2024高考化学二轮复习“7+3+2”标准卷一含解析

PAGE1-考前抢分专练“7＋3＋2”标准卷(一)1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2．可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7．化学与生活、科技、医药、工业生产均亲密相关，下列有关叙述正确的是()A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预料在2024年放射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8．下列物质与类别不对应的是()ABCD物质小苏打食用油淀粉84消毒液类别碱油脂(酯类)自然高分子化合物混合物9．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列推断错误的是()A．原子半径：rW>rZ>rY>rXB．最简洁气态氢化物的沸点：X>WC．Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D．W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸10．用如图所示装置进行试验，不能达到试验目的的是()11.下列说法正确的是()12．随着环保整治的渐渐推动，乙醇作为一种燃料渐渐走进人们的视野，如“乙醇汽油”、“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图，该电池总反应为：C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．a极为正极，b极为负极B．负极反应式为C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋C．该燃料电池作电镀装置的电源时，连接b极的电极质量渐渐增加D．反应中转移6mol电子时，正极消耗33.6LO213．将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2AA．曲线N表示pH与lgeq\f(cHA－,cH2A)的变更关系B．Ka2(H2A)＝5×10C．NaHA溶液中c(H＋)>c(OH－)D．在交点a的溶液中，c(H2A)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必需作答。第35、36题为选考题，考生依据要求作答。)(一)必考题(共43分)26．(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学试验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置(装置可重复运用)，按气流方向连接依次为________________(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行试验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.________________________________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：①装置B中仪器X的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应在冰水浴中进行的缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。27．(14分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略)：其中，萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是________。(2)用化学反应原理说明KCl和H3PO4生成KH2PO4的缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)若在试验室中进行操作Ⅰ和Ⅱ，则须要相同的玻璃仪器是________；沸腾槽不能采纳陶瓷材质的缘由是________________(用化学方程式表示)。(4)副产品N的化学式是________；在得到N的流程中“……”的操作步骤是______________________________、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素困难，如图是投料比eq\f(nKCl,nH3PO4)对萃取率的影响曲线，在实际操作中，应选择投料比eq\f(nKCl,nH3PO4)的范围是________(填序号)。A．0.2～0.4B．0.4～0.6C．0.6～0.8D．0.8～1.0E．1.0～1.2(6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极，将电解槽分为a区和b区，中间用阳离子交换膜隔离，a区为3mol·L－1H3PO4，b区为3mol·L－1KCl。阳极区为________(填“a”或“b”)区，其电极反应式是____________________________________。28．(15分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”)，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③肯定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molN2(g)、3molH2(g)，达到平衡后，混合气体的总量为2.8mol，则该条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为________，H2的平衡转化率为______。(2)用NH3可以消退氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1则反应Ⅱ中的b＝________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)在恒容的密闭容器中，充入肯定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图2所示：①分析得p1________(填“>”“<”或“＝”)p2。②下列叙述中，不能作为推断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标记的是________(填序号)。a．N2的浓度不再变更b．断裂6molN—H键的同时，有6molH—O键形成c．容器中压强不再变更d．混合气体的密度保持不变(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。假如多做，则按所做第一题计分。35．