2024年高考化学二轮复习：化学计量及其应用（测试）教师版

专题02化学计量及其应用

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

选择题（本题共50小题，每小题2分，共100分。每小题只有一项是符合题目要求的）

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不事确的是（）

A.30gHCHO和CHsCOOH混合物中H原子数为2NA

B.密闭容器中2molSO2和ImolCh充分反应后，容器中分子数为2NA

C.一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA

D.I111OIH2O2中含有共价键的数目为3NA

【答案】B

【解析】A项，HCHO和CH3coOH的最简式都是CH2O,30gHeHO和CH3coOH混合物中含H原子

30g

数为^―iX2NA=2NA＞故正确；项，和。反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不能全

30g/molABSO22

部转化为生成物，故容器中分子数小于2NA，故B错误；C项，Cu和氯气发生反应Cu+Cb=CuC12，ImolCu

转移2moi电子，又6.4g铜的物质的量为O.lmol,故转移电子的数目为0.2NA,故C正确；D项，压。2的

结构式为H-O-O-H,故ImolHzCh中含有共价键的数目为3NA,故D正确；故选B。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18.9g三肽C6HUN3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

B.Imol重水比Imol水多NA个质子

C.电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu

D.常温常压下，13.6g金刚烷（/◎）中所含C-C键的数目为1.36NA

【答案】A

【解析】A项，18.9g三肽（相对分子质量：189）的物质的量是O.lmol,三肽中含有2个肽键，其中的

肽键数目为0.2NA,故A正确；B项，重水和普通水均含有10个质子，故B错误；C项，电解精炼铜时，

阳极为粗铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C错误；D

I'—x12治/小。/=1.2治

项，13.6g金刚烷中所含C-C共价键的数目为136g/%。/,故D错误；故选A。

3.（2023•浙江省十校联盟高三联考）M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，II.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5M

B.在ILO.lmolL-iCH3coONa溶液中，阴离子的总数等于0.1M

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2M

D.lmolHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2M

【答案】C

【解析】A项，标准状况下，H2O2呈液态，无法求出H.2LH2O2的物质的量，也就无法求出其含有的

非极性共价键数目，A不正确；B项，ILO.lmolLiCH3coONa的物质的量为O.lmol,考虑CH3co0-水解及

水电离，阴离子的总数略大于0.1M,B不正确;C项，5.6gFe（0.1mol）与足量的S反应,生成O.lmolFeS,

O.lmolFe失去0.2mole,则转移的电子数为0.2M,C正确；D项，ImolHOOCCH2co0H与足量乙醇在一定

条件下反应，生成ImolH5c2OOCCH2coOC2H5,但反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于2M,D不

正确；故选C。

4.（2023•辽宁省大连市一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.0.1mol/LNa2cCh溶液中,含有Na卡的数目为0.2NA

B.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCL在光照下充分反应后的分子数为2NA

C.ImolCaC2晶体和lmolCaH2晶体含有的离子数目均为2NA

D.一定条件下，5.6gFe与0.1molCL充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】A项，0.1mol/LNa2c03溶液体积未知，难以计算含有的Na+数目，故A错误；B项，标准状

况下，22.4LCH4和22.4LCL均为Imol,分子数共2NA,甲烷和氯气发生取代反应，反应前后分子总数不

变，则充分反应后的分子数为2NA,故B正确；C项，ImolCaH2中含Imol钙离子和2moi氢负离子，离子

数目为3NA,故C错误；D项，Fe与氯气反应生成氯化铁，5.6gFe为O.lmol,完全反应消耗0.15mol氯气,

则氯气量不足，应以氯气的量计算电子数，0.111101。12完全跟反应得0.211101电子，即0.2NA,故D错误；

故选B。

5.设以为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A.O.lmol的"B中，含有0.6NA个中子

