2024-2025学年湖南省长郡中学高三上学期月考试卷（二）化学试题及答案

炎德英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H~1C~12Na~23Al~27S~32一、选择题（本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为SiO22.下列化学用语表示正确的是A.NH4Cl的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92C.SO2−的VSEPR模型：D.HCl中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“CuCl溶液实验时，与该实验无关的安全注意事项是2A.正确使用火源B.小心用电C.实验后洗手D.开启排风扇4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>>B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度+−6D.由RN与PF。构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关45.原儿茶酸（）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是A.Y存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X和ZC.X分子中所有原子可能共平面D.Z与足量的溴水反应消耗26.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−6H+SiF↑+3H2O4+=+B.AgCl溶于浓氨水：Ag+2NHHONH3+⋅=()+2H2O232HO:CrO27−+8H+5H2O29HO2Cr+=+3++4O2↑C.KCrO溶液氧化2272222△D.四氯化钛水解：TiCl4(x2)HO++TiO⋅HO↓4HCl2227.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作合理的是A.1中的装置和药品制备氯气B.2中的量气管准确测量气体体积C.3中的装置和药品可实现反应随关随停D.图4（杯酚）识别C和C，操作①②为过滤60708.下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论⋅5mL0.0050mol−1FeCl3溶液和5mL0.0150mol⋅1KSCN溶将A反应物浓度对化学平衡有影响⋅−的FeCl溶液，溶液红色L31液混合，达到平衡后再滴加4滴变深向FeBr溶液中通入与等物质的量的Cl，再加入CCl，振荡2224BC还原性：Br⁻>Fe2+后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色向滴有酚酞的NaCO溶液中加入少量BaCl固体，溶液红色变浅并232CO2−存在水解平衡有白色沉淀生成常温下，将Ba(OH)⋅8HO晶体研细后与NHCl晶体置于烧杯422⋅2Ba(OH)8HO与NHCl反42D中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味应对应的H和∆S均大于0()49.联氨NH为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐2蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是A.NH分子中有一个π键24B.第一电离能：I(O)>I(N)>I(Cu)1112+()>C.H—N—H键角：CuNH343D.理论上，H最多能处理224()410.近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物NiCOO进行性能优化，成功开发出锌空气二次2电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，b极与电源的负极相连=[Zn(OH)4]2−B.放电时，a极反应2e−+−−C.OH⁻通过阴离子交换膜从左室移向右室D.放电过程中，、b电极附近溶液均不变()氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说4法错误的是A.基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态2−4B.Na+与之间的最短距离为anm2+−4C.NaAlH晶体中，与Na紧邻且等距的有6个41.08×1023⋅−（N表示阿伏加德罗常数的值）gA3D.晶体的密度为3aNΛ12.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N和少量O）制备SiN的操作流程如2234下。已知：粗硅中含少量FeCu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下列说法正确的是A.还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊B.操作X”可将原料气通过灼热的铜粉C.高温氮化”2是还原剂D.Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质−1的盐酸滴定20.00未知浓度的氨水。所得溶液中，pH、NH4的分布系数0.1000mol⋅L13.常温下，用(NH+)()=+4随滴加盐酸的体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列叙述δδ()+(c⋅HO3)2c+4错误的是≈1.010×5A.常温下，氨水的电离常数KbB.滴定过程中，水的电离程度：n<m<pC.滴定时，应选用甲基橙作指示剂()()()()cHO2D.p点溶液中，粒子浓度大小为cCl−>cNH4+>cH+>⋅314.