浙江省湖州市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试卷

2023学年第一学期期末调研测试卷

高二化学

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。

3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23P：31S：32Cl：

35.5

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.以下属于放热反应的是

A.盐酸与碳酸氢钠反应B.氢氧化钠与盐酸反应

C.氯化镂晶体与Ba(OH)2-8H2。晶体反应D.灼热的碳与二氧化碳反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故A不选；

B.氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，属于放热反应，故B选；

C.氯化镂晶体与Ba(OH)2-8H2。晶体反应是吸热反应，故C不选；

D.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故D不选；

故选B。

2.下列说法正确的是

A.电离能大小：L(P)<L(S)B.半径大小：r(S2-)<r(K+)

电负性大小：酸性强弱：

C.x(s)<x(ci)D.HNO3<H2CO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.P和S的价层电子排布式分别为3s23P3和3s23P4,由于P的3P能级处于半充满状态，比较稳

定，难失电子，故电离能大小：l(p)>l(s)，A错误；

B.S2和K+核外均为18个电子，核电荷数越大的半径反而小，故S2比K+半径大，B错误;

C.S和Cl电子层数相同，最外层电子数分别为6和7,C1比S吸引电子能力更强，故C1比S的电负性

大，C正确；

D.HNCh为强酸，H2c03为弱酸，酸性强弱：HNC）3>H2co3,D错误；

故选Co

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A,用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00mL

【答案】D

【解析】

【详解】A.量筒的准确度为0.1mL,无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；

B.托盘天平的准确度是0.1g,无法用托盘天平称量25.20gNaCl,故B错误；

C.pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；

D.滴定管可以准确度0.01mL,可以读到21.70mL,故D正确；

故选D。

4.下列有关化学键类型的叙述正确的是（）

A.全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键

B.所有物质中都存在化学键

C.已知乙快的结构式为H—C三C—H,则乙焕中存在2个◎键（C—H）和3个无键（C三C）

D.乙烷分子中只存在。键，不存在兀键

【答案】D

【解析】

【详解】A.全部由非金属构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化镂，故A错误；

B.有的物质中不存在化学键，如稀有气体不含化学键，故B错误；

C,已知乙焕的结构式为H—C三C—H,则乙焕中存在3个◎键和2个兀键，故C错误；

D.乙烷分子中只有单键，所以只存在◎键，不存在兀键，故D正确；

故答案选D。

【点睛】本题考查共价键的概念，会根据原子轨道的成键方式判断共价键的类型，根据物质中存在的化学

键确定化合物类型，注意稀有气体中不存在化学键。

5.下列事实：①NaHCC>3水溶液呈碱性；②NaHS04水溶液呈酸性；③长期使用铁态氮肥，会使土壤酸

度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制FeC%溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解

有关的是

A.①③④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①NaHCCh强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故符合题意；

②NaHS04水溶液呈酸性是由于硫酸氢钠电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故不符合题意；

③锈盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故符合题意；

④加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故符合题意；

⑤配制FeCb溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，故不符合题

思；

故选：B»

6.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B.O.lmol/L的亚硝酸溶液的pH约为2

C.NaNCh溶液能使酚醐试液变红

D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与lOOmLhnol/L的NaOH溶液完全反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l,稀释100倍后应为0.0001mol/l,而pH=3.5说明

氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNCH是弱电解质，故A错误；

B.0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2,说明亚硝酸部分电离，说明HNCh是弱电解质，故B错误；

C.NaNCh溶液能使酚献试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明

亚硝酸为弱酸，故C错误；

D.100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说

明其电离的程度，故D正确；

故答案为D

北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号F遥十七运载

火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲月井［(CHs'N-NH?］为推进剂(燃料)、NO」为氧化剂。为发

挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次

授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。

7.偏二甲月井的制备方法为：C2H6N2O+2Zn+4HC1=2ZnCl2+H2O+(CH3)2NNH2,下列说法正确

的是

A.H20的VSEPR模型：9.

B.偏二甲朋中的N原子的杂化轨道类型：sp3

c.H—a的0键电子云轮廓图：••

D.HC1的形成过程为：HGdi：一H(61：

••••

8.偏二甲股与N2。,反应的热化学方程式为：

C2H8N2(g)+2N2O4(g)=3N2(g)+2X(g)+4H2O(g)AH。下列说法不正确的是

A.形成H—O键吸收能量B.X为CO?

