高中化学实验总结

/常见化学实验仪器的名称及功能常见仪器的分类一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列7类：（一）计量类用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、量筒、容量瓶、温度计、托盘天平等。（二）反应类用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、燃烧匙、U形管等。（三）容器类用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。（四）分离类用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯、洗气瓶等。（五）固体夹持类用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、滴定台、烧杯夹、试管夹、坩埚钳、止水夹等。（六）加热类用于加热的用品或仪器。主要有酒精灯、酒精喷灯、试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、石棉网、泥三角等。（七）其它类不便归属上述各类的其它仪器或用品。（一）计量仪器1．量筒量筒的分度均匀，其数值按从下到上、递增排列在分度右侧，无零刻度。量筒的规格以容积大小区分，常用有10mL、20mL、50mL、100mL等多种。使用注意事项（1）量取液体应在室温下进行。读数时，视线应及液体凹液面底部相切。（2）量筒不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂（故一般不在量筒内配置溶液）。（3）用量筒配置一定浓度溶液，液体转移时，内壁残留液不用洗涤，否则反而浓度偏大。（4）量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的体积应比量液略大，可减少误差。2．滴定管滴定管是容量分析中专用于滴定操作的较精密的玻璃仪器，碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身及滴头连接，橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠，起封闭液体的作用。酸式滴定管下部带有磨砂活动玻璃阀（常称活塞）。所有滴定管的分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧，零刻度在上方，最大容积值在下方，每10条分度线有一个数字。常用25mL和50mL2种规格。使用注意事项（1）酸式滴定管不盛碱性等对腐蚀玻璃的溶液，碱式滴定管不盛酸性和氧化性等腐蚀橡胶的溶液。（2）滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液及阻塞情况。（3）滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗2～3次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方法是：打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲出气泡，或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。3．容量瓶容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一件精密计量仪器。带有磨砂玻璃瓶塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。其细颈便于定容，平底则便于移放桌上。容量瓶的规格以容积表示，常用为100mL、250mL、500mL和1000mL等多种。使用注意事项（1）容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠倒静置10s以上，反复10次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查，若不渗水，则可使用。瓶塞不能互换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。（2）配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解，并及室温一致后，全都移入容量瓶。当加水近环形标线2～3cm处时，要改用胶头滴管小心加水，至瓶内凹液面底部及环形标线相切为止，以免加水过量。禁止直接在容量瓶中配制溶液。（3）容量瓶不能用直火加热，也不能在烘箱内烘烤，似免影响其精度。（4）容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期存放碱液。用后应及时洗净，塞上塞子，最好在塞子及瓶口间夹一白纸条，以防止粘结。4．温度计温度计是用于测量温度的仪器。使用注意事项（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应位于蒸馏烧瓶支管口处。（3）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。5．托盘天平托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒使用注意事项（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如烧杯）里称量。（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。（二）反应类仪器1．试管试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等（如图）。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。使用注意事项（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。