2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第二章第5课时　氧化还原反应的规律及应用

第5课时氧化还原反应的规律及应用题号知识易中难价态变化规律1强弱反应规律及其应用25,8守恒规律及计算4综合应用37,96一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列是几个不同价态的氮的化合物的相互转化关系(未配平),你认为一定不能实现的是(D)A.NO2+H2OHNO3+NOB.NO+HNO3N2O3+H2OC.N2O4+H2OHNO3+HNO2D.NH3+NOHNO2+H2O解析:氨气、NO、N2O3、NO2、N2O4以及硝酸和亚硝酸中氮元素的化合价分别是-3价、+2价、+3价、+4价、+4价、+5价和+3价,所以根据氧化还原反应的理论可知,选项A、B、C都是可以发生的,选项D中氮元素的化合价不可能都是升高的,不能发生。2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ge4++Fe2+Fe3++Ge3+、②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(A)A.Sn2+、Fe2+、Ge3+ B.Sn2+、Ge3+、Fe2+C.Ge3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ge3+解析:在反应①中,Fe元素由+2价升至+3价,Fe2+是还原剂,Ge3+是还原产物,即还原性Fe2+>Ge3+;在反应②中,Sn元素由+2价升至+4价,Sn2+是还原剂,Fe2+是还原产物,即还原性Sn2+>Fe2+。综上分析可知,还原性由强到弱的顺序是Sn2+>Fe2+>Ge3+。3.向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:mNa2S+nNa2SO3+pH2SO4qNa2SO4+wS↓+xH2O。下列说法不正确的是(C)A.单质S既是氧化产物又是还原产物B.该反应中稀硫酸只体现酸性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.m+n=w解析:分析反应mNa2S+nNa2SO3+pH2SO4qNa2SO4+wS↓+xH2O可知,硫化钠中硫元素化合价升高生成单质硫,亚硫酸钠中硫元素化合价降低生成单质硫,所以单质硫既是氧化产物又是还原产物,A正确;硫酸中的化合价在反应前后不发生变化,在该反应中只体现酸性,B正确;亚硫酸钠为氧化剂,化合价降低4价,硫化钠为还原剂,化合价升高2价,化合价升降守恒,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,C不正确;根据化合价变化的硫原子守恒可知m+n=w,D正确。4.将mmolCu2S和足量的稀硝酸反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸的物质的量是(B)A.4mmol B.223C.10mmol D.163解析:根据题意知,Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价,S元素化合价由-2价升高到+6价,则mmolCu2S共失去电子mmol×(2×1+8)=10mmol,硝酸中N元素从+5价降至+2价,则被还原的硝酸的物质的量为10m3mol,根据Cu元素守恒,生成Cu(NO3)2的物质的量为2mmol,则呈酸性的硝酸的物质的量为4mmol,参加反应的硝酸有22m二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)5.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是(BD)A.IO4B.氧化性:MnO4-C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D.若有2molMn2+参加反应,则转移5mol电子解析:结合图1可知Mn2+为反应物,故图2中的MnO4-为生成物,因此Mn2+作还原剂,被氧化,故图2中的IO4-作氧化剂,IO3-为还原产物,因此该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+,由此可知A项和C项正确;同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:IO6.在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+A.FeSO4在反应中作还原剂B.随着反应的进行,该废水的pH会增大C.若该反应转移0.6mole-,则会有0.2molCr2O7D.除去废水中含铬元素的离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应解析:FeSO4可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+,即铬元素的化合价降低,铁元素的化合价升高,即FeSO4为还原剂,故A正确;该过程中发生的反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故随着反应的进行,该废水的pH会增大,故B正确;Cr2O72-中Cr的化合价为+6价,转化为Cr3+,即铬元素的化合价降低3价,即1molCr得到3mol电子,故转移0.6mole-,会有0.1molCr2O72-被还原,故C错误;除去废水中含铬元素的离子的过程包括6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe7.如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为①2H2O+SO2+Fe2(SO4)32FeSO4+2H2SO4,②4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。若每步反应都完全,下列说法正确的是(B)A.“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂B.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序:O2>Fe3+>SOC.处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气,反应①中转移电子0.015molD.Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用解析:“吸收”步骤中Fe2(SO4)3中的Fe化合价由+3价变为+2价,化合价降低,作氧化剂,A错误;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由反应①可推知,氧化性Fe3+>SO42-,由反应②可推知,氧化性O2>Fe3+,则氧化性的强弱顺序为O2>Fe3+>SO42-,B正确;100L含SO2体积分数为0.336%的尾气,SO2体积为0.336L,未给定状态,无法计算其物质的量,因此无法计算转移电子的物质的量,C错误;根据流程可知,反应①消耗Fe2(SO4)3,反应②生成Fe2(SO4)3,因此Fe8.已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2,且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是(B)A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化C.I2具有较强的氧化性,可以将PbCl2氧化成PbO2D.1molPbO2在盐酸中被氧化生成PbCl2时转移2mole-解析:由题意可知,各物质的氧化性强弱顺序为PbO2>Cl2>FeCl3>I2。Cl2通入FeI2溶液中,会先将I-氧化为I2,如Cl2过量会再将Fe2+氧化为Fe3+,不会先氧化Fe2+而留有I-,故A错误;因FeCl3的氧化性大于I2的,故FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化为I2,故B正确;I2的氧化性远弱于PbO2的,不能将PbCl2氧化为PbO2,故C错误;PbO2中Pb为+4价,而PbCl2中Pb为+2价,由PbO2变为PbCl2说明Pb被还原,每有1个PbO2被还原,转移2个e-,故D错误。三、非选择题9.已知H2O2参与的三个化学方程式如下:①2H2O22H2O+O2↑;②Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O;③3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO(1)已知H2O2是二元弱酸,写出其第一步电离方程式:。(2)上述三个反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同),H2O2仅体现还原性的反应是。

(3)根据上述反应推出H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是。

(4)H2O2作反应物的某氧化还原反应,反应物和生成物共五种微粒:O2、H2O2、ClO3-、H2O、Cl①写出上述反应的离子方程式:

。

②如果上述反应中有13.44L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为。

(5)H2O2可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂,反应的原理为NaCN+H2O2+H2OA+NH3↑,其中A的化学式为。

解析:(1)H2O2是二元弱酸,分两步电离,第一步电离方程式为H2O2H++HO2-。(2)H2O2仅体现氧化性即H2O2所含元素的化合价只能降低,所以是第③个反应;H2O2仅体现还原性即H2O2所含元素的化合价只能升高,所以是第②个反应。(3)根据反应②、③可推出氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。(4)①根据五种微粒中化合价的升降,可以写出离子方程式为3H2O2+ClO3-Cl-+3H2O+3O2