高三化学开学摸底考02（新高考七省专用）（考试版）

20232024学年下学期开学摸底考高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C．SO2具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜D．Ca(OH)2具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：B．明矾溶液与过量氨水混合：C．溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为：D．向NaClO溶液中通入少量：3．下列有关化学用语表示正确的是A．的空间填充模型： B．N，N二甲基甲酰胺的结构简式：C．分子的球棍模型： D．的电子式：4．双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是A．通电时双极膜将水解离出的H+向X电极方向移动B．X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇C．生成糠酸盐的反应为+2MnO2+OH=+2MnOOHD．电解时，阳极的反应为MnOOHe+OH=MnO2+H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NAB．0.1mol中含有的键数目为1.1NAC．3.9gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NAD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA6．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr

下列说法不正确的是A．过渡态能量：①＞②＞③B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E3的值增大D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH27．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同8．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生C．该改进装置可用于性质的探究实验D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期主族元素中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法正确的是A．电负性：Y>X>WB．Y、Z形成的简单离子半径：Y<ZC．W、Y形成的简单氢化物沸点：Y<WD．Z分别与X、Y形成的化合物与水反应得到相同的溶液10．铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe3O4、疏松的FeO(OH)和FeOCl，它们均难溶于水。下列说法错误的是A．有氧条件下与转化为，周围环境的增大B．可自发转变为，说明的溶解度小于C．检验中是否含有，可选用的试剂是稀硫酸和溶液D．完全转化为时转移电子11．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料D．硝酸有强氧化性，可溶解银12．利用反应△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示：下列说法正确的是A．升高温度，v正减小、v逆增大 B．曲线②代表lgk正C．该反应易在高温下自发进行 D．℃1时，该反应的平衡常数K为1013．丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法错误的是A．由于亚甲氨基和氰基的作用，使亚甲氨基乙腈中的亚甲基有较强的反应活性B．亚甲氨基羟基丙腈中的所有C、N、O原子可能位于同一平面C．丝氨酸可溶于水D．上述3种含氮物质中，丝氨酸的熔点最高14．在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

已知：，，。A．a点的混合溶液，B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大C．总反应的化学方程式：D．b点的混合溶液，的数量级为15．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是A．镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100%B．晶体中硅原子的配位数为4C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为nmD．晶体的密度为g/cm3第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16．催化加氢合成二甲醚是资源化利用的有效途径之一，合成二甲醚的总反应可表示为：总反应：(表示平衡常数，下同)该反应可通过如下步骤来实现：反应Ⅰ：反应Ⅱ：请回答：（1）(用表示)，(用表示)。（2）、的条件下，平衡时转化率和的选择性随温度变化如图1所示。其中：的选择性①下列说法正确的是。A．B．若反应在恒容密闭容器中进行，当体系压强不再变化，则反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态C．提高氢碳比，平衡时的转化率增大，的选择性减小②时，不考虑其他副反应，反应Ⅰ的平衡常数为。③、的条件下，催化加氢反应一段时间，不同温度下实际转化率和实际选择性数据如表：温度/220240260280300实际转化率%7.612.414.818.622.9二甲醚实际选择性%68.777.261.041.527.5该体系合成二甲醚的最佳反应温度为。④由上表数据可知，二甲醚的实际选择性逐渐减小，从化学反应速率角度分析原因。（3）、、，平衡时转化率和的收率与进料气中体积分数有关，其变化如图2所示，其中：的收率的收率请在图2中选出在之间平衡收率的变化趋势(填“a”或“b”或“c”)17．硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是。（3）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热

②关闭冷凝水

③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到。18．稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含、、、、等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：已知：为砖红色固体；，。请回答下列问题：（1）萃取操作使用到的仪器如何检漏。（2）在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为，若该离子中Ti的化合价为+4价，则黑点标的氧元素价态为价，该反应的离子方程式为。（3）若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是。T/℃510152530钪的萃取率/%91.39697.197.398.0钛的萃取率/%0.940.952.103.014.20（4）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2，则该反应的离子方程式为。（5）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc2O3制备ScCl3的化学方程式：。（6）现取制得的ScCl3粗产品(只含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当达到滴定终点，溶液中Cl－恰好沉淀完全［假设此时c(Cl－)为］时，则此时溶液中c()的浓度为19．已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin(化合物P)，合成路线如图：

P已知：①2equiv即加入2倍物质的量的试剂②

③（1）