专题13氧化还原反应-2023-2024学年高一化学举一反三

专题1.3氧化还原反应【题型1氧化还原反应的基本概念及本质】【题型2生产、生活与传统文化中的氧化还原反应】【题型3氧化还原反应的规律——守恒规律】【题型4氧化还原反应的规律——强弱规律】【题型5氧化还原反应的规律——先后规律】【题型6陌生氧化还原反应方程式的书写与配平】【题型7氧化还原反应在化工流程中的应用】【题型1氧化还原反应的基本概念及本质】定义：有化合价升降的反应是氧化还原反应。本质：电子转移（电子对的偏移）特征：在反应过程中元素的化合价发生变化。与四大反应类型的关系：化合反应、分解反应不一定属于氧化还原反应，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。【例1】下列生产过程中，其生产原理不涉及氧化还原反应的是A．以黄铁矿为原料制备硫酸B．以氨为原料制备硝酸C．以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅D．以和NaOH为原料生产防火剂【答案】D【解析】A．黄铁矿中含FeS，硫元素化合价为2价，制得的硫酸中硫元素化合价+6价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．氨气中N元素化合价为3价，制得硝酸中N元素为+5价，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅二氧化硅转化为硅单质，碳单质转化为一氧化碳，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．和NaOH为原料生产防火剂，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。【变式11】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Fe（OH）3Fe2O3＋H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。【变式12】（2023秋·甘肃武威·高二统考开学考试）下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A．S+O2SO2 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．2Na+SNa2S【答案】D【解析】A．S被O2氧化，表现出还原性，A错误；B．SO2中的硫元素表现出氧化性，而H2S中的硫元素表现出还原性，B错误；C．SO2被Cl2氧化，硫元素表现出还原性，C错误；D．硫元素化合价降低，被还原，表现出氧化性，D正确；故选D。【变式13】（2022·浙江台州·统考一模）关于反应，下列说法正确的是A．还原剂是S和 B．C发生还原反应C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成1mol时，转移12mol电子【答案】D【解析】A．反应中硫元素化合价从0价降为2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，化合价降低，作氧化剂，故A错误；B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．C作还原剂共3mol，S和KNO3作氧化剂共3mol，物质的量之比为1：1，故B错误；D．生成1mol时，C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12电子；硫元素化合价从0价降为2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12电子，所以转移12mol电子，故D正确；答案选D。【题型2生产、生活与传统文化中的氧化还原反应】【例2】化学为人类的进步做出了巨大贡献，下列不利用氧化还原反应原理就能实现的是A．铁矿石炼铁B．用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C．火药的发明与使用D．氯气制消毒液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．用铁矿石炼铁，铁元素化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，A错误；B．用我国研发的天眼接受宇宙中的信号，过程中没有产生新物质，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C．黑火药是由硫磺、硝石和木炭组成，使用时三者发生氧化还原反应，C错误；D．氯气制消毒液，氯气与碱液发生氧化还原反应生成次氯酸盐，D错误；答案选B。【变式21】下列应用利用了氧化还原反应原理的是（

