非金属及其化合物-2025高考化学一轮复习易混易错专项复习（含解析）

(6)非金属及其化合物一2025高考化学一轮复习易混易错专项复习

、卤素

液氯氯水

混合物

分类纯净物

新制久置

分子：HiO

分子：Cl2,HC1O,H2O

成分只有C12离子:H+,Cl',

离子：H+,Cl',CIO',OH-

OH-

有酸性，强氧化性，能漂

有氧化性，无酸

性质白，消毒，光照时HC1O分只有酸性

性和漂白性

解

卤素及其化合物的特性

1.无正价，氧化性最强，F的还原性最弱

氟2.与氢气在暗处发生爆炸

3.HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅质器皿或塑料瓶中

l.Bn是红棕色液体，易挥发

澳2.Br2易溶于有机溶剂

3.盛澳的试剂瓶中应加水进行水封，保存液澳时不能用橡胶塞

碘12加热时易升华，遇淀粉变蓝

二、硅及其化合物

含硅化合物的特殊性

1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酎，但它不与水反

应，不能直接与水作用制备H2SiO3。

2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。

无机酸一般易溶于水，但HzSiCh难溶于水。

三、硫及其化合物

二氧化硫

(1)SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

(3)SO2有强还原性，常见氧化剂均可与S02发生氧化还原反应

如：S02+C12+2H2O===H2SO4+2HC1

(4)SO2有弱氧化性如：2H2S+SO2===3SI+2H2O

(5)SO2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。

硫酸

稀H2s。4具有酸的通性，而浓H2s04除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性

和氧化性。

四、氮及其化合物

(1)镂盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。特别注意:

+

a.碱液为浓溶液，不加热写成：NH4+OH===NH3t+H2O；

b.碱液为稀溶液不加热写成NH4++OH—===NH3-H2。；

c.不论浓、稀，只要加热则写成：NH/+0H=£=NH3T+H2O。

(2)利用镂盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：

(NH4)2SO4+2NaOH仝=Na2SO4+2NH3f+2H2O0

2.硝酸

(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO3()===CU(NO3)2+2NO2T+2H20,3Cu+

8HNO3（稀）===3CU（NO3）2+2NOT+4H20。以上反应中，硝酸表现出氧化性和酸性。其他不活

泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会

由浓变稀，一般得到的是N0和N02的混合气体。

（2）浓硝酸与炭的反应：C+4HNO3（浓）=£=C02T+4NO2T+2H20。硝酸只表现出强氧化

性。

【典型例题】

L如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，

然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（）

A.C12（饱和食盐水）无色喷泉B.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

C.HC1（凡0含石蕊）红色喷泉D.S。？（NaOH溶液）无色喷泉

2.下列关于镂盐的叙述中正确的是（）

①所有镂盐中，氮元素化合价都是一3价

②所有镂盐都溶于水

③镂态氮肥不宜与碱性物质混合使用

④镂盐都是离子化合物

⑤镂盐都能与碱反应，不能与酸反应

A.①③④B.②③④

C.①②③④D.①②③④⑤

3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是（）

A.制高纯度硅：SiC^T^Si（粗）墨「潮小北春噩-Si（纯）

H2

B.制硫酸：FeS2^->SO2°->H2SO3^-»H2SO4

C.制硝酸：N2NH3—^->N02^^HNO3

电解

D.冶炼铝：2A1C13^=2A1+3C12

4.硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知63%的浓硝酸的密度约为1.4g-mLT,下列说法错误

