高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案-人教版-2024-2025学年

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有16个族C.第一周期包含8种元素D.第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A.甲烷（CH4）

B.乙二醇（C2H6O2）

C.氯化钠（NaCl）

D.水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A.在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。B.所有的放热反应在常温下都能自发进行。C.同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。D.强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A.2HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+H2OB.4HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+2H2OC.2KCl+H2O→2KOH+Cl2↑+H2↑D.2KCl+MnO2→K2MnO4+Cl2↑+H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（

）A.非金属元素之间易形成共价键B.金属元素与非金属元素之间易形成离子键C.所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D.氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.纯锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，可使反应速率加快D.碱性氧化物一定是金属氧化物11、下列关于元素周期表的描述，正确的是：A.元素周期表中，周期数等于元素的最外层电子数B.主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大C.过渡元素的化合价通常有多个，但不包括0价D.零族元素不会与其他元素形成化合物12、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A.所有离子化合物中都含有离子键B.共价化合物中只含有共价键C.金属单质中一定含有金属键D.非金属单质中只含有共价键13、下列哪种物质在常温下呈液态并且是电解质（）A.氯化钠固体(NaCl(s))B.水(H2O(l))C.二氧化碳(CO2(g))D.二氧化硫(SO2(g))14、关于化学键及物质结构的概念，以下哪项描述是错误的？A、离子键是由正离子和负离子之间的静电作用力形成的。B、共价键是由两个原子共享电子对形成的。C、金属键是金属离子和自由电子之间的作用力。D、极性键主要是由于共价键中电子对不均匀分配造成的。15、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙烯B.乙醇C.二氧化硫D.乙酸16、在某些化学反应中，反应物的纯度对其反应速率有显著影响。若在一定条件下，某反应物的纯度增加到99%，相比于纯度为90%时，反应速率提高了多少？A、1倍B、1.1倍C、10倍D、100倍二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.题目：下列物质中，不属于酸碱中和反应的是？选项：A.氢氧化钠（NaOH）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）B.碳酸（H2CO3）和氢氧化钾（KOH）反应生成碳酸钾（K2CO3）和水（H2O）C.氢氧化铁（Fe(OH)3）和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铁（FeSO4）和水（H2O）D.氨水（NH3·H2O）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成氨气（NH3）和水（H2O）第二题一、实验室制备氯气时，常使用浓盐酸和二氧化锰反应。请回答以下问题：1.写出该反应的化学方程式。2.实验室制备氯气时，为什么要使用饱和食盐水代替水来吸收氯气？3.在制备氯气的过程中，如何防止氯气泄漏？第三题题目：某化学小组对某一溶液的pH值进行了测量，测量结果为9.5。为了确定溶液中的碱性成分，他们进行了如下实验：1.向溶液中加入酚酞指示剂，溶液变为粉红色；2.向上述溶液中滴加少量稀盐酸，溶液颜色慢慢变浅直至消失。3.进一步向溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，溶液颜色再次出现粉红色。请回答下列问题：1.说明加酚酞指示剂后溶液呈粉红色的原因。2.结合上述实验现象，推测该溶液中的碱性成分可能是哪些，并说明理由。3.说明第三步中加入氢氧化钠溶液后溶液颜色再次变粉红色的原因。第四题一、有机化学的基本概念1.请解释以下名词或概念：（1）烯烃（2）芳香烃（3）醇（4）酯二、有机反应类型2.下述反应属于哪种类型？（1）甲烷和氯气混合光照（2）苯和液溴混合在催化剂作用下（3）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热三、反应机理3.以下有机反应中，请简述其主要反应机理并画出相应的反应路径：（1）丙酮和氢气催化加氢反应（2）丙烯加氢反应四、性质判断4.判断以下有机物性质的正确性，并简述理由：（1）乙醇和苯酚都是醇类，是否具有相似的化学性质？（2）苯和环己烷都是芳香烃，它们的物理性质有哪些相似之处？（3）甲酸与乙酸都能发生酯化反应，但是它们的酸性强弱有何差异？综合复习与测试试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期B.元素周期表共有16个族C.第一周期包含8种元素D.第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素答案：A解析：元素周期表按原子序数递增的顺序排列元素，周期表共有7个周期（分别是第一周期、第二周期、……、第七周期）。周期是水平行，而族是垂直列。周期表共有16个族，其中包括18个横列（元素），其中包括7个主族（IA至VIIA）、7个副族（IIIB至VIIIB）和1个0族和1个IA族。第一周期只有2种元素（氢和氦），第三周期包括主族元素（IA至VIIIA）和0族元素（稀有气体），但不包括副族元素。2、下列化合物属于无机盐的是（）A.甲烷（CH4）

