高中化学知识点归纳与分类突破：阿伏加德罗常数

专题二阿伏加德罗常数

>对应学生书第8页

盘分类突破❷知识重物归纳知识突破疑难

知识点一通过结构考查粒子数

命题判断

举例注意事项

方向正误

①18gH2O、D20

组成的物质中含有X

的质子数为10NA

②0.1moli】B中，

V

含有0.6M个中子

③1molOD中含

原子有的质子、中子数V应注意整体与部分的关系;是离子还是官能团;是等质量还是等物质的

结构均为9M量;D2。与比0的差别

@1mol羟基与1

mol氢氧根离子所X

含电子数均为9M

⑤1molF2和Ar

所含质子数均为V

18M

①0.1molCaC2中

含碳碳三键数为X

0.2M

②1mol苯中含有

X

碳碳双键数为3"有机物如丙醇等应写出结构式,苯环中不含有碳碳双键;1mol

化学

③0.1molCCI4中NaO>CaC2中含。只废-均是1mol；1mol白磷（PQ中含有的

键数22

含有的共价键数为VP—P的数目为6必；1molS8含8%个S—S

0.4%

@1mol白磷中含

有的P—P的数目X

为4M

⑤1mol甲烷中含

有的C—H的数目

为4NA

①28g乙烯和环丁

烷（C4H8）的混合气

体中含有的碳原子

特定数为2NA①看物质的实验式是否相同（如乙烯与丙烯）；

组成②常温常压下,92②看物质的相对分子质量是否相同（如N2、CO）;

gNO2和N2O4的

混合气体中含有的

原子数为6M

（续表）

命题判断

举例注意事项

方向正误

③16gO2和。3的

混合气体中含有的

O原子数为NA

@78gNaz。和

Na2s的混合物中③看A、B是否由同一种元素组成（如。2、0）；

特定3

含有的离子总数为④看A、B中相同元素的质量分数是否相同（如CuO、CuS）;

组成2

3必（二者不反应）⑤看A、B中相同元素的原子数是否相同（如SO2与CO”

⑤1mol82和

SO2的混合气体中

含有的氧原子数为

2NK

知识点二电子转移数目判断

命题判断

举例注意事项

方向正误

①过氧化钠与水反应

时,生成0.1mol氧

X

气转移的电子数为

0.4/\4

②铁与硫的反应中，1

mol铁失去的电子X

常规数为3M要注意特殊物质，如过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2

反应③3mol铁在足量的mol电子

氧气中燃烧,转移电X

子数为9M

④标准状况下,6.72

LNO?溶于足量的水

X

中，转移的电子数为

0.3A4

⑤1mol铁在1mol

氯气中燃烧,转移的

电子数为3"

⑥KIO3+6HI-

KI+3H2O+3L中，生

成1molL转移电子

的总数为2以

(续表)

命题判断

举例注意事项

方向正误

①5.6g铁与少量硝

酸完全反应时转移的X

电子数为0.3必

②向含有Feb的溶液

中通入适量氯气,当

有1molFe2+被氧化

非常时，该反应转移电子

铁与硫单质、碘单质、非氧化性酸反应时,1mol铁转移2moi电

规的数目至少为3M

子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应时,转移3mol电子

反应③0.1molCI2全部

溶于水后转移电子的x

数目为0.1V

④1molFe(NO3)3

与足量HI溶液反应

时转移的电子数为

3M

知识点三常见设陷阱方向

设陷判断

举例注意事项

方向正误

①常温常压下,22.4

L氯气与足量的镁粉

x

充分反应,转移的电

子数为2M

②锌与足量的稀硫酸

反应生成22.4LH2,x

转移的电子数为2必①非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4L-mol1；

③标准状况下,2.24②标准状况下为非气态的物质:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯

LS03中含有x化碳、苯、碳原子数大于4的燃类化合物、甲醇等

个氧原子

④标准状况下,22.4

LCCI4中含有以个x

分子

⑤在标准状况y

T,11.2LH2和D2的

混合气体中含有的质

子数为小

①在pH=13的

NaOH溶液中OHx

的数目为0.1〃

②0.1molUNaF溶

液中所含F的数目小x

溶液于0.1必

体积③0.1mol-L1溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算

未知CH3coOH溶液中所

x

含H+的数目为

0.1M

@0.1molUFeCb

溶液中所含Fe3+的数x

目小于0.1M

(续表)

