2023年广东省高考化学真题(含答案解析)

2023年广东省一般高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56

一、选择题：此题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第1176小题，每题4分c在每题给出

的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多贵重文物都记载着中华文明的绚烂成就，具有深速的文

化寓意和极高的学术价值。以下国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等.以下说法

不正确的选项是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，表达了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯洁物

3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢

和煤油等化学品。以下有关说法正确的选项是（）

A.煤油是可再生能源

B.H燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的2。Ne质量数为20

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位索

4.化学制造奇特生活。以卜生产活动中，没有运用相应化学原理的是（)

选项生产活动化学原理

用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成C。和HO

A22

B利用海水制取溪和镁单质Br-可被氧化、Mg2+可被复原

利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO反响

C2

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等.一种信息

素的分子构造简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的选项是（）

A.属于烷烧

B,可发生水解反响

C.可发生加聚反响

D.具有肯定的挥发性

6.劳动成就梦想。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是（）

选项劳开工程化学学何

A社区效劳：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反响

7.测定浓硫酸试剂中HSO含量的主要操作包括：①量取肯定量的浓硫酸，稀释：②转移定容得待测液；

24

③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A.B.C.D.

8.鸟噂吟（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反响生成盐酸盐（用GHC1表示）。GHC1水溶液呈酸性，以下

表达正确的选项是（）

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀释，pH上升

C.GHC1在水中的电离方程式为：GHCI=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)

9.火星大气中含有大量C。，一种有CO参与反响的型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金

22

属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()

A,负极上发生复原反响B.CO在正极上得电子

2

C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能

10.局部含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。以下推断不合理的是()

域

盐

单质

A.a可与e反响生成b

B.b既可被氧化，也可被更原

C.可将e参加浓碱液中制得d的胶体

D.可存在b—Cfdfefb的循环转化关系

11.设N为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是()

A

A.ImolCHCl含有C—C1键的数目为3N

3A

AlL1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N

A

c11.2LNO与11.2LO混合后的分子数目为N

2A

D.23gNa与足量H。反响生成的H分子数目为N

22A

12.化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是()

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备N。

B将密闭烧瓶中的NO降温

2探究温度对平衡移动的影响

C将滨水滴入KI溶液中，参加乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D试验完毕，将剩余NaCl固体放回原节约试剂

13.一种麻醉剂的分子构造式如图3所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依

次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。以下说法不正确的选项是()

WEW

II

W-Y-Z—Y—Y—W

II

XXW

图3

A.XEZ是一种强酸

4

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D.ZW中，Z的化合价为+2价

2

14.反响X=2Z经受两步：①XfY；②Y-2Z。反响体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲

线如图4所示。以下说法不正确的选项是()

C

V

O

E

)

、

。

//S

困4

A.a为C(X)随士的变化曲线

B.t时，。(X)=C(Y)=C(Z)

I

C.I时，Y的消耗速率大于生成速率

D.£后，c(z)=2c-c(Y)

3o

15.宏观湃识与微观探析是化学学科核心素养之一。以卜物质性质试验对应的反响方程式书写止确的选项是

()

A.Na0放入水中：NaO+HO=2NaOH+OT

222222

B.HO(g)通过灼热铁粉：3HO+2Fc=FcO+3H

22232

C.钢丝插入热的浓硫酸中：Cu+HSO=CuSO+HT

2442

D.SO通入酸性KMnO溶液中：5S0+2HO+2MnO-=5SO+4印+2Mn2+

16.钻（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钻的装置

示意图。以下说法正确的选项是（）

A.工作时，I室和n室溶液的PH均增大

B.生成1molCo,I室溶液质量理论上削减16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反响不变