的是（）

磷

A.催化反应器内发生了固氮反应

催化剂

B.焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24N0+6H2O

UNO2与水反应时，每转移Imol电子，同时会生成1molHNC）3

D.63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7moi.匚1

5.已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法亚理的是（）

温度/℃0102030

NH4HCO3溶解度（g/100g

11.915.821.027.0

水）

A.用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解

B.NH4HCO3是镂态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用

C.20℃时，50.0g蒸储水就能使12.0gNH4HCO3晶体完全溶解

D.127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

6.工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

①②③④

A.反应①是人工固氮最重要的途径

B.反应②消耗34g氨气，转移电子数目为5NA

C.反应④需要通入02以达到节约环保的目的

D.反应①②③④都是氧化还原反应

7.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验,

滴有酚醐的

,NaOH溶液

A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有Fe3+

B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的还原性

C.D中品红溶液褪色，体现了SO?的漂白性

D.E中溶液红色变浅，体现了S02酸性氧化物的性质

8.含硫物质在一定条件下存在如下转化关系，下列说法错误的是（）

硫元素化合价

A.实验室制取气体a不能用e的浓溶液干燥

B.气体c通入氯化领溶液中，有白色沉淀产生

C.我国古代四大发明之一的黑火药由b等原料配制

D.检验g中的阴离子先加稀盐酸后加氯化领溶液

9.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是（）

B.接触室中的反应主要为2SO2+02「置、2SO3

C.吸收塔中不用水吸收SO3的原因是SO3溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效

率

D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余

10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算

机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备：

JH

22

<

siicl4

——>加热

甲

,①C

S1O21800~2000℃ASi（粗）一

SIHC13

300℃1100℃纯硅

下列说法错误的是（）

A.流程中HC1、凡和Cl?均可以循环利用

B.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应

C.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1

300℃

D.③中发生反应的化学方程式为Si+3HCl^=SiHC13+H2

11.以叶蛇纹石［主要成分是Mg6（SiQio）（OH）8,含少量Fe2（）3、FeO、加2。3等］为原料提取高

纯硅流程如图，下列说法正确的是（）

焦炭HC1H2

叶蛇纹石稀硫酸loocrc粗.硅30（rc口0。℃、

①多＞Qineg⑥，

A.步骤①中获得Si。2的操作为过滤

B.步骤②的气态产物是CO?

C.步骤③和④的反应互为可逆反应

D.步骤③和④的副产物不可循环利用

12.某化学兴趣小组利用如下装置探究SO?和CU使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，

观察到装置n、w中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，n中溶液仍为无色,

A.装置I中的试剂可以是浓盐酸和MnC）2

B.反应产生的SO?和C"中可能混有HC1杂质，均可用饱和NaHSC^溶液进行除杂

C.反应一段时间后往装置HI中滴加Bad2溶液或AgNC>3溶液，均能观察到白色沉淀生成

D.该实验证明了SO?和CU使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子

13.实验室用下列装置制取、提纯、收集CU、尾气处理，不能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲制取

B.用装置乙除去CL中的少量HC1

C.用装置丙收集CU

D.用装置丁吸收尾气中的CL

14.某同学用下列装置制备并检验CL的性质。下列说法中正确的是（）

A.图I：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗

B.图n：湿润的有色布条褪色，证明C"有漂白性

C.图HI：生成棕色的固体，证明C"有氧化性

D.图I和图n中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水

15.二氧化氯（0。2）是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5C,沸点为11.0℃,浓度过高

时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是（）

'CIO?是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同

B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

C.装置B可以起到防止倒吸的作用

D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

答案以及解析

L答案：A

解析：A.因NaCl溶液抑制CL的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷

泉，故A错误；

B.因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形

成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；

C.氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；

D.因SO?与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压

减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；

2.答案：B

解析：①所有镂盐中，氮元素化合价不一定都是-3价，如NH4NO3中，N的化合价除了一3,

还有+5,①错；

②所有镂盐都溶于水，②对；

③NIV会和OH—结合生成NHSHO,一水合氨不稳定，易分解生成NH3,降低肥效，③

对；

④镂盐，一般由镂根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；

⑤镂盐中的NH4+,可以与OH-结合，因此都可以与碱反应，但是某些镂盐也可以与酸反

应，如NH4HCO3,可与酸反应，⑤错；

综上②③④对，答案选B。

3.答案：A

解析：A.二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HC1反应生成SiHCL和H2，SiHCL和

氢气反应制取纯硅，故A正确；

B.工业制硫酸：FeS?和氧气反应生成S。？，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和

水反应制取硫酸，故B错误；

C.工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO,NO氧化为NO?，NO?和水反应生成硝酸、故C错