B.0℃>lOlkPa下，O.lmol乙快和甲醛（HCHO）的混合物中含有C一H键的数目为0.2NA

C.将ImolCb通入足量水中，所得溶液中CI2、HCIO、Cl\CICT三种微粒数目之和为2NA

D.常温下，1L0.50molMNH4a溶液与2L0.25mollNH4a溶液所含NFU+的物质的量后者小

【答案】C

【解析】A项，元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，硼元素质子数为5,1个"B中

含有6个中子，则O.lmol的"B中含有0.6A/A个中子，A正确；B项，乙焕（H-C三C-H）和甲醛（HCHO）分子中都

含2个C-H键，所以O.lmol乙怏和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为0.2NA,B正确；C项，氯

气和水的反应为可逆反应，溶液中含Cl\CI2、HCIO和CIO\lmolCL溶于水后，由于氯气分子中含有2个

氯原子，则溶液中&2、HCIO、Cl\CICT四种粒子的总物质的量小于2mol,粒子总数小于2M\,C错误；D项，

1L0.50mol-LNH4a溶液与2L0.25mol-L^NH^I溶液中都含有溶质氯化镂0.5mol,由于NFU+水解，溶液中NH?

数目都减少，且NH,+浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的NH4+物质的量不同，且前者大于后者，

D正确；故选C。

6.（2023•河南安阳市二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，生成2.24LO2转移的电子数为0.4NA

1

B.2LlmolL的氯化铜溶液中H+数目为4NA

C.常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3NA

D.2LpH=5的0.05molLiK2Cr207溶液中CnCV-数目为O.INA

【答案】C

【解析】A项，未指出反应物，生成2.24LO2转移电子数不一定为0.4NA，如H2O2分解生成标况下2.24L

即O.lmolCh转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA,A错误；B项，由于铜离子水解使溶液显酸性，溶液

中离子浓度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-),贝(]n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-),因为n(Cl-)=4mol,所以

n(H+)<n(Cl-)=4mol,溶液中H+数目小于4NA,B错误；C项，O.lmol铁与足量稀硝酸反应生成铁离子，转移

22+

0.3mol电子,转移电子数为0.3NA,C正确；D项，重铝酸钾溶液中存在水解平衡:H2O+Cr2O7-2CrO4-+2H,

则2L0.05mol1依2507溶液中CnCV-的物质的量小于2Lx0.05moiLi=0.1mol,其数目小于O.INA,D错误；

故选C。

7.(2023•浙江省义乌市高三高考适应性考试)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()

A.在25。(2时，pH为12的CH3coONa溶液中水电离出的H+数目为O.OINA

B.标准状况下，4.48LSO2和足量。2反应，生成的S03分子数目为0.2NA

C.电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g,外电路中通过电子的数目为0.2NA

D.：13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA

【答案】D

【解析】A项，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A错误；B项，该反应为可逆反应，S02不能

完全转化，因此生成的S03分子数目小于0.2M,故B错误；C项，电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、

铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质量减少6.4g,转移电子数目不一定为0.2M,故C错误；D项，

苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH,则13g混合物即为13gCH质量，含ImolCH,所含氢原子数目为

NA,故D正确；故选D。

8.(2023•辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

B.常温下lLpH=13的Ba(OH)2中含有0出的数目为0.2NA

C.106gNa2cO3固体中含有NA个CO32-

D.标准状况下，22.4LSO3中含有S03的分子数为NA

【答案】C

18。

【解析】A项，1.8g重水(D2O)中所含质子的物质的量为砺器力1。=().911101,数目为0.9NA,A错误；B

项,常温下1LPH=13的Ba(OH)2中含有OH-的数目为ILxO.lmol/LxNAmoER.lNA,B错误;C项，106gNa2cCh

106g

固体中含有CCh2-的物质的量为=lmol,数目为NA,C正确；D项，在标准状况下SCh为固体

106g-mor1

而非气态，无法计算22.4LSO3中含有SO3的分子数，D错误；故选C。

9.(2023•河北省衡水市部分重点高中高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的

A.在1mol[Co(NH3)4C12]Cl中存在的配位键数目为6NA

B.34gH2O2生成O2转移的电子数一定为2NA

2

C.0.1mol[-1的Na2s溶液中：N(S')+N(HS-)+N(H2S)+=0.1NA

D.16gl4cH4分子所含的电子数目为IONA

【答案】A

【解析】A项，Imol[Co(NH3)4C12]Cl,内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离子均与钻离子形

