专项训练水的电离程度大小比较（原卷版）

专项训练水的电离程度大小比较一、单选题1．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：2．周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水3．已知电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。现用的NaOH溶液分别滴定浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率随加入NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表NaOH溶液滴定盐酸的曲线B．A点溶液中：C．D点溶液中：D．相同温度下A、B、C三点溶液中，水的电离程度：A<C<B4．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体①1LH2O7a12②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO)D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用5．0.1mol·LNaOH溶液分别滴入20mL0.1mol·LHX溶液与20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是

A．b点： B．c点：C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a6．25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：

下列说法错误的是A．25℃时，第一步电离平衡常数B．c点溶液中：C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>aD．b点溶液中：7．常温下，向10mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。

下列说法正确的是A．a→d过程中，水的电离程度逐渐增大B．加入10mL→13mLMOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小C．常温下，Kb(MOH)=Ka(HA)≈104.6D．b点溶液中c(HA)+2c(H+)=c(A)+2c(MOH)+c(OH)8．将缓慢通入1L0.1溶液中，反应过程中无逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示，已知，，下列说法错误的是

A．曲线①表示溶液中pH的变化B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小C．a点溶液中：D．时：9．常温下，向20.00mL0.1000mol•L1的NH3•H2O溶液中滴加0.1000mol•L1的盐酸，溶液中lg随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是

A．常温下，NH3•H2O电离常数为104.75 B．当溶液的pH=7时，消耗盐酸的体积小于20mLC．溶液中水的电离程度：c＞b＞a D．点溶液中：c(NH)＞c(Cl)10．已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：a＜b＜cB．b点溶液中：C．c点溶液中：D．室温下NaX的水解平衡常数为11．某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是

A．B．水的电离程度：C．N点溶液中存在：D．P点溶液中：12．已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中、的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示与pH的关系B．溶液中水的电离程度：Y<XC．溶液中：Y>ZD．常温时，反应的平衡常数13．25°C时，用1.0mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLc1mol·L1的盐酸，用0.010mol·L1NaOH溶液滴定20.00mLc2mol·L1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知lg5=0.7)

A．曲线b表示滴定c2mol·L1的盐酸B．水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大C．滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同D．当1.0mol·L1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pH约为3.314．常温下，0.1mol·L1H2R溶液中H2R、HR、R2三者所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图1所示，向0.1mol·L1Na2R溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[P=lg或lgc]变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A．图1中M点即为图2中N点，反应H2R+R22HR的平衡常数K=100B．水的电离程度c=d>b>aC．d点时，3c(HR)c(OH)<c(Cl)c(H+)D．曲线L表示lg)随pH的变化15．常温下，某同学在特制容器中加入20mL0.4mol⋅L溶液，用0.4mol⋅LHCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小C．D．f点对应的溶液中存在：16．已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是

A．298K时，水的电离程度①<②<③B．a点pH约为2.7C．①点溶液中：D．②点溶液中：17．常温下，浓度相同的一元弱酸和一元弱碱相互滴定体系中，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14.下列说法错误的是

A．c和点的纵坐标之和小于a和纵坐标之和 B．abcd表示与的关系C． D．水的电离程度：18．某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H2CO3)的变化曲线(假定滴定过程中H2CO3不分解和忽略CO2的逸出)如图所示。下列说法正确的是

已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×107，Ka2=5×1011；lg4=0.6。A．曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=10 B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×108C．水的电离程度：a＞c＞b D．c点溶液pH=6.419．25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是

A．曲线为变化曲线，B．25℃时，的水解常数为C．c点溶液的D．a、b、