高三化学一轮复习：化学反应原理

高三化学复习题一化学反应原理

一'单选题

1.下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）

高温

A.C+CO2^=2CO

B.Ba(OH)2-8H2O+2NH4cl=BaCL+2NH3T+10H2O

C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

3.以下各种装置的分析正确的是

这

AB

期

r©-i

Al

<,<

半

—

fi-----

一—-----

——————亡-------?

稀蓝酸

硫酸铜溶液

稀盐酸氢!虱化钠溶:液

电子由Fe电极流

Al电极为负极，Al电极发生氧化反

分电流由Cu电极流向Zn电极，向Cu电极，负极

溶液中H+向A1电应，反应后溶液的

析Cu片表面产生气泡反应为：Fe-3e-

极移动碱性减弱

=Fe3+

A.AB.BC.CD.D

4.举重运动员在比赛前常在手上抹一种白色粉末，主要成分是MgCC>3。有关MgCC）3分类的说法中,

塔送的是（)

A.非电解质B.化合物C.镁盐D.碳酸盐

5.如图表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是

A.由图可知，石墨转变为金刚石是吸热反应

B.物质的量相同时，石墨能量更高

C.相同条件下，石墨和金刚石相比，石墨更稳定

D.Imol石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多

6.下列结论正确的是

2+2+

①微粒半径：S->cr>K>Mg②氢化物的稳定性：HF>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：Br->CP>Fe2+>F④还原性：Mg>Al>Zn>Fe

⑤酸性：⑥非金

HCIO3>H2SO4>H3PO3>H2CO3:属性:F>N>P>Si

A.①②③④B.②③⑤⑥C.①②④⑥D.②③⑤⑥

7.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键o目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学

者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是

H

/攵、

THTa0

（金属羟基轮合窗2H53盐）

XC町H

C7H5-OC=O/

（甲酸乙酯⑤

cHOH（g）

M-H（产3物）

CO2转化成甲醇的催化机理

A.铜元素位于周期表中的ds区

B.步骤④中有化学键的断裂和形成

C.甲酸乙酯是该过程的催化剂

D.反应过程中，催化剂参与反应，改变了反应历程

8.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别

代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是

B.b、d既具有氧化性又具有还原性

C.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a

D.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f,贝加(e):九(/)=3:2

9.已知［AH2、卜外、八〃5对应的反应中O?(g)已省略，且八"？＞及%］：

CH3cH2cH2cH3(g)

△H3

y

4CO2(g)+5H2O(g)

A.AH,>0

B.AH3的值是CH3cH2cH2cH3(g)的燃烧热

C.△9］+AH2=AH3+AH4

D.稳定性：正丁烷＞异丁烷

10.已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4P轨道上

有3个未成对电子，Y元素原子的2P轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物W2Y3。下列说法

正确的是（）

A.电负性：X>Y>Z

B.原子半径：W>Z>Y

C.WX3的VSEPR模型和空间结构一致

D.W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

850℃

11.利用反应Na+KCl^=Kf+NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是

A.半径大小:r（K+）>r（C「）B.熔点高低：KC1>NaCl

C.电负性大小：x（Cl）>x（Na）D.金属性强弱：Na>K

12.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造

胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示（G—CHO代表葡萄糖）。

A.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作

B.工作时，电极I附近pH下降

C.工作时，电子流向：电极II一传感器一■电极I

D.工作时，电极II电极反应式为G—CHO+H?。—2e.=G—C00H+2H+

13.已知"人是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.Imol铁与足量S反应，转移的电子数为3NA