B.乙二醇（C2H6O2）

C.氯化钠（NaCl）

D.水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）答案：C解析：本题考查无机盐的定义。无机盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物。甲烷是有机物，排除A；乙二醇是醇类有机物，排除B；氯化钠是钠离子和氯离子组成的无机盐，符合题意，选C；水合碳酸钙属于碳酸盐，但由于含有结晶水，所以不属于通常说的无机盐，排除D。3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同答案：A解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。因此，选项A正确。选项B错误，因为同分异构体可以是不同元素组成的，如C2H4（乙烯）和C2H2（乙炔）都是同分异构体，但它们由不同的元素组成。选项C和D都是错误的，因为同分异构体的分子式是相同的，只是结构不同，所以分子量也相同。4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A.在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。B.所有的放热反应在常温下都能自发进行。C.同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。D.强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。答案：C解析：A项，根据能量守恒定律和反应类型的不同，生成物的总能量可以高于反应物的总能量，例如吸热反应。B项，并非所有的放热反应都能在常温下自发进行，需要满足△G<0的条件。C项正确，因为反应的焓变ΔH是表征反应过程中能量变化的物理量，无论是正向进行还是逆向进行，ΔH的绝对值是相同的。D项，强电解质在水溶液中的电离过程通常为放热过程，而非吸热过程，因为较强的静电相互作用能导致电离能的吸收较小。5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄答案：C解析：有机高分子化合物是由碳原子组成的分子量很大的化合物。选项A是水，无机物；选项B是氯化钠，无机盐；选项D是甲烷，虽然是有机物但不是高分子化合物。选项C是葡萄糖，它是有机高分子化合物，因为它的分子中包含多个碳原子组成的链结构。因此答案为C。6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A.2HCl+MnO2→MnCl2+Cl2↑+H2OB.4HCl+KMnO4→KCl+MnCl2+Cl2↑+2H2OC.2KCl+H2O→2KOH+Cl2↑+H2↑D.2KCl+MnO2→K2MnO4+Cl2↑+H2O答案：B解析：选项B正确，因为实验室制备氯气通常使用浓盐酸与高锰酸钾反应。在此反应中，高锰酸钾作为氧化剂，将盐酸中的氯离子氧化成氯气。其他选项的反应产物或反应条件不适用于实验室制备氯气。7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl5答案：C解析：元素的最外层电子数达到8（或2）电子态是最外层稳定结构之一。A、NH3中的N原子虽满足8电子结构，但N原子与H原子之间形成的氢键不利于电子的完全充满；B、CH4中的C原子满足4电子结构，H原子不满足；C、CO2中的C原子和O原子都能形成8电子结构，同时整个分子也满足稳定结构；D、PCl5中的P原子虽然可以形成10电子稳定结构，但并不满足题目中要求的所有原子都要满足最外层8电子结构的要求。因此，正确答案是C。8、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（

