九师联盟2025届高三年级上册10月质检化学试题（含答案）

高三化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域

书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章〜第三章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Cl35.5K39Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是（）

A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水

C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.复方氢氧化铝片用作抗酸药

2.下列叙述中涉及氧化还原反应的是（）

A.钟乳石的形成B.用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾

C.铁粉暖贴用于取暖D.牙膏中添加某些氟化物防治龈齿

3.有两个容积相同的密闭容器，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和C2H2的混合气体。在同温同压下,

两个容器内的气体不可能具有相同的（）

A.分子数B.氢原子数C.密度D.碳原子数

4.Na2cO3、NaHCO3,NaClO,Na?。?可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是（）

A.钠的氧化物B.钠盐

C.能与稀硫酸反应生成气体的物质D.钠的化合物

5.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是（）

*1澄清

1国I>书石灰水

①②③④

A.①灼烧千海带B.②除去食盐水中的泥沙

C.③配制溶液定容后摇匀D.④鉴别纯碱与小苏打

6.根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

B向含酚酥的NaOH溶液中通入CI?溶液褪色Cl2具有漂白性

C将绿豆粒大小的金属钠投入水中钠浮在水面上，剧烈反应钠的密度比水小

向O.lOmolL-1的H3P。4溶液中加入几滴紫

D溶液显红色H3PO4是弱电解质

色石蕊试液

7.学习元素及其化合物知识，必须关注物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A.FeO在空气里受热能迅速被氧化成Fe3（）4

B.CI2与石灰乳反应制漂白粉可在高温下进行

C.FeCL溶液与稀氨水反应可制备氢氧化铁胶体

D.NaH、CaH2分别与H2O的反应均为置换反应

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

B.5.6gFe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为0.2NA

C.O.lmolHClO分子中含有的H—Cl键的数目为O.INA

D.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

9.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列方程式不能正确解释相应变化的是（）

钠置于空气中颜色变暗

A4Na+O2=2Na2O

光昭

B氯水颜色逐渐褪去Cl2+H2OQHC1O+HC1,2HC1O2HC1+O2T

+

C碘化钾溶液出现黄褐色4r+4H+O2=2I2+2H2O

过氧化钠在潮湿的空气中放置一段

D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

时间，变成白色粘稠物

10.对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中滴加NaF溶液，红色褪去：Fe3++6F^=[Fef^]3'

2+-

B.向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）,溶液：Ba+OH+HCO；=BaCO3+H2O

2++

C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

--

D.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3SO；+Cl2+H2O=2HSO；+2CP+SO；

11.工业上利用银渣（主要成分SrSO"含少量CaCC>3、Fe2O3,A12O3,MgCC>3杂质）制备超细碳酸

IS（SrCO3）的工艺如图所示:

已知：“高温煨烧”得到的主要产物为铜的硫化物和一种可燃性气体。

下列说法错误的是（）

A.气体b通入CuSC>4溶液产生黑色沉淀

B.滤渣1的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3

C.“除镁、钙”时控制温度95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果

D.“沉锯”反应的离子方程式为S/++2HC0]=SrCC）3J+H2O+CO2T

12.类比法是学习化学知识的重要方法。下列“类比”运用合理的是（）

A.Na与H?0反应生成NaOH和H2,则Fe与水蒸气反应生成Fe（0H）3和H?

B.CO2通入BaC%溶液中不会产生沉淀，则SO2通入BaC%溶液（不含。2）中也不会产生沉淀

C.Ca（HCC）3）2的溶解度大于CaCC>3,则NaHCC>3的溶解度大于Na2cO3

D.Al在空气中缓慢氧化生成氧化膜保护Al,则Fe在空气中也能缓慢氧化生成氧化膜保护Fe

13.氧化还原反应是化学反应的重要类型，关于氧化还原反应Crl3+ClO-+OH-fCrOj+C「+

H2O+IO3（未配平），下列说法错误的是（）

A.消耗5moiOH，转移21moi电子

B.在此条件下，氧化性：C10->10；

C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为8：21

D.反应中被铭元素与碘元素还原的C1CT的物质的量之比为1：6

14.纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中Cr（VI）的反应机理（Fes。,作载体）

如图所示。下列说法正确的是（）

A.纳米铁粉能产生丁达尔效应

B.Cr（VI）转化为Cr（III）的途径有2种

C.Cr元素参与的反应都有电子转移

3+3+3+3+

D.Cr与Fe共沉淀的离子方程式为xCr+（1-x）Fe+30H-=Cr^Fe^（0H）3

15.为确定Cu和Fe2（）3混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入

30.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列有

关说法错误的是（）

6

5

及4

苗3

藻2

E.