（2）盛装液体加热，不应超过容积的1/3，并及桌面成45度角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽或药匙送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。（4）夹持试管应在距管口1/3处。加热时应先均匀加热，再局部加热，试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。2．烧杯烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。为了在使用时便于添加一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，，这种烧杯叫印标烧杯，有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确，因此，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。使用注意事项（1）烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的2/3，但加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3。（2）烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。（3）拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。（4）用玻璃棒搅拌烧杯内溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁及杯底。（5）烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。3．烧瓶烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛，因此型式也有多种，中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150mL、250mL和500mL几种。使用注意事项（1）圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。（2）加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。（3）实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。4．蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL2种。使得注意事项（1）配置附件（温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。（2）加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。5．锥形瓶锥形瓶瓶体校长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。锥形瓶的大小以容积区分，常用为150m1、250ml等几种。使用注意事项（1）振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。（2）锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的1/3。3若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。6．启普发生器启普发生器常称气体发生器，它用作不需加热、由块状固体及液体反应制取难溶性气体的发生装置。启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞及容器相连的带活塞的导气管3部分组成。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器及窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250mL或500mL。使用注意事项（1）使用前要检查气密性。（2）加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。（3）启普发生器禁止加热使用。（4）启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。7．坩埚坩埚属瓷质化学仪器，用来灼烧沉淀，还用来灼烧结晶水合物、熔化不腐蚀瓷器的盐类，及燃烧某些有机物。瓷质坩埚用于定量分析实验时，常需称量，为方便起见常在坩埚上注明其质量。坩埚的规格以容积大小区别，中学常用为30mL的一种。使用注意事项（1）作定量实验时，称量过的坩埚和坩埚盖在使用过程中切勿张冠李戴。（2）瓷坩埚可放在泥三角上用酒精灯直接加热，加热时要用坩埚钳均匀转动。（3）热坩埚不要直接放在实验桌面上，要放在石棉网上，并盖好坩埚盖或连同坩埚盖移入干燥器中冷却。（4）常见坩埚还有氧化铝坩埚，铁坩埚，石英坩埚等。（熔融烧碱应选铁坩埚，因为Al2O3和SiO2均及NaOH高温反应。）8．燃烧匙燃烧匙是用来检验物质的可燃性或盛放少量物质在气体中进行燃烧反应的仪器。燃烧匙有铜质、铁质等几种，还有玻璃燃烧匙，使用时应根据反应情况选用不同质料的燃烧匙。使用注意事项（1）当进行物质在盛于集气瓶里气体中的燃烧实验时，燃烧匙要由瓶口谩慢下移，以保证反应进行完全。手要尽量握持燃烧匙的上端。（2）用后应立即处理干净附着物，以免腐蚀或影响以后的燃烧实验。9．U形管U形管常用作胶体电泳实验。也用于电解实验作容器、还可用于收集反应馏分或代替干燥管使用。使用注意事项（1）可通电电解但不能加热。10。点滴板板上有多个凹穴（或孔穴），反应在凹穴（或孔穴）中进行。分黑釉和白釉两种，带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行。