C.AH<0D.反应物的总键能小于生成物的总键能

9.以下“天宫授课”实验均在太空失重环境下进行，下列说法不正理的是

A.球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳和水均为极性分子

B.泡腾片实验中，使用的柠檬酸(结构如下图)属于弱酸

C.水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大

D.太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠水解呈碱性

io.“天宫授课”中的太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不兀俄的是

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3coeF)

c.CH3coONa中的碳原子均为手性碳原子

D.如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，CH3coeT的水解程度变小

【答案】7.B8.A9.A10.C

【解析】

【7题详解】

A.H?。分子中氧原子含有2对孤电子对，VSEPR模型为四面体，其空间构型是WF，A错

误;

B.偏二甲队中的N原子能形成3个共价键且存在1对孤电子对，杂化轨道类型为sp3,B正确；

c.H—C1的。键为sp。键，电子云轮廓图为C错误；

••••

D.HC1是共价化合物，其形成过程为H・+•CK—>H：C1：，D错误;

••••

答案选B。

【8题详解】

A.形成H-O键放出能量，故A错误；

B.由元素守恒可知，中X为C。？，故B正确；

C.偏二甲月井与N2。,反应可以用于发射火箭，说明该反应为放热反应，AH<0,故C正确；

D.该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故D正确；

故选A„

【9题详解】

A.球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳是直线形结构，为非极性分子，水为极性分子，A错误；

B.泡腾片实验中，使用的柠檬酸不能完全电离，存在电离平衡，属于弱酸，B正确；

C.油不溶于水，依据相似相容原理可知，水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大，C正确；

D.甲基橙的变色范围是3.1~4.4,碳酸钠溶于水显碱性，所以太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基

橙溶液构成了黄色环，其原理利用了碳酸钠水解呈碱性，D正确；

答案选A。

【10题详解】

A.醋酸钠溶于水完全电离，是强电解质，A正确;

B.醋酸钠溶液中醋酸根水解，所以溶液中中c（Na+）＞c（CH3coeF）,B正确；

C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，CH3coONa中的碳原子均不是手性碳原

子，C错误；

D.稀释有利于水解，如在醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度变大，因此CH3c0。一的水

解程度变小，D正确；

答案选C。

11.Na2。？是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、

电压损失更小的“钠一空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2,装置如图，其中电解液为

NaPR,可传导Na+。电池放电时，下列说法不亚确的是

<Y>

B

多

孔

碳

A.A电极为负极，发生氧化反应

B.Na+向B电极移动

C.外电路电流方向为BfA

D.当转移电子0.2mol时，消耗1.12L（标准状况）。2

【答案】D

【解析】

【分析】由反应2Na+Ch=Na2O2可知，反应中Na元素化合价升高，被氧化，。元素化合价降低，被还原,

则Na为负极，石墨烯、空气为正极，以此解答该题。

【详解】A.由分析可知，钠被氧化，A电极为负极，发生氧化反应，故A正确；

B.b为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；

C.由分析可知，A电极为负极，B电极为正极，外电路电流方向为BfA,故C正确；

D.B极为正极，过氧化钠中氧显1价，电极反应式为O2+2Na++2e=Na2Ch,当转移电子0.2mol时，消耗

0.1molO2,标准状况下的体积为2.24L,故D错误；

故选D。

12.化学是一门以实验为基础的科学,下列有关实验装置或操作合理的是

搅拌

温度计，/玻璃棒

杯盖

稀盐酸与稀

NaOH溶液

的混合液

隔热层

①②

A.图①是测定中和反应反应热B.图②是用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程

C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D.图④是模拟保护钢闸门

【答案】D

【解析】

【详解】A.进行中和反应反应热的测定实验中应该用环形玻璃搅拌器，A不符合题意；

B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，眼睛应该注视锥形瓶中的颜色变化，B不符合题意；

C.研究催化剂对化学反应速率的影响时，两个试管的温度应该相等，C不符合题意；

D.图④采用的是外加电源法来保护钢闸门，须把钢闸门连接外加电源的负极被保护，石墨电极为阳极,

D符合题意；

故选D。

13.下列结论正确，且能用键能解释的是

A.键角：CH4<C02B.键长：C=O>C—O

c.稳定性：CH4>SiH4D.电负性：C<Si

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲烷是正四面体形，键角为109。28',二氧化碳是直线形，键角为180。，与键能无关，故