012345678910

m(样品)/g

+3+3+2+2+

A.各组样品均发生反应：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O.2Fe+Cu=2Fe+Cu

B.样品中”(Cu):〃(Fe2()3)=3:1

C.稀硫酸的浓度为1.5mol-LT

D.c、d、e三组样品与硫酸充分反应后剩余固体中均含Cu和Fe2（）3

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（13分）NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸（H2SiR）和NH4HCO3为原料制取NaF的

流程如图所示:

NH,HCQ溶液NaCl洗涤「爆

厂|广晶体a»NaF

HSiF»I反应1IfI过滤1|f|反应2|f［过滤2|—

26L1

—I—।-----L波叫加热浓靖,冷却叫NH4Cl晶体

COzHzSia洗涤、烘干

已知：①20。。时物质的溶解度：NH4C137.2g,NaF4g,NaCl36g；②Na?Si耳微溶于水，NH4F易溶于水。

回答下列问题：

（1）H2s以为二元强酸，写出其电离方程式：

（2）“反应2”为NH4F+NaCl=NaFJ+NH4C1,写出“反应1”的化学方程式：

（3）“反应2”是利用了不同物质的_____差异。

（4）晶体a洗涤的目的是=

（5）“反应1”中NH4HCO3必须过量的原因是一,若NH4HCO3不足，则制得的NaF中含有的杂质

是（写化学式）。

（6）20℃时，若将18.5gNH4F与31gNaCl混合，加入100g蒸储水充分搅拌后过滤，则可得到gNaF

（不考虑溶质间对溶解度的相互影响）。

17.（14分）氯化磷酸三钠（简称氯钠）是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂，其化学成分通常

表示为oNa3PO4・^Na2HPO4-NaClO-NaCl-nH2O»可通过漂白液与Na3PO4和Na2HPO4混合液反应

制得。回答下列问题：

I.制备漂白液

漂白液的有效成分为NaClO,NaClO在40℃以上容易分解，可通过与冷的NaOH溶液反应制得。制备

装置如图所示。

（1）仪器a的名称是,装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B中的试剂为,装置C中发生反应的离子方程式为

II.制取Na3PO4-Na2HPC)4混合液

11

（3）将qmol-17的H3PO4溶液与c2moi-L-的NaOH溶液等体积混合制取Na3PO4-Na2HPO4混合液,

若最终氯钠的化学式中a=3,b=l则该步骤中q:c2=0

III.氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定

将I与II制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。

（4）减压蒸发的目的是。

（5）取根g氯钠晶体样品溶于蒸储水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀

H2SO4酸化和过量O.lOOmoLLT的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.020mol-LT

的Na2s2O3溶液进行滴定，平行滴定三次，消耗Na2s2O3溶液的平均体积为VmL,则产品中NaClO质量

分数为%（已知：12+2s2。j=SQ/+2F）0

（6）配制100mL0.020moi-l7iNa2s2O3溶液时，下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是

（填字母）。

A.容量瓶内有少量蒸储水B.洗涤液未转移入容量瓶

C.称量时所用祛码生锈D.定容时仰视读数

18.（14分）氯碱工业有重要的价值，氯碱产品（NaOH、H2^DC12）是基础化工原料，可制备盐酸、NaClO

等多种化工产品。回答下列问题：

（1）饱和食盐水、Cl2,NaOH、H2O.CIO2五种物质中属于非电解质的是（填化学式）。

（2）现有一块Al-Mg合金，将其放置于烧杯中。若加入20mLlmoLI^NaOH溶液，恰好完全反应生成

amolH2,若加入20nlLlmol•L7盐酸，则生成历nolH2。则a—6=。

（3）工业上以NaCIO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5,

将烟气中的SO2转化为SO。已知100mLO.lmoLljiNaCIO溶液，可以恰好吸收O.OlmolSO2,该反应

的离子方程式为o“脱硝”时,在酸性NaCIO溶液中，HC1O氧化NO生成CP和NO；,该过程应

在避光条件下进行，其原因是o

（4）高铁酸钾（KzFeOQ有氧化、絮凝作用，是一种应用广泛的净水剂。用NaCIO制备KzFeOd的流程

如下［已知：常温下，4FeO^+10H2OQ4Fe(OH)3+8OH+3O2T］：

Fe(NO3)3(aq)）过量饱和KOH溶液

NaClO(a(

反应福疝I重结晶KzFeO.

