高中化学有机方式分类

有机化学方程式归纳

一、取代反应

R-H+X2生R-X+HX

界

CH4+C12-^CH3C1+HC1

CH3C1+C12-^CH2C12+HC1

CH2C12+C12-^UCHC13+HC1

CHC13+C12^-<C14+HC1

O+H0-N02」~-NO2+H2O

U>+Br2-O-Br+HBr

CH3-CH2-Br+H20^CH3cH20H+

HBr

浓HaSOq

2cH3—CH20H14。七C2H50c2H5+H20

OH

A

+3HBr

H+3Br2-

（水溶液）

三溟苯酚（白色）

浓出50人

+

CH3COOHHOC2H5~~

CH3coOC2H5+H20

,浓也SOL,

RCOOH+HOR^T^RCOOR+H2O

12浓出50人

CH3COOH+Hi80c2H5

CH3coi80c2H5+H2O

浓一SOL

3cl7H35coOH+C3H5（OH）3

（Cl7H35co0）3C3H5+3H2O

二、加成反应

CH2=CH2+H2^MCH3-CH3

CH2=CH2+CH3-CH3

CH2=CH2+HCITCH3—CH2cl

CH2=CH2+H2O^MCH3-CH2OH

CH—CH+H2^fi^CH2=CH2

CH=CH+2H2^^CH3-CH3

CH=CH+HCI®=MCH2=CHCI

O+3H逑场1Q

RCHO+H2Mi-R-CH2OH

CH3CHO+H2傕也迎CH3-CH20H

OOH+3H2^^iO-0H

三、氧化反应

C%Hy+（%+看）C）2点燃式CO2+jH2O

CH4+2O23co2+2H2O

2CH2=CH2+2cH3CHO

2c2H2+5O2—4CO2+2H2。

2c6H6+1502立约12co2+6H2O

2CH3-CH2OH+O2-2CH3cH0+

2H2O

2CH3CHO+2cH3coOH

RCHO+2CU(OH)24

R-COOH+Cu2O1+2H2O

CH3-CHO+2Cu(OH)2上CH3coOH+

C112OJ+2H2O

CH3-CHO+2Ag(NH3)2OH主迄

CH3COONH4+2Ag1

+3NH3+2H2O

CH2OH-(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH

水浴,

CH2OH-(CH0H)4-COOH+2Ag+4NH3+

H20

四、水解反应

NaOH

CH3-CH2-Br+H2O^CH3-CH2OH+

HBr

RCOOR+H2O5^>RC00H+H0R!

RCOOR+NaOH-.RCOONa+HOR,

CH3COOC2H5+H20H2S0%CH3coOH+

C2H5OH

CH3COOC2H5+NaOH-CH3coONa+

C2H5OH

C17H35C()()CH2CH2—OH

H•，SO

CI7H35COOCH+3H2()T二%3G7H35COOH+CH—OH

II

Cj7H35COOCH2CH2—OH

CHC(X)CHCH-OH

1735I2I2

C17H35COOCH+3NaOH—>3G7H35coONa+CH—OH

II

G7H35COOCH2CHz-OH

(C6Hio05)n+nH20盟工nc6Hl2O6

(淀粉)(葡萄糖)

C12H22011+H2O-^^C6H12O6+C6H12。6

（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）

CI2H22Oll+H2O^kC6Hl2。6

（麦芽糖）（葡萄糖）

倭化剂〜

（C6Hlo05）n+nH20g~nC6Hl2。6

（纤维素）（葡萄糖）

五、酯化反应

六、消去反应

醇

CnH2n+iX+NaOH―*CnH2n+NaX+H2O

CH3CH2Br+NaOH皇

CH2=CH2T+NaBr+H2O

饿■确:母

CH3-CH2OH^70^CH2=CH2+H2O

七、加聚反应

nCH2=CH2^^『CH2—CH2]—n

«CH2=CH—CH3^-ECH2—CH3-x

CH3

八、缩聚反应

催化剂

nHO-CH2-CH2-COOH-O-

CH2-CH2-C]—n+nH2O

十、置换反应

2cH3-CH20H+2Na_2cH3-CfhONa+

H2T

2二0H+2Na_2=ONa+H2T

2cH3co0H+2Na_2cH3coONa+H2T

十一、其它反应

二一OH+NaOHJ=ONa+H20

<^>.ONa+C02+H2O—OH+

NaHCO3

CH3coOH+NaOH-CH3coONa+thO

2cH3coOH+CuO-(CH3coO)2CU+H2。

2cH3coOH+Na2cO3-

2CH3COONa+CO2T+H2O

高中有机化学24考点

1.常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烧、新戊烷（沸点9.5℃）、一氯甲烷、甲

醛；

2.所含碳原子数较少的醇、醛、薮酸易溶于水；卤代烧、硝基化合物、酸、酯都难溶于水；

3.所有烧、酯的密度都小于Ig，cm-3,而多类卤代烧、硝基化合物的密度都大于Ig・cm-3；

4.能使澳水褪色的有机物：烯燃、焕烧、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的

其他有机物；

5.能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物：烯烧、焕煌、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机

物和含不饱和碳碳键的其他有机物；

6.碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯燃和环烷烧、快燃和二烯烧、饱和一元醇

和酸、饱和一元醛和酮、饱和一元竣酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸；

7.中学化学中出现的有机反应类型：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换

反应等；

8.属于取代反应的：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；

9.能发生消去反应的物质有卤代煌和醇，注意一X、一0H所连碳原子的邻位碳原子上无H原子

的卤代烧和醇不能发生消去反应，

如（CH3）3C-CH2OH、CH3X等（X为卤族元素）；

10.能与H2发生加成反应的物质：烯烧、焕煌、苯及其同系物、醛、酮、不饱和竣酸及其酯（如

丙烯酸酯、油酸甘油酯）等

11.能发生水解反应的有机物：金属的碳化物、卤代烧、醇钠、酚钠、竣酸盐、油脂、二糖、多

糖、肽类、蛋白质等；

12.能发生银镜反应的物质：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；

13.能发生显色反应的：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇12显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色；

14.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质：醇、酚、竣酸；

15.能发生缩聚反应的物质：苯酚与醛（或酮）、二元竣酸与二元醇、二元竣酸与二元胺、羟基酸、

氨基酸等；

16.需要水浴加热的实验：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二

糖水解等；

17.光照条件下能发生的反应：烷妙与卤素的取代反应、苯与CI2的加成反应（紫外光）；

18.常用的有机鉴别试剂：新制的Cu（OH）2、澳水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶

液等；

19.最简式为CH的有机物：乙焕、苯、苯乙烯等；

20.最简式为CH2。的有机物：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；

21.烷燃中w(C)(质量分数)都小于85.7%,单烯燃中w(C)约等于85.7%,焕煌中w(C)都大

于85.7%,随着分子中C原子数的增多，烷煌

中w(C)逐渐增大，快煌中w(C)逐渐减小，都向85.7%靠近；

22.经常用作有机溶剂的物质：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；

23.总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若产生CO2的量恒定，则A、B中

碳的质量分数相同，如C9H200与C10H8O2；②若产生H2。的量恒定，则A、B中氢的质量

分数相同，如CO(NH2)2与C2H402；

24.总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全