B.标准状况下，H.2LCH30H所含的氧原子数为0.5NA

3+

C.ImolK2Cr2O7被还原为Cr转移的电子数为62VA

D.密闭容器中，2moiSO2和ImolO2催化反应后分子总数为2NA

14.微生物脱盐电池既可以处理废水中和镇盐，同时又能实现海水的淡化，原理如图所示，其中阳离子

交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。下列说法正确的是

A.电极a为正极，该电极上发生氧化反应

B.X离子交换膜为阳离子交换膜，Y离子交换膜为阴离子交换膜

C.电极b上，每生成标况下2.24LN2,电路中转移0.6mol电子

D.电池工作一段时间后，电极a和电极b产生的气体的物质的量之比为1：2

15.科学家Kumada和Corriu在研究使芳香煌增长碳链（也称碳碳偶联）方面作出杰出贡献，其研究反应机

理如图（其中Ar代表苯环，R代表煌基）。

下列说法不正确的是

A.NiL2在反应中过程中作催化剂

B.反应过程只涉及极性键的断裂和形成

C.该偶联过程总反应的原子利用率小于100%

LAr

D.从机理图中可以推测NiZ为平面结构

R，L

16.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷说明蔗糖的水解产物中无

A无银镜产生

去。加入银氨溶液，水浴加热葡萄糖

常温下，将苯酚和NaOH溶液混合用pH计测得混合液的混合液中：

B

（已知：苯酚（=1.0x10—1°）pH=10.0C(C6H5O-)>C(C6H5OH)

向溶液中滴加硝酸，再滴加Bad2

C有白色沉淀生成溶液中一定含有so；-

溶液

将Ag和AgNO3溶液与Cu和

Ag电极表面有银白色金属沉

金属性：

DNa2sO4溶液组成双液原电池，连Cu>Ag

积，Cu电极附近溶液变蓝

通装置

A.AB.BC.CD.D

17.25℃时，用O.lOOOmohL的NaOH溶液滴定20.00mLnmol•「的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定

曲线如图所示。下列有关说法正确的是

B.曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数『（乙）=LOIx10-5

D.图像中的x>20.00

18.下列说法不正确的是

A.为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为更易溶于酸的CaCC）3

B.实验室配制FeC1时，常先将FeC1晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度

C.盐碱地（含较多的NaCl、Na?C03）不利于农作物生长，常施加石灰

D.环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应

19.下列实验操作，现象与结论匹配的是

选

操作现象结论

项

将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后酸性高锯酸钾溶乙醇催化氧化生

A

滴入酸性高镒酸钾溶液液褪色成乙醛

2NO2(g)U

颜色加深

B将装有NO2的平衡球放入热水中

N2O4(g)AH>0

向含O.lmol的Feb溶液中通入O.lmolCL,再滴加

C溶液变蓝色还原性：I>Fe2+

淀粉溶液

向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通

D溶液变浑浊酸性：碳酸〉苯酚

入苯酚钠溶液中

A.AB.BC.CD.D

20.下列不能证明CHsCOOH是弱电解质的是

A.CH3coOH、溶液做导电实验，灯泡很暗

B.常温下，0.1mol/L的CH3C。。H溶液的pH=2.8

C.pH=l的CHsCOOH溶液稀释100倍后，溶液pH<3

D.常温下，CH3cOONa溶液pH>7

二、综合题

21.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价

的变化如下图所示。

9_

升_T

A_-

->•3

一

sre

7f

-5H

同

一

原子序数

根据判断出的元素回答问题:

(1)f在元素周期表的位置是。

(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同)>；比较g、h的最

高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：>。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式0

(4)已知Imole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程

式：O

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd。，向盛有10mLlmolL"R溶液的烧杯中滴加lmol-L"NaOH溶

液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

01020304050

V(NaOH)mL

①R离子浓度由大到小的顺序是：0

②写出m点反应的离子方程式0

③若R溶液改加20mLl.2molL」Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为

molo

22.

(1)I.现有下列10种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2s04⑤Ba(OH)2⑥胆矶⑦

盐酸⑧NaHSCU⑨碳酸钙⑩乙醇

上述物质中属于电解质的有,非电解质,能导电的有(填序

号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为0

(3)⑦和⑨混合，反应的离子方程式为=

(4)II.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B,A、B都能与

水反应生成E,B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也

能生成C,回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：

A生成B；

(5)B与水反应；

(6)B与D反应；

(7)E与过量D反应。

23.填空。

(1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性(填“强于”“弱于”“等于")乙醇水溶液，原因是:

