义式o

【预习检测】

1.判断正误并说明理由：

①气体只有在标准状况下才有气体摩尔体积的说法。

②标况下气体摩尔体积均是22.4L/moL由此可推气体摩尔体积22.4L/mol所对应

条件一定是标况。

③ImolH20>ImolCO?的体积均为22.4L/mol。

④20℃下，Imol的体积不可能是22.4L。

⑤标准状况下，0.SmolH?和0.5mol()2的混合气体体积是22.4L。

⑥22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

2.填空：

①标况下，2mol02的体积是；标况下，224mLM的物质的量是。

②标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成,求混合气体的体积是多少？

求混合气体的质量是多少?

【展示点评】-------我自信

具体要求①看规范(书写、格式)②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④

面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。

课堂探究案

【探究1】

1、气体体积大小主要由哪些因素决定？（阿伏伽德罗定律）

2、标准状况下，含6.02X1022个小的氧气体积是多少？

Ir体的体枳72ml,计算此气体的相对分子质量。

11

1微粒数目|,,、|劫二的质量体体积V之间的关系：

对于公式V=22.4n使用时注意事项：

【拓展训练】在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g,则该气体可能是下列物质

中的（）A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.一氧化碳

【探究2】阿伏伽德罗定律推论

1.标况下，体积分均为11.2L的。2、C02>三种气体所含有的分子数目分别为多少？

2.试证明（推论1）：同温同压下，气体1、气体2的体积之比等于物质的量之比，

等于分子的数目之比。

【归纳总结2］（用符号表示为）相同T、P时，VI/V2=______=_______

【拓展训练】

a.判断：标况下，44.8LC02和Oz的混合气体中含有的分子数目与44.8LH?中所含有的

分子数目相等（）；所含有的原子数目也相等（）。

b.标况下，体积相等的02和6两种气体中所含有的氧原子数目之比为。

思考（选做）已知7gC与14g0?完全反应后，生成21gCO和CO2混合气体，在

相同状态下，混合气体中CO和CO?的体积之比为_____o

【探究3】

1、同温同压下，M（H2）=___________、而（空气）=29g/mol；密度P（H“____P（空气）。

2、试证明（推论2）：同温同压下，气体1、气体2的密度之比等于其摩尔质量之比

（提示：气体的密度单位g/L）

【归纳总结3］（用符号表示为）相同T、P时，____________________________。

【拓展训练】

a.相同条件下，下列气体的密度最小的是（）

A.H2B.CH4C,N2D,C02

b.CO2和混合气体对Hz的相对密度为18,则混合气体中CO?和02的体积比______o

【探究4】

［联系日常生活想像，例如给自行车打气］用语言说明（推论3）：恒温恒容条件下，气体

的压强之比等于气体的物质的量之比。

【归纳总结4］（用符号表示为）相同T、V时，____________________________。

【思考】Ln、P相同时，温度与体积的关系

2.T、P、V相同时摩尔质量与质量的关系

3.T、P、m相同时摩尔质量与体积的关系

【拓展训练】

相同温度下，将质量相同的下列气体装入到体积相同的密闭窗口中，其中压强最大的

是（）A.H2B.CH4C,N2D,C02

思考（选做）N2+3H22NH3,在一定体积的密闭容器中加入ImolN?和3m0m2,反应

一段时间后，测得容器内压强为反应前的75%,此时则N2的转化率为多少？

【整合提升】-------我能做

具体要求①构建本节课的知退佐系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。

（1）a.

IrQM-1

[Mt于立夏三]L||一____r|1

b.N=V______________；m=V_______________0

（2）阿伏伽德罗定律的推论：

课堂练习案

【目标检测】--------定行（对所学内容进行巩固、深化）

1.设M为阿伏加德罗常数，下面不正确的说法是（）

A.标准状况下L12L二氧化碳含0.1M个氧原子

B.2.4g镁原子变成镁离子失去0.1M个电子

C.500mL0.2mol/LBa（N03）2溶液含个Ba?+

D.O.lmolHClO含2.6M个质子

2.在273K、lOlkPa的条件下，将2.00g氯气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气

