北京市某中学2023-2024学年高一年级上册10月月考化学试题

高一化学

(考试时间60分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：HlC12016Ca40

第一部分(选择题共50分)

本部分共25小题，每小题2分，共50分.在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的

一项.

1.中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是

A.投茶B.冲泡C.滤茶D.分茶

兹A

O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.Fe(OH)3胶体C.KOH溶液D.Na2sCU溶液

【答案】B

【解析】

【详解】KC1溶液、KOH溶液、NazSCU溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶

体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合

理选项是B。

3.下列关于物质分类的说法不亚确的是

A.HNOs属于酸B.S。？属于氧化物

C.NazCX^属于碱D.熔融NaCl属于纯净物

【答案】C

【解析】

【详解】A.HN03在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+,属于酸，选项A正确；

B.酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，SO2与碱反应生成亚硫酸盐和

水，属于酸性氧化物，选项B正确；

C.Na2cO3是金属离子结合酸根，属于盐而不是碱，选项C不正确；

D.熔融NaCl只有氯化钠一种物质，属于纯净物，选项D正确；

答案选C。

4.下列物质属于电解质且能导电的是

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固体D.熔融KNCh

【答案】D

【解析】

【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。

【详解】A.Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选；

B.NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；

C.NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选；

D.熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选；

答案选D。

5.下列物质中不能与CaO反应的是

A.KOHB.H2OC.HC1D.SO2

【答案】A

【解析】

【详解】A.KOH和CaO不反应，A符合题意；

B.CaO和水反应生成Ca(OH)2,B不符合题意；

C.CaO和盐酸反应生成CaCb和水，C不符合题意；

D.CaO和S02反应生成CaSCh,D不符合题意；

故答案为：Ao

6.下列物质互为同素异形体的是

A.JhO和H2O2B.；H和：HC.NO和NO2D.Ch和。3

【答案】D

【解析】

【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质；

【详解】A.氏0和H2O2不是单质，故A错误；

B.；H和汨属于同位素，故B错误；

C.NO和N02不是单质，不属于同素异形体，故C错误；

D.。2和。3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；

故答案为D

7.下列电离方程式书写不正确的是

++-

A.HNO3=H+NO；B.KOH=K+OH

2+

C.FeCl2=Fe+CrD.NH4NO3-NH^+NO；

【答案】C

【解析】

【详解】A.硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：HNC>3=H++NO晨选项A正确；

B.氢氧化钾在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：KOH=K++OH-，选项B正确；

2+

C.氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子：FeCl2=Fe+2Cr,选项C不正确；

D.硝酸俊在水中完全电离产生镂离子和硝酸根离子：NH4NO3-NH：+NO；,选项D正确;

答案选C。

8.下列各组物质能发生离子反应的是

A.NaCl溶液与盐酸B.KNO3溶液与NaOH溶液

C.稀硫酸与BaCh溶液D.Na2s04溶液与HNO3溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaCl溶液与盐酸不反应，A不选；

B.KN03溶液与NaOH溶液不反应，B不选；

C.稀硫酸与BaCL溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，属于离子反应，C选；

D.NazSCU溶液与HN03溶液不反应，D不选；

答案选C。

9.下列关于SO?性质的预测中，不育掌的是

A.具有氧化性B.具有还原性

C.能与KOH溶液反应D.能与稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.SO2中S元素化合价为+4,S元素化合价可以降低，SO2具有弱氧化性，A不符题意；

B.SO2中S元素化合价为+4,S元素化合价可以升高，SO2具有还原性，B不符题意；

C.SO2是酸性氧化物，能与KOH反应生成盐和水，C不符题意；

D.SO2与稀硫酸不反应，D错误；

答案选D。

10.下列反应属于氧化还原反应是

A.AgNOs溶液和NaCl溶液混合B.NaOH溶液和稀H2sO4混合

C.铁片放入CuSC）4溶液中D.稀盐酸和Na2cO3溶液混合

【答案】C

【解析】

【详解】A.AgNOs溶液和NaCl溶液混合发生复分解反应生成氯化银沉淀，没有化合价的变化，A错误;

