山东省某中学2024届高三年级下册第二次模拟考试化学试题

山东省实验中学2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题

一、单选题

1.科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是

A.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能

C.打造北斗卫星系统一85Rb与星载锄钟所用87Rb的物理性质不同

D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅

2.稀有气体化合物的合成更新了对“惰性”的认知。已知：

6XeF,+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,设义为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

是

A.ImolXe耳中心原子的孤电子对数目为

B.18gH2。中所含质子数目为10S

C.生成ImolXeO3,转移电子数目为8踵

D.3.36LHF(标准状况)所含的分子数为015NA

3.下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是

A.将SCh通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO-=HC1O+HSOJ

B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS^

++

C.向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H=SO2T+S+H,O+2Na

D.水垢中的CaSO4用Na2cO3溶液处理：CaSO4(s)+CO；-(aq)CaCO3(s)+SO；-(aq)

4.氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图。

下列关于氧氟沙星的说法正确的是

A.属于苯的同系物

B.分子中所有原子可能处于同一平面

C.不能与NaHCOs溶液反应

D.可发生取代、加成、氧化反应

5.继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自

动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是

已知电极材料为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极

6.某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和

为14,Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是

wx=xw

[wy—XW-\^夕Y—XW「YW]z

22wx

A.单质的沸点：Y<Z<X

B.电负性：Y>W>X

C.原子半径：Z>Y>X

D.Z的氧化物的水化物为强酸

7.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是

选

事实解释

项

基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，

AN的第一电离能大于0

原子能量较低，第一电离能较高

试卷第2页，共13页

P能形成PC1和PC1,N只能形成

35P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没

B

有

NC13

形成分子内氢键如图

相同温度时，KM(CZ%°H)>

C

KCOOH)

/Q-,使其更易电离出竣基H+

H

在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F

DFe3+与F-生成配合物的稳定性较强

溶液，红色褪去

A.AB.BC.CD.D

A.图甲：检查装置的气密性B.图乙：实验室制取乙酸乙酯

C.图丙：研究铁的析氢腐蚀D.图丁：测量产生NH3的体积

9.HCHO与02可以在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成C02、H2O,其反应历程如图所

示(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是

A.HCH0分子中碳原子的杂化方式为sp2

B.若用标记HAP中氧原子，则反应后骁。仍在HAP中

C.该反应可表示为HCH0+0,3E—C0,+H,0

D.CO2是由极性键形成的非极性分子

10.某实验室测定并计算了在136〜180℃范围内下列反应的平衡常数Kp.

①2NO（g）+2ICl（g）=2NOCl（g）+l2（g）Kpl

②2NOCl（g）W2NO（g）+CL（g）

有关下列说法错误的是

T

A.反应②高温下可自发进行

B.反应21cl（g）=02（g）+l2（g）的AH<0

C.升温，反应体系中分子总数会增大

D.当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态

11.钙（锂）介导电化学合成氨低能耗，效率高，是合成氨研究的热点领域，以下为该装置示

意图，下列有关说法正确的是

A.阴极区反应：H2+2C2H5O-2e=2C2H5OH

B.此装置降低合成氨能耗的主要原因是钙或锂等金属能高效解离氮气形成相应的氮化

试卷第4页，共13页

物

C.含少量乙醇的水溶液会使该装置生产效率提高

D.整个装置每生成Imol氨消耗1.5molCa2+

二、多选题

12.卤代烧碱性条件下可以水解，其中一种机理如下，有关说法正确的是

H

-

-Br目标产物

6也

A.中间产物中碳正离子杂化方式为sp2

B.目标产物中含有对映异构体

C.澳苯更容易发生此类反应

D.决速步是第二步

三、单选题

13.碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中础的回收越

来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗碇设计

工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

滤渣

已知:①“焙烧”后，神主要以TeO2形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.TeCh是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