）A.非金属元素之间易形成共价键B.金属元素与非金属元素之间易形成离子键C.所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D.氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物答案：C解析：A选项正确，因为非金属元素容易通过共享电子形成共价键；B选项正确，金属元素容易失去电子，非金属元素容易获得电子，因此它们之间易形成离子键；C选项错误，如AlCl3就是一个金属元素（铝）与非金属元素（氯）形成的共价化合物；D选项正确，氧族元素与氢元素形成的化合物，如H2O、H2S等，均以共价键为主。故选C。9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有机化合物通常指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸盐（如Na2CO3）等不被归类为有机化合物。因此，二氧化碳（CO2）不属于有机化合物。而甲烷、乙醇和苯都是含有碳元素的有机化合物。10、下列说法中正确的是（）。A.氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.纯锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，可使反应速率加快D.碱性氧化物一定是金属氧化物答案：C解析：氯化钠溶液不是在电流的作用下电离成钠离子和氯离子的，而是因为水的电离，溶液中存在自由移动的离子，选项A错误；二氧化碳是酸性氧化物，但二氧化硫既是酸性氧化物也是非金属氧化物，选项B错误；纯锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后，铜会置换出锌，形成原电池反应，从而加速反应速率，选项C正确；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如二氧化氮，选项D错误。11、下列关于元素周期表的描述，正确的是：A.元素周期表中，周期数等于元素的最外层电子数B.主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大C.过渡元素的化合价通常有多个，但不包括0价D.零族元素不会与其他元素形成化合物答案：B解析：A选项错误，元素周期表中，周期数等于元素的电子层数，而不是最外层电子数。B选项正确，主族元素的原子半径在周期表中从左到右逐渐减小，因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，对外层电子的吸引力增强，使得电子层收缩；从上到下逐渐增大，因为每一周期的元素都是增加一层电子层，使得电子层之间的屏蔽效应增强，使得最外层电子受到的核吸引力相对减小。C选项错误，过渡元素的化合价不仅有多个正价，有时还包括0价或负价。D选项错误，零族元素（惰性气体）虽然化学性质不活泼，但在特定条件下也能与其他元素形成化合物，如氙气与氟气可以形成氙化合物。12、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A.所有离子化合物中都含有离子键B.共价化合物中只含有共价键C.金属单质中一定含有金属键D.非金属单质中只含有共价键答案：B解析：A选项错误，因为离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键。B选项正确，共价化合物是由原子通过共用电子对形成的，因此只含有共价键。C选项错误，金属单质中确实存在金属键，但并非所有金属单质都含有金属键，如稀有气体单质。D选项错误，非金属单质中可能含有共价键和离子键，如NH4Cl既含有共价键又含有离子键。13、下列哪种物质在常温下呈液态并且是电解质（）A.氯化钠固体(NaCl(s))B.水(H2O(l))C.二氧化碳(CO2(g))D.二氧化硫(SO2(g))答案：B.水(H2O(l))解析：A选项中的氯化钠固体是电解质，但其在常温下为固态，不符合题目要求；B选项中的水在常温下呈液态，并且水分子间可以形成离子键，因此在水溶液中可以电离产生自由移动的离子，属于电解质；C和D选项中的二氧化碳和二氧化硫在常温下均为气态，而且它们不是电解质，它们不会在溶液中电离产生离子。因此，正确答案为B。14、关于化学键及物质结构的概念，以下哪项描述是错误的？A、离子键是由正离子和负离子之间的静电作用力形成的。B、共价键是由两个原子共享电子对形成的。C、金属键是金属离子和自由电子之间的作用力。D、极性键主要是由于共价键中电子对不均匀分配造成的。答案：D解析：本题考查了化学键及物质结构的基本概念。选项A、B、C均描述了化学键的正确形成方式和特点。而选项D中提及“极性键主要是由于共价键中电子对不均匀分配造成的”是不准确的描述。正确的是，极性键确实是由于共价键中电子对不均匀分配造成的，但并非“主要”原因。因此，选项D描述是错误的。15、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙烯B.乙醇C.二氧化硫D.乙酸答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如二氧化碳、一氧化碳）、碳酸、碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐等虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。选项A乙烯、B乙醇和D乙酸都是有机化合物。而选项C二氧化硫是无机化合物。