设陷判断

举例注意事项

方向正误

①常温下,1mol浓

硝酸与足量AI反应，X

转移电子数为3必

1

②50mL12mol-L①浓盐酸与MnO2＞浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反

浓度盐酸与足量MnCh共应,随着浓度的降低,酸不可能被消耗完；

X

变化热，转移的电子数为②浓硝酸与足量金属反应(N02-N0),浓硫酸与金属活动性顺序中

0.3〃氢前面的金属反应(SO2-H2)

③含2mol硫酸的浓

硫酸与足量铜共热，X

转移的电子数为2"

①2molNCh置于密

闭容器中,最终生成

X

的N2O4分子数为

NA

②密闭容器中1mol

可逆N2与3molH2充分。2与H2O、PCI3与3、冲与或、SO2与。2、酯化反应等均是

X

反应反应,生成2mol可逆反应,反应物不可能被消耗完

NH3

③密闭容器中2mol

NO与1molO2充

X

分反应,产物的分子

数为2NA

①1L0.1mol-L1

电

CH3COOH溶液中所

离、X盐的水解、弱电解质的电离是可逆过程

含H+的数目为

水解

0.1/\4

②2L1mol-L1

FeCb溶液中所含X

Fe3+的数目为2强

:△分类突破❷题型解码剖析题型思维建模

1涉及物质组成

题型

(2023•全国甲卷102A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()o

A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5私

B.标准状况下224LSO3中电子的数目为4.00NA

C.1.0LpH=2的H2so4溶液中H+的数目为0.02恢

D.1.0L1.0mol-L1的Na2c。3溶液中COQ勺数目为1.0NA

答案A

H

I

H3C—c—CH3

解析异丁烷的结构简式为CH3,1mol异丁烷分子含有13%个共价键，所以

0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5叫,A项正确;在标准状况下,SO3为固体，不能计算出

2.24LSO3的物质的量，故无法求出其电子数目,B项错误;pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为

0.01molU,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01强,C项错误;Na2c。属于强碱弱

酸盐，在水溶液中CO女会发生水解，所以1.0L1.0m。1U的Na2c。3溶液中CO次的数目小于

L0M,D项错误。

(2022•浙江6月选考,122A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

()。

A.12gNaHSCU中含有0.2%个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH4含有中子数为3NA

D.0.1mol比和0.1molL于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2纵

答案c

解析NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，所含阳离子只有钠离子,12gNaHSO4的物

质的量为0.1mol,只含有0.1%个阳离子,A项错误;没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2

L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，无法确定其中所含碳氢键的数目力项错误;1个CH4

分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,因此,8gCH4含有的中子数为3%,C项正

确;也和L发生反应生成HI,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物,D项错误。

解题技法

涉及物质反应

题型

（2023・辽宁卷,5）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C-

K2s+N2T+3CO2to设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）。

A.11.2LC02含TI键数目为心

B.每生成2.8gN2转移电子数目为NA

C.0.1molKNO3晶体中含离子数目为02NA

1

D.lL0.1mol-LK2S溶液中含S2数目为0.1纵

答案C

解析1个CO2分子含有2个TI键，题中没有标明是在标准状况条件下,气体摩尔体积未知,

无法计算Ti键个数,A项错误28gN2的物质的量为0.1mol,生成1mol冲转移的电子数为

12%,则生成0.1molN2转移的电子数为L2M,B项错误;0.1molKNO3晶体含有的离子为

K+、NO3,含有离子数目为0.2M,C项正确;S2会发生水解使溶液中S2的数目小于0.1M,D项错

误。

（2022•全国甲卷为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.25℃,101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5%

