广东省广州市实验外语学校2022-2023学年高一上学期期末测试化学试题（原卷版）

2022~2023学年度第一学期广州市实验外语学校期末测试高一化学考试时间75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第I卷(共54分)一、选择题(本题包括23小题，每题只有1个选项符合题意，115每小题2分，1623每小题3分，共54分。)1.下列化学用语完全正确的一组是A.质量数为31的磷原子：B.硫离子结构示意图：C.次氯酸电子式：D.熔融电离：；溶解于水，其电离：2.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A. B.C.溶液 D.溶液3.下列离子方程式中正确的是A.用氯气作为水消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOB.用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClC.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OD.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：OH+H+=H2O4.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C铝合金、NaHSO4、Al2O3电解质D氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应A.A B.B C.C D.D5.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SOB向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素A.A B.B C.C D.D6.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A.与S是氧化剂 B.当转移时，有生成C.是还原产物 D.还原性7.下列说法正确的是A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B.晶体中存在共价键和离子键C.和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.和化学键类型完全相同8.下列关于物质性质的比较，正确的是A.酸性： B.碱性：C.氧化性： D.金属性：9.有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应II是属于四种基本反应类型中的A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应10.已知：(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是A.As原子核外最外层有5个电子 B.的电子式是C.热稳定性： D.非金属性：11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.H+、Na+、Fe2+、MnOB.使石蕊变红色的溶液：Na＋、K＋、ClO、NOC.某无色溶液中：K+、Cl、Fe3+、SOD.K+、Ca2+、Cl﹣、NO12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应B．配制0.10mol/LNaOH溶液C．稀释浓硫酸D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.A B.B C.C D.D13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是A.a的形成过程： B.转化均为氧化反应C.c是一种新的自来水消毒剂 D.d不稳定，容易分解14.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是A.X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B.四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D.X、Y、M可以组成多种离子化合物15.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域16.侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要化学反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。工业流程如图，下列说法正确的是A.应该向“饱和食盐水”中先通入足量NH3，再通入过量CO2B.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、氧化还原反应C.滤渣主要成分是Na2CO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠大D.最终所得“母液”不可循环利用17.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是A.反应ⅠB.生产溶液的过程中要严格避免混入C.当生成2.24L时，转移电子的物质的量为2molD.该过程的总反应为18.下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是选项IIIA溶液与过量溶液混合溶液与过量溶液混合B将铝粉加入稀氢氧化钠溶液中将铝粉加入稀氨水溶液中C溶液与过量溶液混合过量溶液与溶液混合D溶液与稀硝酸混合溶液与稀硝酸混合A.A B.B C.C D.D19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，，和混合气体所含原子数为2.5NAC.标准状况下，含有的原子数为1.5NAD.与足量反应生成的产物中阴离子总数为0.5NA20.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为A.2：7 B.7：2 C.1：7 D.7：121.下列关于离子方程式的评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A溶液与足量的溶液反应：错误，在强碱性条件下会反应生成B向溶液中通入少量氯气：正确C稀盐酸除去含的水垢：正确D向溶液中加入一小粒钠块：错误，钠的活泼性很强，会优先与水反应A.A B.B C.C D.D22.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A.mol B.molC.mol D.mol23.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A.通过X中的活塞以控制①中气泡产生的快慢B.装置①的作用是干燥氢气C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.④中澄清石灰水的作用是检验产生的CO2第II卷非选择题二、非选择题(本题包括3小题，共46分)24.实验室要使用的溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②溶液。（1）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。所填仪器在使用前的操作是_______。（2）若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_______g；若用溶液稀释配制，需用量筒量取_______溶液。（3）用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。b.用托盘天平称取所需质量的与烧杯中，注入约蒸馏水溶解。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。（4）用溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高有_______(填序号)。A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B用量筒量取时仰视读数C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.容量瓶定容加水时俯视E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线25.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）c元素的符号是_______，短周期元素中，元素_______原子半径最大。（2）请写出元素g，h，i中氢化物稳定性最强的元素在元素周期表中所在的位置_______。（3）请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。（4）元素i的单质制备漂白粉的离子方程式_______。（5）元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，其结构中含有的化学键类型为_______，电子式_______，该化合物和反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。26.高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：（1）装置A中发生反应的方程式_______。（2）装置B中盛装的液体是_______。（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。（4）向装置C中通入的不能过量，原因是_______。（5）若无装置D，可能产生的危害是______