河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学 含解析

高二年级期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列属于弱电解质的物质是（）A. B. C. D.2.对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（）A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加C.增大，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加3.在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.有催化剂条件下的变化曲线是bB.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应的热化学方程式为，4.lmol金属镁和卤素单质反应的（单位：）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项错误的是（）A.由图可知，B.与反应的C.电解制是吸热反应D.化合物的热稳定性顺序：5.可逆反应，下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加B对反应的影响催化剂对反应的影响图示6.下列说法正确的是（）A.浓度为溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，逐渐增大，减小B.浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同D.常温下，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，变小7.分解速率受多种因素影响。实验测得T℃时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快C.图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大8.下列叙述正确的是（）A.图1表示25min内，用X表示的平均反应速率为，B.图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧D.图4表示反应中和转化率之比为2:1时，反应达平衡状态9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.在25℃、101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为B.的燃烧热是，则C.在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.已知C（金刚石，s）C（石墨，s），则石墨比金刚石稳定10.下列关于如图所示装置的说法，错误的是（）A.①装置中阳极处产生的气体能使湿润的淀粉试纸变蓝B.②装置中镀层金属铜应与电源正极相连C.③装置中电子由a极经电解质溶液流向b极D.④装置中的离子交换膜为阳离子交换膜11.现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）序号①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D.④与①混合后，若混合溶液，则12.歧化：裂解：催化重整的反应过程中，还发生积炭反应，积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图a所示。图a 图b下列说法正确的是（）A.重整反应B.图中压强C.表示温度和压强对裂解反应中平衡炭量影响的是图bD.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生，积炭主要由歧化反应产生13.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.由图甲可知，a点的数值比b点的数值大B.图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于6点C.图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点14.有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入和（如表），加入催化剂发生反应：，的平衡转化率（a）与Z和温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（）容器起始时T/℃ZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254A.，B.容器Ⅲ某时刻处在R点，则R点的，压强：C.300℃该反应的平衡常数的值为64D.若起始时，在容器V中充入和，300℃达平衡时容器中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（10分）请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，反应在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，______。（填“>”“<”或“=”，下同）（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：______。①（白磷，s）②4P（红磷，s）（4）用还原的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_______。在相同温度和压强下，和经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化下转化率更高的原因是________________________。16.（16分）I.已知有下列十一种物质：①氢氧化钡②③溶液④⑤溴水⑥⑦液氨⑧⑨⑩醋酸⑪醋酸铵（1）上述物质中，属于电解质的是______（填序号，下同），属于弱电解质的是______。II.下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。弱酸弱酸弱酸（2）的一级电离平衡常数表达式为______。（3）可以使溶液的电离程度与pH均增大的是______（填字母）。A.加入少量的稀硫酸 B.加热溶液C.加入少量纯 D.加水稀释E.加入少量的溶液（4）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）常温下，溶液的电离度约为______（保留2位有效数字）。【电离度（）=（已电离弱电解质分子数÷原弱电解质分子数）×100%】（6）与溶液反应的离子方程式为___________________。（7）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液______。17.（14分）高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。近年来，生态环境部坚持以高水平保护推动高质量发展，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，统筹发展和保护的成效不断提升，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少汽车尾气在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：（1）已知：若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______________。（2）在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填字母）。A.和的浓度之比保持不变 B.容器中压强不再变化C. D.气体的密度保持不变（3）利用可消除污染，其反应为。不同温度下，向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。①时，前0.5min内平均反应速率______。②b点和d点的化学平衡常数：______（填“>”“<”或“=”）。③b点时，的转化率为______。（4）利用原电池反应可实现的无害化，总反应为，电解质溶液为溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH______（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________________________。18.