B.2.0L1.0mol-LiAlCb溶液中的数目为2.0NA

C.0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为\.4NA

D.电解熔融CuCHB月极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IOA/A

答案C

解析25°C、101kPa不是标准状况，无法计算氢气的物质的量,A项错误;AP+在溶液中会

发生水解生成AI（OH）3,因此2.0L1.0m。卜U的AlCb溶液中AP+数目小于2.0MB项错误;苯

甲酸燃烧的化学方程式为C6H5coOH+煞2铐7co2+3H2OJmol苯甲酸燃烧生成7moi

CO2厕0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,C项正确;电解熔融CuS时，阳极反应为

2CI2e——Cl2T,阴极反应为Cu2++2e——Cu,阴极增力口的重量为Cu的质量,6.4gCu的物质的

量为0.1mol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol,D项错误。

3涉及隐含平衡

题型

（2023浙江6月选考,7》A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）o

A.4.4gC2H4O中含有。键数目最多为0.7%

B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2叫

1

C.向1L0.1mol-LCH3COOH溶液通氨气至中性,钱根离子数为0.1①

D标准状况下,11.2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5叫

答案A

解析1个C2HQ分子中含有6个。键和1个IT键（乙醛）或7个。键（环氧乙烷）,4.4g

C2H4O的物质的量为0.1mol,则其中含有o键数目最多为0.7M,A项正确;1.7gH2O2的物质

的量为0.05mol,则其中含有氧原子数为0.1外,B项错误;向1L0.1mol-L1CH3COOH溶液通

氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:acH3coo）+aoH）=aNH》）+aH+）,中性溶液中

GOH)=GH+),则GCH3coO)=c(NH力,再根据n(CH3COO)+/7(CH3COOH)=0.1moL得出钱根

离子数小于o.l独,C项错误;标准状况下』1.2L。2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部

分Cl2与水反应生成H+、CI和HCI。所以溶液中氯离子数小于0.5M,D项错误。

（2021•浙江1月选考,18）设外为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（）。

A.lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为3心

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧,则消耗。2分子数目为025NA

C.向100mL0.10molUFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01/^

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为

0.1强

答案C

解析NH4F结构中只有NH］含有4个共价键，则1molNH4F晶体中含有的共价键数目为

4必,A项错误;标准状况下224LCPU和C2H4混合气体的总物质的量是0.1mol,若气体全部为

CPU,完全燃烧消耗0.2molO2,若气体全部为C2H4,完全燃烧消耗0.3mol。2则0.1mol该混

合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2%和0.3叫之间,B项错误;100mL0.10

molUFeCb溶液中铁离子的物质的量是0.01mol,加入足量Cu粉充分反应,Fe3+被还原为

Fe2+,则转移电子数目为0.01%,C项正确;乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1mol

CH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3COOCH2cH3分子数目小于项错

误。

解题技法

树立"平衡观念"，突破陷阱。要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的

影响。

«c分类突破❷真题技编变式迁移殊途同归

（2022浙江1月选考,12改编）设恢为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.在25。（:时,1LpH为12的Na2c。3溶液中含有OH数目为0.01/^

B.1.8g重水（D2。）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnCh反应，转移电子的数目为0.4%

D.16g甲醇的分子中含有C—H的数目为2NA

答案A

解析1LpH为12的Na2c。3溶液中OH的浓度为0.01mo卜此物质的量为0.01

mol-LixlL=0.01mol,OH的数目为0.01MA项正确;1.8g重水（D2O）的物质的量为0.09

mol,所含质子数为0.9强,B项错误;足量的浓盐酸与8.7g（0.1mol）MnC）2反应,+4价Mn转化

生成Mn2+,转移电子的数目为G2NA,C项错误;甲醇的结构简式为CH3OH,16g（0.5mol）甲醇

中含有C-H的数目为1.5强,D项错误。

（2022•海南卷,7改编）在2.8gFe中加入100mL3molUHCI溶液,Fe完全溶解。伙代表

阿伏加德罗常数的值，下列说法不正碉的是（）。

A.反应转移电子为0.1mol

B.HCI溶液中CI数为0.3%

C.2.8g56Fe含有的中子数为L3叫

D.反应生成标准状况下气体1.12L

答案C

解析2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol-L1HCI中H+和Cl的物质的量均为

0.3mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移0.1mol

电子,A项正确;HCI溶液中CI的物质的量为0.3mol,因此,CI数为0.3必,B项正确户6Fe的质子

数为26、中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05mol,因此28g56Fe含有的中子数为