）A．用酒精擦去衣服上的油迹 B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿【答案】C【解析】A.油属于有机物，酒精为有机溶剂，根据相似相溶原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应，A错误；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；D.铜绿的成分是碱式碳酸铜，与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。【变式22】下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A．丹砂（HgS）炼汞B．石灰石生产生石灰C．酒精蒸馏D．活性炭使蔗糖脱色工艺A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.丹砂（HgS）炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。C.酒精蒸馏是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故D错误；故选A。【变式23】中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项史实解释A“胡粉[（PbCO3∙Pb（OH2）]投火中，色坏还为铅（Pb）”复分解反应原理B“有硇水者，剪银塊（Ag）投之，则旋而为水”氧化还原反应原理C．“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），可增采也”平衡移动原理A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.“胡粉[（PbCO3∙Pb（OH2）]投火中，色坏还为铅（Pb）”，利用受热分解反应原理，故A错误；B.“有硇水者，剪银塊（Ag）投之，则旋而为水”，硝酸溶解银单质，发生氧化还原反应，故B正确；C.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”，铁置换出铜单质，故C正确；D.“铁釜代替土釜，加热丹砂（HgS），生成汞和硫单质，汞变为汞蒸气，平衡正向移动，故D正确。综上所述，答案为A。【题型3氧化还原反应的规律——守恒规律】守恒规律：氧化剂和还原剂得失电子数目相等。计算方法：n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。【例3】现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_____。【答案】+3【解析】题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质是K2Cr2O7，失电子的物质是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，Cr元素的化合价将从＋6→＋n。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×（6－4）＝0.02mol·L－1×0.020L×2×（6－n），解得n＝3。【变式31】向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是mol/L。【答案】3【解析】标准状况下Cl2的物质的量是eq\f(5.04L,22.4L·mol－1)＝0.225mol，由于Fe2＋的还原性强于Br－，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol·L－1，则0.225×2＝0.1x×1＋（0.1x×2－0.225×2）×1，解得x＝3。【变式32】软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：+=MnSO4。准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol·L1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度。【答案】98.8%【解析】根据反应原理及得失电子守恒可知，所以MnSO4·H2O样品的纯度为，故答案为：98.8%。【变式33】请完成下列填空：（1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4。生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量mol。（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O（未配平），若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为g。（3）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。【答案】（1）0.3（2）1.7（3）0.032【分析】在氧化还原反应中，元素的化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，据此分析解答。【解析】（1）在反应前Fe（OH）3中Fe元素化合价为+3价，反应后变为K2FeO4中的+6价，Fe元素化合价升高3价，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可知：每反应产生1molK2FeO4，反应过程中转移3mol电子，则生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量是0.3mol；（2）反应消耗KMnO4的物质的量是n（KMnO4）=0.50mol/L×0.0400L=0.020mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等，可知反应消耗的H2O2的物质的量是n（H2O2）=n（KMnO4）=×0.020mol=0.050mol，则此双氧水中H2O2的质量m（H2O2）=0.050mol×34g/mol=1.7g；（3）n（KI）=0.2mol/L×0.3L=0.06mol，其与一定量酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失去电子的物质的量为n（e）=0.02mol×2+0.02mol×6=0.16mol，则根据反应过程中电子转移总数相等可知反应消耗KMnO4的物质的量n（KMnO4）=。【题型4氧化还原反应的规律——强弱规律】强弱规律：自发进行的氧化还原反应，一般遵循氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【例4】已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO3能将I—氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I—氧化为l2；③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为l2。酸性条件下，向KBrO3溶液中滴加少量KI溶液后，氧化还原产物为A．Br—、I2 B．Br2、 C．Br2、Br—、I2 D．Br2、I2、【答案】B【解析】（1）KBrO3能将I—氧化成KIO3，本身被还原为Br2，KBrO3的氧化性大于KIO3，I—的还原性大于Br2；（2）Br2能将I—氧化为l2，Br2的氧化性大于l2，I—还原性大于Br—；（3）KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br—氧化为Br2，本身被还原为l2，KIO3的氧化性大于l2、Br2，I—的还原性大于Br—；向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，结合上述分析即可做出判断，得到的产物KIO3和Br2。故选B。【变式41】下列关于氧化还原说法正确的是A．浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体B．向足量的中通入少量，发生的离子反应为：C．KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中生成物中的元素来自D．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂【答案】C【解析】A．浓硫酸可以干燥某些还原性气体，如氢气、一氧化碳、二氧化硫，A项错误；B．还原性：Fe2+＞Br—，故向足量的中通入少量，Fe2+先与反应，离子方程式为，B项错误；C．由化学方程式可知，转化为Cl2，Cl元素化合价由+5价变为0价，被还原的的物质的量为1，HCl转化为Cl2，Cl元素化合价由1价变为0价，被氧化的HCl的物质的量为5，还有1molHCl体现出酸性，所以其中生成物中的元素来自，C项正确；D．反应中金属单质只能失去电子，非金属可以得到电子，也可能失去电子，则非金属可作氧化剂、还原剂，D项错误；答案选C。【变式42】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（

）A．IO4作氧化剂具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2+参加反应时则转移10mol电子D．氧化性：MnO4—>IO4—【答案】D【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4—是反应物，IO3—是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4—+5IO3—+6H+，据此进行解答。【解析】根据氧化还原反应的规律，该反应方程式为：2Mn2++5IO4—+3H2O=2MnO4+5IO3—+6H+。A．IO4—在反应中得电子作氧化剂，故A正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；C．若有2molMn2+参加反应，则转移的电子为2mol×（72）=10mol，故C正确；D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；该反应中氧化剂为IO4—，氧化产物为MnO4—，所以氧化性：MnO4—<IO4—，故D错误；故选D。【变式43】已知：①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O③Fe2（SO4）3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4下列结论正确的是（

