北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

北京市第四中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列物质中，属于电解质的是A．乙醇B．FeC．HNO3D．KOH溶液2．下列关于分散系的说法中，不正确的是A．分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小比较：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸3．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A置换反应氧化还原反应离子反应B氨水溶液分散系C强电解质电解质化合物D含氧酸酸化合物4．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．NH4NO3→N2O+H2OD．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O5．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D．石灰石与硝酸溶液石灰石与盐酸溶液6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、CO32－B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、OH－C．在强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－D．在pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl－、CH3COO－7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量B．醋酸溶液中滴入氨水至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体8．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．C+H2OCO+H29．已知：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．Na2SO3是氧化剂B．被氧化与被还原的硫元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．该反应的离子方程式为：

2S2－＋SO32－＋6H+=3S↓＋3H2O10．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是A．“84”消毒液作消毒剂 B．碳酸氢钠作食品膨松剂C．家庭中用纯碱溶液清洗油污 D．用食盐腌制食品有防腐作用11．下列实验方法正确的是A．除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：充分加热固体混合物B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用NaOH溶液除去Cl2中的HClD．用HCl溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO312．下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是 A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水13．己知在碱性溶液中可发生如下反应：8MnO4－+R2O32－+10OH－8MnO42－+2RO4n－+5H2O。则RO4n－中R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+714．下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，可用相同的离子方程式表示B．某白色固体焰色试验显黄色，不能确定该固体中不含钾元素C．相同浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠、15．探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向碘化钾淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有HClO16．下列化学方程式书写正确的是A．CuO+H2O==Mg(OH)2B．H2O+CO2+2NaClO==Na2CO3+2HClOC．CaCl2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClD．H2O+CO2+Na2CO3==2NaHCO317．小组研究实验室制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是序号12实验FeClFeCl3饱和溶液沸水FeFe2(SO4)3饱和溶液沸水现象液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄A．对比实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀C．含有n个Fe3+的饱和FeCl3溶液与水充分反应，制得Fe(OH)3胶粒数目为n个D．对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因18．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-19．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是A．Fe3+、Br－、Cl－B．Fe2+、Br－、Cl－C．Fe2+、Cl－、I－D．Fe2+、Br－、Cl－、I－20．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴单质（）的工艺流程如下。已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO3－和Br－。ii.HBrO3为强酸

。ⅲ.浓缩海水中溴元素以－形式存在。下列说法不正确的是A－－B－CNa2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3－D－－二、填空题（本大题共5小题，共60分。请将答案填写在答题纸上，简答题每空的文字表述不能超过20字，作答超过字数的，该空不得分。）21．（18分）填空Ⅰ．按照要求写出下列反应的离子方程式（1）CaCO3与醋酸溶液反应。（2）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应。（3）Fe2O3与硫酸反应。（4）过量二氧化碳通入澄清石灰水。Ⅱ．配平下列反应方程式（1）H2C2O4+MnO4－+________——CO2+Mn2++H2O（2）Cu2O+HNO3——Cu(NO3)2+NO+H2O22．（13分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的SO42－的方法是_______________________________________。（2）试剂I的化学式为____________，加入试剂I后，①对应的实验操作是___________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。（3）试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________。（4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为__________。23．（12分）某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式。每生成1个O2分子，转移电子的数目为。（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应（填是、否）。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢。（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色氢氧化铁沉淀，则该反应的离子方程式为。（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：MnO4－+H2O2+H+—Mn2++O2↑+。24．（12分）高铁酸钾（K2FeO4，其中Fe元素为+6价）是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示（部分步骤已略去）。已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4过程过程Ⅰ过程Ⅱ足量浓NaOH溶液Cl2过程ⅢFe(NO3)3KOHK2FeO4固体难溶性杂质（1）过程Ⅰ的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为______。（2）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（Na2FeO4）。①补全过程II中发生反应的离子方程式：1Fe3+＋1ClO－＋1______1FeO2-4＋1______＋1H2O。②除Na2FeO4外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为______。（3）过程Ⅲ中，发生反应的化学方程式为______。（4）过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是______（填序号）。（5）K2FeO4可将氨氮废水中的NH+4转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是______。25．（5分）碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣（主要成分Li3PO4）为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。已知：部分物质的溶解性表（20℃）阳离子阴离子PO43－HPO42－H2PO4－Li+难溶可溶易溶Ca2+难溶难溶可溶（1）写出浸取时Li3PO4与盐酸反应的化学方程式：_____________。（2）加入盐酸的量不宜过多的原因是______________。（3）钙渣的主要成分是_____________。（4）磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_____________。（5）沉锂时，反应的离子方程式是_____________。

参考答案一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．C2．B3．A4．B5．D6．C7．D8．C9．B10．A11．A12．B13．C14．A15．D16．D17．C18．C19．C20．C二、填空题（本大题共5小题，共60分。请将答案填写在答题纸上，简答题每空的文字表述不能超过20字，作答超过字数的，该空不得分。）21．（每空3分，共18分）Ⅰ．（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑（2）Mg2++SO42－+Ba2++2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（3）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+（4）CO2+OH－=HCO3－Ⅱ．（1）5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O（2）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O22．（13分）（1）取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则有SO42-。（3分，每个点1分）（2）BaCl2（1分）过滤（1分）Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（3）K2CO3除去多余的Ba2+（2分）（4）盐酸（2分）2H++CO32-=H2O+CO2↑（2分）23．（12分，每空2分）（1）2Na2O2+2H2O==O2+4NaOH2（2）否取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（3）2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe(OH)3↓（4）2，5，6，2，5，8H2O24．（12分）（1）Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分）（2）①