成配位键，配位键数为6NA,故A正确；B项，34gH2。2为Imol,生成氧气可能有两种途径，一是自身分

解，lmolH2O2分解产生0.5molC>2,转移的电子数为NA,另一途径是被氧化剂氧化，ImolfhCh被氧化生成

lmolO2,转移电子数为2NA，B项错误；C项，Na2s溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但O.lmol-L

r的Na2s溶液体积未知，无法计算，C项错误；D项，16gi4cH4分子的物质的量小于Imol,甲烷是10电

子微粒，则16gl4cH4所含的电子数目小于IONA，D项错误；故选A。

10.(2023•福建省福州市普通高中毕业班高三质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是()

A.32g月井(N2H4)分子中含◎键数目为5NA

B.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

C.Imol铜铝合金与足量稀HNO3充分反应，转移的电子数小于2NA

D.室温时，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，32gN2H4的物质的量为Imol,1个N2H4分子中含4个N—H©键和1个N—N©键，则

32gN2H4中含5moic键，即含。键数目为5M,A项正确；B项，标准状况下SCh不呈气态，不能用22.4L/mol

计算II.2LSO3物质的量，即标准状况下11.2LSO3物质的量不为0.5mol,B项错误；C项，Cu与稀硝酸反

应生成硝酸铜、NO和H2O,ImolCu参与反应转移2mol电子，A1与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和H2O,

ImolAl参与反应转移3moi电子，贝!JImol铜铝合金与足量稀硝酸充分反应，转移电子物质的量在2moi和

3moi之间，即转移电子数大于2M,C项错误；D项，室温下pH=12的Ba(0H)2溶液中c(OH-尸0.01mol/L,

1L溶液中含OH-物质的量为O.Olmol,含OH-的数目为0.01M,D项错误；故选A。

11.(2023•四川省成都市蓉城名校联盟高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.100mL2mol-L1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA

B.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA

C.0.1molNaHCCh晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA

D.浓盐酸分别和KMnCU、KCICh反应制备0」mol氯气，转移的电子数均为0.2NA

【答案】B

【解析】A项，100mL2moi/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n=0.1Lx2moi/L=0.2mol,但是

蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL2moi/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA,故A错误；B项，乙酸和葡萄

30g

糖的最简式均为CH2O,30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CHzO物质的量=痂M=lmol,则含

有氧原子个数为lmolxNA/mol=NA,故B正确；C项，在NaHCOj晶体中含有Na+、HCO3-,则O.lmolNaHCCh

晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA,故C错误；D项，浓盐酸和KMnCM反应制备氯气，氯气是氧化产物，

生成O.lmol氯气转移0.2mol电子；浓盐酸和KCICh反应制备氯气：KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cbf+3H2。，

氯气既是氧化产物又是还原产物，生成Imol氯气转移;mol电子，生成O.lmol氯气，转移的电子数均为小

于0.2NA,故D错误；故选B。

12.（2023•江西省赣州市高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.室温下，20gKH固体中所含H-的数目为0.5NA