（18分）I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：（1）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用_______（填仪器名称）盛装配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准溶液的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4220.42第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00（2）滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛_______。（3）①判断到达滴定终点的方法是______________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作均正确）会造成测定结果偏低的有_______（填字母）。A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定终点读数时俯视读数D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.中和热测定实验是高中化学中很重要的定量实验之一，完成以下填空。（5）如图所示，分别取50mL的盐酸与50mL的氢氧化钠溶液进行中和反应。实验中氢氧化钠溶液过量的目的是_______。泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______。（6）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度/℃终止温度/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.023.3220.220.423.5320.620.625.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热________（结果保留一位小数）。上述结果与理论值有偏差，产生此偏差的原因可能是______（填标号）。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取溶液时俯视读数c.把溶液一次性倒入盛有稀盐酸的小烧杯中高二年级期中考试化学参考答案1.【答案】D【解析】A.在水中可完全电离生成镁离子和氯离子，属于强电解质，A不符合题意；B.醋酸钠在水中可完全电离生成钠离子和醋酸根离子，属于强电解质，B不符合题意；C.硫酸在水中可完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，C不符合题意；D.在水中可发生部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D符合题意；故答案选：D。2.【答案】C【解析】A.使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确；不符合题意。B.升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率增大，B正确，不符合题意。C.增大，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快，C错误，符合题意。D.增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快，D正确，不符合题意。故答案选C。3.【答案】C【解析】A.使用催化剂可降低反应的活化能，结合题图知，b曲线表示使用了催化剂，A项正确；B.该反应的反应物总能量比生成物总能量高，属于放热反应，甲烷的燃烧反应也是放热反应，B项正确；C.催化剂对正反应速率和逆反应速率均能起到增大的作用，C项错误；D.由能量变化曲线可知，该反应的热化学方程式为，D项正确。故答案选：C。4.【答案】D【解析】A.由题图可知①，A项正确。不符合题意。B.②，③，根据盖斯定律，由②-③得，，B项正确。不符合题意。C.由题图可知和反应生成为放热反应，故电解制是吸热反应，C项正确。不符合题意。D.、、、分解所需的能量逐渐增大，所以化合物的热稳定性顺序为，D项错误。符合题意。故答案选：D。5.【答案】C【解析】本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率与化学平衡图像的综合应用、化学反应速率的影响因素、化学反应转化率、催化剂的作用。A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则C的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图像不符，故A不符合题意；B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则A的转化率降低，与图像中转化率增大不符，故B不符合题意；C.反应平衡后，增大B的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，故C符合题意；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则使用催化剂时，达到化学平衡的时间短，与图像不符，故D不符合题意。故答案选：C。6.【答案】C【解析】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，明确电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度大小无关。A.浓度为的溶液，加水稀释，醋酸的电离度逐渐增大，由于溶液体积增大，逐渐减小，增大，减小，，所以增大，A错误；不符合题意。B.电离平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离吸热，所以温度升高，增大，醋酸的电离程度也增大，故B错误；不符合题意。D.在溶液中完全电离，向水中加入少量，增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，不变，故D错误；不符合题意。C.常温下，的硫酸与的氢氧化钾溶液对水电离的抑制程度相当，两溶液中水的电离程度相同，故C正确；符合题意。故答案选：C。7.【答案】D【解析】A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，A错误；不符合题意。B项，浓度越大，即pH越大，分解速率越快，B错误；不符合题意。C项，由图可知，存在时，溶液中的分解速率比中的快，C错误；不符合题意。D项，由图可知，碱性条件下，存在时，对分解速率影响大，D正确；符合题意。故答案选：D8.【答案】B【解析】A.由于容器体积不知，故无法根据浓度变化计算平均反应速率，A项错误；B.生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，图2可表示氢氧化钡与氯化铵反应的能量变化，B项正确；C.铁为负极，碳为正极，电子从铁一侧流向碳一侧，C项错误；D.对于反应，若起始加入和的物质的量之比为1:2，任何时刻二者的转化率之比均为2:1，故和转化率之比为2:1时，反应不一定达到平衡状态，D项错误。故答案选：B9.【答案】D【解析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。A.25℃.101kPa时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为，故A错误；不符合题意。B.燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式中的计量数成正比，的燃烧热是，则反应的，所以反应的，故B错误；不符合题意。C.浓硫酸稀释放热，且生成1mol水放出热量为57.3kJ，则将含的浓硫酸与含的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ，故C错误；不符合题意。D.物质能量越高越活泼，由C（金刚石，s）C（石墨，s），可知石墨能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故D正确。符合题意。故答案选：D。10.【答案】C【解析】本题综合考查原电池、电解池知识，侧重考查分析能力，注意把握原电池、电解池的工作原理，把握电极反应以及溶液的变化，注意电极方程式的书写以及离子的定向移动，题目难度一般。A.①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，是铜离子得到电子生成铜，阳极氯离子失电子变为氯气，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，A正确；不符合题意。B.②装置待镀制品和电源负极相连，作电解池的阴极，镀层金属和电源正极相连，B正确；不符合题意。C.