查补易混易错点06物质结构元素周期律

查补易混易错点06物质结构元素周期律高考五星高频考点，2021年全国甲卷第11题、2021年全国乙卷第11题、2020年全国2020年全国2020年全国2020年全国2020年全国、2019年全国2019年全国2019年全国本部分为教材《必修1》内容。元素“位、构、性”关系是高考试题的必考点，该类试题借助于元素周期表片段、原子结构等信息进行元素推断，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。命题设计灵活多变，综合性较强、思维容量大，旨在考查考生对“位、构、性”辩证关系的认识以及逻辑推理能力、分析问题和解决问题的能力，不断培养宏观辨识与微观探析的核心素养。易错01对核素和同位素概念认识不清(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。易错02不能正确理解核外电子排布规律之间关系(1)核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。(2)每个电子层最多容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。(3)核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。易错03忽视短周期主族元素在周期表中的特殊位置族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)2倍的元素：C、S。族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3倍的元素：O。周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。最高正价不等于族序数的元素：O、F。易错04忽视前18号元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O。(6)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(7)电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；是电子层数3倍的原子：O。易错05对原子结构和性质之间的关系掌握不准确(1)得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般易得到电子，不易失去电子。(2)还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。(3)稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。(4)误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。(5)误认为得电子的数目越多，元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。易错06不会区分离子键和共价键离子键共价键成键粒子阴阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属元素原子之间存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等易错07判断物质中化学键类型的常见易错问题(1)误认为离子化合物中只有离子键，实际上可能还有共价键，如(NH4)2SO4、Na2O2等。(2)误认为共价化合物中有共价键，也可能有离子键，如CH4、CO2、H2SO4等。(3)误认为单质中只有共价键，如金属单质中没有共价键，稀有气体中没有化学键。(4)误认为分子中一定都有化学键，如稀有气体是单原子分子。(5)误认为只有非金属元素形成的化合物一定都是共价化合物，如NH4Cl中存在离子键。(6)误认为活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。(7)误认为离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时也可能导电。(8)误认为化学键被破坏的变化一定是化学变化。如HCl溶于水、NaCl熔化属于物理变化。易错08不会分析物质变化时引起作用力的变化易错09不能区分氢键、分子间作用力和化学键化学键氢键范德华力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力物质的分子间存在的微弱的相互作用，没有方向性和饱和性存在分子内或某些晶体内分子间(分子内)分子间能量化学键>氢键>范德华力对性质的影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质(熔点、沸点、密度等)主要影响物质的物理性质易错10不能正确书写电子式易错11元素性质比较的常见误区(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。(2)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素(第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价)。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。(4)金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。易错12不能充分利用元素原子结构、性质等特征推断元素在周期表中的位置(1)周期的确定①电子层数＝周期序数(Pd除外)②次外层电子数是2的元素在第2周期；次外层电子数是8的元素在第3周期或第4周期的ⅠA、ⅡA族；最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。③某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则对应元素位于第4周期。(2)主族的确定①最外层电子数等于或大于3的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA或ⅡA族元素，还有可能是副族、Ⅷ族或零族元素氦。③电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。(3)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数(O、F例外)(4)如果已知最低负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。(5)利用元素的特征来推断元素的位置如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。(6)根据稀有气体的原子序数推断位置各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来推断元素在周期表中的位置。易错13常见几个易忽略的问题(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。(2)所含元素种类最多的族是ⅢB族，形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族。(3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。(4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。(6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。1．(2021•全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A．原子半径：B．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】根据题意，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素。A项，电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；B项，W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；C项，Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；D项，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。2．(2021•全国乙卷)我国蠕娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，

