滤液滤渣成分分析-2023年中考化学二轮复习专项训练

专项13滤液、滤渣成分分析

—＞单选题

1.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液以及废铁屑、废锌屑的混合物。回收银时，他们将一定

量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，下列说法不正

礁।的是（）

A.该固体中一定含有银，可能含有铁B.上述过程中，先后发生了两个反应

C.该滤液中大量存在的离子有3种D.该滤液中的溶质有2种或3种物质

【答案】C

【分析】将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌

完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液，说明铁参与

了反应，锌已经完全反应。

【解析】A.由分析可知，锌已经完全反应，锌和铁与硝酸银反应生成了银，故该固体中一定含银，可能含

铁，选项正确；

B.上述过程中，先后发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银两个反应,

选项正确；

C.该滤液中含锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁，可能含硝酸银，故该滤液中

一定大量存在的离子是锌离子和亚铁离子，选项错误，符合题意：

D.由C可知，该滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银，故该滤液中的溶质有2种或3种物质，

选项正确。

故选C。

2.向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉,

则下述结论正确的是（）

A.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2+,可能含有Fe?+

B.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2+、Fe2+

C.滤渣中必定含有Zn、Fe、Cu,滤液中必定含有Zd+

D.滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2+,可能含有CM+

【答案】A

【分析】由金属活动顺序表的可知，锌＞铁＞氢＞铜，所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入

一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸铜反应，溶液中一定

有锌离子，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜。

【解析】A.由上分析可知，首先锌粉与硫酸铜溶液生成硫酸锌和铜、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所

以滤液中一定含有锌离子，滤渣中一定含有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则铁过量，故滤渣中一定含有

铜和铁，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸铜反应，所以溶液中可能含有亚铁离子，故A说法正确；

B.由上分析可知，滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2+,若锌足量时，铁没有参与反应，此时滤

液中不含有Fe2+,故亚铁离子是可能含有，故B说法错误；

C.由上分析可知，滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Zn2+,当锌不足时，滤渣中不含有锌，故C说

法错误；

D.由上分析可知，滤渣中必定含有Fe、Cu,滤液中必定含有Z/+,不可能含有Cu2+,因为题干上铁粉过量,

铁会与铜离子反应的，故不可能含有铜离子，故D说法错误；

故选Ao

3.在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（）

A.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜

B.若滤液为蓝色，则滤液中一定有CM+、Zn2+,可能有Ag+

C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有2峭+,可能有Cu2+

D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中一定有银和铜，可能有锌

【答案】B

【分析】在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入定量的锌粉，锌排在铜前，铜排在银前，则锌先与硝酸银反

应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【解析】A.硝酸铜为蓝色，若滤液为无色，说明硝酸铜完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌，选

项错误；

B.若滤液为蓝色，说明一定有硝酸铜，则硝酸银无法确定是否完全反应，则滤液中一定有锌离子和铜离子,

可能含有银离子，选项正确；

C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌有剩余，则硝酸银和硝酸铜完全反应，则滤液中一定有Zn2+,

一定没有银离子和铜离子，选项错误；

D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有银离子，因为氯离子和银离子能结合为氯化银

沉淀，硝酸银有剩余则则滤液中一定有银离子、锌离子、铜离子，选项错误；

故选：Bo

4.将一定量的铁粉和锌粉加入AgNCh溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的

是（）

A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定不含有Ag+

B.滤渣中一定有Ag,一定没有Zn和Fe

C.滤液的质量大于反应前AgNCh溶液的质量

D.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

【答案】D

【分析】根据金属活动性锌＞铁＞氢＞银，将一定量的铁粉和锌粉加入AgNO3溶液中，锌先与硝酸银反应

生成硝酸锌和银，待锌反应完全，硝酸银还有剩余，铁会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过

滤，得到滤渣和浅绿色滤液。由于溶液显浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，即说明了锌全部反应，铁也

参加了反应。

【解析】A.由于溶液显浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，即说明了锌全部反应，铁也参加了反应，所以

说明滤液中含有Z/+和Fe2+,可能含有Ag+,故A说法不正确；

B.由于溶液显浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，即说明了锌全部反应，铁也参加了反应，说明滤渣中一定

含有银，一定不含有锌，可能含有铁，故B说法不正确；

C.锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NC>3)2+2Ag,每65份质量的锌能

置换出216份质量的银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应方程式为Fe+2AgNG>3=Fe(NC>3)2+2Ag,

每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤液的质量小于反应前AgNCh溶液的质量，故C说法不

正确；

D.由于溶液显浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，即说明了锌全部反应，铁也参加了反应，说明滤渣中一

定含有银，一定不含有锌，可能含有铁，所以向滤渣中加入稀盐酸，银不能与稀盐酸反应，铁可以与盐酸

反应，故可能有气泡产生，故D说法正确；

故选D。

5.实验室中有一定质量的AgNCh和Mg(NO3)2的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述:

通过分析图中信息进行判断：下列说法中不合理的是()