）A．①②均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2（SO4）3>I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023【答案】B【分析】本题根据氧化还原反应的本质为有电子的转移可以判断反应是否为氧化还原反应；氧化剂得电子、被还原、生成还原产物，还原剂失电子、被氧化、生成氧化产物；判断转移电子数；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性等知识点。【解析】A、①化学反应方程式中没有电子的转移，不为氧化还原反应，故A错误；B、在②反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2（SO4）3为氧化产物，Cr2（SO4）3为还原产物，在第三个反应中Fe2（SO4）3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，故氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；C、反应②中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，物质的量之比为1：6，故C错误；D、反应③中HI为还原剂，1molHI被氧化失去1mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误。答案选B。【题型5氧化还原反应的规律——先后规律】多种还原剂时加入同一种氧化剂，还原性强的优先反应，例如在FeBr2溶液中通入少量的Cl2，还原性：Fe2+>Br—，所以Fe2+先与Cl2反应。多种氧化剂中加入同一种还原剂，氧化性强的优先反应，例如在含有Fe3+、Cu2+与H+的溶液中加入铁粉，氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后再和Cu2+反应，最后与H+反应。【例5】已知还原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应，配平反应方程式。eq\x()NaIO3＋eq\x()NaHSO3=eq\x()I2＋eq\x()Na2SO4＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O（2）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为____（填化学式）。（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：_________________________________。【答案】（1）4NaIO3＋10NaHSO3=2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O（2）NaI（3）IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O【解析】（2）由还原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－可知，当NaHSO3溶液过量时，IOeq\o\al(－,3)先被还原成I2，再被还原成I－。（3）OA段，随着IOeq\o\al(－,3)的量增加，NaHSO3的量减少，IOeq\o\al(－,3)被还原成I－，至A点恰好完全反应，此时继续加入NaIO3，又发生NaIO3氧化I－的反应：IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3I2＋3H2O。【变式51】现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉（假设反应中HNO3只被还原成NO），如图所示。下列说法正确的是

A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB．反应生成气体的体积为33.6LC．整个反应过程共转移电子的物质的量为4molD．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】A．由图分析可知，当加入铁粉的物质的量大于1mol时，溶液中才生成亚铁离子，说明加入铁粉的物质的量小于等于1mol时，发生反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则n（Fe）＝n（NO）＝n（NaNO3）＝n（NO）＝1mol，c（NaNO3）＝2.5mol/L，A正确；B．因Fe3＋的氧化性大于H＋，则继续加入铁时发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，该反应消耗0.5mol铁，然后是0.5mol铁再与氢离子反应生成氢气，则n（H2）＝n（Fe）＝0.5mol，所以，在整个过程中产生气体的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L，B错误；C．整个反应过程分三步进行，每步转移电子分别是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2，共转移5mol电子，C错误；D．滤液中的溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶过程中，FeCl2会被氧化、水解，最后所得固体为NaCl和Fe（OH）3的混合物，D错误；故选A。【题型6氧化还原反应方程式的书写与配平】1.一般方法：从左向右配步骤：标变价、找变化、求总数、配系数标出变化元素化合价的始态和终态；始态终态变化的总价数=变化×系数将以上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；用观察法配平其它元素；检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）2.缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则：条件补项原则酸性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H＋，少O（氧）补H2O（水）碱性条件下缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O（氧）补OH－【例6】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：_______KClO3+_______HCl（浓）=_______KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+_______H2O（1）请配平上述化学方程式。（2）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3（不溶于水）、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2）2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O【解析】（1）根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反应时价态只靠近不交叉，可知KClO3化合价降低转化成ClO2，1个KClO3得1个电子；HCl化合价升高转化为Cl2，生成1个Cl2转移2个电子，根据电子守恒可得反应方程式：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（2）反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2，可知H2O2做还原剂，则H2CrO4做氧化剂得电子生成Cr（OH）3，根据电子守恒可得反应：2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O。【变式61】给下列化学方程式配平。（1）_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O（2）_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3（3）_______S2O+_______H+=_______H2O+_______S+_______SO2↑【答案】（1）（2）（3）【变式62】缺项化学方程式的配平。（1）______ClO－＋______Fe（OH）3＋________=______Cl－＋______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H2O（2）______MnOeq\o\al(－,4)＋______H2O2＋________=______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O【答案】（1）324OH－325（2）256H＋258【变式63】写出下列反应的方程式。（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_____________。【答案】Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O【解析】根据题意，氧化剂是Cr2Oeq\o\al(2－,7)，还原剂是HSOeq\o\al(－,3)，氧化产物是SOeq\o\al(2－,4)，还原产物是Cr3＋。根据化合价升降总数相等、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O。（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘的标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为______________________。【答案】S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋【解析】由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知Na2S2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价升高为＋6价，氧化产物为SOeq\o\al(2－,4)，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合价降低为－1价，还原产物为I－。再由化合价升降总数相等、电荷守恒、质量守恒，可写出反应的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋。【题型7氧化还原反应在化工流程中的应用】【例7】SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图：（1）尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：________________________。（2）反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________________________________。（3）当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：_______________________________________。【答案】（1）CO（NH2）2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CO2↑＋2NH3↑(2)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())7N2＋12H2O(3)2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4【解析】(1)反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，