X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si。A项，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，A错误；B项，化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；C项，Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；D项，Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；故选B。3．(2020•新课标Ⅰ卷)1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A．的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X与Y原子之间质子数相差2，因X元素为金属元素，Y的质子数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外层电子数之和为8，设X最外层电子数为a，则Y的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X为Al，Y为P。A项，的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A错误；B项，Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正确；C项，Al原子与P原子位于同一周期，且Al原子序数大于P原子序数，故原子半径Al>P，故C错误；D项，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故选B。4．(2020•新课标Ⅱ卷)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，241117=5，X为B元素。A项，该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；B项，Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C项，N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D项，B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。5．(2020•新课标Ⅲ卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则：A项，Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A错误；B项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B错误；C项，N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；D项，Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确；故选D。6．(2019•新课标Ⅰ卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是NA项，Si、P、Cl元素。A．WZ为NaCl，NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，故A错误；B．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl＞P＞Si，所以非金属性Z＞Y＞X，故B错误；C．Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，故C正确；D．Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子结构，故D错误；故选C。7．(2019•新课标Ⅱ卷)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外)，则可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P。A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；故选D。8．(2019•新课标Ⅲ卷)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是(10－2)/2＝4，则X是C，Z是Si。通过以上分析知，X、Y、Z分别是C项，Mg、Si元素；A．X的氧化物是碳的氧化物，为分子晶体；Y的氧化物为MgO，为离子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，所以熔点：MgO＞CO和CO2，所以熔点：X的氧化物低于Y的氧化物，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Z，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；C．X、Z为非金属元素，二者通过共用电子对形成共价化合物SiC，故C错误；D．Z的单质为Si，Si和浓硝酸不反应，但是能溶于强碱溶液，故D错误；故选B。9．(2022•·山东省淄博市高三统一检测)用中子轰击原子产生α粒子()的核反应为：++。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是()A．6Y和7Y互为同素异形体B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．H3XO3的酸性弱于碳酸D．X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物【答案】C【解析】核反应为：++，元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3+2=5，质量数N=7+41=10，X为B元素。由分析可知X为B元素、Y为Li元素。A项，6Li和7Li互为同位素，故A错误。B项，Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误；C项，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：B<C，则酸性：H3BO3<H2CO3，故C正确；D项，B元素与H元素之间形成共价化合物，故D错误；故选C。10．(2022•·湖南省三湘名校联盟高三第二次大联考)用α粒子(即氦核He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是()A．X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应C．X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.D．X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物【答案】C【解析】根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y为N元素和O元素的一种，结合14X+He→17Y+1H知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z+→12C+，可知Z的质子数为4，则Z为Be。A项，X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正确；B项，X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B正确；C项，N2不存在常见的同素异形体，故C错误；D项，N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正确；故选C。