通电

D.电解总反响：2c02++2HO2CO4-OT+4H+

22

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必需作答。第20~21题为选考题，考生依据要求作

答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在争论软镒矿（主要成分是MnO）的过程中，将它与

2

浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种元素组成的单质，并命名为chlorine

（中文命名“氯气

（1）试验室沿用舍勒的方法制取。的化学方程式为。

2

（2）试验室制取枯燥C1时，净化与收集C1所需装置的接口连接挨次为,，

22

（3）某氨水久置后不能使品红溶液褪色，可推想氯水中___________已分解。检验此久置氯水中C1-存在的

操作及现象是o

（4）某合作学习小组进展以下试验探究。

①试验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②瓷阅资料电导率是表征电解质溶液导电力量的物理量。温度肯定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中

离子浓度的增大而增大；离子侬度肯定时，稀溶液电导率随温度的上升而增大。25℃时，

K（AgC1）=1.8xlO-io0

sp

③提出猜测猜测a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜测b：AgCl在水中的溶解度S（45℃）>s（35℃）>S（25℃）O

④设计试验、验证猜测取试样I、II、IH（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下,

进展表1中试验1-3,记录数据。

表1

试验序号试样测试温度/℃电导率

I：/(pS/cm)

125℃的AgCl饱和溶液25

2II：35℃的AgCl饱和溶液A

351

3III：45℃的AgCl饱和溶液45A

2

A

3

25℃的AgCl饱和溶液中，c（Cl-）=_

⑤数据分析、沟通争位_________mol/L。

试验结果为A>A>Ao小组同学认为，此结果可以证明③中的猜测a成立，但缺乏以证明猜测b成立。

32I

结合②中信息，猜测b缺乏以成立的理由有。

⑥优化试验小组同学为进一步验证猜测b,在试验卜3的根底上完善方案，进展试验4和5。请在答题卡

上完成表2中内容。

表2

试验序号试样测试温度/℃电导率

____I_____________/(gS/cm)

4

5B

B

2

⑦试验总结依据试验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜测b也成立。猜测b成立的推断依据

是.

18.[13分)

NaOH（s）过量CO?逢！：BaCL溶液

对废催化剂进展回收可]效利用金属资源。某废催化埠要含铝[A1）、铝（Mo）、银（N1），「素的

fBaMoO/S

氧化物废限就沉相

谑液n-►过滤―

」港液口

含N1固体X-fAlAs

已知：25℃时，HCO的K=4.5x10-7,K=4.7x10•1；K(BaMoO)=3.5x10-8；

23ala2sp4

K（BaCO）=2.6x10-9.该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以M°O2-的形态存在。

sp34

（1）“焙烧”中，有NaMoO生成，其中M。元素的化合价为。

24

（2）“沉铝”中，生成的沉淀x为。

（3）“沉铝”中，pH为7.0。

①生成BaMo。的离子方程式为.

4

②假设条件控制不当，也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO.沉淀，溶液中

BaCO3

C（HCO-）：c（MoO2-^=（列出算式）时，应停顿参加BaCl溶液。

342

（4）①滤液川中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。

②往滤液IH中添加适量NaCl固体后，通入足量（填化学式）气体，再通入足量CO,可

2

析出Y。

（5）高纯AlAs（神化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护

膜为一种氧化物，可阻挡HO刻蚀液与下层GaAs（碎化像）反响。

22凡0?刻蚀液

光刻掩膜I光刻掩膜

）」--------J।QGaAs

。~GaAs

GaAs

AlAs

GaAs

①该氧化物为O

②：Ga和AI同族，As和N同族。在HO与上层GaAs的反响中，As元素的化合价变为+5价，则

22

该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为“

19.（14分）

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH与C。重整是CO利用的争论热点之一。

422

该重整反响体系主要涉四下反响：

a)CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)AH

42—k2

b]CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)AH

2—22

c)CH(g)-C(s)+2H(g)AH

4-x2

d)2CO(g)「CO(g)+C(s)AH

「

e)CO(g)+H(g)HO(g)+C(s)AH

（1）依据盖斯定律，反响a的=（写出一个代数式即可）。

1

（2）上述反响体系在肯定条件下建立平衡后，以下说法正确的有。

A.增大C。与CH的浓度，反响a、b、c的正反响速率都增加

24

B.移去局部C（s）,反响c、d、e的平衡均向右移动

C.参加反响a的催化剂，可提高CH的平衡转化率

4

D.降低反响温度，反响a~e的正、逆反响速率都减小

（3）肯定条件下，CH分解形成碳的反响历程如图7所示。该历程分步进展，其中，第

4

步的正反响活化能最大。

出7

（4）设Kr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体

P

的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以〃（p=100kPa）v反响a、c,e的随（温度的倒