B.ILO.OlmolL-1的Ca（HCCh）2溶液中含碳粒子总数为0.02NA

C.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为0.5NA

1

D.2NH3（g）3H2（g）+N2（g）AH=+akJmol,若参加反应的NIL数目为2NA,反应会吸收akJ热量

【答案】C

【解析】A项，KH由K+和H-组成，20gKH的物质的量0.5mol,所含H-的数目为0.5NA,故A正确；

B项，ILO.OlmolLi的Ca（HCO3）2的物质的量为O.OlmoL碳酸氢根离子的物质的量为0.02mol,根据元素

守恒可知含碳粒子总数为0.02NA,故B正确；C项，未考虑溶剂水中的氧原子，故C错误；D项，由热化

学方程式可知，Imol氨气完全反应时吸收akJ热量，则参加反应的NH3数目为2NA,会吸收akJ热量，故D

正确；故选C。

13.（2023•河北省邢台市九师联盟高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

B.标准状况下，11.2LCH30H含有原子核的数目为3NA

C.Imol］」的KC1溶液中含有K+的数目为NA

D.ImolNazCh与足量H2O反应，转移电子的数目为2NA

【答案】A

【解析】A项，1分子过氧化氢含有1个氧氧非极性键，17gH2O2物质的量为0.5mol,其中含有非极性

键的数目为0.5NA,故A正确；B项，标准状况下，CH30H为液体，不能计算物质的量，故B错误；C.项，

失2xe-

I

KC1溶液的体积未知，不能计算其钾离子的物质的量，故C错误；D项，2Na2O2+2H2（D=4NaOH+O2T,

If

得2xe-

则ImolNazCh与足量H2O反应，转移电子的数目为NA,故D错误；故选A。

14.（2023•四川省成都市高三第三次诊断考试）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LC4HIO中含极性键数目约为13NA

B.39gNa2Ch固体含有离子数约为2NA

C.lmolNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中NH4+数目为NA

D.0.5molC12溶于水后，溶液中的ChCKT、HC1O三者之和为NA

【答案】C

224T

【解析】A项，丁烷标况下为气体，因此标况下22.4LC4H1。含有极性键的数目为F^IXIOXNA勺OM,

22.4L/mol

39g

故A错误；B项，过氧化钠是由Na+和022-组成，39g过氧化钠中含有离子数为雁肃/X3XNA=1.5W,故

++++

B错误;C项，溶液呈电中性有C(NH4)+C(H)=C(OH-)+C(NO3-),溶液呈中性，有c(H)=c(OH-),即得出c(NH4)=

c(NO3)=lmol,则溶液NH4+数目为故C正确；D项，氯气溶于水后，含氯元素微粒有Cb、HC10、C1O>

Cl',0.5molCL溶于水后，溶液中的ChC10\HC1O三者之和小于故D错误；故选C。

15.(2023•湖北省华大新高考联盟高三二模教学质量测评)设NA为阿佛加德罗常数的值。下列说法正确

的是()

A.标准状况下，22.4L的CH4和CHCL所含分子数均为NA

B.ImolSiOz中Si-0键的数目为4NA

C.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA

1

D.F水解能力弱于NEV贝！JILlmolL-的NH4F溶液中，HF和NH4+的总数大于NA

【答案】B

【解析】A项，标准状况下，氯仿(CHCb)为液态，不能用气体摩尔体积计算其分子数，A错误；B项，

每个Si原子与周围4个O原子成键，B正确；C项，电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电

路中转移的电子数不一定为NA,C错误；D项，k水解能力弱于NH4+,则HF的粒子数小于NHs-HzO的粒

子数，由物料守恒可知，NH3E2O和NH4+的总数等于NA,则HF和NH4+的总数小于NA,D错误；故选B。

16.(2023•四川省南充市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.NazCh作供氧剂时，每生成5.6LO2,转移电子数为0.25NA

B.工业合成氨时，每反应ImolNz,生成的极性共价键数目为6NA

C.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,电路中转移2moi电子

D.明帆净水时，0.1mol/LAF+形成的A1(OH)3胶粒的数目为O.INA

【答案】B

【解析】A项，NazCh作供氧剂时，0元素化合价从-1升高至0价，生成1molCh转移2moi电子，未

指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；B项，工业上合成NH3反应

为：N2+3H2叁金箸=2NH3,每反应ImolNz,反应产生2moiNH3,产生N-H极性键物质的量是6mol,

则生成的极性共价键数目为6M,B正确；C项，电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu

强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g,反应过程中转

移电子的物质的量不一定是2mol,则通过电路的电子数不一定就是2M,C错误；D项，只有溶液浓度，

缺少溶液体积，不能计算AF+的数目，且A1(OH)3胶粒是许多A1(OH)3的集合体，也不能确定A1(OH)3胶粒

的数目，D错误；故选B。

17.（2023•山西省晋中市三模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.1mol[Cu（NH3）4]2+中含有◎键数为12NA

B.标准状况下，11.2LHCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物质的量的Cb,转移的电子数为2NA