B.NaOH溶液和稀H2SO4混合发生酸碱中和反应，没有化合价的变化，B错误；

C.铁片放入CuS。,溶液中，铁单质置换出铜单质，涉及元素化合价的变化，未氧化还原反应，C正确；

D.稀盐酸和Na2cO3溶液混合，未复分解反应，没有化合价的变化，D错误；

故选C。

11.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A.CuCuSO4B.Fe2O3FeCl3

C.SO3fH2sO4D.NH3^（NH4）2SO4

【答案】A

【解析】

【详解】A.Cu-CUSO4铜元素化合价由0价变为+2价，故需要通过氧化还原反应才能实现，A正确;

B.Fe2（）3fFeJ各元素化合没变，表现FezOs碱性氧化物的性质，B不选;

c.so3fH2SO4各元素化合没变，表现SC)3酸性氧化物的性质，C不选;

D.NH3^(NH4)2SO4,各元素化合没变，表现NH3溶于水形成弱碱性质，D不选；

故本题选A。

12.某元素的原子结构示意图为即)1口.下列关于该元素的说法中，不正确的是

A.核外有3个电子层B.核外电子数为16

C.元素符号SD.在化学反应中易失去电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据原子结构示意图可知，核外有3个电子层，A说法正确；

B.根据原子结构示意图可知，核外电子数为16,B说法正确；

C.质子数等于原子序数，第16号元素为S元素，C正确；

D.最外层电子数为6,易得到2个电子变为S2,D错误；

答案选D。

13.下列反应能用H++0H.=H2。表示的是

A.NaOH+HC1=NaCl+H20B,Cu(OH)2+2HC1=CUC12+2H2O

C.2KOH+CO2=K2CO3+H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以NaOH+HCkNaCl+H?。

可以用H++0H-=H2。表示，A符合题意；

B.Cu(0H)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用H++0H-=H2。表示上述化学反应，B不符合

题意；

C.非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，2KoH+CC»2=K2cO3+H2O改写成离子方程式为：

20H+CO2=CO^+H2O,C不符合题意；

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O的离子方程式表示为：

Ba2++2OH+2H++SOj=BaSC)45+2H2O,D不符合题意；

故选A„

14.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是

水合b离子

水合a离子

「水分子

Ca离子

。b离子

A.a离子为C「，b离子为Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C「之间的离子键断裂

C.通电后，NaCl发生电离

D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

【答案】C

【解析】

【详解】A.因为C1的离子半径比Na+的半径小，所以a离子为C「，b离子为Na+,故A正确；

B.NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和C「，使得Na+和C「之间的离子键断裂，故B正确；

C.通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误；

D.NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na+和C「，在电流的作用下，发生定向移

动，故D正确；

故答案：C„

15.下列反应的离子方程式书写正确的是

+3+

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

B.氢氧化铜和稀盐酸：0川+田=凡0

+

C.碳酸钠与足量稀盐酸反应：cot+2H-CO2T+H2O

2++

D.氢氧化领溶液与硫酸溶液反应：Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H2O

【答案】C

【解析】

+2+

【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,A错误；

+2+

B.氢氧化铜是难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：Cu(OH)2+2H=2H2O+Cu,B错

误;

+

C.碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO^+2H=CO2T+H2O,C正确；

2++

D.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：Ba+2OH+2H+SO^=BaSO4+2H2O,D错误;

答案选C。

16.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、CM+、Cl、SO：B.Na+、Ca2+、CO：、NO；

C.Na+、H+、Cl、CO：D.K+、Ag\NO］、Cl

【答案】A

【解析】

【详解】A.各个离子之间互不反应，能够大量共存，故A正确；

B.Ca2+、CO；之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.H+、C。；之间发生反应，不能大量共存，故C错误；

D.Ag+、Cl之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

17.下列叙述不F声的是

A.KN03固体不导电，但KN。?是电解质

B.铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质

C.熔融的MgCL能导电，所以MgCL是电解质

D.MgCL溶液能导电，所以MgCL溶液是电解质

【答案】D

【解析】

【详解】A.KN03固体不导电，但KN03在形成水溶液或熔融状态时可以导电，所以KN03是电解质,

A说法正确；

B.铜和石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，B说法正确；

C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCL是电解质，C说法正确；

D.MgCL溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D说法错误；

答案选D。

18.下列铁元素的代表物描述错误的是

代表物物质类别铁元素价态部分性质描述

AFe单质。价能与稀盐酸反应生成氢气

BFe203酸性氧化物+3价能与酸反应生成盐和水

CFeMh碱+3价能与酸反应生成盐和水

DFeCl2盐+2价具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe是单质，化合价为0价，能与盐酸反应生成氢气，A正确；