。。PT

数）的变化如图8所示。

①反响a、c、e中，属于吸热反响的有（填字母）。

②反响c的相对压力平衡常数表达式为K，=。

p

③在图8中A点对应温度下、原料组成为〃（CO）:〃（CH）=1：1、初始总压为10（）kPa的恒容密闭容器

24

中进展反响，体系到达平衡时H的分压为4（）kPa。计算CH的平衡转化率，写出计算过程.

24

（5）CO用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：o

2

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。假设多做，则按所做的第一题

计分。

20.［选修3：物质构造与性质］（14分）

很多含筑基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化

合物H。

o

CH-SHCH,-SHn

//Hgu|s

CH-SHCH-SCH—SHn

1o

CH—OHCH—SO,Na

CH—0H2N

1n1U

（1）基态硫原子价电子排布式为<.

（2）H2S>C%、H.0的沸点由高到低挨次为。

（3）汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第IIB族。

（4）化合物m也是一种汞解毒剂,化合物N是一种强酸。以下说法正确的有o

A.在I中S原子实行sp3杂化B.在II中S元素的电负性最大

C.在1【1中C-C-C键角是180,D.在IH中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒.化合物【与化合物川相比.水溶性较好的

是---------

（6）理论计算推测，由汞（Hg）、错（Gc）.睇（Sb）形成的一种物质X为潜在的拓扑绝

缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中局部Ge原子被Hg和Sb取

代后形成。

①图9b为Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元构造，它不是晶

胞单元，理由是-------------------O

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为---------：该晶胞中

粒子个数比Hg：Ge：Sb=--------.

③设X的最简式的式量为NJ,则

X晶体的密度为------g/cm3（列

出算式）。

21.［选修5：有机化学根底］（14分）

自然产物V具有抗疟活性，某争论小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下（局部反响条件省

略，Ph表示CH）：

OHOHOH

Ph.PXHOCHzCHKH),"

反应①《►C*HR

W

CH-CHOCH2CH,

m

过氧化物

（1）化合物I中含氧官能团有（写名称）。

（2）反响①的方程式可表示为：I+n=ni+z,化合物z的分子式为。

（3）化合物IV能发生银镜反响，其构造简式为o

（4）反响②③④中属于复原反响的有，属于加成反响的有。

（5）化合物VI的芳香族同分异构为中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意〜种的构造

简式：__________

条件：a）能与NaHCO反响；b）最多能与2倍物质的量的NaOH反响；c）能与3倍物质的量的Na发

3

生放出H的反响：d）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境一样的氢原子；e）不含手性碳原子（手

2

性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

（6）依据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCHCHCl为原料合成

22

（不需注明反响条件）。

1、A

【详解】A铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；

B河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；

C兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意；

D角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金,D不符合题意;

应选A。

2、D

【详解】A广东剪纸的裁剪过程中没有物质生成,故不涉及化学变化，A正确；

B冲泡工夫茶时茶香四溢，是由于茶水的香味分子不停地做无规章的运动，集中到空气中，B正确；

C制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素,属于自然高分子化合物，C正确；

D染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。

应选D。

3、C

【详解】A煤油来源于石油，属于不行再生能源，故A错误；

B氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误;

C元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20,故C正确；

D同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同,不行能为同位素关系，故D错误;