点滴板有6孔、9孔、12孔等规格，因此在同一块板上便于做对照实验，便于洗涤但不能用于加热反应。（三）容器类仪器：1．集气瓶集气瓶专为收集气体的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。集气瓶及广口瓶的形状相似，但为了增强集气瓶的气密性，玻片及瓶口应保证严密。所以集气瓶的瓶口要进行带磨平处理，而广口瓶的瓶口则不需磨平。由于集气瓶一般不需要有塞，所以其瓶颈内沿不采用磨砂工艺。集气瓶的规格以容积大小表示，常用为30mL、60mL、125mL和250mL几种。使用注意事项（1）使用集气瓶收集气体时，磨砂玻璃片应紧贴瓶口推拉进行开、闭操作。（2）当集满气体待用时，有2种放置方式。若收集的气体比空气重时，瓶口应向上放置，反之，则向下放置。（3）集气瓶不能加热。当进行某些燃烧实验时，瓶底还应辅一层细砂或盛少许水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。2．滴瓶滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器，由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。滴瓶有无色、棕色2种，其规格均以容积大小表示，常用为30mL、60mL、125mL、250mL等几种。使用注意事项（1）棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。（如硝酸，硝酸银等）（2）滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、粘结。（3）使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。（4）胶帽老化后不能吸液，要及时更换。3．试剂瓶试剂瓶是实验室里专用来盛放各种液体、固体试剂的容器，形状主要有细口、广口之分。使用注意事项（1）有塞试剂瓶不使用时，要在瓶塞及瓶口磨砂面间夹上纸条，防止粘连。所有试剂瓶都不能用于加热。（2）根据盛装试剂的理化性质选用所需试剂瓶的一般原则是：盛装固体试剂一一选用广口瓶，盛装液体试剂——选用细口瓶，盛装见光易分解或变质的试剂一一选用棕色瓶，盛装碱性试剂一选用带橡胶塞试剂瓶等等。（3）有些特殊试剂，如氢氟酸等不能用任何玻璃试剂瓶而选用塑料瓶盛装。（四）分离类仪器1．漏斗漏斗，是用于向小口径容器中加液或配上滤纸作过滤器而将固体和液体混合物进行分离的一种仪器。漏斗都是圆锥体，作成圆锥体是为了既便于折放滤纸，在过滤时又便于保持漏斗内液体常具一定深度，从而保持滤纸两边有一定压力差，有利滤液通过滤纸。使用注意事项（1）过滤时，漏斗应放在漏斗架上，其漏斗柄下端要紫贴承接容器内壁，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘约5mm，事先用蒸馏水润湿使不残留气泡。（2）倾入分离物时，要沿玻璃棒引流入漏斗，玻璃棒及滤纸三层处紧贴。分离物的液面要低于滤纸边缘。（3）漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的1/2，便于过滤后洗涤沉淀。（4）漏斗不能直火加热。2．长颈漏斗长颈漏斗又叫安全漏斗，它用于加液，也常用于装配气体发生器。安全漏斗有直形，还有环颈等几种。其构造显示出一是因颈长，可容纳较多液体，不至溢出，避免事故发生，二是颈部贮存液体，对发生器内的气体可起液封安全作用，故称安全漏斗。安全漏斗的规格一般是斗径40mm、全长约300mm。使用注意事项（1）不能用直火加热。（2）装配气体发生器时，长颈末端应始终保持浸入液面以下。3．分液漏斗分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体分离。分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液时使用。使用注意事项（1）使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要及漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。（2）作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。（3）振荡时，塞子的小槽应及漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。（4）长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。4．干燥管干燥管用来干燥气体，或用于从混合气体中除去杂质气体的分离器（如图1一31）。使用注意事项（1）干燥管内一般应盛放固体干燥剂。选用干燥剂时要根据被干燥气体的性质和要求确定。（2）使用直型干燥管时，干燥剂应放置在球体内，两端还应填充少许棉花或玻璃纤维。5．洗气瓶洗气瓶是除去气体中所含杂质的一种仪器（如图1一32）。含有杂质的气体通过盛于洗气瓶中选定的液体试剂时，在通气鼓泡的过程中，杂质被洗去，同时气体中所含少量固体微粒或液滴也被液体试剂阻留下来，而达到净化气体的目的。使用注意事项（1）应根据净化气体的性质及所含杂质的性质和要求选用适宜的液体洗涤剂。洗涤剂的量一般不超过洗气瓶容积的1/2。（2）使用前应检验洗气瓶的气密性。要特别注意不要把进、出气体的导管连接反了。（3）洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂，用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞的试剂瓶存放待用，并用水清洗干净放置。6．蒸发皿蒸发皿是用来蒸发、浓缩溶液或干炒固体的一种瓷质仪器。使用注意事项（1）蒸发皿可用油浴或砂浴加热，也可用酒精灯直火均匀加热。（2）蒸发皿加热到高温时，不可骤冷。（五）固定夹持类仪器1．滴定台滴定台专用于固定滴定管作容量分析实验用，滴定台均附滴定管夹。使用注意事项（1）滴定管夹持在滴定管夹上时，务必保持滴定管垂直于滴定台。台面保持清洁。