1.5恢,C项错误;反应生成出的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体积为1.12L,D项正

确。

（2021浙江6月选考,18改编）设恢为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A标准状况下,1.12Liso2中含有中子数为NA

B.31gP4（分子结构中的共价键数目为2NA

C.100mL0.1moMJ的NaOH水溶液中含有氧原子数等于0.01%

D.18.9g三肽C6HnN3O4（相对分子质量189）中的肽键数目为0.4%

答案A

解析标准状况下,L12L18。2的物质的量为0.05mol,一个180中含有中子数为188=10,

所以1.12L18。2中含有中子数为A项正确;31gP4的物质的量为0.25mol,根据白磷的分

子结构可知一个白磷分子里含有6个共价键，所以共价键数目为项错误;100mL0.1

molU的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的和,C顼

错误;18.9g三肽C6H11N3O4的物质的量为0.1mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含

有两个肽键，所以18.9g三肽C6HnN3O4中的肽键数目为Q.2M,D项错误。

（2021・广东卷,11改编）设酎为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.1molCH3cH20H含有C—H的数目为5%

B.lL1.0mol-L1的盐酸含有阴离子总数为NA

C.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NR

D.23gNa与足量H20反应生成的比分子数目为M

答案A

解析1个CH3cH20H分子中含有5个C—H,微粒个数与物质的量成正比，故1mol

CH3cH20H含有5molC—H,C—H的数目为5%,A项正确;盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会

全部电离出阴离子CI,水会部分电离出阴离子OH,CI数目为故阴离子总数大于必,B项错误;

未提到具体的温度、压强（如标准状况下），故无法计算11.2LNO与11.2L。2混合后的分子数

目（项错误;23gNa为1mol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为2Na~Hz,故1molNa

反应生成0.5mol出,也分子数目应为O.5A4\,D项错误。

（2021•全国甲卷,8改编）以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。

A.22gCO2中含有的质子数为22NA

B.3mol的N02与H20完全反应时转移的电子数为4%

C.32g环状S8（饪次7）分子中含有的S—S数目为2NA

D.lL0.1mol-L1NH4CI溶液中阳离子总数大于O.INA

答案D

解析1个CO2分子的质子数为22,22gCO2的物质的量为0.5mol,则22gCO2中所含

质子数为11伙,A项错误;NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O——2HNO3+N。则3

molNO2参与反应时，转移的电子数为2%,B项错误;一个S8（Q?令7）分子中含有的S—S

数目为8,32gS8的物质的量为彳mol,则含有的S—S数目为38x%=%,C项错误;NH4CI溶

液中存在电荷守恒加山）+口中）=40用+水1）,因为c（CI）=0.1m。卜LL所以阳离子总数大于

0.1%,D项正确。

（2021•湖南卷,5改编）M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

18

A.18gH2O含有的中子数为10NA

B.0.1moMJHClCU溶液中含有的H+数为0.1M

C.标准状况下,22.4LC6H6中含有的原子总数为12NA

D.11.2LH2和11.2L。2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为NA

答案D

18

解析18gH2O的物质的量为0.9mol,含有中子的物质的量为0.9molx10=9mol,含

有的中子数为9%,A项错误;缺少0.1mol-L1HCIC）4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数,B

项错误;标准状况下,C6H6是固体,C项错误;标准状况下,11.2LH2的物质的量为0.5mol,11.2L

CL的物质的量为。.5mol,二者完全反应生成1molHCI,反应后的分子数为NA,D项正确。

（2021河北卷,7改编）必是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18N&

B.78gNa2O2和Na2s的混合物中，离子总数为3.5%

C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.lL1molU漠化镀水溶液中NH.与H+离子数之和为私