在473K3.0×10³的高压HCl氛围下，Ph−C≡C−CH3发生下列反应，该炔烃及反应产物的占比n(产物I)[µ(产物I)=]随时间的变化如图所示。已知：在高压nPh−C≡C−CH()+n产物I)+n(产物3HCl氛围下进行，HCl压强近似等于总压。下列说法正确的是A.活化能：反应反应ⅡB.HCl的浓度可增大平衡时产物与产物的比值3K=kPa−51C.反应Ⅰ的p4×10D.选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物Ⅰ选择题答题卡题号答案12345678910121314得分二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（分）某学习小组设计了如图装置用于制备SO2并验证其性质。（1）装置A中导管a的作用为________________________________________。（2）装置B溶液褪色，下列物质均能使品红溶液褪色，其褪色原理基本相同的是________（填标号）。①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥该实验小组的同学甲为了进一步探究SO的漂白性，将SO和Cl按照相同的气体流速缓慢通入如下图所222示装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释：______________________________（用离子方程式表示）。（3）该实验小组的同学乙利用下图所示装置测定空气中SO2的含量，若管道中空气流量为aL/min，经过bmin，酸性KMnO溶液恰好褪色，假定样品中的SO可被充分吸收，则该空气中SO的含量为422________g/L。（4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。（5）该实验小组的同学丙预测装置E中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置E()2量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的NO3和BaCl2溶液，进行如下图所示实验（已知：E与G中所用BaCl2溶液的浓度相同）：烧杯实验现象无白色沉淀产生，传感器测得溶液pH=5.3有白色沉淀产生GHI有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快且多①据G中现象推测E中产生的白色沉淀的化学式是________________。②据Ⅰ中出现白色沉淀的速率比H中快的现象，推测其原因可能是_______________________________。⋅()，还含有少量、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制16.（分）蓝铜矿主要含2CuCOCu23备及CaCO3的方法有多种，常见的一种方法的具体步骤如下：请回答下列问题：（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。（2）由溶液CCuSO⋅5HO，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至42______________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是____________________________、_________________________。（3）制备CaCO3时，为防止实验过程中有氨气逸出，可选用下列______装置吸收尾气（填标号）。（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，继续滴加氨水；沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体，请写出该深蓝色晶体的化学式：___________________。（5）CuSO⋅5HO的结构示意图如下，CuSO⋅5HO中存在的化学键有________（填标号）。4242A.离子键B.普通共价键C.配位键D.（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子________mol。17.（分）研究CO与CH的反应使之转化为合成气（H和CO）对减缓燃料危机、减轻温室效应具有242重大意义。（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：则CH与CO转化为合成气的热化学方程式为___________________________。CH和HO分子中的中4242心原子的价层电子对数均为________。（2）一定温度下，在容积恒为的密闭容器中，充入等物质的量的CH与CO，加入催化剂42/O使其发生反应制备合成气。23①3min内CH减少了g3min内的平均速率vCH=_________Lmin1()4⋅1⋅4②下列说法正确的是_________（填标号）。A.高温低压有利于提高CH4的平衡转化率B.使用催化剂可以提高反应速率和CO2的平衡转化率C.容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态D.混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态（3）若分别在T、T温度下加入催化剂，进行CH与CO合成和H的反应，不同温度下，具有一12422定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E是活化分子具有的最低能量，则图中T_________c12（填”“=或<（4）CH和CO反应制备合成气的反应历程分两步：42步骤反应i反应反应正反应速率方程逆反应速率方程CH(g)C(ads)+2H(g)=⋅(正kcCH14))v=k⋅c2(H2)42逆2C(ads)+CO2(g)2CO(g.正kcCO=⋅(=⋅逆kc(CO)4232上述反应中，C（）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如上图2所示。