江西省上饶市新知学校2024-2025学年高三上学期十一月化学月考卷（含答案）

江西省上饶市新知学校2024-2025学年高三上学期十一月化学月考卷可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．粗盐中常含有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO4A．试剂1一定是NaOH溶液，目的是除去Mg2+和Ca2+B．试剂1、2、3分别选用Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液C．“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、COD．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶2．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，制备亚氯酸钠的流程如下。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。下列说法正确的是A．反应Ⅰ条件下，还原性：ClO2＞SO2B．鼓入空气的主要目的是稀释ClO2以防爆炸C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．反应Ⅱ中的H2O2可用NaClO4代替3．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：将1molCO2和3重整反应：CH积炭反应：CH研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大nHA．X的化学式为Fe3B．增大n(FeO)能增大nH2C．减少n(FeO)，会导致蒸汽反应器中产生的H2D．干重整反应器中存在：n4．一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：mAg+nBg⇌pCg，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物CA．ΔH>0 B．m+nC．加入催化剂，c%增加 D．增加A的浓度，A的转化率提高5．某有机物如图所示，下列说法正确的是A．该物质的分子式为CB．该物质含有四种官能团C．该有机物能发生加成、取代、氧化、聚合反应D．与1mol该物质反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为6．根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2OA．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3B．在过程③中将MgCl2·C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反应中每氧化0.4molBr-需消耗4.48L7．下列关于含S微粒间转化的方程式书写正确的是A．HS-的水解：B．H2SC．将SO2通入NaClO溶液中：D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：38．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法不正确的是A．1个ZnS晶胞(如图所示)中含4个S2-B．Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9C．反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足c(Zn2+)c(Cu2+D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)=Ksp(CuS)c(Cu2+)9．下列装置及设计符合规范的是A．装置A探究浓度对化学平衡的影响B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液C．装置C用于在锌表面镀铜D．装置D测定中和反应的反应热10．土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O=4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：7B．KOH的电子式：C．S2-的结构示意图：D．基态O的电子排布图：11．近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是A．Br位于元素周期表的p区B．K周围最近的个数为8C．X中相邻K之间的最短距离为1D．晶胞密度为4M12．7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A．该物质的实验式为CB．分子中所有原子可以处于同一平面上C．1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗4D．1mol该物质最多消耗413．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．1mol环己醇与足量钠反应，可生成11.2LH2(C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸()互为同系物14．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述正确的是A．利用CO2合成了硬脂酸(C18H36B．医用酒精可用于杀菌消毒，其成分主要是95%的乙醇溶液C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯D．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，其中聚丙烯的链节为-CH二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题：Ⅰ．合成该物质的步骤如下：步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH步骤2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品MgCO3（1）称取3.0gMgSO4样品配制220mL写出实验仪器的名称：A；B。（2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为。（3）步骤2中反应的离子方程式为。Ⅱ．测定产品MgCO3⋅nH2O中的n（4）上述装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是。（5）加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入N2的作用是（6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的(填序号)，写出相应的数学表达式：n=。①装置A反应前后质量差m1②装置C反应前后质量差m2③装置D16．（15分）实验探究影响化学反应速率的因素。Ⅰ．定性探究：Na2S2O（1）该反应稀硫酸只表现酸性，反应同时生成一种有颜色的沉淀和无色气体。写出Na2S2O3（2）设计如下对照实验①实验应选择观察出现(填字母)现象判断反应快慢。A．浑浊B．气泡②比较反应快慢：反应a反应b；反应c反应d(填“>、<、=”)。Ⅱ．定量探究：酸性KMnO4与H2C2O4(草酸)反应，设计实验如下表所示。该反应原理为2MnO实验序号实验温度参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mL125℃20.0240.1062T120.0230.1V18350℃20.02V20.11t1（3）反应本质：KMnO4作剂，H2C2O4作剂(填“氧化”“还原”)。（4）通过实验1、2，可探究因素对反应速率的影响，由此得出T1=℃，V1=mL。（5）通过实验(填“1、2、3”)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验2数据计算vH2C2O4=17．（14分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。①上述滴定操作用到的仪器有。A.B.C.D.②该自来水样品中余氯的含量为g/L。II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。（2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有(写化学式)。（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。①实验过程中压强变化为曲线(填“a”或“b”)。②实验过程中pH变化的原因是(用化学方程式表示)。III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：假设1：固体产物中有CaCO3；假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。实验序号实验操作实验现象实验结论i取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水假设1成立，假设2不成立ii取实验i的上层清液于试管中，加入溶液不变浑浊

（5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。试管编号饱和漂白粉溶液/mL0.01mol•L-1盐酸/mL蒸馏水/mL混合后溶液pH出现浑浊的时间/s15.00.00.512.60.225.00.2x9.52.135.00.40.18.0无沉淀实验小结①根据表中信息，补充数据x=。②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因。18．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。(2)b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。(3)d的作用是，可选用试剂(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

参考答案1．【答案】C【知识点】物质的分离与提纯；离子方程式的书写2．【答案】B【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；过氧化氢3．【答案】D【知识点】铁的化学性质；含碳化合物的性质和应用4．【答案】B【知识点】化学平衡的影响因素5．【答案】C【知识点】有机物的结构和性质；羧酸简介6．【答案】C【知识点】海水资源及其综合利用7．【答案】B【知识点】氧化还原反应；盐类水解的原理；离子方程式的书写【解析】【解答】A．HS−的水解：HS-+H2O⇌HB．H2S被空气中O2氧化为S单质而变浑浊，其转化的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，C．将SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应：SO2+ClOD．向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸会生成S和SO2，其离子方程式为：S2O3故答案为：B。

【分析】A.消去两边的水，为电离方程式，

B.硫化氢具有还原性，极易被氧气氧化生成单质硫；

C.次氯酸钠具有强氧化性，会把二氧化硫氧化生成硫酸根；

D.硫代硫酸钠与稀硫酸会生成S和SO2。8．【答案】D【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质9．【答案】B【知识点】化学平衡的影响因素；电镀10．【答案】C【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布