（2）滴定时，锥形瓶下最好衬上白纸。2．三脚架三脚架用于放置加热容器，一般为铁质制品。使用注意事项：（1）使用时应根据加热容器及酒精灯选用三脚架。它常及泥三角、铁丝网、石棉网配合使用。（2）避免及腐蚀性物质接触，以免生锈。3．坩埚钳坩埚钳用于夹持受高热的坩埚或蒸发皿。也常用于夹待燃烧或受强热的物质或器皿。使用注意事项（1）使用前若有铁锈或易落沾结物时，应先除掉，以防落入容器中污染试剂。（2）保持清洁、干燥，防止生锈。4．试管夹试管夹用于加热时夹持试管用。试管夹有木质、竹质和钢丝等制成。使用注意事项（1）使用试管夹时，应手握长柄，同时大拇指按或放短柄。夹持试管时，大拇指按开短柄，将试管夹从试管底部套上后，夹持在离管口1/3处，放开大拇指。（2）注意不要烧坏试管夹。5．橡皮管夹橡皮管夹又叫止水夹，用于控制橡皮管中气体或液体的流量。橡皮管夹由弹性钢丝弯成者又叫弹簧夹。使用注意事项（1）使用橡皮管夹有2种止水方式：一种是将橡皮管穿过橡皮管夹，另一种是将橡皮管对折后用橡皮管夹夹住。若控制流体的流量则使用前种方式。、（2）螺旋夹（图中右侧所示）比弹簧夹易于控制流量，但弹簧夹操作更为迅速方便。（3）长久夹持的橡皮管，可能老化，注意更换。（六）加热类仪器1．酒精灯酒精灯是通常用于加热的仪器。酒精灯由灯帽、灯壶和灯芯管组成。灯帽和灯壶由玻璃加工成型且经磨砂处理，灯芯管一般由素烧瓷制成。玻璃酒精灯的灯帽多采用塑料制品，其优点是防碎、防粘结。使用注意事项（1）使用时，首先在灯芯管中穿入灯芯棉纱，并用酒精浸润。多次燃烧后，若灯芯炭化太多、可用剪刀剪去。如果长期使用时发现灯芯不易点燃，或燃烧时火苗不旺，则应检查是否酒精浓度不够，若是则需及时换注酒精。（2）用漏斗向酒精灯中灌注酒精时，不应超过容积的2/3，否则燃烧过程中，酒精受热膨胀，易造成酒精溢出而发生事故，也不能少于容积的1/3，否则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆燃。（3）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯，严禁向燃着的酒精灯添加酒精，严禁用嘴吹灭酒精灯。（4）加热时需用酒精灯外焰，它的温度最高。2石棉网石棉网用于加热时使物体受热均匀，不致造成局部高温而保护仪器不被炸裂。图1一43石棉网是用方形铁丝网作成，其中部两面粘有石棉绒。使用注意事项（1）不要及水接触，以免石棉脱落或铁网生锈，（2）石棉网应轻拿轻放，避免用硬物撞击而使石棉绒脱落。严禁折叠。3．泥三角泥三角是灼烧时放置坩埚用的工具（如图1一44）。图1一44泥三角由三根铁丝弯成，套有三截素烧瓷管，形如三角形而得名。使用注意事项（1）常及三脚架配合使用。（2）不能强烈撞击，以免损坏瓷管。（七）其它类仪器及用品1．冷凝器冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。使用注意事项（1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用。（2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口及出水口接反（注意：冷水的流向要及蒸气流向的方向相反）。2．胶头滴管胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器。胶头滴管由胶帽和玻璃滴管组成。有直形（图左）、直形有缓冲球（图右）等几种形式。使用注意事项（1）握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用姆指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。（2）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。（3）不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。（4）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。（5）胶帽及玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。3．表面皿表面皿常用于覆盖容器口以防止液体损失或固体溅出。表面皿也常用于热气流蒸发少量液体，在用天平称取固体试剂时作容器。使用注意事项（1）覆盖容器时，凹面要向上，以免滑落。（2）表面皿不可直火加热。4．干燥器干燥器是保持物质干燥的一种仪器，分为上下2层。下层（又叫座底）放干燥剂，中间放置有孔瓷板，上层（又叫座身）放置欲干燥的物质。使用注意事项（1）干燥器的盖子和座身上口磨砂部分需涂少量凡土林，使盖子滑动数次以保证涂沫均匀，当盖住后严密而不漏气。（2）干燥器在开启、合盖时，左手按住器体，右手握住盖顶“玻球”，沿器体上沿轻推或拉动。切勿用力上提。盖子取下后要仰放桌上，使玻球在下，但要注意盖子滚动。（3）要干燥的物质首先盛在容器中，再放置于有孔瓷板上面，盖好盖子。（4）根据干燥物的性质和干燥剂的干燥效率选择适宜的干燥剂放在瓷板下面的容器中，所盛量约为容器容积的一半。（5）搬动干燥器时，必须两手同时拿住盖于和器体，以免打翻器中物质和滑落器盖。5．研钵研钵是用来研磨硬度不大的固体的仪器。（1）研磨时，应使研杵在钵内缓慢而稍加压力地转动。不能用研杵上下或左右敲击。（2）禁止用研钵研磨撞击时易燃易爆的氧化剂等。中学化学实验基本操作一、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。二、装置气密性检验的常用方法1、微热法这是中学化学检验装置气密性最常用的方法之一，也是最基本的装置气密性检验方法。这种检验方法的原理是利用气体受热膨胀之后从装置中逸出来，看到气泡冒出。具体的操作方法是这样的：将导气管b的末端插入水槽中，用手握住试管a或用酒精灯对其进行微热，这样试管a中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生。在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，不漏气。详见下图示。