①反应速率快慢比较：反应i__________（填“”“<或=）。②一定温度下，反应CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)的平衡常数K=_________（用422k、k、k、k表示）。1234()1218.（分）芳香化合物ACHO常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：9已知：①;+′一定条件=′+RCOCHCHRH2O②RCOCH3RCHO请回答下列问题：（1K中所含含氧官能团的名称为________。（2DE的反应条件为__________L的结构简式为__________。（3H生成Ⅰ的化学方程式为______________________________________。（4）在转化关系”中，下列物质间的转化所发生的化学反应属于取代反应的是______（填标号）。a.B→Cb.D→Ec.E→Fd.F→H（5F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。①能与碳酸氢钠溶液反应；②属于芳香化合物，分子中只含一个甲基。请写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为：：2：11的结构简式：____________。（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选）。()CH3COH和糠醛（3炎德英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学参考答案一、选择题（本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号答案12345678910BC12B13B14DDCACADDBC1.D【解析】丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，A正确；天然橡胶是以顺式聚异戊二烯为主要成分的天然高分子，其单体为异戊二烯，B正确；环保再生纤维材料属于有机高分子材料，C正确；乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为D2.C【解析】氯化铵是离子化合物，电子式为，故A错误；铜的基态原子的简化电子排布(+)−×6223式为101，故B错误；SO2−中硫原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面2体形，故C正确；HCl中氢原子的轨道提供的1个未成对电子与氯原子的3p轨道提供的1子形成H—Cl的s-pσ键，电子云轮廓图为D错误。3.A【解析】此实验不需要用明火，A符合题意；电解CuCl2溶液需要接通电源，要注意小心用电，B不符合题意；实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手，C不符合题意；电解CuCl2溶液时在阳极产生氯气，在实验过程中需要排风以免中毒，D不符合题意。4.C【解析】《选择性必修2》P54——Cl为吸电子基团，导致氯乙酸羧基中的羟基极性增大，更易电离出氢离子，烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，导致丙酸羧基中的羟基极性减小，故酸性：氯乙酸乙酸>丙酸，A正确；《选择性必修》P57邻羟甲基苯甲醛在分子内形成氢键，分子内氢键使物质沸点降低，而对羟甲基苯甲醛只在分子间形成氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛，B正确；《选择性必修2P——O分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳533中的溶解度高于在水中的溶解度，C错误；《选择性必修2P88——大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，D正确。5.A【解析】Y的分子式为CHO，不饱和度为，存在二元芳香酸的同分异构体，AX中存在864的—CHO、Z中存在的酚羟基均能被酸性KMnO4溶液氧化，故无法鉴别，B项错误；X分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C项错误；Z的物质的量未明确，不能确定消耗的2的物质的量，D项错误。6.D【解析】玻璃的主要成分为SiO，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO和氢氟酸反应生成SiF气体和水，反224应方程式为SiO+4HF=SiF↑2HOA错误；AgCl是难溶物，不可拆，离子方程式为242++⋅=2NHHONH3()+Cl−+，B错误；酸性KCrO溶液氧化HO，CrO2−被2H2O2272227232还原成Cr3，HO被氧化成O，离子方程式为CrO+2−7+8H+3H2O27HO2Cr+=+3+↑+3O2C错22222误；在水中发生水解反应生成TiO⋅HO沉淀，同时生成HCl（《选择性必修1P77），D正422确。7.D【解析】稀盐酸与二氧化锰不反应，图1中应选浓盐酸，故A错误；图2中要上下移动量气管，使两边液面平齐时，再读数，故B错误；图3中MnO2是黑色粉末，该装置不能实现反应的随关随停，故C错误；图4用杯酚识别C和C，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，故D正6070确。8.B【解析】增大溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移动，A正确；等物质的量的FeBr和23Fe2先被氧化，剩余Cl与Br⁻反应生成Br，无法验证还原性：+−>Fe2+，B错误；向滴有Cl2反应，22酚酞的CO溶液中加入少量BaCl固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成可证明CO2−存在水解平223衡，C正确；烧杯壁变凉说明反应的焓变H>0，该反应有氨气生成，则熵变S>0D正确。