A不选；

B.键能越大，键长越短，键能C=O>C—O,所以键长C=OVC—O,故B不选；

C.键能越大越稳定，CH键能大于SiH,所以稳定性：CH4>SiH4,故C选；

D.电负性与键能无关，故D不选;

故选Co

14.下列对分子性质的解释中，不F项的是

A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键

B.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释

C.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子

D.青蒿素的分子式为C15H22。5,结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子

【答案】A

【解析】

【详解】A.水很稳定（1000C以上才会部分分解）是因为水中含有的HO键非常稳定，与分子间氢键无关，

A错误；

B.碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可

用“相似相溶”规律解释，B错误；

C.过氧化氢中含有OH极性键和OO非极性键，其正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，C正确；

D.由结构简式可知，青蒿素的分子式为C15H22O5,手性碳原子连接的4个原子或原子团互不相同，根据

青蒿素的结构图，可知该分子中包含7个手性碳原子，如图:D正确;

故选Ao

15.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正踊的是

A.工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率

B.去除锅炉水垢中的Cas。”用饱和Na2cO3溶液浸泡预处理

C.误食可溶性领盐造成中毒，可以服用Na2sO4溶液来解毒

D.氯化镂和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.减小氨气的浓度不能提高反应速率，故A错误；

B.硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的

CaSCU时，先加入饱和Na2c03溶液发生了沉淀转化，后加入盐酸，水垢溶解，故B正确；

C.可溶性的领盐均有毒，服用Na2SC>4溶液会与Ba2+发生化学反应，生成无毒的难溶于水、难溶于酸的

硫酸钢，从而解毒，故C正确；

D.金属锈是金属氧化物，NH4cl和ZnCb属于强酸弱碱盐，NH；、Zn?+发生水解，使NH4cl和ZnCL溶液

显酸性，因此氯化镂与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故D正确；

故选A„

16.三硫化磷(P4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热

△H=-3677kJ/mol(P被氧化为PQo),下列有关P4s3的说法不正确的是

7，

A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

B.P4s3中硫元素为一2价，磷元素为+3价

C.一个P4s3分子中含有三个非极性共价键

D.热化学方程式为：P4S3(s)+8O2(g)=P4Oi0(s)+3SO2(g)A/f=-3677kJ/mol

【答案】B

【解析】

【详解】P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4s3的结构可知，P形成3个共价键、

S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4s3中硫元素为一2

价，磷元素为+3价，化合价代数和不等于0,故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4s3

分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是Imol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4s3燃烧的热

化学方程式为：P4S3(s)+802(g)=P40io(s)+3S02(g)AH=-3677kJ/mol,故D正确。

17.下列说法正确的是

A.强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子

B.将K?S04溶液从常温加热至90℃,水的离子积变大、pH变小

C.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数

D.反应NH4cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0

【答案】B

【解析】

【详解】A.强电解质溶液中溶剂为水，存在分子，A错误；

B.水的离子积随着温度的升高而变大，电离出的氢离子变大，所以pH变小，B正确；

C.增大压强会使得单位体积内分子数增加，活化分子百分数不变，活化分子数增加，C错误；

D.该反应为气体体积变大的反应，为爆增的反应，若室温下不能自发进行，说明该反应吸热，AH>0,

D错误；

故选B。

18.下列方程式书写不正聊的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/moL则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2C1++2H2O—Mg(OH)2J+C12T+H2T

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀转化为黑色：

2-

2AgCl(s)+S(aq)QAg2S(s)+2Cl(aq)

D.TiC］水解析出TiC^xH2。沉淀：TiC、+(x+2)1^0=1102-xH2OJMHC1

【答案】A

【解析】

【详解】A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol表示imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量

为890.3kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ/mol,A错误;

B.惰性电极电解氢化镁溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水中的氢离子得电子生成氢气，同

2++

时生成氢氧化镁沉淀，Mg+2C1+2H2O—Mg(OH)2J+C12T+H2T,B正确；

C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明氯化银转化为氯化银沉淀，反应的离子

2

方程式为：2AgCl(s)+S-(aq)Ag2S(s)+2C1(aq),C正确；

D.TiC1遇水水解可得TiCVxH2。，同时生成HCLTiCl4+(x+2)H2O=TiO2-xH2O^HCl,

D正确;