A.滤液中一定含有Ag+、Mg2+、Fe2+B.滤渣的质量一定大于ag

C.滤液的颜色为浅绿色D.现象X为有大量气泡冒出

【答案】D

【解析】A.由金属的活动性可知，镁比铁活泼，铁比银活泼，向一定质量的AgNCh和Mg(NC>3)2的混合溶液

中加入ag的Fe粉时，铁能和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸镁反应，充分反应后过滤，向滤

液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明是硝酸银与氯化氢反应生成白色氯化银沉淀和硝酸，故滤液中一

定存在硝酸银。所以滤液中一定有Ag+、Mg2+和Fe2+,故正确；

B.由化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，所以滤渣质

量一定大于ag,故正确；

C.该实验中，一定会发生铁与硝酸银的反应，即滤液中一定存在硝酸亚铁，因此滤液一定为浅绿色，故正确；

D.由以上分析可知，滤液中一定存在硝酸银，说明加入ag的Fe粉时，铁没有完全置换出硝酸银中的银，因

此滤渣中只有银，银的活动性在氢后，加入稀盐酸没有有气泡冒出，故错误。

故选D。

6.某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSCU、ZnSO4>FeSCU的废水中回收ZnSCU和有关金属，有

关该实验流程分析不正确的是(

C.废液的质量大于滤液1的质量D.滤液1和滤液2中均含有ZnSO4

【答案】C

【解析】A.“操作1”和“操作2”能将固液分开，故是过滤操作，故正确；

B.因为金属活动性Zn>Fe>Cu,所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应置换出铁和

铜，由于锌过量，故固体A中的Cu、Fe、Zn,故正确；

C.金属活动性Zn>Fe>Cu,所以向废液中加入过量的锌，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁发生反应，由

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质

量的锌可置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增加，故废液的质量小于滤液1的质量，故错误；

D.由上述反应滤液1是过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应后的滤液，固体B是铜和锌的混合物，加入稀硫

酸后，锌能与硫酸反应，故滤液2是锌与硫酸反应的滤液，所以滤液中含有相同的溶质，该溶质是ZnSCk

故正确。

故选C。

7.向一定质量的CU(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质CU(NO3)2的质量随加入锌

粉质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

加入评初时所里但

A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小

B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液

C.c点时，溶液呈无色

D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物

【答案】C

【分析】金属活动性：Zn>Cu>Ag,向一定质量Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌粉先与

AgNCh反应，再与Cu(NC)3)2反应。

【解析】A.a点表示锌粉与AgNCh溶液反应此时没有和硝酸铜反应，65份质量可Zn置换108份质量Ag,

故溶液总质量与反应前相比减小，正确；

B.b点之后随着锌粉加入，Cu(NC>3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NC>3)2开始反应，且b点时

AgNCh刚好被反应完，故溶液中不再含有AgNCh,则此时的溶液为Zn(NCh)2和Cu(NC>3)2的混合溶液，正

确；

C.c点溶液中的CU(NO3)2还未反应完，此时溶液仍为蓝色，错误；

D.d点表示锌粉与Cu(NO3)2恰好反应完，且此时锌粉的质量也为0,则过滤得到的滤渣为Ag和Cu的混合

物，正确。

故选Co

二、非选择题

8.向盛有一定质量AgNCh和Cu(NC>3)2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌

粉的质量关系如图所示。请回答：

溶,

液

质

CO

里

/gb

0锌的质量g"

⑴写出a点发生反应的化学方程式o

(2)写出b点所对应的溶液中的溶质o

(3)写出d点所对应的溶液中滤渣的成分o

【答案】(l)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(2)Zn(NO3)2>CU(NO3)2

(3)Zn>Ag>Cu

【分析】向一定质量AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌

再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。所以分析改图可知，图中b点表示锌和硝酸银反应，be段表示锌和硝酸

铜反应，c点以后锌过量。

【解析】(1)向一定质量AgNCh和Cu(NC)3)2的混合溶液中加入Zn时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和

银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，a点发生反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag„

(2)b点，硝酸银恰好被反应完，硝酸铜还没反应，则溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜，化学式为Zn(NO3)2、

CU(NO3)2.

(3)在a〜b段溶液中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银；b〜c段时，硝酸银完全反应，锌再和硝酸铜反应

生成硝酸锌和铜，d点表示锌过量。故d点所对应的溶液中的滤渣成分是Zn、Ag、Cue

9.判断金属与化合物溶液反应后滤液、滤渣分析

方法：金属与金属化合物溶液反应，金属中最活泼的优先置换出最不活泼的金属。

(1)例：将过量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪些物

质？

滤渣中含有：,滤液中含有：o

(2)变式：将一定量的Fe粉放入Cu(NC>3)2和AgNCh的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣与滤液中含有哪