D.45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

【答案】A

【解析】A项，配位键和共价单键均为◎键，lmol[Cu（NH3）4]2+含4moicu—N键和12moiN-H键，即含

有16moi◎键，其数目为16NA,A错误；B项，标准状况下，11.2L即0.5molHCHO与CH4的混合物中分

子数为0.5NA，B正确；C项，由于还原性：]>Fe2+,向含ImolFeb的溶液中通入等物质的量的CL，CL先

和I-发生反应2r+CL=l2+2Cl-,则ImolCL和2moir恰好完全反应，转移的电子数为2NA，C正确;D项，

草酸分子式为H2c2。4,结构简式为HOOC-COOH,草酸分子中所有C原子均为sp2杂化，45g草酸的物质

的量为0.5mol,则所含sp?杂化的C原子个数为NA,D正确；故选A。

18.（2023•天津市九校高三联考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氮气中含有7NA个中子

B.lOOmLlmol-L-'FeCh溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为2NA

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

【答案】D

【解析】A项，1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为Imol,含有14NA

个中子，故A错误;B项,Fe3+会水解,所以离子数目会变少，故B错误;C项，根据2CC）2+2Na2O2=2Na2co3+O2,

ImolCCh反应转移电子数为NA,故C错误；D项，根据守恒规律可知，3moi单质Fe完全转变为FesCM,失

去8NA个电子，故D正确；故选D。

19.（2023•山东高三联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,lOlkPa下，11.2L乙烯分子中。键的数目为2.5NA

B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5NA

C.ILO.OlmoLLT◎二二二二，溶液中,和的离子数目之和为。

D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（FezCh-xHzO）,在电化学过程中转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】A项，25。。lOlkPa下，11.2L乙烯物质的量小于0.5mol,分子中。键的数目小于2.5NA,A

错误；B项，23gNC>2与N2O4的最简式均为N02,混合气体中含有0.5molNO2,浓硝酸热分解的过程中N的

r^^COONa^^.

化合价由+5降低到+4,故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA,B正确；C项,yCcOOH溶液中

O

电离出的既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有

OH

◎匚;三者的数目之和为°O1NA,C错误；D项，5.6g铁的物质的量是O.lmol,完全发生吸氧腐

蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA,D错误；故选B。

20.（2023•河北省石家庄部分重点高中高三联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol[Cu（NH3）4产中含有的◎键数为1.2NA

B.47g核素备U发生裂变反应：2：；u+；1n裂变式Sr+1：U+10；n,净产生的中子（\n）数为2NA

C.将O.lmolCW与O.lmolCL混合光照，充分反应后，生成的CH3cl分子数为O.INA

D.0.2g由CO和NO2组成的混合气体中含有的电子数为0.1NA

【答案】D

2+

【解析】A项，[Cu（NH3）4]2+中含有的0键包括N-H键和N与Cu2+形成的配位键，故O.lmol[Cu（NH3）4]

中含有的0键数为L6NA，A错误；B项，47g核素黑U的物质的量为0.2mol,根据该裂变反应可知净产生

的中子（7）数为L8NA,B错误；C项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的卤代煌不止一种，

因此生成的CH3cl分子数小于O.INA,C错误;D项，28g（即lmol）CO中含有14mol电子，46g（即Imol）NO2

中含有23mol电子，两种气体的质量（以克为单位时）的数值均为电子的物质的量的数值的2倍，故0.2g由

CO和NO?组成的混合气体中含有的电子数为0」NA，D正确；故选D。

21.（2023•广东省韶关市等4地高三期中考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

B.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO?和NO?的混合气体，其体积为2.24L

C.100g46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA

D.常温下，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为1013NA

【答案】A

【解析】A项，铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，都生成Fe3+,5.6g铁的物质的量为O.lmol,则转移

的电子数为0.3NA,故A正确；B项，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故氧原子总数为0.2NA