体的体积为____=（通过计算得出，写出解答过程）

3.相同条件下A气体对压的相对密度22,则气体A的摩尔质量为______o

4.同温同压下，同体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比（）；原子个数比

（）；物质的量之比（）；质量之比（）

A.1:1B.2:5C.1:8D.1:5

5.标准状况下有①6.72LCH,②3.OIXIO2个设1③13.6gH2s④0.2molNH3,下列对四种气

体的关系从小到大表示不正确的是（）

A.体积④〈①<②〈③B.密度①〈④〈③<②

C.质量④〈①〈③<②D.氢原子数④<②〈③〈①

6.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W上」X3（g）+2丫（g）,测得生成物组成

的混合气体与H2的相对密度为18,则W的相对分子质量为（）

A.27B.18C.36D.126

反思、总结：

高一化学必修1导学案班级：姓名：组号：

编制人：学案号：05组内评价：

审核：高一化学组教师评价：

【使用说明与学法指导】

1.请同学们认真阅读课本15到17页，划出重要知识，规范完成课前预习案内容并熟记基础知识，

用红色笔做好疑难标记。

2.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法的规律，及时整理在典型题本

上，多复习记忆。

3.激情投入，全力以赴。

课题：第一章2化学计量应用(第3课时)

【学习目标】

1.理解物质的量浓度的概念、初步掌握有关物质的量浓度概念的计算。

2.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

课前预习案

【知识回顾】笔记栏：

1.溶液是_____、_______的混合物，由______和_____两部分组成。

2.初中所学“溶液组成”可以用____________来表示，公式为___________________

【新课预习】

一、物质的量浓度

1.概念:表示____________________________里所含溶质B的_______________的物理量,

称为B的物质的量浓度。

符号：_________单位：_____________0

2.物质的量浓度定义式：CB=________________

【预习检测】

1.Imol/L硫酸溶液的含义是()

A.1L水中含有lmol&S0&B,1L溶液中含有1molH卡

C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2S04

2.判断下列说法是否正确，并分析原因

(1)20mL18.4mol/LH2s04溶于100ml水中得到溶液体积为120ml□

(2)从Imol/LNaCl溶液100ml中取出10mL其所得的物质的量浓度为lmol/Lo

(3)aL磷酸钠溶液中，含bmolNa*离子，此溶液的物质的量浓度为幽mol/L。

3.配制500mL0.Imol/L的NaOH溶液

仪器：____________、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(1)配制固体溶质的溶液用_________称量，配制液体溶质的溶液则可用_____量取。

(2)容量瓶

a.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水一塞瓶塞一倒立一查漏一正立一

瓶塞旋转180°后塞上一倒立一查漏。

b.容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。

C.不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

d.观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线

相平。

e.容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签

2、设计实验步骤：（用简洁的语言写出来）

⑵.T-Xrr

(3).

(4).

(5).

(6).

⑺.

(8).

（右图为配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液的过程意图）

【展示点评】-------我自信

具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④

面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。

课堂探究案

【探究1】物质的量浓度

1、物质的量浓度定义、符号、单位、数学表达式

2、物质的量浓度在表达或计算过程中特别注意的几点事项

【探究2】溶液稀释定律

欲配制溶液250ml,需质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓H2s04的体积的计

算式»

［旧细总结1］溶液稀释定律：稀释前后。

【拓展训练】

1、200mL0.8mol/LH2s溶液（d=l.08g/cm3）和100mL98%浓硫酸（d=l.84g/cm3）混合，

所得H2s0,稀溶液的密度为1.2g/cm3,则混合后稀压SO”的物质的量浓度？（写出解题过

程即可）

2、在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时

试管内氨水的物质的量浓度约为o

【探究3】同份溶液中核子关系

VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中S0广的物质的量浓度为。

【归纳总结2】同份濠液中粒子关系Cl：C2=.

【拓展训练】

某溶液中含有2moi/L的Fe*3moi/L的工2moi/L的Na：4moi/L的C「,及未知浓度的

SOJ«则C(SO/)=.

[尝试推导】(选做)

试推导溶液密度P(单位：g/cn?)、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系

【探究4】溶液的配制及误差分析

1.对容量瓶的基本认识

2.一定物质的量浓度溶液配制的基本步骤

3.误差分析

①浓度误差的判断方法：公式法

c"B)

BVM(BW[B(aq)]

IV一定，r>B偏大，CR偏;IIR偏小，为偏o

IInB一定，V偏，CB偏;V偏大，CB偏

②定容误差的判断方法：

I仰视式观察，溶液体积偏O

II俯视式观察，溶液体积偏O

③几种常见的操作误差(填“