[选修3：物质结构与性质](15分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采纳或正在探讨的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________________________________________________________________________。②BHeq\o\al(－,4)的空间构型是________________________(用文字描述)。(2)液氨是富氢物质，是氢能的志向载体，利用N2＋3H2eq\o(,\s\up7(储氢),\s\do5(输氢))2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。A．NH3分子中N原子采纳sp3杂化B．相同压强时，NH3沸点比PH3高C．[Cu(NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子D．CN－的电子式为[C⋮⋮N]－(3)2008年，Yoon等人发觉Ca与C60(分子结构如图甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。②1molC60分子中，含有σ键数目为____________。(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图乙所示，已知该晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积为________cm3(用a、NA表示)。36．[选修5：有机化学基础](15分)由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路途如下：请回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式是________________。(2)有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是________。(3)写出A→B的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)E→F的反应类型是________。(5)在肯定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分子化合物的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)I的同分异构体中属于芳香族化合物且满意下列条件的有________种。①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1mol能与1mol碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。其中苯环上的一氯代物只有一种的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出其中一种的结构简式)。(7)丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得(其他无机试剂任选)。请仿照并画出合成路途图。

考前抢分专练“7＋3＋2”标准卷(一)7．解析：“强烧之，紫青烟起”，说明灼烧时焰色为紫色，该鉴别方法应用了钾元素的焰色反应，C项正确。浓硫酸具有强腐蚀性，但不能用于刻蚀石英制艺术品，刻蚀石英制艺术品应用氢氟酸，A项错误；太阳能电池帆板的材料是单质硅，B项错误；误食重金属盐引起的人体中毒，可服用鲜牛奶解毒，食盐水不能解毒，D项错误。答案：C8．解析：小苏打是NaHCO3，属于盐，物质与类别不对应，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，物质与类别对应，B项不符合题意；淀粉是自然高分子化合物，物质与类别对应，C项不符合题意；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其属于混合物，物质与类别对应，D项不符合题意。答案：A9．解析：依据短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置关系，可确定Y、Z、W为第三周期元素，再由“Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍”，可推出Y是Si，进一步推出X、Z、W分别为O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半径大小为rY>rZ>rW>rX，A项错误；H2O分子间可以形成氢键，沸点：H2O>HCl，B项正确；Y(Si)元素的最高价氧化物为SiO2，其能与强碱NaOH反应，C项正确；W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，其属于一元强酸，D项正确。答案：A10．解析：因为NH3能被浓硫酸汲取生成铵盐，不能用浓硫酸干燥NH3，B项错误。答案：B11．解析：分子中的碳碳双键可供应6个原子共平面，则四个碳原子在同一平面上，不行能在一条直线上，故A项错误；按系统命名法(CH3)2的名称应为3,3­二甲基­4­乙基己烷，故B项错误；先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与种状况，然后分别对2种碳骨架采纳“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：、共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：、，共4种，所以满意分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C项错误；为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D项正确；答案为D。答案：D12．解析：选项A，由质子的移动方向可知a极为负极，错误；选项B，依据给出的电池总反应可知该选项正确；选项C，b极为正极，在电镀装置中，连接正极的电极为阳极，阳极质量渐渐削减，错误；选项D，没有指出是在标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误。答案：B13．解析：向H2A溶液中加入NaOH溶液时，c(H2A)渐渐减小，c(HA－)增大，即lgeq\f(cHA－,cH2A)增大(为曲线M)；而后c(HA－)减小，c(A2－)增大，lgeq\f(cHA－,cA2－)减小(为曲线N)，A项错误；Ka2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)，lgKa2(H2A)＝lgeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(cH＋·cA2－,cHA－)))＝－pH－lgeq\f(cHA－,cA2－)＝－3－1.3＝－4.3，Ka2(H2A)＝5×10－5，B项错误；因为Ka2(H2A)＝5×10－5，肯定比水解常数Kh(NaHA)＝Kw/Ka1大，NaHA溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，C项正确；在a点时，lgeq\f(cHA－,cH2A)＝lgeq\f(cHA－,cA2－)＝1.5，有c(HA－)>c(A2－)＝c(H2A)，D项错误。