些物质？

滤渣中一定含有：，可能有o

滤液中一定含有：,可能有。

【答案】⑴Cu、Ag>FeFe(NOs)2

(2)AgCu、FeFe(NO3)2Cu(NC)3)2和AgNO3

【分析】由金属活动性可知，Fe>Cu>Ag,Ag的金属活动性最弱，故加入铁粉后，铁先与AgNCh反应，

待AgNCh完全反应后，再与Cu(NC)3)2反应。

【解析】(1)将过量的Fe粉放入Cu(NO3)2和AgN03的混合溶液中，铁能把银和铜全部置换出来，因为

铁粉过量，充分反应后过滤，滤渣中含有：Cu、Ag、Fe；滤液中含有：Fe(NO3)2；

(2)将一定量的Fe粉放入Cu(NC>3)2和AgNCh的混合溶液中，铁粉如果量少，只能置换出部分银，如果

足量，可以把银和铜全部置换出来，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有：Ag,可能有：Cu、Fe；滤液中

一定含有：Fe(NO3)2,可能有：Cu(NC)3)2和AgNCh。

10.某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯

中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

①滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号)；

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式o

(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有(填化学式，下同)；

②滤液中可能含有o

【答案】(1)Ag+、Cu2+、Fe2+>Zn2+Zn+2AgNC>3=Zn(NC)3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NC>3)2+2Ag

(2)Ag、Cu、FeFe(NO3)2

【分析】锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，可能发生的反应依次为：锌

和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁

和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。

(1)

①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸

银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的C1+、

铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2\锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2\故填：Ag+、Cu2\Fe2\

Zn2+o

②滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：

Zn+2AgNO3=Zn(NC>3)2+2Ag、Fe+2AgN03=Fe(N03)2+2Ago故填：Zn+2AgNC>3=Zn(NO3)2+2Ag或

Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag。

(2)

图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、

锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；

①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。故填：Ag、Cu、Fe。

②滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe(NO3)2。故填：Fe(NO3)2o

11.某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同

学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液(“滤液”)的主要成分进行

探究。

【提出问题】滤液的主要成分(比0除外)是什么？

【作出猜想】

甲同学认为：滤液中含有NaCl、Na2co3、Ca(0H)2

乙同学认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2cCh

丙同学认为：滤液中含有o

【实验探究】

<A,£SCO：

没有白色元淀

①

取潴液分加入两箱牖盐皎

没有气泡产生

装3支试管&

篇人足量的加涔渣.变浑迎，皤用后取上居漕淹蠡湃色♦溶液变红色

【实验分析】根据实验①可知同学的猜想不成立，根据实验③可知同学的猜想成立，通过实

验②无法判断甲同学的猜想能否成立，理由是=

【拓展应用】

①松花蛋味道鲜美，直接食用稍有涩味。将松花蛋蘸食醋食用，则味道更为可口。请你说明食醋去除涩味

的原因=

②松花蛋生产中可用烧碱代替生石灰和纯碱。烧碱要密封保存，理由是o

【答案】【作出猜想】NaCl、NaOHo

【实验分析】甲，乙盐酸的量太少，无法确定Na2cCh（溶液）是否存在。

【拓展应用】①食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱。②氢氧化钠易吸水和二氧化碳。

【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，如果二者恰好反应，或其中一种过

量，滤液中可能含有NaCl、NaOH或NaCl、NaOH、Ca（OH）2；

【实验分析】本题通过实验资料和实验分析，一致认为甲的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不

能共存；由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此甲的猜想不成立；

通过实验②无法判断甲的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定Na2c03（溶液）是否存在；通

过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；静止后加入酚醐试液变红色，说明一定有

氢氧化钠，因此乙的猜想是正确的；故答案为：甲；乙；盐酸的量太少，无法确定Na2c03（溶液）是否

存在。

【拓展应用】①食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；故

答案为：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；

②烧碱一定要密封保存，是因为氢氧化钠易吸水和二氧化碳，故填：氢氧化钠易吸水和二氧化碳；

12.实验课上，老师分析金属与盐溶液的反应时指出，在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把位于后

面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。小明很好奇，于是做了金属钠与硫酸铜溶液反

应的实验。

【进行实验】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不

停打转，产生大量气体，烧杯发烫，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，一会儿部分沉淀渐渐变黑，将反应后烧

杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。

【提出问题】①生成的气体是什么？②滤渣的成分是什么？③无色滤液的溶质是什么？

【查阅资料】①钠能与水反应生成一种碱，同时放出气体。②氢氧化铜受热至60〜80℃变暗，温度再高分

解为相应的金属氧化物和水。

【实验探究一】探究生成的气体是什么？

小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠

近飘起的肥皂泡，有爆鸣声。说明生成的气体是，点燃该气体前一定要先0

【实验探究二】探究滤渣的成分是什么？

【猜想与假设】滤渣中含有Cu(OH)2和，还可能含有Cu。

【实验验证】

实验步骤实验现象结论

取少量滤渣，向其中加入足量

滤渣中没有Cu

的______________—

【实验结论】通过实验，小明同学得出结论：钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反

应生成氢氧化铜。请写出生成蓝色沉淀的化学方程式o

【实验探究三】探究无色滤液的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想①Na2s04

猜想②Na2so4和NaOH

【实验验证】

实验步骤实验现象结论

取少量无色滤液，向其中加入

猜想①成立

—