B.FezCh是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，B错误；

C.Fe(OH)3属于碱，Fe元素化合价为+3价，能与酸反应生成盐和水，C正确；

D.FeCb属于盐，Fe元素化合价为+2+价，可以被氧化为+3价，具有还原性，D正确;

答案选B。

19.如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是

A.该制备方法属于物理方法B.烧杯中液体的颜色逐渐变浅

C.可用丁达尔效应判断是否制得胶体D.加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小

【答案】C

【解析】

【详解】A.该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误；

B.烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误；

C.胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；

D.加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误；

选c。

20.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于阴影部分的是

A,CH4+202CO2+2H2OB.2H2O^=2H2T+O2T

2+2+

c.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe+Cu=Fe+Cu

【答案】A

【解析】

【分析】从图中可以得出，阴影部分的反应，不属于化合反应、不属于分解反应、不属于置换反应，但属于

氧化还原反应。

点燃

【详解】A.反应©114+2。20(2。2+21120属于燃烧反应，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、

不属于分解反应、不属于置换反应，A符合题意;

通电小小

B.反应2H2。^2H2T+O2T的反应物只有一种，属于分解反应，B不符合题意;

C.反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的生成物只有一种，属于化合反应，C不符合题意；

D.反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，单质Fe与可溶性铜盐反应，生成Cu和可溶性亚铁盐，属于置换反

应，D不符合题意；

故选Ao

21.用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮一灭一亮”的是

ABD

试剂a盐酸硫酸CuSC)4溶液蔗糖溶液

试剂bNaOH溶液Na2cO3溶液Ba(OHb溶液蒸储水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由‘亮灭亮'，说明在滴加溶液过程中导致离

子浓度减小，最终为0,再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。

【详解】A.NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为

NaCL溶液导电性不为0,不会出现灯熄灭现象，故A错误；

B.硫酸与NazC。?反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2sCU,还有较大的离子浓度，

溶液导电性不为。，不会出现灯熄灭现象，故B错误；

C.Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，CuS。4与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉

淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0,灯光熄灭，继续滴加CUSO4溶液灯变亮，则灯光出现，亮灭亮’

现象，故C正确；

D.蒸储水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸储水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保

持熄灭状态，故D错误；

故选：C„

22.M与N反应时，不能实现图示电子转移的是

选项MN电子转移

AH2O2

e-

CuSO4(溶

BFe

液)(____1(_3

MN

CAlH2s。4(稀)

DCl2Na

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.H2在O2中燃烧反应中，本质上是H原子的电子转移到0这边形成共用电子对，选项A不合

题意；

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe失去电子，Ci?+得到电子，选项B不合题意；

C.2A1+3H2so4（稀）=A12（SC>4）3+3H2T反应中A1失去电子，H+得到电子，选项C不合题意；

占燃

D.C12+2Na'=2NaCl反应中电子由Na转移到C1形成离子化合物，电子转移方向错误，选项D符合题

思；

答案选D。

23.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。

下列说法正确的是

A.上述两方案中发生了氧化还原反应

B.X可以是Na2cCh

+

C.④的离子方程式是CO,+2H=C02T+H20

D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少

【答案】B

【解析】

【详解】A.上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确；

B.方案甲中，Ca（0H）2+Na2cO3=CaCCh|+2NaOH,方案乙中，CaCL+Na2cO3=CaCC）3j+2NaCl,所以X可

以是Na2co3,B正确；

C.④中，CaCCh难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是

+2+

CaCO3+2H=Ca+C02T+H20,C不正确；

D.若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正确;

故选B。

24.向Na2cCh溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：

Na7CO?甲白色过量乙、沉淀溶解丙》产生白

AA

溶液沉淀并产生气体色沉淀

则甲、乙、丙中的溶质可能是

A.BaCb、H2so4、MgChB.CaCb、HNO3、AgN03

C.CaCb、HNO3、NaClD.BaCl”H2so4、Na2sO4

【答案】B

【解析】

【详解】A.碳酸钠可以和氯化钢反应得到碳酸领沉淀，但是碳酸钏和硫酸反应生成硫酸钢，沉淀不溶

解，A错误；

B.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与

银离子形成氯化银沉淀，B正确；

C.碳酸钠可以和CaCb反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNCh得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和

NaCl之间不会发生反应，C错误；

D.碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，碳酸钏和硫酸反应生成硫酸领，沉淀不溶解，D错误；