故选Ao

19.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

B.22.4LC。2与足量NaOH溶液完全反应，则N(CO；j+N(HCOJ+N(H2CO3)=NA

C.常温下，12.4g的白磷(Pj含有PP键的数目为0.6NA

D.将ImoINz与3moiH?在催化剂的作用下充分反应生成NH：转移的电子总数为6NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.未知溶液的体积，无法计算常温下，pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的H+的物质的量，A错

误；

B.没有标况，不确定二氧化碳的物质的量，B错误；

C.白磷分子式为P4,正四面体结构，所以每个分子含6根PP,所以P原子数和PP键的数目之比为4:6,

12.4g

现在12.4g白磷含&=0.4molP原子,所以含有PP键的数目为0.6NA,C正确；

31g/mol

D.N2与H2生成氨气的反应为可逆反应，所以ImolN?和3moi比催化反应后不能完全转化为2moi氨气，

转移的电子总数小于6NA，D错误；

故选C。

20.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水如图所示，下列说法正确的是

离子交换膜

A.电极A为阳极，发生还原反应生成氯气

B.离子交换膜为阴离子交换膜

C.饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出

D.OH-迁移的数量等于导线中通过电子的数量

【答案】C

【解析】

【分析】氯碱工业中的总反应为2C1+2H20壁2OH+H2T+CLT；电解池中阳极失电子发生氧化反应，氯碱

工业中Cb为氧化产物，所以电极A为阳极，电极B为阴极，据此作答。

【详解】A.根据分析可知电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A错误；

B.阳极发生的方程式为：2c12e=CbT，阴极：2H2O+2e=H2f+2OH；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生

反应，氢氧化钠要从d口流出，所以要防止0H流向阳极即电极A,该离子交换膜为阳离子交换膜，故B

错误；

C.根据B选项的分析可知饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出，故C正确；

D.因为有阳离子交换膜存在，0H不发生迁移，故D错误；

故选C。

21.在光照条件下，CO2加氢制CH’的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是

122。3、C02

(丫

La2O2CO3

C02-

•H、Ni

CH4+H2O&

A.没有La2。？的介入，CO2和H?就不能转化为CH4和H?。

B.反应过程中释放出带负电荷的.H

催化剂

C.该反应的化学方程式为CO。+4H,CH4+2H2O

一光照

D.是反应的催化剂

【答案】c

【解析】

【详解】A.催化剂不是化学反应的必要条件，不能决定反应能否发生,没有La203催化剂的加入，只是反

应速率减慢，A错误；

B.据图示知，反应过程中H?经过Ni活性中心裂解产生活化态的.H，不带电，B错误；

C.由催化机理图知，CC)2和H2是反应物，CH4和H20是生成物，反应方程式为：

催化剂

C0,+4H,CH4+2HQ,C正确；

一光照'

D.由图知，La2O3和反应物CO2一同加入，属于催化剂，LazC^COs是反应的中间产物，D错误；

故选C。

22.下列说法不氐确的是

A.pH<7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3co0H溶液，c(Cr)=c(CH3C00~)

C.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(C「)=c(NH：),则溶液呈中性

D.在相同温度下，向pH=9的氨水中加入等体积pH=9的NaOH溶液，pH将变大

【答案】D

【解析】

【详解】A.温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，即pH<7的溶液不一定呈酸性，A

正确；

B.盐酸、CH3coOH溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(Cl)、c(H+)=c(OH)+c(CH3coO),因此在相同温

度下，pH相等的盐酸、CH3c00H溶液，C(C1)=C(CH3COO),B正确；

C.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH；)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),若C(C「)=c(NH：),则

c(H+)=c(OH),溶液呈中性，C正确；

D.NH3H2O是弱碱，NaOH是强碱，pH=9的氨水和pH=9的NaOH溶液中c(OH)相等，等体积混合

后，混合溶液的c(OH)不变，pH将不变，D错误；

故选D。

23.已知220信)022信)+02信)的速率方程为丫=公。"(20加为速率常数，只与温度、催化

剂有关)。实验测得，N2。在催化剂X表面反应的变化数据如下：

t/min010203040506070

c(NO)/(mol-lT1)