误；

D.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误。

4.答案：D

解析：A.由分析可知，催化反应器内发生的反应为合成氨反应，合成氨反应属于固氮反应，

故A正确；

B.由分析可知，焚化炉中发生的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生

催化剂

成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2=^4NO+6H2。，故B正确；

C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，由得失电子数目守恒可知，反应转移Imol电子

时，生成硝酸的物质的量为Imol,故C正确；

D.由<可知,63%的浓硝酸的浓度为理¥3mol/L=14mol/L,故D错误；

M63

故选D。

5.答案：D

解析：A、温度超过359c时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢镂品体配制浓溶液时，不

能加热煮沸以防止碳酸氢镂受热分解，故A错误;B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种

及以上的营养元素，而发氢镂中所含有的营养元素只有氨元素，故碳酸氢镂属于氮肥，不是

复合肥;镂态氨肥和碱性物质混用时会有氨气移出，从而降低镂态氮肥肥效，故碳酸氢镂不能

和碱性物质混用，故B错误;C、20℃时碳酸氢钱的溶解度为21.0g,即该温度下100g水中最

多溶解碳酸氢镂的质量为21.0g,所以该温度下50g水中对多解的碳酸氢镂质量为

10.5g<11.0g,故碳酸氢镂品体不能完全溶解，故C错误;D、30℃时127.0g碳酸镂饱和溶液

中，含有溶质碳酸氢镂质量为27.0g,溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30C降至20℃

时，碳酸氢镂溶解度由27.0g降低到21.0g,所以30℃时127.0g的碳酸氢镂饱和溶液降温到

20℃时，可析出6.0g晶体，故D正确:故选D。

6.答案：B

解析：A.过程①是N2转化为化合物NH3,属于氮的固定，A正确；

B.34g氨气的物质的量为2mol,生成NO转移电子数目为10NA,B错误；

C.过程④反应为3NC>2+H2O-2HNO3+N。，在该反应生成NO,故需要通入。2以达到节约

环保的目的，C正确；

D.反应①②③④中都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，D正确；

故合理选项是B。

7.答案：B

解析：A.铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色络合物，实验结束后可向装置A的溶液中

滴加KSCN溶液检验是否存在Fe3+,A正确；

B.装置C中发生反应的化学方程式为SO2+2H2s-3SJ+2H2。，二氧化硫的S元素化合价

降低，被还原，表现氧化性，B错误；

C.二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证SO?的漂白性，C正确；

D.E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确；

故答案选B。

8.答案：B

解析：A.H2s具有强还原性，常温下与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥H?S,A正确；

B.SO2不能与氯化领溶液反应，B错误；

C.黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，C正确；

D.为了排除Ag+等干扰，SO：的检验一般先加盐酸，再加氯化领溶液，若出现白色沉淀，证

明S0：存在，D正确；

故选Bo

9.答案:A

解析：A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，空气中的氧气为氧化剂，发生还原

反应，故A错误；B.接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化

硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为2s。2+。2得萨2so3,故B正确；

C.三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸储水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，

所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸储水，故C正确；

D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确；

10.答案：A

解析：A.流程中HC1和H?可以循环利用，Cl?只有消耗，没有生成，不可以循环利用，故A

错误；

B.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧

化还原反应，故B正确；

„1800~2000℃人

C反应①化学反应方程式为2C+SM=Si+2COT,还原剂为C,氧化剂为SQ,

还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1,故C正确;

300℃

D.粗硅和HC1在300c下发生反应③，化学反应方程式为Si+3HQ^=SiHC13+H2,故D正

确；

故选A。

1L答案：A

解析：A.叶蛇纹石与稀硫酸反应后，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，

步骤①得到不溶于水的二氧化硅，其操作为过滤，故A正确；

B.步骤②为二氧化硅与焦炭制取粗硅，为使二氧化硅尽可能被完全，焦炭需过量，所以气态

产物应为CO,故B错误；

C.步骤③和④的反应温度不同，所以不是互为可逆反应的关系，故C错误；

D.步骤③的副产物是氢气，氢气是步骤④的原料，步骤④的副产物是氯化氢，氯化氢是步骤

③的原料，因此步骤③和步骤④的副产物可循环利用，D错误；

故答案为：Ao

12.答案：C

解析：A.由上述分析可知，装置I作用是生成Cl2,反应不需要加热，故装置I中的试剂可以

是浓盐酸和高镒酸钾，故