(2)已知物质的熔点对比如表：

物质熔点/℃物质熔点/℃

FeCl2672SnCl2247

FeCl3306SnCl4-33

SnCl4的熔点低于SnCl2的沸点原因是：__________________________________________________

A

24.3C+2K2CnO7+8H2so4(稀)=3cO2T+2K2so4+2Cr2(SO4)3+8H2。

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目O

(2)此反应的氧化剂是,还原剂是。

25.硫酸镒钱［(NHJzMMSOJz］是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软

镒矿(主要含Mn。？，还含有FeO、Fe2O3,CuO、MgO、SiO2等)制备硫酸镐钱的工艺流程如下:

rf.MnO^；;而汞落森;

HzCzOijH2so4*SJi.MnCCh调pH；［ii.(NH,&SQ)溶液j

软镒矿-还彘浸］f|除篇|一|氧疝余杂|一|系列操作|Mnsd出0|生蟀(NHRMMSOR

滤渣1CuS滤渣2溶液

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+

开始沉淀时pH8.06.31.58.1

沉淀完全时pH10.08.32.89.4

②MgSCU和MnSO4的溶解度如下:

温度/℃010203040608090100

MgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4

溶解度/g

MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3

1336

③常温下：扁(MnS)=2.5x10-,Ksp(CuS)=1.3xW。

回答下列问题:

(I)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为O

(2)滤渣1的主要成分为o

(3)“除铜”反应的平衡常数K=(结果保留2位有效数字)。

(4)“氧化除杂”加Mil。？的作用是，加M11CO3调节溶液的pH的

范围为O

(5)“系列操作"包括、洗涤。

(6)通过实验测定产品硫酸镒镂中镒元素的含量：准确称取所得产品鲤溶于水配成溶液，滴加氨水

调pH至7〜8,加入过量的qmol/LKMnC>4溶液XmL,充分反应后过滤掉Mn。？，将滤液与洗涤液合

并配制成100mL溶液，取20mL用c2moi/LFeSC>4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液

V2mLo滴定终点的判断依据

是,产品硫酸镐钱中镒元素的质

量分数为(用相应字母表示)O

答案解析部分

L【答案】A

【解析】【解答】A.C+CO2皆2co是吸热反应，也是氧化还原反应，故A符合题意；

B.Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl=BaC12+2NH3f+10H2O是吸热反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；

C.CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2T是放热反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；

常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的

反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分

解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以c、co、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】A

【解析】【解答】A.MgCC>3在熔融状态下能导电，MgCC>3属于电解质，故A符合题意；

B.MgCC）3是Mg、C、0元素组成的纯净物，MgCC>3是化合物，故B不符合题意；

C.MgCC>3由Mg?*、CO：构成，属于镁盐，故C不符合题意；

D.MgCC>3由Mg2+、CO：构成，属于碳酸盐，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】MgCO3属于镁盐、碳酸盐，由Mg、C、。元素组成，属于化合物；在熔融状态或水溶液中

能导电，属于电解质。

5.【答案】B

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】D

【解析】【解答】A.同周期主族元素电负性自左而右增大，同主族元素电负性自上而下递减，所以电负

性：X<Y<Z,A不符合题意；

B.原子半径随电子层数增多而增大，电子层数相同时，原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半

径：W>Y>Z,B不符合题意；

C.WX3为ASH3,ASH3中As原子的价层电子对数为3+1=4,VSEPR模型为四面体形，因AsH分子中

存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，所以VSEPR模型和空间结构不一致，C不符合题意；

D.As最外层4P轨道为半充满结构，其第一电离能高于同周期相邻元素的，D符合题意；

故答案为：D„

【分析】根据题干信息，W元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，则W原子核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63/。4s24P3,可推出W处于第四周期第VA族，为As元素；Y元素原子的2P轨道上有2

个未成对电子，说明Y的2P轨道上有2个电子或4个电子，可推出Y为C元素或O元素；W与Y可形

成化合物W2Y3,说明Y是O元素；X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周

期，可推出X位于第一周期，为H元素，Z为F元素。

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】D

【解析】【解答】A.加入银氨溶液前未加入碱进行中和，故A不符合题意；

B.(/'\7=l.OxlO-10,当pH=10.0时，-------^=1,混合液中：

C(C6H5OH)C(C6H5OH)

