2024-2025学年九年级化学上册第五单元《化学反应的定量关系》单元测试卷（人教版2024新教材）

2024-2025学年九年级化学上册单元测试卷第五单元《化学反应的定量关系》注意事项：1．试卷满分：100分，考试时间：60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（共18小题）1．将5gA和足量的B混合加热，5gA与B完全反应后生成4gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:12．有关的叙述正确的是（）A．氢气加氧气点燃等于水B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C．每2体积的氢气和1体积的氧气完全反应生成2体积的水D．每2份质量的氢气与l份质量的氧气完全反应生成2份质量的水3．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）A．加热高锰酸钾固体中氧元素的质量变化B．加热高锰酸钾试管中固体质量变化C．分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量D．磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧4．用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（）A． B．C． D．5．图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．H2+Cl22HCl6．某化学兴趣小组通过铜与氧气的反应来验证质量守恒定律，下列说法错误的是（）A．红色铜粉逐渐变成黑色B．气球先鼓起后变瘪C．反应结束后，应冷却至室温再称量D．反应前锥形瓶内铜粉与氧气的总质量一定等于反应生成的氧化铜的质量7．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如图，关于这两个实验的说法正确的是（）A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验均能验证质量守恒定律C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释8．下列现象不能用质量守恒来解释的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小B．澄清石灰水露置在空气中变重了C．镁带燃烧后固体质量增重D．木炭燃烧后变小了9．用高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析不正确的是（）A．反应中固体质量减少是因为生成了氧气逸出B．0～t1反应未开始是因未达到固体反应的温度C．t1～t2反应过程中固体成分有3种D．t2以后，剩余固体中氧元素的质量为零10．某纯净物在足量氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。下列对该纯净物组中，说法正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢两种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素11．下列推理正确的是（）A．化学变化常伴随着发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是化学变化B．电解水实验，生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C．某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定没有氧气D．在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留，所以面粉中一定含有碳元素12．（2024·山东枣庄·中考真题）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（）选项实验现象化学方程式A木炭在氧气中燃烧发出红光，生成黑色固体B铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体D红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄烟13．（2024·北京·中考真题）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法不正确的是（）A．反应涉及两种氧化物 B．反应前后氢原子个数不变C．生成的CO、H2的分子个数比为1：1 D．参加反应的CH4、H2O的质量比为8：914．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）下图是甲、乙两物质在一定条件下反应的示意图，下列说法不正确的是（）A．该反应前后原子数目不变B．该反应前后共有两种化合物C．参加反应的甲和乙分子个数比为2:3D．反应生成的丙和丁质量比为14:2715．漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca（OH）2＋2Cl2=Ca（ClO）2＋X＋2H2O，则X的化学式是（）A．CaO B．CaCl2 C．CaH2 D．Ca（ClO3）216．工业常利用甲烷（CH4）催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示（已知：膜是具有选择性分离功能的材料），通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。下列说法不正确的是（）A．透氢膜可允许氢分子通过B．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离C．在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是氧气的密度比空气大D．甲烷水蒸气制氢反应的符号表达式为：CH4+H2OCO+H217．某化学反应微观过程如图所示，据图判断下列说法不正确的是（）A．保持氧气化学性质的是B．参与反应的和的个数比为1:2C．“”和“”是该反应中的最小微粒D．水分子由氢分子和氧原子构成18．下列化学方程式书写正确的是（）A． B．C． D．二、填空与简答题（共4题）19．质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题：（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是_________。（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____（填字母序号）。A．只含碳、氢元素B．只含碳、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素（3）铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是______________；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是______________。20．（2024·山东东营·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题：（1）上图中，表示同一种物质的是_______（填字母序号，下同），表示化合物的是_________。（2）①请写出下图中变化2的化学方程式：__________________；②关于上述变化过程的理解，正确的有_______。A．物质都是由分子构成的

B．化学变化的实质是原子重新组合的过程C．化学变化前后分子、原子数目均不变

D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化21．某课外兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验来验证质量守恒定律。（1）为什么不能用实验一验证质量守恒定律？_________。（2）在进行实验二时，观察到天平（填_________“平衡”或“不平衡”）。（3）在进行实验三时，若要使托盘天平指针不发生偏转，实验装置应如何改进？__________________。22．化学方程式是重要的化学用语，质量守恒定律是化学反应中的重要定律。（1）根据化学方程式能获得的信息是________（填字母序号）。A．反应的条件B．反应中物质的质量比C．反应的快慢D．反应物和生成物（2）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质XYZW反应前的质量/g105208反应后的质量/g7.213.810.4m①表中m的数值为_________。②反应中Y和Z变化的质量比为_________。③若X、Z的相对分子质量之比为7:8，则它们的化学计量数之比为_________。三、科学探究题（共2题）23．某兴趣小组为探究“质量守恒定律”做了如图所示的四组测定实验（实验4中装置气密性良好）。