2、液差法液差法是利用装置内外的压强差产生的“托力”将一段水柱托起，不再下降。对于不同的实验装置，利用液差法进行气密性检验的时候，所采取的实验操作方法是有所不同的。下面介绍两种常见的液差法检验装置气密性的操作方法。（1）启普发生器的气密性检验：关闭导气管活塞，向球形漏斗中加水，使得漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻后液面不再改变的时候即可证明启普发生器的气密性良好。详见下图示。

（2）另一种气密性检验的方法，如下图所示。具体操作是这样的：连好仪器，向乙管中注入适量的水，，使得乙管的液面高于甲管的液面。静置片刻后，若液面保持不变则证明该装置的气密性良好。

3、液封法如下图所示，该装置的气密性检验的方法是这样的：关闭活塞K，向其中加入水至浸没长颈漏斗下端管口，若漏斗颈出现一段稳定的水柱，证明该装置的气密性良好。需要注意的是：若要检查整套装置的气密性，为了形成一定的气压差而产生明显的现象，可以使用酒精灯对装置中的某个可以加热的容器进行微热，再观察插入液体的导气管口是否有气泡冒出，从而判断整套装置的气密性是否良好。三、焰色反应（1）“焰色反应”不是化学变化，不属于化学反应，它是金属原子或离子在灼热的条件下获得一定的能量，某些核外电子及原子核之间的距离发生一定变化的现象。（2）焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物质可以是单质也可以是化合物。其它的一些反应如：氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫磺皂氧气中燃烧火焰呈紫色等等，都不属于焰色反应。（3）并不是所有的金属元素都能发生焰色反应，在中学化学实验中要求掌握的有钠、钾元素的焰色反应。（4）做焰色反应的实验一般要用一物体做被灼烧物质的载体，中学化学实验中一般用的是铂丝，主要是因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色。实际上凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属，都可以作焰色反应的载体，如光洁无锈的铁丝或、镍、铬、钨丝等均可。操作方法：以铂丝做被灼烧物质的载体，焰色反应的操作方法是：（1）洗：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗净。（2）烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色或浅色为止。（3）蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。（4）烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。注意：①焰色反应常用于在实验中对金属元素（主要是钠和钾）进行鉴定或鉴别。②在钠、钾这样的金属单质的灼烧过程中，既有化学反应又有焰色反应。③蓝色钴玻璃是在普通玻璃中熔入三氧化二钴（CO2O3）的玻璃，这种玻璃呈蓝色。四、过滤操作实验注意事项

1、过滤操作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要及漏斗的角度一样（这样可以是滤纸紧贴在漏斗壁上）。

2、过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。

3、三靠两低："三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。五，蒸发结晶1．结晶操作结晶操作分为冷却热饱和溶液法和浓缩溶液法两种。(1)冷却热饱和溶液法这种方法适用于温度升降时溶解度变化较大的固体物质的提纯。把试样充分粉碎后放入烧杯中，加入少量溶剂，加热、搅拌，使固体溶解。如果溶剂不足，可以逐渐补充少量，直到试样全部溶解，恰好制成饱和溶液。所得饱和溶液如果有不溶性杂质，可以用保温漏斗趁热过滤。热的滤液遇冷的接受容器壁时，会迅速析出细小的晶体，但这种晶体质量不佳。应该重新加热滤液，使晶体全部溶解，让它先在空气中缓慢冷却，再用冷水或冰水浴冷却，待晶体全部析出后，滤出晶体，放在蒸发皿内干燥，就能得到比较纯净的晶体。如果需要制备高纯度的晶体，即再进行重结晶。(2)蒸发浓缩溶液法这种方法适用于提纯温度升降时溶解度变化不大的物质。在常温下把物质制成饱和溶液，过滤除去不\溶性杂质。把滤液放在蒸发皿里，让溶剂慢慢蒸发。溶剂挥发后，滤液会成为过饱和状态，其中达到饱和溶液超出部分的溶质就以晶体析出。不断蒸发溶剂，溶质就不断析出。也可以在低温下减压浓缩滤液（高温易分解），使晶体析出。注意：蒸发皿应放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时,应停止加热，利用余热将液体蒸干2．重结晶重结晶是提纯物质（晶体）的一种方法。第一次结晶所得到的晶体纯度，往往是不符合要求的，需要进行纯制。重结晶就是用少量溶剂使含有杂质的晶体溶解，然后再进行蒸发和结晶。重结晶是利用被提纯物质及杂质在溶剂中溶解度不同的原理，当一种物质（被提纯物质或杂质）还在溶液中时，另一种物质已从溶液中析出，从而达到两者分离的目的。由此可见进行重结晶最关键的是选择合适的溶剂。进行重结晶的溶剂必须具备以下条件：(1)不及被提纯物质起化学反应。(2)在较高温度时被提纯物质的溶解度较大，而在室温或更低的温度时溶解度很小。(3)对杂质的溶解度非常大或非常小（前一种情况是使杂质留在母液中，不随被提纯物晶体一同析出，后一种情况是使杂质在热过滤时被滤去）。(4)溶剂容易蒸发（沸点较低），易及晶体分离除去。六，蒸馏：蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质.用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、尾接管（承接器）、锥形瓶等。注意问题：（1）实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）防止液体暴沸。（2）温度计控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。