故选B。

25.滴有酚麟的BaCOH%溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是

序

装置X溶液现象

号

I/X溶液盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

1/H1-

溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明

IINa2SO4

显变化

/

Ba(OH)2

III(含少量酚猷)H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++0H-=H2。

B.实验H中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH」

C.实验III中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：

2+2-

Ba+OH-+H++SO4=BaSO4J+H2O

D.将实验II中Na2sO4溶液换成K2S04溶液，现象与原实验II中的现象相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.加入盐酸后，发生Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,离子方程式是H++OJT=H?。，溶

液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确；

B.加入硫酸钠后Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,溶液中仍然存在大量的Na卡与OIF，故B

正确；

C.加入硫酸后离子方程式为822++2。1£「+21£++5042-=：325045+21120,故C错误；

D.将实验II中Na2sO,溶液换成K?SO4溶液，发生的离子反应都是Ba2++SO：=BaSO4因此现象

与原实验II中的现象相同，故D正确；

故选C„

第二部分(非选择题共50分)

26.现有下列八种物质：①。2②Fe③NaCl固体④C。？⑤稀硫酸⑥Ba(OH)2溶液⑦稀盐酸⑧

CaCOs固体

(1)以上物质属于酸性氧化物的是(填序号，下同)，属于电解质的是.

(2)上述物质中，两种物质之间可发生H++OH-=H2。，该离子反应对应的化学方程式为

(3)上述物质中，生成沉淀的复分解反应的厚于方程式_________________________

【答案】⑴①.④②.③⑧

(2)2HC1+Ba(OH)?=BaCl2+2H2O

+2+

(3)2H+SOj+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O

【解析】

【小问1详解】

酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，因此属于酸性氧化物的有④CO2；电解质是在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物，故属于电解质的有：③NaCl固体⑧CaCC)3固体。

【小问2详解】

上述物质中，氢氧化钢溶液和盐酸混合，可发生H++OH-=口2。，该离子反应对应的化学方程式为:

2HCl+Ba(OH)o=BaCl2+2H2O。

【小问3详解】

上述物质中，氢氧化领和稀硫酸溶液混合，可生成沉淀，其离子方程式为：

+2+

2H+SO^+Ba+2OH=BaSO4^+2H2O

27.阅读下面一段材料并回答问题。

ZnO是锌的一种氧化物，不溶于水、乙醇，可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成

Na2ZnO2。

ZnO有着广泛的用途。它可用作白色颜料，俗称锌白，其优点是遇酸性气体H2s不变黑，因为生成的ZnS

也是白色的。ZnO也可用于某些化工原料气的脱硫，利用ZnO水悬浊液吸收S。？，再通入空气，最终可得

到ZnS。,。ZnO具有收敛作用，可杀菌并且加速伤口愈合，在医药上常调制成软膏。ZnO还是新一代的

光电半导体材料，因其具有良好的抗辐射性能，可以在太空等环境应用。

工业上有多种制备ZnO的方法，直接沉淀法是其中一种。该法是以可溶性锌盐和一水合氨(NH^H2。)为

2+

原料，发生如下反应：2NH3-H2O+Zn=Zn(OH)9+2NHt；ZnlOHb2ZnO+H?。。用此法可

以制得纳米级ZnO,其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟的特殊性能和新用途。

(1)根据ZnO的性质可知它属于(填字母)。

a.酸性氧化物b.碱性氧化物c.两性氧化物

(2)ZnO遇H2s发生反应的化学方程式是。

(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

①ZnO用于工业脱硫的反应方程式为ZnO+S。？=ZnS04。

②ZnO可用作光电半导体材料。

③用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应。

④纳米级ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同。

【答案】(1)c(2)ZnO+H2S=ZnS+H2O

⑶①.错②.对③.对④.对

【解析】

【小问1详解】

ZnO可溶于大多数酸、强碱等，在浓氢氧化钠溶液中可生成NazZnOz，则氧化锌和酸、碱均生成盐和

水，属于两性氧化物，故选c。

【小问2详解】

ZnO遇酸性气体H2s不变黑，因为生成的ZnS也是白色的，反应为ZnO+I^S=ZnS+H2。。

【小问3详解】

①ZnO水悬浊液吸收SO?,再通入空气，最终可得到Z11SO4,故ZnO用于工业脱硫的反应方程式为

2ZnO+2SO2+O2=2ZnSO4,错误；

②ZnO还是新一代的光电半导体材料，ZnO可用作光电半导体材料，正确；

③可溶性锌盐和一水合氨(NH3-H2。)为原料，发生如下反应：

2+

2NH3-H2O+Zn=Zn(OH)2+2NH^；Zn(OH)2=ZnO+H20,反应中没有元素化合价改变，故

用一水合氨制备ZnO的反应不是氧化还原反应，正确；

④纳米级ZnO,其在磁、光、电、敏感性等方面具有普通ZnO无法比拟特殊性能和新用途，故纳米级

ZnO和普通ZnO粒子大小不同，性能有所不同，正确。

28.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属.有关铁及其化合物的有关反应如下：

①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②FezOs+6HCl=2FeC13+3为0

③Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2SO4

।岛7目

④3C0+Fe2O30皿2Fe+3CO2

依据以上反应，回答下列问题：

(1)以上反应是氧化还原反应的是(填序号).

(2)书写Fe2(SO)的电离方程式.

(3)写出反应②的离子方程式______________

(4)反应④化合价升高的元素是(填元素符号)，氧化剂是(填化学式).

3+

【答案】⑴①④(2)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO；

+3+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(4)①.CFe203

【解析】

【小问1详解】

①Fe+CuSO4=Cu+FeSC>4,该反应为置换反应，铁元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；

②Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2。，该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；

③Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3，+3Na2so=该反应为复分解反应，各元素化合价不变，不属于

氧化还原反应；

④3CO+Fe2(J3=皿2Fe+3co2,碳元素和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应；

【小问2详解】

3+

Fe2(SC>4)3属于强电解质，完全电离出离子，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe+3SO^;

【小问3详解】

+3+

氧化铁与盐酸反应，离子方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

【小问4详解】

3C0+Fe2O3-=皿2Fe+3CO2,C元素化合价从+2价升高到+4价；Fe元素化合价从+3价降低为0

价，作氧化剂；

29.某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导

电率的变化如图所示，回答下列问题：

(30000TA

U

V

S

3

耕20000\/

出

昨10000\/

I_____।B।_____।_____]»

50100150200

盐酸体积(mL)

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在实验证据是-Ba(OH)2的电离方程式为。

(2)AB段，发生的离子反应是o

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2。、0

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是o

ABa(OH)2和H2sO4BNaOH和H2sO4CBa(OH)a与HNO3

+2

【答案】①.A点的导电率高②.Ba(OH)2=Ba2++20tT®.H+OH=H2O®.Ba\Cl

⑤.BC

【解析】

【分析】溶液的导电率和离子浓度有关系，和离子所带电荷也有关系。A-B段，H+和OH反应生成

H2O,溶液中离子浓度减小；B-C段，随着盐酸的加入，溶液中离子浓度增大，溶液导电率增高；因此可

以推出B点时，Ba(OH)2和HC1恰好完全反应，据此分析解答。

【详解】(1)ATB段，A点的溶液导电率高，随着盐酸的量的增多，溶液的导电率减小，是因为发生反应

+

H+OH=H2O,溶液中离子浓度减小，说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在；Ba(OH)2的电离方程式

2+2+-

为：Ba(OH)2=Ba+2OH；故答案为：A点的导电率高；Ba(OH)2=Ba+2OH；

++

(2)A—B段，Ba(OH)2和HC1发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O；故答案为：H+OH=H2O；

(3)B点，Ba(OH)2和HC1恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2\Cl"；故答案为：Ba2\Cl

+

(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是：H+OH、H2O；

A.Ba(OH)2和H2s。4反应的实质是：2H++SO；+Ba2++2OH-=BaSC)45+2H,故A不选；

+

B.NaOH和H2so4反应的实质是：H+OH=H2O,故B选；

+

C.Ba(OH)2与HNO3反应的实质是：H+OH=H2O,故C选；故答案选：BC。

30.某同学在研究Fe与H2s。4的反应时，进行了如下实验.

足量

氢氧化钠

溶液

膜。

氧化

密的

层致

成一

面生

铁表

会使

硫酸

：i浓

资料

。

褪色

溶液

品红

能使

2气体

iiSO

o

为

方程式

的离子

酸反应

与稀硫

中，铁

实验I

(1)

0

是

其原因

止，

快停

应很

，反

变黑

迅速

表面

铁丝

II中，

实验

(2)