第三章水溶液中的离子反应与平衡（A卷知识通关练）（原卷版）

班级姓名学号分数第三章水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）核心知识1弱电解质的电离平衡1．（2021·前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学高二期末）下列有关强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2．食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(

)A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多3．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH)最接近的数值是A．0.1mol/L B．1.0×103mol/L C．1.0×107mol/L D．1.0×1013mol/L4．下列属于电离方程式且书写正确的一项是A．HCO+H2OH2CO3+OHB．H2CO32H++COC．CH3COOH+OHCH3COO+H2OD．CH3COOHCH3COO+H+5．已知醋酸溶液达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量7．在体积都为、的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是A． B．C． D．核心知识2电离平衡常数8．1mol·L1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为A．1.0×104 B．1.0×105 C．1.0×102 D．1.0×1069．现有浓度均为0.1mol•L1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA，HAH++A2。则下列有关说法不正确的是A．若KHA溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度B．中和相同体积的两种溶液，需要相同浓度的NaOH溶液体积比为V(H2A)：V(HB)=2：1C．常温下，若两溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能据此说明H2A的酸性强于HBD．常温下，若已知Ka(HB)=1.6×106，则该酸的电离度约为0.4%10．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×105氢氰酸：4.93×1010氢氟酸：7.2×104甲酸：1.77×104，则物质的量浓度均为0.1mol·L1的上述溶液酸性最强的是A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HC1HNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SOB．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关12．醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A．的溶液中的约为B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25℃时，)，则C．该温度下醋酸溶液D．升高温度，增大，变大13．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。核心知识3水的电离溶液的酸碱性15．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值随温度升高而增大16．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是A．随着温度升高而减小B．在时，C．时水的电离程度大于时水的电离程度D．水的电离是吸热的17．某一温度下，可判断溶液为中性的依据是A．c(H+)=1×107mol/L B．c(H+)=c(OH–) C．pH=7 D．加入酚酞后溶液呈无色18．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×105mol/L，下列说法正确的是A．该溶液的溶质可能是NaOH B．该溶液溶质可能是NaHSO4C．该溶液的溶质可能是HNO3 D．该溶液的溶质可能是CH3COONa19．（2021·江苏省镇江第一中学高二月考）在相同温度下，0.01mol·L1NaOH溶液和0.01mol·L1的盐酸相比，下列说法正确的是A．两溶液中由水电离的c(H+)都是1.0×1012mol·L1B．NaOH溶液和盐酸由水电离出c(OH)分别为1.0×102mol·L1、1.0×1012mol·L1C．两溶液中由水电离出的c(H+)相等D．两者都促进了水的电离20．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1，c(OH)=10bmol·L1；已知：a+b=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_______。(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。核心知识4溶液的pH21．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性22．常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A． B．C． D．23．室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3C．若表示或，两溶液中都有D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等24．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，Va<VbC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多25．(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×1012，则该温度_________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是_________。(2)该温度下，c(H+)=1×107mol·L1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH)=___________mol·L1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。(4)25℃时，0.1mol·L1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×105)④NH3·H2O(Kb=1.7×105)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。核心知识5酸碱中和滴定26．实验室现有3种酸碱指示剂。其pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时。下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂27．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是①烧杯②玻璃棒③锥形瓶④坩埚⑤滴定管⑥胶头滴管A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤28．下列关于中和滴定实验的说法中正确的是A．应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液B．锥形瓶一定要用蒸馏水洗净并烘干C．接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下D．滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大29．（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液30．按要求回答下列问题（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______(用a、b、c表示)（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积123①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。核心知识6盐溶液的酸碱性及其原因31．常温下，测得0.5mol·L1的CH3COONa溶液的pH=9。下列说法正确的是A．该溶液中由水电离出的c(OH)=1×109mol·L1B．该溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)C．该溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH)D．向溶液中加入少量水，增大32．某温度下，0.1mol·L1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是A．c(OH)=104mol·L1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH)D．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)33．下列离子方程式的书写正确的是A．硫化钠水解：S2+2H2O⇌H2S↑+2OHB．亚硫酸氢钠水解：+H2O⇌H3O++C．硫化钾水解：S2+H2O=HS+OHD．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓核心知识7影响盐类水解的主要因素34．下列关于盐类水解的说法错误的是A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中C．在溶液中加入稀盐酸能抑制水解D．加热溶液，溶液中的值将减小35．在反应的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A．加热 B．通入气体 C．加入适量的溶液 D．加入固体36．为使溶液中的值减小，可加入的物质是（）①②适量的固体③适量的固体④适量的固体A．①② B．②③ C．③④ D．①④37．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小或不变)（4）俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的pH=_______。核心知识8盐类水解的应用38．下列说法不正确的是A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去39．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是A．防止氯化铁电离 B．抑制氯化铁水解C．提高溶液的pH D．提高氯化铁的溶解度40．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是选项实验操作现象及结论A将溶液加热蒸干并灼烧得到的白色固体为B向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大C取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡D室温下，用试纸测的溶液的约为5说明的水解大于电离核心知识9溶液中粒子浓度的关系41．在的溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是（）A．B．C．D．常温下向该溶液中滴加溶液至中性后：42．下列说法正确的是A．常温下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者较大D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大43．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A．c1一定大于0.2B．HA的电离方程式是HAH++AC．乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)D．甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)44．在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵(NH3·H2O~NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是A．在缓冲溶液中，不可能有c(Cl)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)B．在缓冲溶液中，一定有c(NH)+c(NH3)=2c(Cl)C．在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变D．在缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制45．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A==H++HA、HAH++A2回答下列问题：(1)Na2A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是____________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____________。A．c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1B．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HA)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)D．c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)(3)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________0.11mol·L1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。(4)0.1mol·L1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。核心知识10沉淀溶解平衡46．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸馏水 B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液47．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。下列说法错误的是A．溶度积常数Ksp(PbI2)减小 B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动 D．悬浊液中固体质量增大48．下列说法不正确的是A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去49．已知25℃时，RSO4(s)+CO32(aq)⇌RCO3(s)+SO42(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×109，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×105B．将浓度均为6×105mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32)=c(SO42)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp50．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是A．a点可表示的饱和溶液B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可