11．(2022·重庆市高三第四次质量检测)2020年12月17日，“嫦娥五号”顺利将月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是()A．D2和H2互为同位素B．等质量的3He和2H具有相同的中子数C．3He与发生的核聚变反应属于化学变化D．3He位于周期表的第1行、第18列【答案】D【解析】A项，D和H互为同位素，D2和H2是不同单质，A错误；B项，等质量的3He和2H中子数之比为2∶3，B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选D。12．(2022·湖南省五市十校教研教改共同体高三第二次大联考)近来，科学家发现一种高能盐，该盐由、、、四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由与、与组成。化合物是18电子分子。下列说法错误的是()A．与可形成10电子和18电子的分子B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D．原子和原子半径关系为：【答案】C【解析】盐(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成，两种阳离子分别为H3O+、NH4+，X的原子序数最小，则X为H，化合物HM是18电子分子，则M原子的核外电子总数为17，为Cl元素，则Y为N，Z为O元素，由题意可知X、Y、Z、M分别为H、N、O、Cl。A项，H与O形成的10电子为H2O，18电子为H2O2，故A正确；B项，(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M为(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，该盐中含有阴阳离子之间形成的离子键，还存在HO、NH等极性键及NN非极性键，故B正确；C项，该盐中的阴离子有Cl，其中Cl不水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；D项，电子层越多原子半径越大，则原子半径关系为：Cl>N，故D正确；故选C。13．(2022·广西玉林高三第一次统考)五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W在短周期中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种D．X与Y形成的化合物既含有极性共价键也可能含有非极性共价键【答案】D【解析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，W是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，X是H元素；X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，则Y是C元素；由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素，根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，W为Na元素，Q为S元素。A项，酸性：H2YO3<H2QO3，碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B项，X与W形成的化合物是NaH，H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；C项，由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C错误；D项，X与Y形成的化合物是各类烃，只含有共价键，既含有CH极性共价键，也可能含有CC非极性共价键，故D正确；故选D。14．(2022·河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校高三联考)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为其最外层的一半，Z与M的最外层电子数相同，且Z的单质与水反应可以制取Y的单质。下列说法正确的是()A．原子半径：M>Y>Z>XB．W与Y形成的化合物种类最多C．最简单氢化物的沸点：Z<MD．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<M【答案】D【解析】W为宇宙中含量最多的元素，则W为H，X的内层电子数为其最外层的一半，则核外有2层，排布为2、4，则X为C，Z与M的最外层电子数相同，则Z和M位于同一主族，Z的单质与水反应可以制取Y的单质，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，则Z为F、Y为O，M为Cl，根据分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、C、O、F、Cl。A项，电子层数越多原子半径越大，同一周期的元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：M>X>Y>Z，故A错误；B项，W为H与Y为O形成的化合物有H2O、H2O2等，而C和H形成的化合物种类最多，故B错误；C项，元素非金属性越强，最简单氢化物的沸点越高，而非金属性：F>Cl，则沸点Z>M，故C错误；D项，X、M最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是强酸，则酸性：X<M，故D正确；故选D。15．(2022·广西省北海市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是()A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞YB．W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物C．X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同【答案】C【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。A项，Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2>Cl>O2>Mg2+或Al3+，A说法错误；B项，W若为Mg，则氧化物为碱性氧化物，不是两性氧化物，B说法错误；C项，X的最简单氢化物为CH4，Y的最简单氢化物为H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于CH4，C说法正确；D项，Z2Y2为Na2O2，QY2为SO2，都具有漂白性，但是过氧化钠为氧化漂白，二氧化硫为化合漂白，漂白原理不同，D说法错误；故选C。16．(2022·四川省宜宾市高三第一次诊断性检测)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻。X、Z同主族，Y、Z原子序数相差4，Z和M最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A．原子半径：M＞Z＞Y＞X B．最高价含氧酸酸性：M＞YC．ZX为共价化合物 D．Z的氧化物只有一种【答案】B【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相邻，X、Z同主族，故XZ分别在第一周期和第三周期，故X为H，Z为Na，Y、Z原子序数相差4，则Y为N，Z和M最外层电子数之和为8，故M为Cl。A项，X、Y、Z、M分别为H、N、Na、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Z＞M＞Y＞X，A错误；B项，M为Cl、Y为N，最高价氧化物对应水化物即含氧酸的酸性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右非金属性依次减小，同一主族从上往下非金属性依次减弱可知，最高价含氧酸酸性：M＞Y，B正确；C项，，Z为Na，X为H，故ZX为离子化合物，C错误；D项，Z为Na，故Z的氧化物有Na2O、Na2O2等，D错误；故选B。17．(2022·陕西省汉中市高三第三次校际联考)2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWX3。