2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第一章第1课时　物质的量　气体摩尔体积

第1课时物质的量气体摩尔体积题号知识易中难基本物理量的理解1阿伏加德罗定律2摩尔质量的计算3气体摩尔体积5物质的量的综合计算11NA的考查89综合应用4,610一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时,气体的下列各量:a.物质的量、b.质量、c.摩尔质量、d.相对分子质量、e.分子个数、f.体积、g.密度,发生变化的有(D)A.b、d、f B.a、c、e、fC.d、g D.f、g解析:物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、分子个数均不受温度和压强的影响,但是气体的体积受温度和压强的影响,气体由标准状况到常温常压的过程中,温度升高,气体体积变大,而质量不变,则密度会减小,故发生变化的是体积和密度,D符合题意。2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是(C)A.原子数相等的三种气体,质量最大是ZB.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1molC.同温同压下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XD.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则压强比为2∶1解析:三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)。根据m=nM=NNAM,分子数目相等的三种气体,相对分子质量越大,质量越大,因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成,所以原子数相等的三种气体就不能确定质量最大的气体,A错误;气体的物质的量n=VVm,Vm和气体的状态有关,三种气体体积均为2.24L,Vm不一定等于22.4L·mol-1,所以它们的物质的量不一定均为0.1mol,B错误;根据密度ρ=mV=n×MV=MVm,同温同压下,气体摩尔体积相同,密度和相对分子质量成正比,由分析可知三种气体密度最小的是X,C正确;同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,Y、Z气体所承受的压强比为3.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑(M为某元素原子),加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集到11.2L的气体,那么M的相对原子质量是(B)A.64 B.24C.65 D.40解析:标准状况下生成气体的总物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,由2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑可知,消耗M(NO3)2的物质的量为0.5mol×4.(2021·山东德州月考)我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5,下列有关说法正确的是(C)A.标准状况下,1mol青蒿素的体积约为22.4LB.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C.青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1D.1mol青蒿素中含11molH2解析:标准状况下青蒿素为固体,不能利用气体摩尔体积计算青蒿素的体积,A错误;青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,质量比为(15×12)∶(22×1)∶(5×16)=90∶11∶40,B错误;青蒿素的相对分子质量为282,摩尔质量为282g·mol-1,C正确;青蒿素中含有22mol氢原子,不含氢气分子,D错误。5.我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的核素,称为重氧。下列有关说法不正确的是(C)A.1.8g18O形成的单质气体18O2的物质的量是0.05molB.0.1mol重氧水(H218O)所含的中子数约为6.02×10C.0.2mol18O2的体积约为4.48LD.18O2的摩尔质量为36g·mol-1解析:18O2的摩尔质量为36g·mol-1,则1.8g18O形成的单质气体18O2的物质的量为1.8g36g·mol

-1=0.05mol,A正确;1个H218O分子所含的中子数为10,0.1molH26.卫星等的发射需要用到运载火箭,偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述中正确的是(B)A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子解析:偏二甲肼的摩尔质量为60g·mol-1,A错误;6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol,其质量为1mol×60g·mol-1=60g,B正确;1mol偏二甲肼的质量为60g,C错误;6g偏二甲肼的物质的量为6gNAmol-1=0.1NA,D错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(CD)A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在B.海冰内层“盐泡”越多,密度越小C.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少D.若海冰的密度为0.9g·cm-3,则海冰内层NaCl的物质的量浓度约为1×10-4mol·L-1解析:NaCl是离子化合物,不存在分子,A错误;“盐泡”越多,密度越大,B错误;根据题干信息“若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,C正确;若有1L海冰,根据海冰的密度为0.9g·cm-3,可计算出海冰的质量为900g,根据“盐泡”∶水=1∶500000,可计算出含有NaCl的物质的量为1×10-4mol,因此海冰内层NaCl的物质的量浓度约为1×10-4mol·L-1,D正确。8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(D)A.20gH218O和20gD2B.向含有1molFeBr2的溶液中通入Cl2,当有2mol电子转移时被氧化的Fe2+数目为NAC.5℃,101kPa时,22.4L氯气中含有的分子数小于NAD.一定温度下,0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目为0.2NA解析:20gH218O中含有的中子数为20g20g/mol×10×NAmol-1=10NA,20gD2O中含有的中子数为201molFeBr2的溶液中通入Cl2,氯气先氧化Fe2+,当有2mol电子转移时,有1molFe2+、1molBr-被氧化,B正确;5℃,101kPa时,气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4L氯气的物质的量小于1mol,C正确;溶液体积未知,不能计算0.1mol/L的碳酸钠溶液中Na+的数目,D错误。9.(2021·山东泰安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(AC)A.0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB.常温下,46g由NO2和甲硫醛(H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NAC.标准状况下,2.24LNH3中含有的共价键数目为0.3NAD.0.1mol·L-1的Na3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA解析:1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键,0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA,A正确;NO2可以转化为N2O4,且可以氧化H2CS,组成的混合物中含有的分子数小于NA,B错误;1个NH3分子中含有3个共价键,2.24LNH3为0.1mol,含有的共价键数目为0.3NA,C正确;溶液的体积未知,无法计算阴离子总数,D错误。三、非选择题10.一定量的液态化合物XY2与O2恰好完全反应,化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),反应冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。回答下列问题。(1)标准状况下,反应前O2的体积是mL。

(2)化合物XY2的摩尔质量是。

(3)在XY2分子中,若X、Y两种元素的摩尔质量比为3∶16,则X、Y两元素分别为(填名称,下同)和。

解析:(1)根据化学方程式可知,方程式两边的气体计量数之和相等,即消耗氧气的物质的量等于反应后生成气体的物质的量,反应前后气体的状态相同,反应后生成672mL的气体,则消耗的氧气的体积也为672mL。(2)反应后的总质量=2.56g/L×0.672L=1.72g,根据质量守恒定律,化合物XY2的质量为1.72g-0.672L22.4L/M(XY2)=mn=0(3)若XY2分子中X、Y两元素的摩尔质量之比是3∶16,则X的摩尔质量=76×33+16g/mol=12g/mol,为碳;Y的摩尔质量=7632g/mol,为硫。答案:(1)672(2)76g/mol(3)碳硫11.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中CO的质量为。

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,金属A的相对原子质量是。

(3)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5molFeS2参加反应时,被氧化的硫元素的物质的量为mol。

(4)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的平均摩尔质量为(保留一位小数)。

(5)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则X的相对原子质量是。

(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2L“人造空气”的质量是4.8g,其中氧气和氦气的分子数之比是,氧气的质量是。

解析:(1)设混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y,根据已知条件可得x+解得x=5(2)氯化物ACl2中含有0.4molCl-,那么ACl2的物质的量为0.2mol,ACl2的摩尔质量M=mn=19g0.2mol=95g(3)根据反应的化学方程式可知,5molFeS2反应时,氧化生成3molSO42-(4)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,假设CO2和CO的质量分别为11g和14g,则两者物质的量之比为n(CO2)n(CO)=11g(5)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X物质的量为0.2mol,Na2X的摩尔质量为M=mn