【小组讨论】（1）上述实验能用来验证质量守恒定律的是实验_______（填数字）。【记录分析】（2）实验4反应过程中气球的变化是_________；下列图像中符合实验4容器中物质总质量随时间变化关系的是_______（填字母）。

【评价反思】（3）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在_________装置中进行。【拓展延伸】（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类24．蔗糖是生活中常见的一种物质，某化学兴趣小组同学在老师的指导下对“糖的组成元素”进行了探究。【方案一】小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。（1）小刚认为该结论不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，其理由是__________________。【方案二】小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。（2）实验前要通一会儿氮气，目的是__________________。（3）观察到__________________现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。（4）待蔗糖完全反应后，玻璃管中残留有黑色固体，为了探究黑色固体是碳单质，他继续利用如图所示装置，将氮气换成纯氧进行实验。实验过程和现象如下表：实验操作实验现象实验结论向小烧杯中加入澄清石灰水溶液，再往玻璃管中通入纯氧，点燃酒精灯加热。硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，小烧杯中_________。黑色固体是碳。【实验结论】蔗糖是由_________元素组成的。四、计算题（共1题）25．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：（1）生成氧气_______g。（2）此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。参考答案一、单选题（共18小题）1．D【解析】5gA完全反应后生成4gC和2gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为4g+2g−5g=1g，故参加反应的A和B的质量比是5g:1g=5:1。故选D。2．B【解析】A、方程式中“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”，则可读作氢气和氧气点燃生成水，说法错误；B、化学方程式可以表明反应物、反应条件和生成物，读作氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，说法正确；C、氢气和氧气是气体，化学方程式中化学计量数比可表示二者的体积比，但水是液体，不能表示体积，说法错误；D、微观意义为每两个氢分子与1个氧分子点燃生成1个水子，质量关系为每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，说法错误。故选:B。3．C【解析】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中氧气逸出，固体中氧元素的质量随着反应的进行不断减少，完全反应后保持不变，错误；B、加热一定量高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减少，但是固体的质量不会等于0，错误；C、二氧化锰中加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液中存在溶剂水，图像的起点不为零，随着过氧化氢溶液质量的增加，水的质量会一直增大，正确；D、磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，固体的质量不断增加，至完全反应不再发生改变，错误。故选C。4．D【解析】A.验证质量守恒定律时，若有气体参加反应或生成物以气体、白烟或雾的形式逸散到空气中，反应必须在密闭容器中进行，硫酸与碳酸钙反应有二氧化碳气体生成，该实验不能达到目的，故A错误；B.碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，该实验不能达到目的，故B错误；C.镁与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加反应，部分氧化镁以白烟形式逸散在空气中，该实验不能达到目的，故C错误；D.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应没有气体参加反应，生成物是固体和液体，该反应可在敞口装置中验证质量守恒定律，能达到实验目的，故D正确。故选：D。5．B【解析】A、由化学方程式可知，该反应中，各物质的分子数目比为1：1：1，选项错误；B、由化学方程式可知，该反应在点燃的条件下进行，各物质的分子的数目比为2：1：2，各物质的质量比为（28:×2）：32：（44×2）=7：4：11，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；C、由化学方程式可知，该反应中各物质的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，选项错误；D、由化学方程式可知，该反应中，各物质的分子数目比为1：1：2，，选项错误;故选B。6．D【解析】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色铜粉逐渐变成黑色，故选项说法正确；B、加热过程中装置内气体受热膨胀，气球鼓起，反应结束冷却至室温后，由于氧气被消耗，装置内压强减小，气球变瘪，故选项说法正确；C、反应结束后，冷却至室温前气球受到空气的浮力不断变化，应冷却至室温再称量，故选项说法正确；D、无法确定铜与氧气是否恰好完全反应，所以反应前锥形瓶内铜粉与氧气的总质量不一定等于反应生成的氧化铜的质量，故选项说法错误；故选：D。7．C【解析】A、波义耳的实验不是密闭装置，则不能用于测定空气中氧气含量，说法错误；B、波义耳的实验不是密闭装置，且有氧气参与反应，则不能验证质量守恒定律，说法错误；C、汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧气的体积，则达到一定高度后不再变化，说法正确；D、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，都能用质量守恒定律来解释，说法错误。故选C。8．A【解析】A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故选项符合题意；B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意；C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故选项不符合题意；D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故选项不符合题意；故选：A。9．D【分析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。【解析】A、由质量守恒定律可知，反应中固体减轻是因为生成了氧气，故说法正确；B、0～t1高锰酸钾的质量没有减少，即未达到固体反应的温度，高锰酸钾还没有分解，因此导管口放出的气体主要是试管中的空气，故说法正确；C、t1～t2反应过程中，高锰酸钾部分分解，因此固体成分有3种——锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，故说法正确；D、t2以后，高锰酸钾完全分解，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，含有氧元素，故说法错误。故选D。10．D【解析】二氧化碳是由碳、氧元素组成，水是由氢、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则该纯净物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选D。11．D【解析】A、化学变化常伴随着发光发热的现象，但是有发光发热现象的不一定是化学变化，如电灯通电时，发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；B、电解水实验，生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成，故选项不符合题意；C、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中不一定不含有氧气，如空气中含氧气，但是空气不能使带火星的木条复燃，故选项不符合题意；D、在燃烧匙中灼烧面粉，有黑色物质残留，说明生成了碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含碳元素，故面粉中一定含有碳元素，故选项符合题意；故选：D。12．B【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。故选B。13．C【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中有甲烷（CH4）和水（H2O），一氧化碳（CO）和氢气（H2）生成，其中水和一氧化碳属于氧化物，说法正确，不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，氢原子个数不变，说法正确，不符合题意；C、根据化学方程式可知，生成的CO和H2的分子个数比为1:3，而不是1:1，说法错误，符合题意；D、根据化学方程式可知，参加反应的CH4、H2O的质量比=（12+1×4）：（1×2+16）=16:18=8:9，说法正确，不符合题意。故选C。14．C【分析】由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：。【解析】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，该选项说法正确；B、化合物是指含有多种元素的纯净物，则甲、丁属于化合物，共两种，该选项说法正确；C、化学方程式中，化学计量数表示反应中的微粒之间的关系，则参加反应的甲和乙分子个数比为4：3，该选项说法不正确；D、结合方程式可知，反应生成的丙和丁质量比为（14×4）：[（1×2+16）×6]=14：27，该选项说法正确。故选C。15．B【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子数目、种类保持不变。根据该反应的化学方程式可知，反应前含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为2、4、4、4，反应后所含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为1、4、4、2，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为CaCl2。故选B。16．C【解析】A、由图可知，反应生成一氧化碳和氢气能通过透氢膜，故透氢膜可允许氢分子通过，选项正确；B、生成的氢气（该反应是吸热反应）仅一部分通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，故透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项正确；C、在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是和氢气反应生成水，利用反应放出的大量热为制氢提供热量，故选项错误；D、甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气，符号表达式为：CH4+H2OCO+H2，选项正确；故选：C。17．D【分析】根据图示，氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。【解析】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的氧分子，即，故说法正确；B、根据化学方程式，则参与反应的（氧气）和（氢气）