的CO2和NO2的混合气体中含有的CO2和“NO/物质的量共为O.lmol,而在NCh气体中存在平衡：

2NO2=^N2O4，导致分子个数减少，故气体的物质的量会小于O.lmol,则体积小于2.24L,故B错误；

C项，在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g,物质的量

为Imol,则含Imol氧原子；水的质量为54g,物质的量为3mol,故含3moi氧原子，故此溶液共含4moi

氧原子即4NA个，故C错误；D项，溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D

错误；故选A。

22.(2023•河北省高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于含氮物质的说法错误的是()

A.通常状况下，10.8gN2C)5中含有的电子数目为5.4NA

B.足量铜和ImolHNCh反应生成CU(NC)3)2时转移电子数为2NA

C.ILlmol-L-iNaNCh溶液中NO?-和HNCh粒子数目之和为NA

D.lmolN2和4molH2在密闭容器中反应生成NH3分子数目小于2NA

【答案】B

【解析】A项，1个N2O5中含有的电子数目为54,10.8gN2C>4为O.lmoL其中含有的电子数目为5.4NA,

A项正确；B项，3CU+8HNO3=3CU(NO3)+2NOT+4H2O；由反应得到关系是为8HNO3〜6e\ImolHNCh

lx—mol=0.75NA

反应生成Cu(NC>3)2时转移电子为8,若为浓硝酸，则对应的关系为：4HNO3〜2e-,Imol硝

酸参与反应转移电子数为0.5mol,B项错误；C项，根据物料守恒可知，ILlmol-LTNaNCh溶液中含氮粒

子数目之和为NA,C项正确；D项，合成氨为可逆反应，ImolN2和4mol比在密闭容器中反应生成NH3

分子数目小于2NA,D项正确；故选B。

23.(2023•河南省安阳市高三阶段第一次联考)阿伏加德罗常数的值用M表示。下列说法中正确的是

()

A.常温常压下，1L2LSO2含有的氧原子数大于M

B.一定条件下，Ca与02反应生成7.2gCaC>2,转移电子的个数为0.4M

C.10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2M

D.O.lmolNazCh和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3M

【答案】D

1

【解析】A项，常温常压下，J4)>22.4L.mor,则U.2LSO2的物质的量小于0.5mol,含有的氧原子数

小于M,A不正确；B项，一定条件下，Ca与02反应生成CaO2,可建立关系式：CaO2——2e\7.2gCaO2

的物质的量为O.lmol,则转移电子的个数为0.2B不正确；C项，10g质量分数为98%的浓硫酸中含有

10gx98%

H2sO4的物质的量为98g/mol=o.im0],则H2sO4中含有的氢原子数为0.2M,另外，浓硫酸中存在水，水

中也含有氢原子，所以10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2M,C不正确；D项，1个

Na2O2由2个Na+和1个构成，1个Na2O由2个Na+和1个CP-构成，则0.1molNa2O2和Na2O的混合物

中含有的离子总数等于0.3M,D正确；故选D。

24.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐琥的是()

A.氢原子数为0.6NA的乙酸分子中含有的极性键数为0.8NA

B.S6与S8混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA

C.lOgD?"。含有质子数与中子数均为5NA

D.0.1molH2和O.lmolb于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，氢原子数为0.6NA的乙酸分子的物质的量为0.06mol,一个乙酸分子中含有12个极性键,

则0.06mol乙醛分子中含有的极性键数为0.72NA,A错误；B项，S6与S8最简式均为S,6.4gS的物质的量

为0.2mol,即所含S原子数为0.2NA,则S6与SS混合物6.4g所含S原子数一定为0.2NA,B正确；C项，

10g

lOgDz"。的物质的量为寸一-=0.5mol,一个D2I6O分子中含有质子数与中子数均为10个，则lOgD?"。

20g/mol

含有质子数与中子数均为5NA,C正确；D项，氢气与碘反应生成碘化氢，反应前后物质的量不变，则反应

无论程度如何，O.lmolH2和O.lmolL于密闭容器中充分反应，容器中分子总数为0.2NA,D正确；故选A。

25.（2023•河南省重点高中高三9月联考）设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18g重水（D2O）中所含的中子数为10M

B.28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2M

C.电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2M

D.常温下，lLpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的OH-数目为1。-5乂

【答案】D

18g

【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/moL所以18g重水的物质的量为丽瑞荷=0.9mol,而ImolD2O