16、在某些化学反应中，反应物的纯度对其反应速率有显著影响。若在一定条件下，某反应物的纯度增加到99%，相比于纯度为90%时，反应速率提高了多少？A、1倍B、1.1倍C、10倍D、100倍答案：C解析：反应物的纯度提高了，意味着反应物中的杂质减少，因此反应物的有效浓度增加。假设原浓度为0.9，提高到0.99，相当于浓度提高了10倍。在其他条件不变的情况下，根据阿伦尼乌斯公式，反应速率与活化能的影响关系较为复杂，但如果仅考虑浓度对速率的影响，可以近似认为反应速率提高了10倍。因此，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题1.题目：下列物质中，不属于酸碱中和反应的是？选项：A.氢氧化钠（NaOH）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）B.碳酸（H2CO3）和氢氧化钾（KOH）反应生成碳酸钾（K2CO3）和水（H2O）C.氢氧化铁（Fe(OH)3）和硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铁（FeSO4）和水（H2O）D.氨水（NH3·H2O）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应生成氨气（NH3）和水（H2O）答案：D解析：A选项：氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，它们反应生成氯化钠（盐）和水，符合酸碱中和反应的定义。B选项：碳酸是弱酸，氢氧化钾是碱，它们反应生成碳酸钾（盐）和水，符合酸碱中和反应的定义。C选项：氢氧化铁是碱，硫酸是酸，它们反应生成硫酸铁（盐）和水，符合酸碱中和反应的定义。D选项：氨水中的氨是碱，氢氧化钙是碱，它们反应生成氨气和水，不生成盐，不符合同中和反应的定义。因此，D选项不属于酸碱中和反应。第二题一、实验室制备氯气时，常使用浓盐酸和二氧化锰反应。请回答以下问题：1.写出该反应的化学方程式。2.实验室制备氯气时，为什么要使用饱和食盐水代替水来吸收氯气？3.在制备氯气的过程中，如何防止氯气泄漏？答案：1.4HCl（浓）+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑2.使用饱和食盐水代替水吸收氯气的原因是：饱和食盐水中的氯离子浓度较高，可以降低氯气的溶解度，使其更容易被吸收。同时，饱和食盐水还能防止氯气与水反应生成盐酸。3.防止氯气泄漏的方法有：（1）确保实验室通风良好，使氯气能够及时排出室外；（2）使用密封性好的容器盛装氯气；（3）操作过程中要小心谨慎，避免容器破损。解析：1.该反应属于氧化还原反应，二氧化锰作为氧化剂，浓盐酸作为还原剂，生成氯气。2.饱和食盐水中的氯离子浓度较高，可以降低氯气的溶解度，使其更容易被吸收。同时，饱和食盐水还能防止氯气与水反应生成盐酸。3.氯气有毒，为了确保实验室安全和环境安全，需要采取有效措施防止氯气泄漏。实验室通风良好、使用密封性好的容器、小心谨慎操作等方法均能起到防止氯气泄漏的作用。第三题题目：某化学小组对某一溶液的pH值进行了测量，测量结果为9.5。为了确定溶液中的碱性成分，他们进行了如下实验：1.向溶液中加入酚酞指示剂，溶液变为粉红色；2.向上述溶液中滴加少量稀盐酸，溶液颜色慢慢变浅直至消失。3.进一步向溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，溶液颜色再次出现粉红色。请回答下列问题：1.说明加酚酞指示剂后溶液呈粉红色的原因。2.结合上述实验现象，推测该溶液中的碱性成分可能是哪些，并说明理由。3.说明第三步中加入氢氧化钠溶液后溶液颜色再次变粉红色的原因。参考答案与解析：1.加酚酞指示剂后溶液呈粉红色的原因：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在水溶液中一般是无色的。当它的pH值范围在8.2〜10.0之间时，酚酞会变成粉红色。由于题目中给出的溶液测量结果为9.5，因此在该pH范围之内，加入酚酞指示剂后溶液呈现粉红色。这表明溶液中含有碱性物质且其含量足以使酚酞指示剂变色。解析：此部分考察学生对酚酞指示剂特性的理解和应用。2.推测溶液中的碱性成分可能是哪些，并说明理由：从上述实验可以推断，溶液中的碱性物质可以在加入少量稀盐酸后被中和，由此可以推测可能是弱碱性盐或碱性弱酸盐（例如Na2CO3、NaHCO3等）。具体分析：Na2CO3（碳酸钠）：碳酸根离子(CO3^2-)在水溶液中可以水解产生HCO3-和OH-，使其显碱性，加入稀盐酸后，产生的H+与CO3^2-反应生成H2O和CO2，从碱性被中和。NaHCO3（碳酸氢钠）：碳酸氢根离子(HCO3-)在水溶液中可以稍微水解生成部分HCO3-和OH-，因此呈弱碱性，加入稀盐酸后，产生的H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，因此碱性被中和。NH4Cl（氯化铵）（不属于碱性溶液，但析出除特殊条件外）：其本身属于铵盐，是酸式盐，不会直接导致溶液显碱性，但可通过水解产生NH3（氨气）和H2O，只是它并非题目中提到碱性存在的直接原因。解析：此题考察学生分析实验现象的能力，结合实验现象推测可能的物质，并理解弱电解质的水解反应。3.说明第三步中加入氢氧化钠溶液后溶液颜色再次变粉红色的原因：向已经中和过一段时间的溶液中加入氢氧化钠（NaOH）后，氢氧化钠会提供的大量OH-迁移至溶液中，由于生成的Na2CO3或其它可水解的弱酸盐，该离子的存在将再生产生部分HCO3-或者OH-，因此使得溶液再次显出碱性，酚酞指示剂再次变成粉红色，由于溶液又变得碱性。解析：