2025届高三化学二轮复习 硫酸、硫酸盐

硫酸及其工业制法><考点一一、硫酸的工业制法(1)制备流程完成相关反应的化学方程式：①_____________________________，______________；②_____________________。2SO2＋O2

2SO3(2)常考问题①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。②工业生产SO2采用常压的原因：_____________________________________________________________________。③用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因：___________________________。

混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理

常压下SO2的转化率已经很大，高压下SO2转化率提高不多，但成本大大增加用水吸收SO3会产生大量酸雾1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是___________________________________________________。将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌二、浓硫酸的三大特性钝化Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O实验操作实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气泡生成；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液变红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色实验结论Cu与浓硫酸能反应，在反应中，浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂3.(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成√一、浓H2SO4的特性及应用1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：________________。(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：

_____________________________。(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：__________________。(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：_____________。(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_______________________。浓硫酸的吸水性浓硫酸具有高沸点、难挥发性浓硫酸的强氧化性硫酸的强酸性浓硫酸的酸性、强氧化性(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：________________。(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：_________________________。浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性、强氧化性2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是________(填序号，下同)，使用稀硫酸的是___________。(1)苯的硝化(2)乙醇的消去

(3)乙醇与乙酸的酯化

(4)乙酸乙酯的水解(5)糖类物质的水解

(6)蛋白质的水解

(7)油脂的水解(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1.浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO(

)2.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性(

)3.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性(

)4.将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性(

)5.将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(

)6.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(

)7.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化(

)8.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢(

)×××√√×√√易

错

辨

析

的检验硫的复杂含氧酸盐><考点二1.常见的硫酸盐名称化学式用途重晶石________白色颜料、胃肠镜的内服药剂等石膏____________医学、工业、建筑等使用的材料胆矾____________媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂和镀铜电解液等明矾________________净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等BaSO4CaSO4·2H2OCuSO4·5H2OKAl(SO4)2·12H2O请同学们阅读教材P6页

【硫酸盐】先加稀盐酸的目的是__________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_________________________、_________________________、___________________、______________________。Ag＋＋Cl－===AgCl↓√2.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。答案取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2SO3部分被氧化；若沉淀一点也不溶解，则Na2SO3全部被氧化。(2019·上海等级考试，12)证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是A.硝酸钡，稀硫酸 B.稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡 D.稀硝酸，氯化钡√二、硫的复杂含氧酸盐的制备3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为________________________________________________________，c中试剂为________________________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__(写化学式)。(3)d中的试剂为___________________。＋H＋===SO2↑＋H2O)Na2S和Na2CO3的混合溶液SNaOH溶液(合理即可)(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________________________________。控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是__________________________________。②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________。③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______________________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是___________________________________________。增大锌的表面积，加快化学反应速率Zn＋2SO2===ZnS2O4减少Na2S2O4的溶解损失，质，保险粉在碱性介质中较稳定易于干燥Na2CO3为碱性物(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是________________________________________。几种硫的复杂含氧酸盐(1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打，它是无色透明的晶体，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性。它受热、遇酸易分解，其与酸反应的离子方程式：

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。它具有较强的还原性，可用作分析试剂及鞣革还原剂。(2)连二亚硫酸钠(Na2S