9.CNH分子中原子间以单键相连接，不含π键，A错误；同周期主族元素，原子序数越大，第24一电离能呈增大趋势，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N>O>Cu，B2+()错误；Cu中氮原子孤电子对形成配位键（），NH3中含1个孤电子对，孤电43子对与成键电子对间的斥力较大，H—N—H键角小，C正确；未指明气体是否处于标准状况，因此无法计算H能处理的氧气体积，D错误。2410.B【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为2e−+=[Zn(OH)42−；b电极为正极，水分子作用下氧气在正极4OH−−得到电子生成OH−，电极反应式为O24e−2HO4OH充电时，a极与电源负极连接，b极与电源++=−2正极连接。由分析可知，充电时，b极与电源正极连接，A错误；放电时，a电极为原电池的负极，电极反应式为2−，B正确；放电时，阴离子向负极移动，OH−通过阴离子交换膜从右室2−a电极附近溶液−，OH−通过阴离子交换膜从右室移向左室，b极反应2e−−+4OH−=[Zn(OH)4]移向左室，C错误；放电过程中，a极电极反应：2e4OH−=[Zn(OH)4]−−+pH减小，b极电极反应：O24e−2HO4OH++=2消耗水，导致b电极附近溶液增大，D错误。1，核外含有电子的轨道有1+1+3+1+1=7个，A正【解析】Al的电子排布式：1s22s22p63s22+−4确；Na和之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，B正确；NaAlH4晶体中，2−以体心的为例，与之紧邻且等距的Na位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层4−4−4立方体前后面面心，有8个，结合化学式可知与Na+紧邻且等距的有8个，C错误；晶胞中数(2327144+×)×+11114目为1+8×+4×=4，Na数目为6+×+×=44，晶胞质量为g，晶胞体积为822NAa×107×a×10−7××2a10−73，则晶体的密度为(232714+×)×4+1.08×1023g⋅3=g⋅3，D正确。()a×107×a×107×2a10×7NA3aNA12.B【解析】“还原步骤中焦炭和石英砂反应生成粗硅和CO:2C+SiO2高温Si+2CO↑，不能使澄清石灰水变浑浊，A错误；“高温氮化是Si与N反应，原料气中含有N和少量的O，O能与Si2222反应生成SiO，灼热的铜粉可与O反应，从而除去N中含有的少量OB正确；“高温氮化合成反2222高温应为+2N2SiN，反应中N的化合价降低，被还原，故N是氧化剂，C错误；高温氮化”234制备的SiN中含有少量和CuFe与稀硫酸反应，得到可溶于水的，但Cu与稀硫酸不反应，D344错误。13.B【解析】达到滴定终点时消耗盐酸的体积是，根据反应方程式HCl+⋅HO=Cl+HO，nHOnHCl，由于二者的体积相同，故它们的浓度相(⋅)=(2)32423(⋅)=2⋅1(−)=3⋅1等，cHO0.1000molL。开始滴定前溶液，则c10L，则根据)=103⋅1NHO的电离平衡常数3(+HO⋅NH4+−，可知c3232410−3×10−−3=≈×−，A正确；向NH⋅HO中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生1.010325Kb30.100010的OH对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度：m<n<pB错误；强酸（HCl）滴定弱碱，滴定终点溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，C正确；p点时恰+4+4+++好中和，反应产生NH，该盐是强酸弱碱盐，部分水解：HOHOH，则4232()()()()2−>cNH4，H2OH+，cH++−+>⋅3cClcHO，故()()()>c(HO，D正确。)cCl−cNH4>+>cH+⋅3214.D【解析】反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，产物Ⅰ的占比远远大于产物Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应，则活化能：反应Ⅰ<反应A错误；由于存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，K与氯化氢含量无关，因此产物Ⅰ与产物Ⅱ的比值不会随着HCl的浓度的改变而改变，B错误；根据已知，因反应在高压HCl氛围下进行，故HCl压强近似等于总压，设反应前反应物是1，根据图像，生成产物Ⅱ的物质的量为0.45mol，产物Ⅰ的物质的量为0.35mol，则剩余Ph−C≡C−CH3的物质的量为0.20moln产物I)×总n总7==kPa1，C错误；根据图知，相对较短的反应时3应Ⅰ的Kpn(Ph−C≡CH3)×1210()××总pHCln总间内产物Ⅰ的占比较大，所以选择相对较短的反应时间，及时进行产品分离可获得高产率的产物D正确。二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（每空2分，共（1）平衡气压，便于液体顺利滴下（2CSO2Cl22HOSO++=24−+2Cl−+4H+28×103（3）ab（4）SO+2HS=↓+2HO222−3（5）①BaSO4②该实验条件下，O氧化的速率快于NO的速率222+−+=2++5SO42−+4H+，当管道中注入空气的流量为aL/min，【解析】（3）5SO22MnO42HO2Mn2通入bmin空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，则该空气中二氧化硫的含量为50.05L×/L××64g/×38102=g/L。aL/×bab16.（除特殊说明外，每空2分，共△⋅()+6Cu+7CO↑2H2O2（1）22CuCOCu23（2）有少量晶膜出现（有少量晶体出现）加热时，需要用玻璃棒进行搅拌