（3）产物冷凝收集，冷凝管中通入冷却水下进上出。

（4）实验开始时，先开冷凝水，后加热。结束时，先停止加热，后关冷凝水。（5）溶液不可蒸干。七，萃取分液

萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。

分液：分离两种互不相溶的液体（密度不同）主要仪器：分液漏斗使用注意：1先进行检漏2下层液体下口放出,上层液体上口倒出

3放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞4关闭活塞要及时萃取剂选择条件：1、及原溶剂互不相溶

2、溶解溶质的能力大于原溶剂

3、不及被萃取的物质反应

重要的气体制备一.实验室制氧气高锰酸钾加热2KMnO4＝加热＝K2MnO4＋MnO2＋O2

注意：1.实验前先检查装置的气密性。

2.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

3导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞（不要太长）有利于产生的气体排出。

4试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

5加热时先预热。

6排空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

7排水法收集气体，实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

常见制氧气方法

2H2O2=2H2O+O2(条件：MnO2作催化剂）

2KClO3==2KCl+3O2↑（MnO2作催化剂，反应要加热）注：KClO3及KMnO4共热，KMnO4分解生成的MnO2作催化剂使KClO3反应加快。二。实验室制H2CO2等气体。装置：启普发生器（可用简易装置代替）玻璃导管集气瓶

收集满CO2的检验：①用燃着的火柴或木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中已经充满了二氧化碳；②用玻璃棒蘸取澄清的石灰水或氢氧化钡[Ba(OH)2]饱和溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色浑浊，则表明集气瓶内已充满了二氧化碳。注：（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能及大理石接触，从而使反应中止。（2）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体应选用饱和的碳酸氢钠溶液。（3）制H2时应考虑选用成本较低的锌和难挥发的稀硫酸。三。实验室制氯气1.原理

实验室制Cl2有两种常用方法：

①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KMnO4强氧化剂，可不加热。

②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（离子方程式书写）2．实验步骤：

a．将装置接好，检查气密性。b．烧瓶中加MnO2，从分液漏斗注入浓盐酸。

c．缓缓加热。d．向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2。

e．尾气用NaOH液吸收（Cl2有毒）。3．注意事项：

A．收集方法：①向上排空气法收集Cl2的导管口插进集气瓶底。②排饱和食盐水法收集Cl2。∵Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。

B．烧瓶加热时，应用石棉网并固定在铁架台上。

C．浓盐酸放在分液漏斗中，漏斗加盖玻璃塞。

D．不能用启普发生器制Cl2。启普发生器：固体（块状）+液体不需加热，制取气体。

氯气的工业制法：电解饱和食盐水，2NaCl+H2O2NaOH+Cl2（+）+H2↑四。实验室制乙烯②仪器的选择：类似于实验室制氯气等，但多个温度计，温度计水银球应插入反应液中，但不能触及烧瓶底部．③浓硫酸作用：主要是催化剂④乙醇及浓硫酸混合，类似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸慢慢注入乙醇中，不断摇匀，而量则是浓硫酸体积大约是乙醇体积的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动(防暴沸)．⑥温度过高不好，乙醇会炭化，温度过低也不好，反应难进行或生成乙醚，正确操作应是加热时使液体温度迅速升到170℃．⑦实验过程中发现溶液由无色变为黑色(碳)、且有刺激性气味的气体产生(二氧化碳和乙醚蒸气)．⑧工业上乙烯是从石油加工中获得的改进：消除炭化在实验室制乙烯的实验中主要存在两个并行反应，一个是乙醇脱水生成乙烯，一个是乙醇炭化，这两个反应都需要硫酸的存在。乙醇脱水生成乙烯是非氧化一还原反应，硫酸只起催化剂的作用。乙醇炭化是氧化一还原反应，硫酸主要是氧化剂。前者对硫酸浓度要求不是很严格，后者对硫酸浓度的要求却是很严格的，因为只有达到一定浓度时硫酸才具有氧化性。如果适当控制硫酸的浓度，就有可能做到在保证正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反应的发生。

