2023高考化学二轮提升练-物质的量及相关概念

物质的量及相关概念提升练1．(2020·天津市第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA)的分子式为C15H16O2。下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L答案D2．下列叙述中错误的是()A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似为6.02×1023mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位答案B3．(2021·天津市静海区第一次月考)下列说法中正确的是()A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol·L－1KCl溶液中含有溶质1mol答案C解析O2的摩尔质量为32g·mol－1，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；每个NaCl中有两个离子，0.5molNaCl中含离子总数为NA，C项正确；未指明溶液的体积，无法确定，D项不正确。4．在150℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A．96倍B．48倍C．12倍D．32倍答案C解析150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根据质量守恒定律，反应前1mol即96g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为96g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为M(混)＝eq\f(m[NH42CO3],4mol)＝eq\f(96g,4mol)＝24g·mol－1。根据密度之比等于摩尔质量之比，则有：eq\f(ρ混,ρH2)＝eq\f(M混,MH2)＝eq\f(24,2)＝12。5．(2020·山东省临沂市莒南第二中学月考)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。6．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离子浓度()A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同答案A解析①溶液中离子物质的量分别为：K＋：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，Zn2＋：0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，Cl－：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.1mol＋0.3mol＝0.4mol；②溶液中离子物质的量分别为：K＋：0.2mol＋2×0.2mol＝0.6mol，Zn2＋：0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，Cl－：0.2mol＋2×0.1mol＝0.4mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，所以只有c(K＋)相同，A项正确。7．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合答案C解析将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol·L－1的溶液，A错误；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，C正确；将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。8．(2019·烟台期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．400mL1mol·L－1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAB．1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数为3NAC．0.2molH2O和D2O的混合物中含有中子的数目为2NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA答案A解析400mL1mol·L－1稀硝酸中HNO3物质的量为0.4L×1mol·L－1＝0.4mol，铁与稀硝酸反应可以生成硝酸亚铁：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或生成硝酸铁：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，每反应4molHNO3转移电子3mol，0.4molHNO3与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NA，A项正确；没有给出溶液的体积，不能计算出1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Cl－的个数，B项错误；1个H2O中含8个中子，而1个D2O中含10个中子，所以0.2molH2O和D2O中含有中子的数目为1.6NA～2NA之间，C项错误；标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，Cl2溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，D项错误。9．(2021·北京市人大附中月考)下列说法不正确的是()A．常温常压下，3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应转移电子数小于6NAC．标准状况下，1.12LHCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023答案D解析氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为eq\f(3.2g,16g·mol－1)＝0.2mol，故含氧原子的数目约为0.2×6.02×1023，故A正确；一定条件下N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，1molN2和3molH2参与反应时转移电子数为6NA，由于该反应为可逆反应，1molN2和3molH2充分反应转移电子数小于6NA，故B正确；标况下1.12LHCl的物质的量为0.05mol，而HCl中含18个电子，故0.05molHCl中含电子的数目约为0.9×6.02×1023，故C正确；环氧乙烷中含7个共价键，故0.1mol环氧乙烷中含共价键的总数约为0.7×6.02×1023，故D错误。10．(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子数之比为。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为。(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为。(4)28g14N2所含的原子数为NA。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为。答案(1)1∶1(2)15∶14(3)1∶1(4)2(5)1∶1∶114N2的n(14N2)＝1mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)＝n(14N2)，1mol12C18O中n(e－)＝14mol,1mol14N2中n(e－)＝14mol，所以电子数之比为1∶1。(4)M(14N2)＝28g·mol－1，n(14N2)＝1mol，n(原子)＝2mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。11．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。(1)甲室中气体的物质的量为mol。(2)甲室中气体的质量为g。(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为。(4)经过查资料知道HCl＋NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“”处(填数字)。答案(1)1(2)11(3)11(4)2解析(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，所以甲室中气体的物质的量为eq\f(5×0.6mol,3)＝1mol。(2)乙室中HCl气体的质量为0.6mol×36.5g·mol－1＝21.9g，则甲室中气体的质量为21.9g－10.9g＝11g。(3)甲室中气体的物质的量为1mol，质量为11g，甲室中NH3、H2的平均摩尔质量为eq\f(11g,1mol