陕西省宝鸡2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

宝鸡2024级高一第一学期期中考试试题化学本试卷共2大题，24小题：考试时长90分钟，卷面满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。一、选择题(每题只有一个正确选项，本题包括20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)。1.17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路，下列有关科学家的贡献叙述错误的是A．英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段C．中国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献D．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．烟花呈现的各种艳丽色彩是由于锂、钠、钾等金属单质燃烧所呈现的B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．Cl2可用于自来水的杀菌、消毒是由于其具有强氧化性D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化3.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。4.下列有关物质分类或归类不正确的是A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、空气B．碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O、Na2O2C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨D．电解质：氯化氢、碳酸钙、次氯酸、小苏打5.研究表明，纳米银颗粒(粒径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是A．纳米银属于电解质B．纳米银属于胶体C．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应。D．纳米银能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜6.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是A．图中水合b离子为水合氯离子B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-D．NaCl只有溶于水形成溶液才能导电7.下列各组里两种物质间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．足量盐酸与CaCO3；足量HNO3溶液与CaCO3B．H2SO4溶液与Cu(OH)2；H2SO4与NaOH溶液C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．H2SO4溶液与NaHCO3溶液；H2SO4溶液与Na2CO3溶液8.下列反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸镁溶于稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑C．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．H2CO3溶液中滴入氯化钡溶液：H2CO3+Ba2+=BaCO3↓+2H+9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、B．0.1mol/LNaOH溶液中：K+、、Cl-、C．c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、、、ClO-D．含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-10.高铁酸钠NaFeO4)是一种新型绿色净水消毒剂。工业上一种制备NaFeO4反应原理可表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。下列分析正确的是A．该反应中ClO-发生氧化反应B．氧化剂与还原剂的个数之比为2：3C．该反应中每生成1个，转移6个电子D．该反应条件下，ClO-的氧化性大于Fe3+11.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出CuB．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与NaClO反应生成Na2CO3D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中12.下列实验装置中，能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应B．观察K2CO3的焰色试验C．验证干燥的氯气没有漂白性D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性A．AB．BC．CD．D13.某溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、四种离子(忽略水中的H+和OH-)。已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与的个数比为A．1：1B．1：4C．2：3D．3：214.图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是A．b、c、e均能用于自来水消毒B．a和e在一定条件下反应可生成b，也可生成cC．f露置于空气中会生成dD．d见光易分解，故b的水溶液应保存棕色瓶中15.下列实验的现象描述和结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na元素，不含K元素B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体试管中会出现白色结晶NaHCO3溶解度小于Na2CO3C向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面有白色固体产生该溶液中一定含有D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该溶液中一定有Cl-16.下列实验方法中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，剩余固体b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，得到固体b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到固体b克17.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．AB段导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小B．C点发生反应的离子方程式：OH-+H+=H2OC．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、D．V1、V2的关系为V1：V2=2：518.已知反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③Cl2+2KBr=2KCl+Br2；④KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是A．反应①②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Br2、KClB．根据以上反应可以得到氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3+>I2C．可以发生反应：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．反应④中被氧化和被还原的氯元素个数之比为1：519.下列关于钠的化合物的说法正确的有①Na2O和Na2O2晶体中阴阳离子的个数比不相同；②Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色：。③等量的Na和足量O2在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；④Na2O、Na2O2和NaOH露置在空气中最终都会变成Na2CO3；⑤与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3；⑥向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，其化学式可能是Na2CO3·7H2O；⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑧NaHCO3溶液可以做泡沫灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火。A．1个B．2个C．3个D．4个20.某固体粉末由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的几种组成，现进行以下实验：(1)将部分固体溶于水，有白色沉淀生成；(2)另取部分固体粉末向其中加入足量的盐酸有气体放出；(3)将产生的气体通过足量的NaOH溶液，气体部分被吸收。则下列判断正确的是A．固体粉末中一定含有Na2O2、Na2CO3、CaCl2B．固体粉末中一定含有Na2O2、NaHCO3、Ba(NO3)2C．固体粉末中一定含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或者两者都有D．为了检验固体粉末中是否含有CaCl2，可向(2)反应后的溶液中先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明固体粉末中含有CaCl2二、填空题(本题包括4个小题，共55分)。21.(14分)现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③Ba(OH)2溶液；④CO2；⑤NaHCO3固体；⑥NH3；⑦碳酸钙；⑧熔融NaHSO4；⑨FeCl3溶液；⑩酒精。(1)上述物质属于电解质的有_______，在给定状态下能导电的有______(填序号)。。(2)⑧的电离方程式为____________。(3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________。(4)Fe(OH)3胶体具有良好的净水效果，由⑨制备Fe(OH)3胶体的方法是_______，该过程的化学方程式为____________。(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的依次是______(填序号)。①向氨水中通入HCl气体直至过量②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液至过量③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量22.(11分)钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。。Ⅰ．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________。(2)钠与水反应的离子方程式为___________。(3)根据上述“实验过程中钠所发生的相关变化”，试说明金属钠保存在煤油中的目的：________。Ⅱ．如图表示往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(4)写出a点前发生反应的离子反应方程式：___________。写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：______________。Ⅲ．简述下述混合物的除杂原理(用化学方程式表示)(5)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3：______________。(6)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：______________。23.(15分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。已知：氯气易溶于CCl4等有机溶剂。回答下列问题：(1)写出A中反应的离子方程式：____________。(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。①推测装置B的作用是______，裝置C中的试剂是______(填名称)。②D处装置最宜选用_________(填序号)。(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是__________。(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，①是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；②是_________(用简要文字说明)。请设计实验证明红色褪去的原因是____________。(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。但两者同时使用会产生有毒的气体，写出该反应的离子方程式：______________。(6)某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：____KOCN+____Cl2+_____口=__K2CO3+___N2+___KCl+_________口。24.(15分)某化学小组在实验室制取Na2O2.查阅资料可知，钠与空气在453~473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733~873K之间Na2O2可分解。Na不与空气中的氮气反应。甲组设计如图装置制取Na2O2.(1)使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为_A．Na3NB．Na2CO3C．Na2OD．NaOHE．NaHCO3(2)该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：①从上图中选择合适的装置完成该实验，装置的连接顺序为a→_______(用小写字母表示)。②烧瓶中Na2O2发生反应的离子方程式为____________。③D装置的作用为_____________。④如何检验E装置中收集到的气体？_____________。乙组同学根据所学知识分析，Na2O2和酸反应过程中可能有中间产物H2O2生成。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：实验方案产生的现象Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末有大量气泡逸出Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2~3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色Ⅲ．向反应液中加入2~3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色(3)若该测定反应存在中间产物H2O2，会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。(4)在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物H2O2与酚酞作用的条件是________。(5)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述相关实验操作____________。宝鸡2024级高一第一学期期中考试参考答案化学一、选择题(每题只有一个正确选项，本题包括20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)。题号12345678910答案ABDBCBACAD题号11121314151617181920答案BACABBDBDC二、填空题(本题包括4个小题，共55分)。21.(每空2分，共14分)(1)②⑤⑦⑧①③⑧⑨(2)NaHSO4(熔融)=Na++(3)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O(4)向沸水中