20.1000.080q0.0400.020ciC30

下列说法正确的是

A.n=l,c1>c2=c3

31

B./=10min时，v(N2O)=2.0x10mol-U-s

C.相同条件下，增大N2。的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率

D.保持其他条件不变，若N2。起始浓度为0.200mol.LT,当浓度减至一半时共耗时50min

【答案】D

【解析】

【分析】根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N?O的消耗是匀速的，说明反应速率与C(N2。)无

关，故速率方程中n=0；

【详解】A.由分析可知，n=0,与N2。浓度无关，为匀速反应，每lOmin一氧化二氮浓度减小0.02

mold贝！Iq=0.06〉。2=C3=0，A错误；

B.由分析可知，n=0,与N2O浓度无关，为匀速反应，t=10min时瞬时速率等于平均速率V(N2())=

3-1

(0.100-0.080)mol/L=2Ox1()-3mol..nainV2.0xl0-molU's-B错误；

10min

C,速率方程中n=0,反应速率与N2。的浓度无关，C错误；

D.保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为2.0x10-3mol•ULminT,若起始浓度

0.200mol-L1,减至一半时所耗时间为----------------------=50min,D正确；

ZOxlO^mol-U^min1

答案选D。

2+

24.向0.Imol/L的草酸钠溶液中滴加等浓度的CaCl2溶液，形成的［C?。广)与c(Ca)变化如下图所

示。已知H2c2。4的Kai=5.4x10-2,Ka2=5.4x10-5。下列有关说法中不正确的是

5

,c(C2O^)/(10-mol/L)

--

0c(Ca2+)/(IO-5mol/L)

A.向草酸钠稀溶液中滴加CaC%溶液，当溶液中c(Ca2+)=c(C2(Dj)时，

+

c（OH）+c（HC2O4）>c（H）

B.向lOmLO.lmol/L草酸钠溶液中加入等体积OZmoI/LCaCL溶液，溶液中c（C2（Dj）为

2.4xl（T8moi/L

C.向10mL0.1mol/L草酸氢钠溶液中加入5mL同浓度NaOH溶液，存在c（C2Oj）＞c（HC2。；）

D.向10mL0.1mol/L草酸氢钠溶液中加入2mL同浓度CaC%溶液的反应为

2+

2HC2O；+Ca=CaC2O4J+H2C2O4

【答案】AB

【解析】

【详解】A.向草酸钠稀溶液中滴加CaC%溶液，当溶液中c（Ca2+）=c（C2。：）时，说明C?。＞和Ca?+

刚好完全沉淀，则溶液中c（Cl）=c（Na+）,

+2++

c（cr）+c（OH-）+c（HC2O；）+2c（C2O^j=c（H）+2c（Ca）+c（Na）,所以

+

c（OHj+c（HC2O4）=c（H）,A错误；

B.向lOmLO.lmol/L草酸钠溶液中加入等体积OZmol/LCaCL溶液，反应后溶液中

c（Ca2+）=22^1moVL=0.05mol/L,根据（6,4）数据可知Ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）c（C2。：）

=6X105X4X105=2.4X109,此时c©O：）=mol/L=4.8x10smol/L,B错

c（lU.UD

误；

C.向10mLO.lmol/L草酸氢钠溶液中加入5mL同浓度NaOH溶液，反应后得到等浓度的NaHC2C）4和

K_IO*

Na2c2。4混合溶液，C0^的水解常数K=w=1.85x10"°<%=5.4x10-5,说明c2。：

2h■一5.4x10-5

的水解程度小于HC2O4的电离程度，所以c（C2Oj）＞c（HC2。；），C正确;

D.10mL0.1mol/L草酸氢钠溶液中加入2mL同浓度CaCL溶液，反应后溶液中

(2+；

cCa)=moVL=0.017mol/L,c(HC2O)==9：；。moVL=0.083moVL

5.4x10-5i/t/

此时（：仁2。；）=；，说明有沉

八2mol/L,c(Ca2+)cC2O>Ksp(CaC2O4)CaC2O4

U.UoJ'/

淀生成，所以反应为2HC2O：+Ca2+=CaC2O4J+H2C2C）4,D正确;