14.电还原处理含NO；废水生成NH3过程中，酸菁铁可吸附NO3,促进NO：在阴极得电子,

属于阴极催化剂，麟菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法

错误的是

A.该结构中Fe为+3价

B.中心离子与配位原子形成四面体结构

C.中心离子可能通过配位键与NOg结合，吸附NO”并通过该结构促进阴极电子转移

电子

D.酰菁铁中氮原子杂化方式均为sp2

四、多选题

15.草酸常用于稀土加工分离过程，其含草酸根离子废水多用钙离子处理，研究在不同pH

下草酸钙存在形态，对污水处理具有指导性意义。以下为足量草酸钙固体与水混合体系，加

w

HC1或NaOH调节pH过程中溶质各微粒浓度Ige随pH变化曲线，已知:草酸钙的Ksp=10o

下列说法正确的是

T(【

T

o

E

)

N

a

一

A.Hg。,的Ka,。一

试卷第6页，共13页

B.pH=2.77时，溶液中CQj的浓度等于io%。65moi.匚|

C.用Ca2+处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5〜11区间内

D.pH=13.81以后，草酸分子浓度保持不变

五、解答题

16.四碘合汞酸银（Ag2Hgi-是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为a-Ag2Hgi八

p-Ag2HgI4,温度会导致两种晶体结构转化。回答有关问题：

0-Ag2Hgi4a-Ag2Hgi4

（l）Hg为第6周期IIB族元素，其基态原子价电子排布式为,Hg有两种常见价态+1

价、+2价，氯化亚汞分子（Hg2c%）为直线形分子，试写出其结构式：。

⑵K?［HgL］在溶液中与钱根离子反应后产生黄色沉淀［NH2Hg2。］I,可用于检验镂根离子。

［Hgl4r配离子的空间结构为形，产物［NH2Hg°『中Hg2+的配位数为。

（3）低温下Ag2Hgi4以B型结构存在，其晶胞结构如上图，「以面心立方结构密堆积，A原子

分数坐标为（0,0,0）,写出Hg"分数坐标为,晶胞中四面体空隙占隙比为。

（4）B-Ag2Hgi4升温至507C转变为a-Ag2Hgi4,a、B两者结构相似，区别是a-Ag2Hgi,中Ag+

和Hg?+如上图形式随机占据四面体空隙。a、p间晶体结构的转变也导致性质的一些变化，

如颜色、导电性等。a-Ag2Hgi,晶体可以导电,而且导电粒子几乎全是Ag+,分析原因:。

Ag+在四面体空隙间迁移需穿越四面体侧面，计算侧面的空隙半径（空隙内切圆半径）并比较

与Ag+半径大小（计算结果保留三位有效数字），推测Ag+仍可迁移的原因是（提

示：相关离子半径「：261pm、Ag=115pm、Hg2+：102pm；括21.732）。

17.我国钻资源相对贫乏，而湿法炼锌固体废弃物中含有较多的钻元素(高钻渣)，以下为一

种高钻渣综合利用回收钻等各种金属元素的生产工艺。回答有关问题：

NajCOjtaq)

H2sO,(aq)广滤渣2

淮沌1中和除杂

滤液3

而「(接下图)

钻J滤液2

除浦L■滤渣3

渣滤渣1

试剂A

NaOH(aq)

Na2co,(aq)

