浙江省杭州市浙里特色2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

绝密、考试结束前2024学年第一学期浙里特色联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于弱电解质的是（）A. B. C.盐酸 D.2.下列化学用语不正确的是（）A.Cl的结构示意图：B.的电子式：C.的空间构型是V形D.的电离方程式为3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.单质Na质地较软，可用于冶炼金属钛B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C.溶液显黄色，可用于印刷电路板的制作D.极易溶于水，可用于制冷剂4.下列反应属于放热反应的是（）A.硝酸铵溶于水 B.HClO的电离 C.和水反应 D.和盐酸5.下列属于非自发过程的是（）A.水由高处向低处流 B.蔗糖在水中溶解 C.天然气的燃烧 D.室温下水结成冰6.下列离子方程式不正确的是（）A.FeO和盐酸：B.钠和水反应：C.通入碳酸钠溶液：D.氢氧化钠溶液中加入Al片：7.科学家研制出新型催化剂，在该催化剂表面可以实现利用太阳光高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.使用催化剂降低了总反应的焓变B.过程Ⅰ破坏了H-O键，需要吸收能量C.过程Ⅲ有化学键的断裂和形成D.总反应的8.关于反应下列说法不正确的是（）A.是氧化剂 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2C.每生成，转移电子数为 D.还原性：9.反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（）A.的能量比的能量高B.若，则和充分反应放出的热量一定等于akJC.D.有催化剂的两步反应中，第二步为该反应的决速步10.对已经达到化学平衡的反应，温度升高，对反应产生的影响是（）A.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动11.下列叙述正确的是（）A.若将1mol稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJB.，则金刚石比石墨稳定C.非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应D.对于平衡体系，缩小体积，颜色加深，此现象符合勒夏特列原理12.下列装置能达到实验目的的是（）A.图①装置用于验证对分解反应有催化作用B.图②装置用于除去中HClC.图③装置实验室制取氨气D.图④装置用于探究温度对平衡的影响13.次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是（）A.的HClO溶液加水稀释10倍，B.降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数，减小C.加入NaOH固体，溶液中的值增大D.欲使次氯酸溶液的pH、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液14.已知①②③下列说法正确的是（）A.反应③为表示的燃烧热的热化学方程式B.C.反应D.反应15.将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知时，下列叙述正确的是（）A.a点B.曲线Ⅰ为HB稀释时pH的变化曲线C.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大D.分别取b点、c点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗c点溶液体积较大16.在实验室进行下列实验，实验现象或实验结论不合理的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将氯水滴到pH试纸上pH试纸变红可以用pH试纸测定氯水的pHB向溶液中滴加溶液溶液褪色，有气泡冒出具有还原性C向盛有溶液的试管中滴加溶液，反应达到平衡后继续加入4滴溶液溶液颜色变深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D向饱和NaCO溶液中加入过量酸HB溶液中无明显气泡相同温度下，A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（12分）汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，利用催化技术可将CO和NO转化为和，发生反应（1）该反应在_________（填“高温”或“低温”或“任何温度”）能自发进行（2）为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某研究小组设计了如表三组实验。实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积Ⅰ20082Ⅱ200b124Ⅲ300a82实验Ⅰ、Ⅱ探究_________的改变对化学反应速率的影响，其中_________。（3）测得不同时间NO的浓度如下表：时间/s0612……5.003.001.40……用CO的浓度变化表示0~12s的平均反应速率为_________（4）在恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应①当改变下列条件时，反应速率会增加的是_________A.升高温度 B.充入惰性气体Ar C.加入CaO固体 D.再通入②下列能说明该反应达到平衡状态的是_________A.容器内气体密度不再变化B.的浓度不再改变C.相同时间内，反应生成2molCO同时生成D.的浓度之比为2:2:2:118.（8分）如图所示装置制备亚氯酸钠已知：①与在酸性条件下反应生成；②饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解。回答下列问题：（1）装的仪器名称_________，B中体现_________（填氧化性或还原性）（2）装置D的作用_________（3）C中反应需要用冷水浴控制反应温度在，原因是_________19.（10分）某学生将准确称取的2.50g含有一定量杂质的NaOH样品（杂质与酸不反应）配制成250mL待测液，并用浓度为的盐酸标准溶液滴定。（1）操作步骤如下：A.用移液管移取10.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。E.调节液面至零刻度（或以下），记下读数。F.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。请写出操作步骤的正确顺序_________→_________→_________→_________→A→F（2）如果酸式滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL（3）滴定时，滴定达到终点的标志是_________（4）滴定前读数及滴定后读数如下表所示：滴定次数待测液体积（mL）的盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次10.000.2020.10第二次10.004.0524.15第三次10.002.1022.10由实验数据可知，NaOH样品的纯度为_________（5）由于错误操作，使得上述NaOH样品的纯度偏高的是_________A.锥形瓶用待测液润洗 B.部分标准液滴出锥形瓶外C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 D.中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数20.（10分）是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（，具有较强还原性）。（1）写出的结构式_________（2）下列说法正确的是_________A.步骤Ⅰ发生了氧化还原反应B.步骤Ⅱ中需控制NaClO溶液的用量，不可过量C.硝酸工业排放的尾气可用处理，生成无污染的物质D.实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用无水干燥（3）在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出624kJ热量，完全燃烧的热化学方程式是_________（4）设计实验检验溶液A中金属阳离子_________（5）已知反应Ⅲ歧化生成和另一种含氧酸盐，写出该反应的离子方程式_________21.（12分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。（1）工业上常利用甲烷水蒸气重整制氢：反应Ⅰ：反应Ⅱ：①反应的_________②在一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，下列说法正确的是_________A.加入催化剂能提高平衡转化率B.平衡时向容器中充入，反应Ⅰ平衡正向移动C.继续通入，能提高平衡转化率D.反应体系中气体相对分子质量不变时到达化学平衡状态（2）在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1molCO和，只发生反应Ⅱ：，反应达平衡时的转化率50%，反应Ⅱ的平衡常数_________（3）氢燃料清洁能源车辆的使用将减少空气