答案A

解析在标准状况下,22.4L氟气的物质的量为1mol,其质子数为18独,A项正确;Na?。？

和Na2s的摩尔质量均为78g-mo|i,且1mol22。2或Na2s中离子总数均为3mol,故78g

Na2O2和Na2s的混合物中离子总数为3私,B项错误;电解饱和食盐水时总反应为

电解

2NaCI+2H2。-2NaOH+H2f+Cl2T,阴、阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比

为1：1，若气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各为1mol,根据关系

式H2~2e可知，转移的电子数为2NA,C项错误;1L1molU澳化镇水溶液中存在电荷守回即

GNH*）+aH+）=GBr）+aOH）,则物质的量也满足/7（1\1底）+〃中）=砧。+"（0用,因为/7他。=1

Lxlmol-Li=lmol,所以该溶液中NH*与H+离子数之和大于强,D项错误。

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（2023辽宁省大连市一模）设以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）0

A.0.1mol-L1Na2cO3溶液中，含有Na+的数目为0.2以

B.标准状况下,22.4LCFU和22.4LCL在光照下充分反应后的分子数为2%

C.lmolCaC2晶体和1molCaK晶体含有的离子数目均为2私

D.一定条件下,5.6gFe与0.1molCI2充分反应，转移的电子数为0.3%

答案B

1

解析0.1mol-LNa2CO3溶液体积未知，无法计算溶液含有的Na+数目,A项错误;标准状况

下,22.4LCH4和22.4LCb均为1mol,分子数共2%,甲烷和氯气发生取代反应,反应前后分子

总数不变，则充分反应后的分子数为2NAB项正确;1molCabb中含1mol钙离子和2mol氢

负离子，离子数目为3纵,C项错误;Fe与氯气反应生成氯化铁,5.6gFe为0.1mol,完全反应消耗

0.15mol氯气,则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数,0.1molCL完全反应得0.2mol电子，

即0.2M,D项错误。

（2023河南省安阳市二模）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）0

A.标准状况下，生成2.24L。2转移的电子数为0ANA

B.2LIm。卜Li的氯化铜溶液中H+数目为4M

C.常温下,5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3必

D.2LpH=5的0.05mol-L1K2G2O7溶液中口2。；一数目为0.1/^

答案C

解析未指明反应物，生成2.24L。2转移电子数不一定为GANAA项错误;由于铜离子水解

使溶液显酸性，溶液中离子浓度:GCI）＞GCu2+）＞&H+）＞4OH）,则溶液中离子的物质的

量:小。）＞"（。2+）＞〃（大）＞爪0附,因为〃（CI）=4mol,所以77（H+）＜"（CI）=4mol,溶液中H+数目

小于4必,B项错误;0.1mol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移0.3mol电子,转移电子数为

Q3M,C项正确;重铝酸钾溶液中存在水解平衡:比0+。2。&一2CrOf+2H*,则2L0.05

mol-L1GSO7溶液中50g的物质的量小于2LxO.O5mol-L^O.lmol,其数目小于0.1必D

项错误。

（2023•浙江省义乌市高三二模）设M为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）。

A.在25℃时,pH为12的CH3COONa溶液中水电离出的H+数目为0.0m

B标准状况下,4.48LS5和足量。2反应,生成的SO3分子数目为02NA

C.电解精炼粗铜时,阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为Q2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为心

答案D

解析溶液体积未知，无法计算氢离子数目,A项错误;该反应为可逆反应,SO2不能完全转化,

因此生成的SO3分子数目小于0.2必,B项错误;电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼

金属，会比铜先失电子，因此阳极质量减少6.4g,转移电子数目不一定为0.2必,C项错误;苯、苯

乙烯、聚苯乙烯的实验式均为CH,则13g混合物即为13gCH的质量,1molCH含氢原子数

目为A4,D项正确。

（2023•江西省景德镇市高三二模）设站为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.16.25gFeCb完全水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数小于0.1纵