从上面分析可以看出，控制硫酸浓度是消除炭化的关键。控制硫酸浓度可以从下面两个方面采取措施。1调整乙醇和醋酸的量比

在实验室制乙烯的反应中乙醇和硫酸的量比为体积比1：3，若将乙醇和硫酸的量比改为体积比1：2，硫酸被乙醇稀释使浓度降低更多一些，炭化现象就有可能消除或减轻。2用化学反应控制硫酸的浓度

用改变乙醇和硫酸量比的方法并不能彻底消除炭化现象，这是因为在反应过程中乙醇不断被消耗，反应生成的水也在加热条件下不断被蒸发，琉酸的浓度不断增大，当硫酸的浓度增大到一定程度的时候，硫酸又具备了使乙醇发生炭化的条件，炭化现象就又发生了。由此可见硫酸浓度的增大是一个进行性过程，单纯依靠在反应开始时改变乙醇和硫酸量比的方法是不能从始至终消除炭化的，必须增加一个消耗硫酸的反应，使硫酸和乙醇同步减少，这样才有可能彻底消除炭化。这样的反应必须具备两个条件：①反应速度不能过快，若反应速度过快会造成硫酸的过度消耗，影响生成乙烯的反应正常进行。②反应生成物对乙烯的性质无影响。经多实验发现，用大理石和硫酸反应可以达到此目的。常温时大理石和硫酸反应十分缓慢，加热时反应速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步减少，使硫酸的浓度保持在一个相对稳定的状态。实际情况也确实如此，当用大理石代替碎瓷片进行反应时，(大理石的用量不能太少)，从始至终都不发生炭化，生成乙烯的气流也很乎稳。五。实验室制乙炔(1)反应原理：用电石(碳化钙)跟水反应制得。反应式为：

CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2电石的制备：CaCO3==Ca0+CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)发生装置：使用“固+液--气”的制取装置。(3)收集方法：排水集气法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排气集气法收集乙炔，因为乙炔密度和空气相近且混入空气点燃时会发生爆炸。(4)注意事项：①可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流；用块状而不用粉末状的CaC2，原因是可以减小反应速率。②使用启普发生器有三个条件：反应物在反应过程中始终保持固体和液体；反应基本不放热；产生的气体不溶于水。制取乙炔既不需要加热、又是固体CaC2和水反应，但不能用启普发生器来制取乙炔。这是因为在制取乙炔时，电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应；反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎；反应中产生糊状的氢氧化钙，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。③因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。④因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气体通过装有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。几个重要实验一。一定物质的量浓度溶液的配制1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L－1的NaCl溶液250mL为例）：十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算计算：需要NaCl0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g（托盘天平、药匙、250mL容量瓶）①托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL②容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶(宁大)量称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl托盘天平、药匙①若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）②对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行溶溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解烧杯、玻璃棒、量筒玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（冷）冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温

对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒①必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶②第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出（引流防溅）洗洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次

洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差移再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中玻璃棒（摇）、定定容摇匀：向容量瓶中加水至容量瓶处，轻轻振荡（摇动）容量瓶；然后继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好及刻度线湘平或相切。胶头滴管、玻璃棒①改用胶头滴管滴加，防止加入液体过多或过少②第三次用到玻璃棒：引流防溅③注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。摇再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。

（装瓶贴签）最后将配好的溶液装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。

容量瓶仅用于配置一定物质的量浓度是的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。容量瓶使用前必须要检验是否漏水，步骤可简记为：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用。3、误差分析由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：若实验操作使得溶质的n↑(增大)，则浓度c↑(偏高),若n↓(减小)，则浓度c↓(偏低)；若实验操作使得溶液的v↑(增大)，则浓度c↓(偏低)；若v↓(减小)，则浓度c↑(偏高)。能引起误差的一些操作因变量cmol/LnV托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响

【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。二。中和热的测定仪器和试剂：大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。步骤：1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口及大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。该实验也可在保温杯中进行。

2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3．用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5．重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。6．根据实验数据计算中和热。为了使计算简便一些，我们近似地认为：(1)0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，由此可以计算出，50mL0.50mol/L盐酸及50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ又因50mLO.50mol/L盐酸中含有0.025mol的HCl，0.025mol的HCl及0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.41