故选AB„

25.下列实验方案、现象和结论都正确的是

选

探究方案现象结论

项

先产生白色沉

常温下，向2mLO.lmol/LNaCl溶液中滴加

淀，后沉淀颜

证明

A2滴0.Imol/LAgNO3溶液，充分反应后,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

色由白色逐渐

再滴加4滴0.1mol/LKI溶液

转为黄色

常温下，测定等体积的盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的pH

B证明醋酸是弱电解质

PH大于盐酸

将和的混合气体通入密闭的注射混合气体的颜增大压强会使化学平衡向气体

NO2N2O4

C

器，压缩活塞色变浅体积缩小的方向移动

向2mLFeCL溶液中滴加1mL等浓度KI

溶液最终变为FeCL溶液与KI溶液的反应为

D溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观

血红色可逆反应

察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.常温下，向2mL0.Imol/LNaCl溶液中滴加2滴O.lmol/LAgNO3溶液，AgNO3溶液不

足，先与NaCl反应生成AgCl沉淀，再加KI反应生成更难溶的Agl沉淀，由操作和现象可知，常温下，

溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),A项正确；

B.常温下，测定等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,若醋酸溶液的pH大于盐酸，才能证明醋酸是弱电解

质，B项错误；

C.将N。？和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞，N02浓度增大，则气体颜色加深，气体体

积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一

段时间后气体颜色又变浅了，但仍比原来的颜色深，C项错误；

D.FeCb溶液过量，反应后检验铁离子不能证明反应的可逆性，应控制氯化铁不足，反应后检验铁离子验

证反应的可逆性，D项错误；

故选A。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26.按要求解答下列各题。

(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。基态Cu原子的核外价层电子排布图为

；第二电离能L(Zn)(填或“=")L(Cu)o

(2)so2cL和SO2F2中s=o之间以双键结合，s—ci、s—F之间以单键结合。请你预测s。2c匕和

SOzE分子的空间结构为=SO2cL分子中NCI—S—ClSO2B分子中NF—S—F(选填

或“=")。

(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水和甲硫醇(CH3SH,7.6℃),其原因是o

【答案】(1)①.

鼻nrinn||tj

(2)①.四面体形②.>

(3)甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形成氢键，且水分子间形成氢键数目更多

【解析】

【小问1详解】

铜位于周期表中第四周期IB族，为29号元素，基态核外电子排布为[Ar]3di°4si,价电子排布图为

3d4s

;锌的第二电离能l2(Zn)小于铜的第二电离能b(Cu),Zn的价电子排布式

口IT口鼻I门InI[T]

为3在。4s2,Cu的价电子排布式为3di04si,Cu失去一个电子内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn

失去一个电子价层变为BdWsi,再失去一个电子比Cu+容易，所以第二电离能相对小，故答案为：

3d4s

门I门I门|nIm5<；

【小问2详解】

SO2c12和SO2F2分子中硫原子的价层电子对数都为4、孤对电子对数都为0,所以两种分子的空间构型都

为四面体形；氟元素的电负性大于氯元素，氟原子的得电子能力大于氯原子，与硫原子形成的共用电子对

之间的斥力大于氯原子，所以SO2cL分子中NC1—S—C1大于SO2F2分子中/F'—S—F；

【小问3详解】

甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，水分子之间氢键的数目

较多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间；

故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，甲醇和水分子间可以形成氢键，且水分子间形成的氢键数目更

多。

27.前四周期元素S、T、U、V、W的原子序数依次增大。S、T、U位于同一周期且均为主族元素，

基态S原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态V原子的核外电子空间运动状态有7种；基态W原子

中含6个未成对电子。回答下列问题：

(1)W的元素名称为，位于周期表的______区。

(2)元素S、T、V第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)ST；中S原子轨道的杂化类型为,ST；的空间结构为。