答案：C26．解析：(1)①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接依次为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接依次为：aedbce或aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。(2)①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，汲取时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热简洁分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O。答案：(1)①aedbce或aedcbe②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞(2)①导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出②过滤洗涤27．解析：(1)在Ca5P3FO12中Ca为＋2价、F为－1价、O为－2价，由化合物中元素化合价的代数和为0，则P为＋5价。(2)该反应是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动。(3)在试验室中进行操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是萃取，则须要用到相同的玻璃仪器是烧杯。在沸腾槽中生成了HF，陶瓷中含有SiO2，可发生反应：4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4，故沸腾槽不能采纳陶瓷材质。(4)依据流程知副产品N是NH4Cl，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到。(5)为了得到更多的KH2PO4，原料磷酸损失越少越好，所以磷酸的萃取率要低，但HCl的萃取率要比较高，由图像可知，在eq\f(nKCl,nH3PO4)＝1.0～1.2为宜。(6)因为中间用阳离子交换膜隔离，只能是K＋通过隔膜到阴极区生成KH2PO4，故KCl所在的b区是阳极区，电极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑。答案：(1)＋5(2)该反应是KCl＋H3PO4KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂后，HCl被萃取到有机层中，水溶液中c(HCl)减小，使得平衡向生成KH2PO4的方向移动(3)烧杯4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑(4)NH4Cl(减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)E(6)b2Cl－－2e－=Cl2↑28．解析：(1)①由题图1可确定N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。②反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热相同。③设该条件下反应达到平衡时，有xmolN2发生反应，依据三段式法得N2(g)＋3H2(g)2NH3起始(mol)130变更(mol)x3x2x平衡(mol)1－x3－3x2x由达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol，可得(1－x)＋(3－3x)＋2x＝2.8，解得x＝0.6。则平衡时c(N2)＝0.4mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，c(NH3)＝1.2mol·L－1，平衡常数K＝eq\f(c2NH3,cN2·c3H2)＝eq\f(25,12)。H2的平衡转化率为3×0.6÷3×100%＝60%。(2)依据盖斯定律，由(反应Ⅰ—反应Ⅲ)÷3，得N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝eq\f(a－c,3)kJ·mol－1。反应Ⅲ中生成物气体的物质的量大于反应物的，所以反应Ⅲ是熵增反应，ΔS>0。(3)①由题图2可知，当温度相同时，p1压强下NH3的转化率大于p2压强下的，因反应Ⅲ为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，所以p1<p2。②N2的浓度不再变更，说明反应已达到平衡状态，a项不符合题意；断裂6molN—H键的同时，必有6molH—O键形成，但反应不肯定达到平衡状态，b项符合题意；该反应在反应前后气体分子数不相等，压强不变说明反应达到平衡状态，c项不符合题意；混合气体的密度等于混合气体的质量除以容器的体积，因该反应前后物质均是气态，则混合气体的质量不变，又该反应体系为恒容体系，故混合气体的密度始终不变，d项符合题意。答案：(1)①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1②相同反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关③eq\f(25,12)60%(2)eq\f(a－c,3)>(3)①<②bd35．解析：(1)①Ti2＋的核外电子排布式，先写Ti原子核外电子排布式，再由外向内失电子。②BHeq\o\al(－,4)中B原子价层电子对数为4，sp3杂化，空间正四面体构型。(2)A项，NH3分子中N原子价层电子对数为1＋3＝4，N原子sp3杂化，正确；B项，NH3分子间能形成氢键，沸点比PH3高，正确；C项，NH3是配体，N原子是配位原子，正确；D项，CN－与N2是等电子体，结构相像，正确。(3)①CS2是非极性溶剂，依据相像相溶原理，C60是非极性分子。②每个碳原子与另外三个碳原子相连，形成3个σ键，每个碳原子占有1/2,1molC60中σ键为90mol。(4)MgH2晶胞中占有2个Mg、4个H原子，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(n×M,V)＝eq\f(\f(N,NA)×M,V)＝eq\f(\f(2,NA)×26,V)＝a，V＝eq\f(52,a·NA)cm3。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2②正四面体(2)ABCD(3)①非极性②90NA(4)eq\f(52,a·NA)36．解析：乙烯发生催化氧化生成A，A能与H2反应生成B，A＋HCHO→D，依据题给已知①，A的结构简式为CH3CHO，B的结构简式为CH3CH2OH；D的分子式为C5H10O4，D由1molA与3molHCHO制得，D的结构简式为；B