下列判断错误的是()A．W位于元素周期表第三周期IVA族 B．X、W简单氢化物的稳定性：X>WC．原子半径：Z>W>Y>X D．火星气体中可能含有XY、【答案】C【解析】已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；火星岩石含有ZWY3则MgWO3，根据化合物中元素化合价代数和为零即+2+x6=0可得W的化合价为+4价，则W为Si，X为C元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。A项，W为14号Si元素，位于元素周期表中第三周期第IVA族，故A正确；B项，X、W分别为C、Si的同一主族非金属元素，由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；C项，电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故C错；D项，XY、XY2分别为CO、CO2，故D正确；故选C。18．(2022·广东省“六校联盟”高三第二次联考)一种矿石(Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的120号元素，Z是牙齿的主要组成元素，W2Y分子中含有10个电子，X是一种非金属元素。下列说法正确的是()A．Z的最高价氧化物的水化物是弱碱 B．简单离子半径：Y＞Z＞WC．X的单质在通常条件下是气体 D．化合物ZY2中含有非极性共价键【答案】D【解析】Z是牙齿的主要组成元素，推断Z是Ca元素；W2Y分子中含有10个电子，且是三原子分子，推断W2Y是H2O，则W是H元素，Y是O元素；矿石(Z2X6Y11·5W2Y)的组成元素是120号元素，从矿石的常见组成元素推断X是B元素。A项，Z的最高价氧化物的水化物是Ca(OH)2，是强碱，A错误；B项，据分析，Y是O元素，Z是Ca元素，W是H元素，简单离子半径：Ca2+＞O2＞H+，B错误；C项，X是B元素，其单质在通常条件下是固体，C错误；D项，化合物ZY2是CaO2，其中O22含有氧氧非极性共价键，D正确；故选D。19．(2022·河南省重点中学高三模拟预测)X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X与Z同主族，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正价相差6.下列说法正确的是()A．X、Z两元素间可形成共价键B．非金属性Y＜WC．简单离子半径：Y＜Z＜WD．Y、W形成的某种化合物可用于消毒杀菌【答案】D【解析】Z、W处于同周期且族序数相差6，则Z位于IA族，W位于VIIA族；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，该化合物可能为H2O、CO2，若为H2O，H位于IA族，与Z位于同一主族，所以X、Y形成的化合物为H2O，则X为H、Y为O元素；Z、W的原子序数大于O元素，则Z、W位于第三周期，Z为Na，W为Cl元素。A项，Na与H形成的NaH中是离子键，A错误；B项，由化合物HClO中O显负价Cl显正价知非金属O＞Cl，B错误；C项，O2、Na+电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，因此半径O2＞Na+，C错误；D项，ClO2有强氧化性，是常用的自来水消毒杀菌剂，D正确；故选D。20．(2022·浙江省台州市高三选考科目教学质量评估)已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法不正确的是()A．与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大B．Y元素可能存在YO2、YO3及不稳定Y2O等多种氧化物C．在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱D．位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素【答案】D【解析】X元素的单质在常温下为液体，X是Br元素；根据在元素周期表中的相对位置，可知Y是S元素、Z是C元素、R是Si元素、Q是Mg元素。A项，Mg是ⅡA族元素，ⅡA族元素从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大，故A正确；B项，根据化合价规律，S元素可能存在SO2、SO3及不稳定S2O等多种氧化物，故B正确；C项，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物的水化物中，H2SiO3的酸性最弱，故C正确；D项，位于第6周期与Br同族的元素是At，原子序数为85，属于非金属元素，故D错误；故选D。21．(2022·广东省高三联考)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：X>YB．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物C．熔点：W2ZR2ZD．工业上采用电解熔融的W2Z制备W单质【答案】A【解析】根据结构简式中各原子的成键数可知，阴离子所带负电荷位于最左侧的Z原子，W带1个单位正电荷，结合W为短周期主族元素和原子序数最大可知，W为Na，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Z形成2个共价键，三者的原子序数均小于Na，因此X为C，Y为N，Z为O，R形成1个共价键，且原子序数小于C，因此R为H。A项，同一周期从左至右，主族元素的原子半径逐渐减小，因此原子半径：C>N，故A正确；B项，H、N、O形成的化合物中，NH4NO3、NH4NO2都是离子化合物，故B错误；C项，Na2O为离子化合物，H2O为分子化合物，因此熔点：Na2OH2O，故C错误；D项，工业上采用电解熔融的NaCl制备Na单质，故D错误；故选A。22．(2022·上海市复旦附中高三期中)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性强弱的顺序为C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，则不可能为第一周期元素，由化合物结构可知Z形成1个共价单键，最外层电子数为7，X形成4个共价单键，最外层电子数为4，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，则W为Na，由结构可知Y原子最外层电子数为821=5，为P。A项，WZ即NaCl，NaCl为强酸强碱正盐，水溶液呈中性，故A错误；B项，X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B错误；C项，Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；D项，新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。23．(2022·河南省部分重点高中高三适应性检测)一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中正确的是()

A．原子半径：Z>Y>X>WB．X、Y的最高价含氧酸均为强酸C．W和Y能形成多种原子个数比为1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】根据Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，Z为O，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素和根据所形成物质的结构可得W、Ⅹ、Y分别为H、B、C。A项，原子半径：B>C>O>H，A项错误；B项，硼酸和碳酸均为弱酸，B项错误；C项，乙炔、苯、苯乙烯中的H原子与C原子的个数比均为1∶1，C项正确；D项，H原子形成1个共价键，最外层电子数为2，B原子形成3个共价键，最外层电子数为6，二者均不满足8电子稳定结构，D项错误；故选C。24．(2022·河北省石家庄市高三教学质量检测)一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，原子核外电子的数目Q比Z多8个。下列说法正确的是()A．W3MZ4