NaOH(aq)

滤液

①写出“反应”时生成NazFeO’的离子方程式：。

②“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是（答一点即可）。

③为了改善KzFeO,溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不

同浓度（NaCIO）下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示：

NaCIO浓度

-o-0mmol-L-1

—o-Immol•L_,

-v-2mmol•LT

—5mmol,L-1

10mmol•LT

反应时间/h

次氯酸钠溶液可增加高铁酸钾溶液稳定性的原因是O

19.（14分）NH4Fe（SO4）212H2O（铁镂矶）是分析化学中的重要试剂。FeSO4.FeCl3,Fe2（SO4）3

是实验室常用的盐。回答下列问题：

（1）写出绿矶的化学式：。

（2）实验室配制FeSC>4溶液的方法是将一定质量的Fes。,固体溶解在一定体积的中，溶解后，再

加入少量_____。

（3）下列有关铁的性质和用途的叙述正确的是（填字母，下同）。

A.利用铁的导热性，可作炊具

B.利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝

C.利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸

(4)^J200mL0.1mol-L-'NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(0H%溶液，下列分析错误的是

A.若Fe3+未完全沉淀，则溶液中有大量NH：

B.若NH：恰好完全反应，则溶液中有大量SOj

C.若Bas。,沉淀达到最大值，则溶液呈酸性

D.无论加入多少Ba(OH)2溶液，一定存在〃(BaSO4)>"[Fe(OH)3]

(5)常温时，一定浓度FeSC>4的稳定性与pH关系如图所示，根据图示分析[已知Fe2++2H2。口

Fe(OH),+2H+]：

①pH<1时，Fe?+几乎无损耗，可能的原因是。

②pH〉6.5时，Fe?+损耗量突变，其原因可能是。

③其他条件相同时，Fes。,溶液中加入少量(NHjSO,固体，FeSC>4稳定性(填“减弱”或“增

强”)。

高三化学参考答案、提示及评分细则

1.cP?C)5遇水生成H3Po4，不能作食品干燥剂，C项错误。

2.C钟乳石的形成过程：CaCC)3溶于含有CO2的水中生成Ca(HCC)3)2,Ca(HCC)3)2受日光照射再分

解为CaCC>3,整个过程不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；焰色试验属于物理变化，B项不符合题意；

铁粉用作暖贴发热过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，发生氧化还原反应，C项符合题意；F有防治蹒齿的

作用，牙膏中添加某些氟化物可以防治弱齿，该过程元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不

符合题意。

3.BI1T10ICH4有4moiH原子，Imol由H2和C2H2组成的混合气体中含有2moiH原子，同温同压下等

体积的H?和C2H2的混合气体与CH4不可能具有相同的H原子数，B项符合题意。

4.DNa2cO3、NaHCO3,NaClO不是氧化物，A项错误；Na?。?不是盐，B项错误；NaClO与稀硫

酸反应无气体生成，C项错误；Na2co3、NaHCC>3、NaClO、Na?。?都是由两种或两种以上元素组成的

纯净物，且均含有Na元素，属于钠的化合物，D项正确。

5.B灼烧干海带应用用烟，A项错误；过滤操作遵循“一贴、两低、三靠”，B项正确；配制溶液定容后

应倒转摇匀，C项错误；固体加热，试管口应略向下倾斜，D项错误。

6.C次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,A

项错误；CU与NaOH反应使溶液褪色，不能说明C%具有漂白性，B项错误；钠浮在水面上，剧烈反应,

说明钠的密度比水小，C项正确；向0.10mol-LT的H3P。4溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色,