C(C6H5O)=C(C6H5OH),故B不符合题意；

C.白色沉淀可能为AgCl,溶液中不含SOj,故C不符合题意；

D.将Ag和AgNC)3溶液与Cu和Na2sO4溶液组成双液原电池，Ag电极表面有银白色金属沉积，

Cu电极附近溶液变蓝，说明正极为Ag极，负极为Cu极，贝！|金属性：Cu>Ag,故D符合题意;

故答案为：D

【分析】测定蔗糖水解产物时应先将溶液调至碱性后，再滴加银氨溶液。苯酚□Ka=1.0x10-1°,当

pH=10时，C(C6H5O)=C(C6H5OH)。检测SO：,应向溶液中滴加硝酸，再滴加Ba(NC)3)2溶液，

若有白色沉淀生成，则含有SO：。

17.【答案】C

18.【答案】C

19.【答案】D

20.【答案】A

21.【答案】(1)第三周期IIIA族

(2)O2-；Na+；HC1O4；H2SO4

(3)(或H：(5：6：H、H：C：：C：H))

H­--

(4)2Na(s)+O2(g)=Na2()2(s)△H=-511kJmoH

2+3+++

(5)c(SO4)>C(NH4)>C(A1)>c(H)>c(OH)；NH4+OH=NH3H2O；0.022

【解析】【解答】(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期HIA族，

故答案为第三周期niA族；(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故KO〉)〉

r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HC1O4>H2s04,

故答案为O,Na+；HC1O4；H2so4；(3)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式

为：H:X:H(或H：6：6：H、H：U：UH),

H■--

故答案为H：N.：H(或H：d：O：H>H-C：：C-H);(4)ImolNa的单质在足量O2中燃烧生成

H•--

Na2O2(s),放出255.5kJ热量，2moiNa反应放出热量为511kJ,则该反应的热化学方程式为：2Na(s)

+O2(g)=Na?O2(s)AH=-511kJ*mol-1,

故答案为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ・moE；(5)①R是NH4Al(SC>4)2,AF+比NH4+水解

+3++

程度更大，故离子浓度由大到小的顺序是：c(SO4%)>C(NH4)>C(A1)>C(H)>C(OH),

故答案为C(SO42-)>C(NH4+)>C(AF+)>C(H+)>C(OH-)；②R是NH4Al(SO4)2,m点过程中加入氢氧化

+

钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3・H2O,离子方程式为：NH4+OH=NH3-H2O,

+

故答案为NH4++OH-=NH3・H2。；③10mLlmol・L-iNH4Al(SO4)2溶液中AF+物质的量为O.Olmol,NH4

的物质的量为O.Olmol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mLl.ZmobL'Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为

0.024mol,OH-为0.048mol,

由SO42-+Ba2+=BaSO41，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSCU,

A13++3OH=A1(OH)3]

0.01mol0.03molO.Olmol

反应剩余OH-为0.048moL0.03moi=0.018mol,

+

NH4+OH=NH3«H2O

O.OlmolO.Olmol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,

Al(OH)3+0H-=A102+2H20

0.008mol0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为O.OlmoLO.OO8moi=0.002mol

则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,

故答案为0.022。

【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O

元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，据此解答。

22.【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑨；③⑩；①②⑦

(2)NaHSO4砥融〉=Na++HSO；

+2+

(3)CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

4

(4)2Na+Ch二NazCh

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

(6)2Na2O2+2co2=2Na2cCh+02

(7)NaOH+CO2=NaHCO3

【解析】【解答】银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B,则A是

Na、B是NazCh,Na、NazCh都能与水反应生成氢氧化钠，E是NaOH,钠露置在空气中足够长时间也会

变为Na2co3,C是Na2co3,D是酸性气体，能NaOH反应生成Na2co3,D是CO2。

(1)①铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②熔融的KNO3含有自由移动的离子，能

导电，是电解质；③C02不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解质；④H2s04不含离子，

不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑤Ba(0H)2离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导