应选C。

4、A

【详解】A聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，则用聚乙烯塑料制作食品包装袋

与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；

B浸离子具有复原性，能与氯气反响生成浸单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融a化镁的方淑嵋镁，

则海水制取溪和镁与单质，与溟离子可被氧化、镁离子可被复原有关，故B不符合题意；

C氢氟瞬旨与二氧化硅反响，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸^与

二氧化硅反响有关，故C不符合题意；

D钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，

则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；

应选A。

5、A

【详解】A依据构造简式可知，分子中含C、H、0,含碳碳双键和酯基，不属于烷煌，A错误；

B分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反响，B正确；

C分子中含碳碳双键，可发生加聚反响，C正确；

D该信息素"可用于诱捕害虫、测报虫情"，可推想该有机物具有肯定的挥发性，D正确；

应选A。

6、C

【详解】A84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠,能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆

桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；

B含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制月阻斗与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不

符合题意；

C用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意;

D油脂在碱性条件下可发生水解反响生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与

油脂可发生皂化反响有关，故D不符合题意；

应选C。

7、B

【详解】试验过程中，①量取肯定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待

测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液

滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D

为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为瓦

8、B

【獭到AGHCI为强酸弱碱盐,电离出的GH+会发生水解,弱离子的水解较为微弱，EHttO.OOlmol/LGHCI

水溶液的pH>3,故A错误；

B稀释GHCI溶液时，GH+水解程度将增大，依据勒夏特列原理可知溶液中C(H+)将减小，溶液pH将升

高，故B正确；

CGHCI为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCI=GH++CI-，故C错误；

D依据电荷守恒可知，GHCI溶液中c(OH-)+c(CI-)=c(H+)+c(GH+),故D错误；

综二所述，表达正确的选项是B项，故答案

9、B

【详解】依据题干信息可知，放电时总反响为4Na+3CO2=2Na2CO3+C.

A放电时负极上Na发生氧化反响失去电子生成Na+,故A错误；

B放电时正极为CO2得到电子生成C,故B正确；

C放电时阳离子移向复原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误;

D放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D正确；

综二所述，符合题意的为B项，故答案为瓦

10、C

图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCI2、FeSO4.Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为

Fe(OH)2,e为FeCI3、Fe2(SO4)3xFe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3o

【详解】AFe与Fe(IH)的盐类物质可发生反响生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCI3=3FeCI2，故A不选；

BFe(II)为铁元素的中间价态，既有复原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被复原，故B不选；

CFe(III)的盐类物质与浓碱液反响生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCI3

溶液，连续煮沸至溶液呈红褐色，停顿加热，故C选；

D转化如

b->c->d^c->b-、山

，故D不选；

WHq

鼾即述卜：磐巢肥叫'HW>FC(OH)\>FeCl?-^FeCl2

11、A

A1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有

3moiCH(速，键的媚为Cl,A正确；ImolCHJ

B盐尊为钟氢的也溶港J氯化氢会全部眼离出阴离子CI-,水会局部电离出阴离子OH-,Z3勺质量及电

离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；

C未提到具体的温度、压隼4羽解初L，故无法计算与混合后的分子数目，C错误;

D为lmol,钠与足量的水反响生成氢气的至0112LO故lmo1Na应对应生成

0.5molH2,H2分子数目应为0.5，D错误；

T2Na~II

应选A。

12、B

【详解】A将铜丝插入浓硝酸中开头会产生二氧化氮，不能到达试验目的，A不符合题意；

B二氧化氮气体在肯定条件下存在平衡：2NO,-N.O4*正反响为放热反响，N02为红棕色气体,将

密闭烧瓶中N02降温，会使该平衡向正反响方向移动，气体颜色变浅，因此可到达试验目的，B符合题意；

C乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；

D一般状况下，剩余试剂需放到指定的容器中,不能放回原，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；