B.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为NA

C.22.4L（标准状况）三氧化硫含有的质子数为40队

D.1.0molCI2与足量的NaOH反应转移的电子数为2.0纵

答案A

解析由于氢氧化铁胶体粒子是多个Fe（OH）3的集合体，则16.25g（0.1mgFeCb完全水

解生成的Fe（0H）3胶体粒子数小于G.\NAA项正确;已知1分子丙三醇中含有3个羟基，故92.0

g甘油(丙三醇)中含有羟基数为需袅rx3x/\4mO|L=3.0%,B项错误;已知在标准状况下S03

为固体，故无法计算22.4L(标准状况)三氧化硫含有的质子数,C项错误;已知反应2NaOH+CI2

-NaCI+NaCIO+H2O中转移1mol电子，故1.0molCI2与足量的NaOH反应转移的电子数

为1.0MQ项错误。

(2023•河北省衡水市高三二模)已知M为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

()。

A.在1mol[CO(NH3)4CI2]CI中存在的配位键数目为6恢

B.34gH2O2生成6转移的电子数一定为2NR

C.0.1moHJ的Na2s溶液中:A/(S2)+/V(HS)+/V(H2S)=0.1%

D.16g14cH4分子所含的电子数目为\0NA

答案A

解析1mol[Co(NH3)4Cl2]CI,内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钻离子

形成配位键,配位键数目为6必,A项正确;34gH2O2即1molH2O2,生成氧气可能有两种途径，

一是自身分解,1molH2O2分解产生0.5molO2,转移的电子数为外，另一途径是被氧化剂氧

化,1molH2O2被氧化生成1molO2,转移电子数为2NAB项错误;Na2s溶液中S2因水解而有

三种存在形式，但02moMJ的Na2s溶液体积未知，无法计算其中离子数,C项错误;16g14cH4

分子的物质的量小于1mol,甲烷是10电子微粒，则16g14cH4所含的电子数目小于10/^,D项

错误。

(2023福建省福州市高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A.32g阴(N2H4)分子中含o键数目为5%

B.58.5gNaCI固体中含有的分子数为M

C.lmol铜铝合金与足量稀HN03充分反应，转移的电子数小于2NA

D.室温时,1.0LpH=12的Ba(0H)2溶液中含有的OH数目为0.2纵

答案A

解析32gN2H4的物质的量为1mol,l个N2H4分子中含4个N—Ho键和1个N—N

。键，则32gN2H4中含5mol。键，即含。键数目为5M,A项正确;NaCI是离子晶体，无分子,B

项错误;Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O,1molCu参与反应转移2mol电子,Al与稀

硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O,1molAl参与反应转移3mol电子，则1mol铜铝合金与足

量稀硝酸充分反应,转移电子物质的量在2mol和3mol之间，即转移电子数大于2%,C项错误;

室温下pH=12的Ba(0H)2溶液中GOH)=0.01mol-L1,1L该溶液中OH的物质的量为0.01

mol,则OH的数目为0.01MQ项错误。

(2023•四川省成都市高三三模)设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。

A.100mL2m。卜Li蔗糖溶液中所含分子数为0.2%

B.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中所含氧原子数为NA

C.o.lmolNaHCCh晶体中所含阴、阳离子总数为0.3M

D.浓盐酸分别和KMnCU、KCQ3反应制备0.1mol氯气，转移的电子数均为0.2%

答案B

解析100mL2molU蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.2mol,蔗糖分子数目为

0.2但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL2molU蔗糖溶液中所含分子数大于0.2M,A