含有电子数为（lx2+8）M=10M,所以18g重水含有电子数为9M,A错误；B项，28gN2的物质的量为

28g_

TT-......7=lmol,N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2M,

28g/mol

B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量

减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液

中水解促进水的电离，则常温下，lLpH=9的醋酸钠溶液中，c（H+尸ICPmoi/L,发生电离的水分子数为

10x10—14

-..........-mol/Lx!LxA^mor1=lx10-5iVj，D正确；故选D。

l.OxW9

26.（2023•江西省五市九校高三第一次联考）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（）

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C.2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为含有水的物质的量为

100gX(1-46%)

=3mol,则含有的氧原子数为M+3M=4M,故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和

18g/mol

11Oy

乙烯混合物的物质的量为"^=0.5m°l,由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定

0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2moiNO与ImolCh在密闭容器中充分反应恰好生成

2moiNCh,由于存在平衡2NCh=^N2C）4，容器中的分子总数小于2乂，故C错误；D项，用铜作电极电

解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通

过的电子可知产生O.lmol氢气，故D错误；故选A。

27.（2023•山东省德州市高三统考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1L2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA

B.1mol,L」CH3coONa溶液中含CH3coOH、CH3co0-总数为NA

C.一定条件下，1mol氢气与Imol碘单质充分反应后，分子总数为2NA

OOO

D.含O.SmolCnCV-的酸性溶液与足量H2O2反应生成，的过程中转移电子数为4NA

O0

【答案】c

【解析】A项，02分子中含有2个氧原子、03分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭

氧混合气体的物质的量为0.5mol,含氧原子数目为M〜1.5M之间，故A错误；B项，没有溶液体积，不能

计算1mol-L-iCH3COONa溶液中含CH3coOH、CH3co总数，故B错误；C项，氢气和碘反应方程式为

H2+I2-2HL反应前后气体分子数不变，一定条件下，Imol氢气与Imol碘单质充分反应后，分子总数

OOO

\||/

为2M,故C正确；D项，含0.5molCr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成Cr，元素化合价

/\

OO

均不变，不发生电子转移，故D错误；故选C。

28.（2023•山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是（）

A.常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为01NA

B.ImolCh与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NA

C.11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2NA

D.标准状况下，2.24LI”讨8。含有的质子数是1.7NA

【答案】C

【解析】A项，根据题意，只知道0H-的浓度，没有告诉溶液的体积，无法计算离子数目，A项错误；

B项，Na与。2反应的产物有NazO、Na2O2,若只生成NazCh，ImolCh转移电子数为2NA,B项错误；C

项，Imol乙醇含有8moi共价键，11.5g乙醇的物质的量为0.25mol,含有2moi共价键，数目为2NA,C项

正确；D项，1个I’N'O分子含有15个质子，标准状况下2.24I?,川七的物质的量为O.lmol,含有的质子

数是1.5NA,D项错误；故选C。

29.（2023•湖南省四大名校名师团队高三模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

（）

A.6.2g白磷（分子式为P”分子结构如图所示加中所含P-P键的数目为0.15NA

B.标准状况下，22.4LCL参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NA

C.标准状况下，0.5NA个CH30H分子所占的体积约为11.2L

D.SOOrnLlmolL1氯化铜溶液中的CB数目小于0.5NA

【答案】D

【解析】A项，6.2g白磷（分子式为P4,分子结构如图所示（«^沔中所含P-P键的数目为

彳义6$11101」=0.3包,A错误；B项，标准状况下，22.4LCL即ImolCL参加化学反应时，如果

4x31g/mol

氯气只制氧化剂，则转移的电子数是2NA,当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则ImolCb

完全反应时转移电子数小于2NA,当氯气和水反应时，为可逆反应，贝UlmolCb未完全反应，转移电子数小

于NA,B错误；C项，标准状况下甲醇为液体，0.5NA个CH30H分子的物质的量为0.5moL所占的体积远

小于11.2L,C错误;D项，氯化铜溶液中铜