的个数比为1：2，故说法正确；C、原子是化学变化中的最小微粒，即“”和“”是该反应中的最小微粒，故说法正确；D、水分子表示为H2O，则水分子由氢原子和氧原子构成，故说法错误；故选：D。18．B【解析】A．氧化镁化学式错误，2Mg+O22MgO，此选项错误；

B．碳和氧气点燃生成二氧化碳，，此选项正确；C．反应物中的气体不标“↑”，2H2+O22H2O，此选项错误；

D.缺少反应条件，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，此选项错误。故选B。二、填空与简答题（共4题）19．（1）5∶1（2）C（3）生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中【解析】（1）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1；（2）反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C；（3）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝与氧气发生的反应，生成物的质量比原来铁丝的质量大，是因为生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和；纸片燃烧产生气态物质（如二氧化碳和水蒸气）逸散，导致残留的灰烬质量减小。20．（1）ADB（2）D【解析】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是B；（2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：；②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误；B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误；C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误；D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确；故选D。21．（1）因为质量守恒定律适用于化学变化，而实验一发生的是物理变化（2）平衡（3）使过氧化氢溶液与二氧化锰发生反应的装置密闭【解析】（1）因为质量守恒定律适用于化学变化，而实验一发生的是食盐固体溶于水的过程，没有新物质生成，属于物理变化；（2）在进行实验二时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应没有气体进入和逸出，反应前后烧杯内物质质量不变，观察到天平平衡；（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出，故反应后托盘天平指针发生偏转。若用该实验验证质量守恒定律，可使反应在密闭装置中进行，避免生成的气体逸出。22．（1）ABD（2）11.611:121:3【解析】（1）A、根据化学方程式能获得反应条件，符合题意；B、根据化学方程式能获得反应中物质的质量比，符合题意；C、根据化学方程式不能获得反应的快慢，不符合题意；D、根据化学方程式能获得反应物和生成物，符合题意。故选：ABD；（2）根据质量定律，，解得m=11.6物质XYZW反应前的质量/g105208变化的量-2.8+8.8-9.6+3.6反应后的质量/g7.213.810.411.6则该反应可以表示为由以上分析可知：①表中m的数值为11.6；②反应中Y和Z变化的质量比为；③X、Z的化学计量数为a、b，则，则它们的化学计量数之比（）为1:3。三、科学探究题（共2题）23．（1）4（2）先胀大后缩小B（3）密闭（4）①②⑤【解析】（1）实验1：镁条和氧气反应生成氧化镁，不在密闭的容器中进行，不能验证质量守恒定律；实验2：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中去了，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，应该用密闭的容