只能说明H3P。4溶液显酸性，不能说明其是弱电解质，D项错误。

7.AFeO在空气里受热能迅速被氧化成Fes。"A项正确；为了避免副反应的发生，C%应与冷的石灰

乳反应制漂白粉，B项错误；FeCL溶液与稀氨水反应生成Fe(OH)?沉淀，不是Fe(0H)3胶体，C项错

误；NaH与H2。反应生成NaOH和H2,CaH?与H?。反应生成Ca(0H1和H2,均不是置换反应，D

项错误。

8.BHC1是共价化合物，HC1分子中不存在H+,A项错误；5.6gFe为O.lmol,由于生成的产物为FeS,

故转移的电子数目为0.2NA，B项正确；HC1O的结构式为H—O—C1,不存在C1—H键，C项错误；常温

下，铝片在浓硫酸中发生钝化，D项错误。

9.C钠置于空气中颜色变暗，4Na+O2=2Na2O,A项正确；氯水的主要成分是C%和H?0,它们会

光昭

反应，Cl2+H2onHC10+HC1,2HC1O^^2HC1+O2T,所以氯水放置太久会变质，B项正确；

碘化钾溶液出现黄褐色，反应为4「+2凡0+。2=2l2+4OH,C项错误；过氧化钠在潮湿的空气中放

置一段时间，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，生成的NaOH吸水潮解，变成白色粘稠物，D

项正确。

10.DFe(SCN1中Fe3+与SCN-以配位键结合形成配合物，不能拆，A项错误；NaHCC)3溶液中滴加

少量Ba(OH)2溶液，离子反应为Ba2++2OH-+2HCO]=BaCC)3J+CO/+2H2。，B项错误；漂白

粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀，离子反应为Ca2++CO2+2CKT+H2(D=CaCO3J+2HC1O,C项错

误；用Na2sO3溶液吸收少量的Cl2，C%具有强氧化性，可将部分SO：氧化为SO：，同时产生的H卡与

剩余部分SO：结合生成HSO；,Cl2被还原为C「，反应的离子方程式为3SO：+C12+H2O=

2HSO]+2C「+SOj，D项正确。

11.D“酸浸”过程中加入稀盐酸，主要反应为SrS和盐酸生成SrCU和H?S,H2s通入C11SO4溶液产

生CuS黑色沉淀，A项正确；滤渣1的主要成分为Fe(OH)3、A1(OH)3,B项正确；Ca(OH%溶解度

随温度升高而降低，C项正确；“沉锯”的离子方程式为

2+

Sr+HCO；+NH3-H2O=SrCO3J+NH：+H2O，D项错误。

12.BNa与水反应生成NaOH和H2,Fe与水蒸气反应生成Fe3()4和H2,A项不合理；CO2和SO2均

是酸性氧化物，均不与BaCU溶液反应，B项合理；NaHCC)3的溶解度小于Na2co3,C项不合理；Fe

在空气中缓慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保护Fe,D项不合理。

13.C配平后的反应为20*13+2£10一+1001£一=2©0；-+21€：「+5凡0+6103中，Cr元素化合价

从+3价升高为+6价，I元素化合价从一1价升高为+5价，C1元素化合价从+1降低为一1价，则CrL为还原

剂，C1CF为氧化剂，CrOj、10]均为氧化产物，C「为还原产物，反应中共转移电子数为42。据分析

可知，消耗5moi01T,转移21moi电子，A项正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化

性：CIO>10；,B项正确；还原产物和氧化产物的物质的量之比为21：8,C项错误；Cr5中Cr与I提

供的电子数之比为3:18=1:6,反应中被铭元素与碘元素还原的C1CT的物质的量之比为1：6,D项正确。

14.B纳米铁粉是纯净物不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误；由反应机理图可判断，B项正确;

Cd+沉淀过程不是氧化还原反应，C项错误；Cd+与Fe3+共沉淀是与H?。反应，D项错误。

+3+

15.D有固体剩余，一定不存在Fe3+,均发生反应：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A项正确；由图分析，a、b两点H2sO4过量，剩余固体为Cu,用b点数据

计算：设Cu的物质的量为x,Fe2（）3的物质的量为力64x+160y=3.52,（x-y）x64=1.28,得

x=0.03mol,y=O.Olmol,样品中〃（Cu）:“（FezC^）=3:1,B项正确；从c点曲线有一个拐点，说明

硫酸全部消耗，所以可以用d点数值计算。d点样品质量是b点的2倍，所以“（Fe2O3）=0Q2mol,则

11

m（Fe2O3）=0.02molx160g-moP=3.20g,“（Cu）=0.06mol,则m（Cu）=0.06molx64g-mol

=3.84g,反应后剩余3.68g,说明有部分Fe2（）3和Cu