电，属于电解质；⑥胆矶离子不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦盐酸

是氯化氢的水溶液，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑧NaHS04离子

不能自由移动，不能导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨碳酸钙离子不能自由移动，不能导电，其

溶于水中的部分能完全电离，属于电解质；⑩乙醇不含离子，不能导电，自身不能电离，属于非电解

质；

属于电解质的有②熔融的KNCh、④H2s04、⑤Ba(OH)2、⑥胆矶、⑧NaHSCU、⑨碳酸钙；非电解质

有③C02、⑩乙醇；能导电的有①铝、②熔融的KNO3、⑦盐酸。

⑵NaHSCU在熔化状态下电离出Na+、HSO：方程式为NaHSCU(®»)=Na++HSO；；

+2+

(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O；

A

(4)钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2：Na2O2;

(5)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式是2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2T；

(6)Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2NazO2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(7)NaOH和过量C02反应生成NaHCCh,反应方程式是NaOH+CO2=NaHCCh。

【分析】(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导

电的化合物，是非电解质；

(2)熔化状态下破坏离子键；

(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水；

(4)钠和氧气在加热的条件下反应生成过氧化钠；

(5)Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气；

(6)Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

(7)NaOH和过量C02反应生成NaHCCh。

23.【答案】(1)强于；苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易

离解，电离出氢离子

(2)低价态的SnCb为离子化合物，是熔点较高的离子晶体，高价态的SnC14为共价化合物，是熔点低

的分子晶体，所以高价态的SnC14沸点更低

【解析】【解答】(1)与乙醇分子相比，苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟

基的氢原子更易离解，电离出氢离子，则等浓度的苯酚水溶液酸性强于乙醇水溶液，故答案为：强于；

苯酚分子中苯环使相连羟基的氢原子活性增强，比乙醇分子中羟基的氢原子更易离解，电离出氢离子；

(2)离子晶体的熔点高于分子晶体，由表格数据可知，二氯化锡的熔点高于四氯化锡，原因是低价态的

二氯化锡是离子化合物，形成的晶体为离子晶体，高价态的四氯化锡是共价化合物，形成的晶体是分子

晶体，故答案为：低价态的SnCL为离子化合物，是熔点较高的离子晶体，高价态的SnCk为共价化合

物，是熔点低的分子晶体，所以高价态的SnCL沸点更低。

【分析】(1)、从羟基的氢原子活性强弱角度考虑；

(2)、从晶体熔沸点的角度考虑，离子晶体的熔点高于分子晶体。

失去12T

II

24.［答案］(1)3c+2胃207+8^^4(稀)=3CO；+2K2so4+2『#04+8比0

将朝12・

(2)K2Cr2O7；C

【解析】【解答】(1)化学方程式中C元素化合价从0价到+4价的变化，可知升高了4价，所以在其过程

中失去的电子总数是12,而Cr元素的化合价从反应物中的+6价到生成物中的+3价，降低了3价，所以

在其过程中总共得到了12个电子，所以用双线桥标出电子转移的方向和数目答案为：

失去128

3(3+22^3/2。7+81~12504(桶)—3CO?+2K2SO4+2Cr2CSO4J3+8H［O

⑵KzCnCh中的Cr元素化合价降低了，所以其是氧化剂，而C元素的化合价是升高了，所以其是还原

剂。

【分析】(1)根据C和Cr化合价的变化分析电子转移数目，在双线桥上标出；

(2)氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。

+2+

25.【答案】(1)MnO2+H2C2O4+2H=Mn+2CO2T+2H2O

(2)SiO2

(3)1.9xl023

(4)将亚铁离子氧化为三价铁离子；2.8<pH<8.0

(5)蒸发结晶；趁热过滤

(6)当滴入最后半滴FeSCU标准液时，溶液紫色褪去且半分钟内不变色；

3

82.5X10-X(C，Y-C2V2)

-----------------~x100%

Wg

【解析】【解答】(1)“还原酸浸”发生的离子方程式为：