福建省三明市永安九中、金沙高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年上学期永安九中、金沙高级中学“联考”试卷高一化学完卷时间75分钟；满分100分；相对原子质量：Na:23O:16N：14Cl：35.5C：12Mn:55Al:27一、单选题（本大题有10小题，每小题4分，共40分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应2．下列物质分类正确的组合是（）酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2MgOH2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Al2O3NaHSO4KOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO33.下列对FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，认识不正确的是()A.分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液B.Fe(OH)3胶体在一定的条件下也能稳定存在C.向FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体D.分离提纯氢氧化铁胶体4．下列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是（）a.20个铝原子b.60个水分子c.标准状况下22.4L氨气d.8g甲烷e.0.5mol二氧化碳A．e>c>d>b>aB．b>a>e>c>dC．e>c>d>a>bD．e>d>c>b>a5．下列说法正确的是（）A．往某溶液加入BaCl2溶液产生不溶于盐酸白色沉淀，则原溶液中一定有SOB．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COC．往BaCl2溶液通入CO2能发生反应，可生成BaCO3沉淀D．除去CO2中混有少量HCl气体可通过装有饱和NaHCO3溶液的选气瓶6.下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是（）A．NaOH是一种强碱，俗称纯碱B．过氧化钠中氧为-1价C．、中的阴、阳离子个数比都为1:2D．、都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物7.下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是()A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C和O28.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，32gO2中所含原子的数目为NAB.28gC2H4和C3H6的混合气体中，含有的原子个数为C.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为D.标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25NA9.以下实验无法鉴别和两种白色固体的是()A.B.C D.10.K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是()A.K能与X反应生成P和MB.热稳定性和溶解性：C.L溶液中通入过量的X，反应的化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OD.M和N的水溶液均呈碱性二、填空简答题（本题共60分）11.（10分）（1）3.4gNH3中含有的电子数为；（2）200mLNa2CO3溶液中，含Na+23g，则该溶液中c(CO32-)=mol·L-1（3）实验室常用该反应制取氯气,MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑某同学用100mL12mol·L－1浓盐酸与8.7gMnO2充分加热制取Cl2,回答下列问题:①可制取氯气的体积（标准状况下）是L；②若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，此时溶液溶液中(忽略盐酸挥发)c(MnCl2)=mol·L-1,c(Cl-)=mol·L-1,12.（12分）已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）一小块金属钠投入水中的反应方程式是________________________________。（2）钠在空气中加热生成的Na2O2是_______色的粉末，Na2O2的重要用途是，写一个与该用途相关反应的化学方程式有____________________。（3）标准状况下，氯气的密度_________g·L-1。（4）在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成_______色的烟。（5）久置的氯水变为________________，原因是(用方程式表示)。13.(11分)水质监测站需的H2SO4溶液以备使用,现用质量分数0.98密度1.84g/cm3的浓硫酸进行配制.完成配制该溶液的简单流程：a.计算所需浓硫酸的体积b.称量c.溶解d.移液e.洗涤f.定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处相平。g.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。h.装入贴好标签的试剂瓶。回答下列问题:(1)计算该浓硫酸物质的量浓度_____mol·L-1,需要用量筒量取浓硫酸的体积___mL(2)配制过程中用到的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还有。(3)容量瓶上需标有以下五项中的

；a温度

b浓度

c容量

d压强

e刻度线(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaOH固体时，固体放在滤纸上称量______；②定容时俯视刻度线______。③硫酸溶液未经冷却就转移入容量瓶______。14.(15分)I.某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑。（1）装置(I)中仪器a的名称是_________,装置(II)中应盛试剂为_____________。（2）对比甲、乙现象说明______________________________。（3）从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_________。Ⅱ.（4）工业上将氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式为_________________________；漂白粉与空气中的CO2和H2O作用，即可产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________。Ⅲ.某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加AgNO3溶液中a：氯水中含有Cl﹣②将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色…③将氯水滴加到NaHCO3溶液中b：有气泡生成氯水中含有H+（5）指出实验①的实验现象：a：。（6）实验③中有气泡产生相关的化学方程式：_____________________________。（7）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧。甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单实验证明他们的观点谁正确。。15.(12分)膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积（mL·g-1 ）是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某化学兴趣小组为研究膨松剂的该项指标，设计了以下实验。按如图所示连接装置(各装置中的气体吸收剂皆为足量)。【资料】a.浓硫酸常用于吸收水蒸气；b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。（1）实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量盛装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K④关闭活塞K1、K2，打开K⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①加热前鼓入氮气数分钟，其目的是___________________________。②实验过程中装