项错误;乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有的CH2O

的物质的量为1mol,则含有的氧原子个数为NAB项正确;NaHCCh晶体中含有Na+、HCO3,故

0.1molNaHCCh晶体中含阴、阳离子总数为0.2队C项错误;浓盐酸和KMnC）4反应制备氯气

氯气是氧化产物，生成0.1mol氯气转移0.2mol电子，浓盐酸和KCIO3反应制备氯

气:KCIO3+6HCI（浓）——KCI+3CI2T+3H2。,氯气既是氧化产物又是还原产物，生成0.1mol氯气

转移mol电子,D项错误。

（2023•江西省赣州市高三二模）设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法错俣的是（）。

A.室温下,20gKH固体中所含H的数目为0.5强

B.lL0.01molU的Ca（HCC）3）2溶液中含碳粒子总数为0.02AA

C.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5AA

D.2NH3（g）一3H2（g）+N2（g）△〃=+aklmo*若参加反应的NH3数目为2%，反应会吸收a

kJ热量

答案C

解析KH由K+和H组成20gKH的物质的量0.5mol,所含H的数目为0.5纵,A项正

确;1L0.01mol•口的Ca（HCO3）2的物质的量为0.01mol,碳酸氢根离子的物质的量为0.02

mol,根据元素守恒可知含碳粒子总数为0.02必,B项正确;未考虑水中的氧原子,C项错误;由热化

学方程式可知,2mol氨气完全反应时吸收akJ热量,D项正确。

（2023•四川省成都市高三三模）设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A标准状况下,22.4LCM。中所含极性键数目约为13恢

B.39gNa2（D2固体含有的离子数为2恢

C.lmolNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH1数目为Nx

D.0.5molCI2溶于水后，溶液中的CLCIO,HCIO三者之和为NA

答案C

解析丁烷在标准状况下为气态，因此标准状况下22.4LC4H10含有极性键的数目为

10%,A项错误;过氧化钠是由Na+和组成的,39g过氧化钠中含有的离子数为1.5%,B项错

误;溶液中存在电荷守恒:6^暄)+口中)=口。㈤+口|\1。3),溶液呈中性,有GH+)=GOH),即得出

GNH8=GN0"N03的物质的量为1mol,则溶液中NH撞攵目为M,C项正确;氯气溶于水后，含

氯元素微粒有CAHCIO、CIO、CI,0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl、CIO.HCIO三者之和

小于NA,D项错误。

(2023•广东省高三三模)含氮化合物在生产、生活中应用广泛，设M为阿伏加德罗常数的

值。下列有关说法正确的是()。

A.lmolNH才含有10叫个质子

B.已知反应:NHI+NO2——N2T+2H2。,则每1molNH:参加反应,转移电子数为3NA

C.lLImolUNH4NO3溶液中NH*与H+的数目和等于NA

D.标准状况下,22.4LNC>2气体中所含分子数目为NA

答案B

解析1个NH才中含有11个质子，则1molNH］含有11%个质子,A项错误;已知反应

NH++NO2-N2t+2H2O中,NH/中N由3价升高到0价,NO?中N由+3价降低到0价，故反

应NH++NO2-N2t+2H2O中每1molNH*参加反应,转移电子数为3必,B项正确;NH4NO3

溶液中存在电荷守恒:"(NH》)+"(H+)=〃(OH)+〃(NO3),1L1mol-PNH4NO3溶液中NO3的数

目为1Lx1moL-故NH才与H+的数目和大于队C项错误;存在反应2NO2(g)

一WOAg),故标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目小于叫,D项错误。

“⑥分类突破❷原创好题…前瞧预测突破高分

(含微粒组成)设M为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()0

16

A.10gD2O中所含中子数目为5NA

B.lmolCH3cH2sH中所含sp?杂化的原子数目为2恢

G标准状况下224L通气和氮气的混合气体中原子数目为0.2纵

D.0.1mol瑞Sr原子中所含中子数为9%

答案A

1616

解析10gD2O的物质的量为0.5mol,其中D216。含有10个中子，所以10gD2O含

5mol中子,即中子数目为5必,A项正确;乙硫醇分子中C、S原子都是sp3杂化所以1mol

CH3cH2sH含sp3杂化的原子数目为3NAB项错误;氯气、氮气都是单原子分子，标准状况

下224L氯气和氮气的混合气体中原子数目为G.1NA,C项错误;中子数=质量数质子数

=9038=52,故0.1mol翡Sr原子中所含中子数为5.2%,D项错误。

（含化学反应）设必为阿伏加德罗常数的值。已知:OF2+H2O——O2+2HF。下列叙述正确的

是（）。

A.标准状况下,11.2LHF所含原子数为NA

B.常温下，生成32gO2时上述反应转移电子数为4M

C.27gOF2分子中。原子孤电子对数为NA

D.2