广滤液4

泄滴3一次除稣水相11c5

滤液过滤01

萃取

「滤渣4

号溶二次「锌」有机相

H2sos(aq)试剂B

已知：I.高钻渣物相组成：ZnSO4,Co。,、MnO2、Fe203,CuO等。

361614

II.溶度积：Fe(OH)3l.OxlOCO(OH)21.6X10Zn(OH)21.8xl0CoCO3

1.4xl013o

III.笈(。肛是两性氢氧化物，可与强碱反应成［Zn(OH)J，

(1)高钻渣酸浸过程中完全转化为©。$04,写出反应的化学方程式：,滤渣1的主要成

分是(填化学式)。

(2)实验发现硫酸酸浸过程中，浸出液中金属离子浓度随硫酸浓度(质量分数)的变化情况如下

图，工业生产中选择18%的硫酸作为浸出试剂，理由是o铺浸出量(Mn?+)随硫酸浓度

增大而升高的可能原因为o

0

G

0.001818n

4&

0.0015n

A16s

汨0.0012

14aa孤

野1&

U0.0009Z

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，

0.0006台

A10

0.0003

0.0000♦ill_____________।_____________।1Q

101214161820

硫酸浓度(质量分数)％

(3)滤液1加入碳酸钠溶液中和除杂，应调节pH最小为—(保留一位小数)，该过程中滴加

试卷第8页，共13页

碳酸钠溶液的速度要慢，否则会生成2co(OH)2-3COC(VH2O,写出反应的离子方程式:—

(4)一次除锌后滤渣4主要成分为CO(OH)2,经检测发现即使一次除锌过程中NaOH溶液足

量，在Co(OH)2中仍存在一定量的锌元素，可能的原因是

(5)为除掉CO(OH)2中少量的锌，可在酸溶后加入有机络合试剂204(试剂B)萃取二次除锌，

0H

络合试剂结构为0=P-OR(R为结构复杂的炫基)，其电离后阴离子容易与zn?+配位。实

OR

验发现二次除锌时pH应控制在4.0附近，不宜过低或过高，可能的原因是o

18.NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去保电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可

转化为碱式硫化高保[Ni(OH)S],从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加

热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS

沉淀。回答下列问题

接液封和尾

含/浓盐酸气处理装置

氯化钱，

混合液

(1)装置图中，仪器a的名称是,装置n中的试剂为o

(2)装置III中反应的离子方程式为。

(3)反应结束后关闭K,、K4,在b、c处分别连接图两个装置，打开K?、坞进行抽滤洗涤。

装置IV接在_____(填“b”或"c”)处。

一抽气泵一氮气

(4)用NiS除去银电解液中铜离子时，陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间:

沉淀Ci?+完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间）。图中曲线变化原因是（用离

子方程式表示）。

日

)

+

帼

¥

电

然

后

燎

及

（5）测定某NiS样品的纯度，称取试样（杂质中不含Ni）mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入

掩蔽剂掩蔽其他离子，加pHMO的氨性缓冲溶液5mL,加指示剂少许。用0.0200mol.I?

2+22+

EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定，发生反应：Ni+H2Y=NiY+2H。滴定达终点时消耗EDTA

标准溶液VmL。

①样品的纯度为=

②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH过低，导致测得的产品纯度（填“偏低”“偏高”或“不

影响"）。

19.依折麦布片是一种新型高效的调脂药，其合成路线如下，回答以下问题：

A

C7H8

G

C5H6。3

C20H20FNO4

一定条件

C33H3、2凡。5

依折麦布片

试卷第10页，共13页

已知:

含碳碳

不噜双键或

福『碳氮双(R为C或H)°

键产物

(1)A到B的反应条件,C的结构简式：。

(2)D反应成E实际需经过多步反应，原因是。

(3)G到H的化学方程式：,比H少2个碳原子的同系物L,其同分异构体符合下列

要求的有(不考虑立体异构)种。

①F原子直接连苯环,除苯环外无其他环状结构。②与KOH溶液反应,最多消耗5molKOH。

③苯环上只有两个支链。

其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比2：2：1：1：1的有机物的结构简式为o

(4)F和J生成K的反应类型为o

(5)信息(3)的反应机理如下，有关说法正确的是(填字母)。

A.反应①中配位键的生成，导致O、A1原子上电子云分布发生变化，有利于②反应C-O

键的异裂

B.整个反应过程碳原子杂化方式有两种

c.③反应后分子中存在离域兀键

D.最终产物苯乙酮相对于苯更易发生此类反应

20.CO2,CH,经干气重整(DRM)的产物H2、CO(合成气)可用于合成清洁液体燃料，具有

高效利用G资源与保护环境的双重效益。DRM主要反应为:

1

I.CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g),AHj=+247.34kJ*mol'

该过程中还可能发生一系列反应，如：

1

II.H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),AH2=+41.16kJ.mol

1

III.CH4(g)=C(s)+2H2(g),AH3=+74.87kJ.moF

IV.2CO(g)=CO2(g)+C(s),AH4=-172.47kJ*mor'

设定压强0.1MPa下，初始投料CO?、CH’各ImoL经热力学计算得到其平衡状态数据如

图1示:

出的选择性/%

100

90

80