③装置是氢氧燃料电池，通入氢气的一极是负极，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，不能经过溶液，C错误；符合题意。D.④装置为离子交换膜法电解饱和食盐水，阳离子向阴极移动，装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，D正确，不符合题意。故答案选：C11.【答案】D【解析】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒进行分析解答，难度中等。A.醋酸根离子会抑制醋酸的电离，所以醋酸的电离程度减小，则溶液的pH增大；醋酸钠与盐酸反应生成醋酸，溶液的酸性减弱，即pH增大，故A正确；不符合题意。B.如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，，故B正确；不符合题意。C.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH：①>②>④>③，故C正确；不符合题意。D.由于、，若④与①混合后，混合溶液，则必须满足盐酸体积大于氨水，即，故D错误。符合题意。故答案选：D12.D【解析】A.将题给反应编号为①②，反应②-①得到重整反应，则反应，故A错误；不符合题意。B.由方程式可知，一氧化碳歧化反应为放热反应，甲烷的裂解反应为吸热反应，由图a可知，积炭反应为甲烷的裂解反应，该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡炭量减小，则压强、、依次增大，故B错误；不符合题意。C.甲烷的裂解反应为吸热反应，压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡炭量增大，则图b不符合平衡移动原理，故C错误；不符合题意。D.在重整反应中，低温、高压时会有显著积炭产生说明积炭反应为气体体积减小的放热反应，积炭主要由一氧化碳歧化反应产生，故D正确；符合题意。故答案选：D。13.C【解析】本题考查了影响的因素、影响化学平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定时pH的变化、平衡移动、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图像的分析与平衡移动原理的应用，题目难度中等。A.由于温度不变，而只与温度有关，所以a点的数值与b点的数值相同，A错误；不符合题意。B.水的电离是吸热的过程，温度越高电离程度越大，氢离子和氢氧根离子的浓度越大，所以图中a点对应温度低于b点，B错误；不符合题意。C.酸过量或碱过量都会抑制水的电离，M点对应溶质为氯化钠，水的电离程度最大，C正确；符合题意。D.导电能力越强，自由移动离子的浓度越大，所以p点氢离子的浓度大于q点，所以图中p点醋酸的电离程度小于q点，D不正确。不符合题意。故答案选：C。14.【答案】B【解析】A.的平衡转化率随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，增大氧气的物质的量，可促进的转化，即Z越小，的平衡转化率越大，故，A项错误；不符合题意。B.结合题图和题表知，R点的转化率小于平衡时转化率，即R点未达到平衡状态，反应正向进行，故R点的，该反应为气体分子数减少的反应，因此，B项正确；符合题意。C.300℃，时，起始，，容器体积为0.5L，则起始，，根据该条件下的平衡转化率为80%，可得出平衡时，，，则，C项错误；不符合题意。D.在0.5L容器IV中只充入和，等效于在0.5L容器中充入和，和的物质的量为容器III中的2倍，相当于在容器III的基础上增大压强，若平衡不移动，则平衡时，但增大压强平衡正向移动，故300℃达到平衡时，D项错误。不符合题意。故答案选：B15.【答案】每空2分共10分（1）=（2）>（3）<（4）实验数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高【解析】本题考查反应热的比较、根据键能进行反应热的有关计算，难度中等，解题关键是理解反应热概念及计算方法。（1）反应热与反应条件无关，故。（2）根据断键时吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量。（3）红磷比白磷稳定，因此红磷能量低，白磷能量高，①（白磷，s）②4P（红磷，s）由①-②可得，P（白磷，s）-4P（红磷，s），故。（4）反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，反应为，反应的焓变为，在相同温度时，催化剂2催化下转化率更高，相同反应时间内，反应速率越大，则转化率越高，催化剂2作用下，反应的活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化率更高。故答案为：；实验数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间转化率更高。16.【答案】每空2分共16分（1）①②⑧⑩⑪（有错不给分，少写给1分，下同）⑧⑩（2）（3）DE（4）不变（5）0.91%（未按要求书写不给分）（6）（7）11【解析】本题考查电解质的分类以及弱电解质的电离平衡，难度一般，掌握电离平衡的影响因素以及电离平衡常数计算为解题关键，侧重考查分析能力和灵活运用能力。（1）电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，有①②⑧⑩⑪，其中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，则弱电解质为⑧⑩.（2）的一级电离为，则平衡常数表达式为。（3）A.加入少量的稀盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，pH减小，故错误；B.加热该溶液，温度升高，促进电离，电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C.加入少量纯，平衡右移，但电离程度减小，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；D.加水稀释，促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确；E.加入少量的溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，pH增大，故E正确。故选DE。（4）分子分母同时乘以，变为电离平衡常数与的商，二者只与温度有关，稀释时不变。（5）列三段式计算：起始/（）0.2200变化/（）xxx平衡/（）xx，，电离度约为。（6）根据电离平衡常数，次氯酸的电离常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，则与溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为。（7），时，，。17.【答案】每空2分共14分（1）（2）BC（3）①③80.0%（4）增大【解析】（1）某反应的平衡常数表达式为，发生的反应为。根据盖斯定律，②×②-③-①得出：。（2）和的浓度之比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，A错误；该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应达到化学平衡状态，B正确；能表明反应达到化学平衡状态，C正确；该反应前后都是气体，气体总质量，气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断是否达到平衡状态，D错误。（3）①该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2mol，由图可知，a点时的体积分数为0.30，则反应生成二氧化碳的物质的量为，反应速率为，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化碳的反应速率为，故答案为：。②由图可知，其他条件相同时，曲线先达到平衡，则反应温度高于曲线，由二氧化碳的体积分数曲线高于曲线可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：，故答案为：>。③该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量不变，始终为2mol，由图可知，b点时的体积分数为0.80，则反应生成二氧化碳的物质的量为，由方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为1.60mol，则一氧化碳转化率为，故答案为：80%。（4），正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为：，该电池正极区附近溶液pH增大，负极