(4)与同族其他元素X形成的CX3co0H相比，CU3co0H酸性更强，原因是。

【答案】(1)①.络②.d

(2)N>O>A1(3)①.sp2②.平面三角形

(4)F的电负性比同族其他元素强，导致三氟乙酸的竣基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子

【解析】

【分析】前四周期元素S、T、U、V、W的原子序数依次增大，S、T、U位于同一周期且均为主族元素，

基态S原子S能级的电子总数比p能级的多1,电子排布式为Is22s22P3,S为N元素，T为0元素，U为F

元素，基态V原子的核外电子空间运动状态有7种，电子排布式为Is22s22P63s23pJV为Al元素，基态W

原子中含6个未成对电子，电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s\W为Cr元素。

【小问1详解】

由分析可知，W的元素名称为铭，位于周期表的d区。

【小问2详解】

同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第HA族和第VA族元素的第一电离

能大于相邻元素，元素N、O、A1第一电离能由大到小的顺序为：N>O>AL

【小问3详解】

NO；中心N原子价层电子对数为3+；(5+l-3X2)=3,N原子轨道的杂化类型为sp2杂化，NO］的空间

结构为平面三角形。

【小问4详解】

与同族其他元素X形成的CX3co0H相比，C耳COOH酸性更强，原因是：F的电负性比同族其他元素

强，导致三氟乙酸的竣基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。

28.磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用lL14.0mol/L的磷酸与

12moiKC1⑸反应制备KI^POKS)，反应方程式为：

H3PO4(aq)+KCl(s)^KH2PO4(s)+HCl(g),一定条件下的实验结果如图所示(忽略溶液体积变

化)。

3

/

O

E

)

虺

燧

£

馨

誉

回答问题：

(1)该条件下，0.5h内，用HsP04表示的反应速率为mol/(L-h)T,KCl的转化率为

%。

(2)若该反应仅在一定条件下自发进行，则该反应为(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)向系统中不断通入水蒸气可以提高原料转化率的原因是：0

(4)298K时，H3Po4(aq)+KCl(aq)UKH2Po/叫)+HCl(aq)的平衡常数K=。(已知

H3P。4的L=6.9x10-3)

【答案】(1)16.8②.70

(2)吸热(3)向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行

(4)6.9x10-3

【解析】

【小问1详解】

14mol/L-5.6mol/L

该条件下，0.5h内，用HsP。4表示的反应速率为=16.8mol/(L-hf1,KC1的转化率

0.5h

14mol/L-5.6mol/L

为xl00%=70%

12molo

【小问2详解】

H3PO4(aq)+KC1⑸QKH2Po4(s)+HCl(g)是燧增反应，AS>0,AH-TAS<0时反应能自发进行,

该反应仅在一定条件下自发进行，则血>0,该反应是吸热反应。

【小问3详解】

向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行，提高了原料转化率。

【小问4详解】

298K时，H3PO4(aq)+KCl(aq)^KH2PO4(aq)+HCl(aq)的离子方程式为

+

c(H)c(H2PO4)

H3Po4(aq)=H2PO4(aq)+H+(aq),其平衡常数K==K=6.9x10-3。

C(H3P0jal

29.回收利用C。2是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如图:

呼吸/*C°2〈反应人

'CH，暂未利用)

。2H2O

反应B

H2电解/光解

反应A为CO?优)+4凡(g)=CH4优)+2凡0他)，是回收利用C02的关键步骤。

发生反应A的过程中，有副反应发生，主要涉及的副反应如下:

I.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH1=+41.2kJ/mol

II.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH2=-206.1kJ/mol

(1)反应A的AH=kJ/mol。

(2)向某容积为IL的恒容密闭容器中充入amolCO2(g)和4amolH2(g),在纳米银粒子催化剂作用下,

假设只发生反应A(不考虑副反应)，在相同时间内测得H2。的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示

(不考虑催化剂失效问题)。

。7

瞬S

余.6

。

*.45

s。

3

蝇

。

彝2

。

名J

O。

XO

200300400500600

温度/℃

①请用摩缱在上图中画出在250℃550℃间内，反应A达到平衡时，H2O的物质的量分数随温度变化的曲

线。

②在470℃时，反应A的平衡常数K,=（I?/moF卜用含a的最简分数表示）。

③实际生产中，温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是o

（3）下列关于空间站内物质转化和能量变化的说法中，不正顾的是（填字母）。

a.反应B的能量变化是电能（或光能）-化学能

b.目前科学家致力于开发新型催化剂，此催化剂可将H2。的分解转为放热反应，降低生产H2的成本

c.反应I的AS>0,反应II的AS<0

d.保粒子催化剂的颗粒大小不影响反应速率

（4）用。02伍）+2凡优）=45）+2凡0伍）代替反应人，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是

使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是o

【答案】（1）164.9

瞬

东

崛

S

2怛

©.彝③.温度过低，反应速率太慢；温度

S

O

X

过高，平衡逆向进行，C02的平衡转化率低

（3）bd（4）生成物碳颗粒会附着在催化剂表面，影响催化剂效果

【解析】

【小问1详解】

由盖斯定律可知，反应IIICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2