应选B。

13、C

解析

题给化合物构造中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。

X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，

即其次周期元素，贝IIY为C元素，Z为。元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E

为CI元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、。、F、CI元素。

据此分析解答。

【详解】A氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HCI04是一种强酸，故A正确；

B同一周期元素从左到右非金属性渐渐增加，所以非金属性：F>O>C,故B正确；

C同一周期从左右原子半径渐渐减小,同一主族从J3U下原子半径渐渐增大，电子层越多半径越大，所以原

子半径：CI>C>F,故C错误；

D0F2中，F为-1价，则。的化合价为+2价，故D正确；

14、D

由题中信息可知，反响X二2Z经受两步：①XfY；②Y72Z。因此，图中呈不断减小趋势的

a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化由线，先增加

后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。

【详解】AX是唯一的反响物，随着反响的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为(X)随t的变

化曲线，A正确；

B由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此,

八/2(X)=C(Y)=C(Z)，B正

确；

C由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反响两步仍在向正反响方向发生，

而且反响①生成Y的速率小于反响②消耗Y的速率，即时Y的消耗速率大于生成速率，C正确；

G

D由图可知，时刻反响①完成，X完全转化为Y,假设无反响②发生，则，由于反响②

的发生，时窃Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学端鼠之也,所以Z的浓篇磁木Z

量为4，这种关系在。器温因此，D不正确。

综上械，会盛)也4

15、D

【详解】A放入水中化学方程式应当是：，A选项中

氧元素不守喃a*舜吴；2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,T

B通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C形懿华的浓硫酸中生成的气体不是氢气‘应是二氧化硫‘C错误；

DSO：通入酸性KMn04溶液中，S02被Mn°4氧化为so：,被SO?复原为Mi?+,再

依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为

5SO、+2HQ+2MnO；=5SOf+4H++2MM+,DIB角；

应选Do

16、D

由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反响生成氧气和氢离子，电极

反响式为2H2O-4e-=O2f+4H+,I室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子

交换膜由I室向口室移动，钻电极为阴极，钻离子在阴极得到电子发生复原反响生成钻，电极反响式为

Co2++2e-=Co,in室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氮离子过阴离子交换膜由m室向n室移动，电

解的总反响的离子方程式为2CO2++2H2O2Co+O2T+4H+。

通电

【详解】A由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由I室向口室移动，使n室中氢离子浓度增

大，溶液pH减小，故A错误；

B由分析可知，阴极生成Imol钻，阳极有Imol水放电，则I室溶液质量削减18g,故B错误；

C假设移除离子交换膜，氯离子的放电力量强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反响生成氯气，贝।醪除

离子交换膜，石墨电极的电极反响会发生变化，故C错误；

D由分析可知,电解的总反响的离子方程式为2CO2++2H2O2Co+O2T+4H+，故D正确；

应选D。通电

17、(1).MnO2+4HCI(浓)MnCI2+CI2t+2H2O(2).c-d-b-a-e(3).HCIO(4).向溶液中参加过量

A

稀硝酸，防止溶液中含有c、HC等，再参加少量AgNO3溶液，假设有白色沉淀生成,则证明原

液中含有CI-(5).1340溶10-5伙测试温度不同，依据电导率结果无法推断不同温度下饱和溶液的

X

溶解度(7).45℃(8).H(9).45℃(10).A3>B2>B1

【详解】Q）试验室通常承受浓盐酸和MnO2制取C1：，化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）-MnCI2+CI2t

+2H2O,故答案为:MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI2t+2H2O;

⑵依据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必需进展尾气处理，因此使用饱

和食盐水吸取氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最终用NaOH溶液吸取尾气，因此接口连接挨次为

c-d-b-a-e,故答案为:c-d-b-a-s;

⑶久置后不能使品红溶液褪色，说明HCIO已分解；检验的方法为向溶液中参加过量稀硝酸，防止溶

cr

液中含有C（产_、HC/，再参加少量AgNO3溶液，假设有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有CI-,

故答案为：HCIO;向溶液中参加过量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再参加少量AgNO3溶

oj-OJ

液，假设有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C