物质的量浓度的计算

物质的量浓度的相关计算一．有关概念的计算：利用“万能恒等式”

n==c·V（aq）例１下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是

A.200mL0.5mol/LNaCl溶液

B.100mL1mol/LNa2CO3溶液

C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D.1L1mol/LNaOH溶液点评：溶液的浓度与体积多少无关！Ｄ浓度比较练习１.下列各溶液中Cl－浓度由小到大排列的编号是

;

500mL2mol/L的NaCl溶液

100mL1.5mol/L的MgCl２溶液200mL１mol/L的CaCl2溶液④50

mL0.5mol/L的FeCl3溶液④﹤①﹦③﹤②在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为(

)

A.2.5mol/LB.5mol/L

C.7.5mol/LD.2mol/LＡ小结：由物质中粒子个数比可写出化学式与结晶水合物有关的计算例题2用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5gBn(CuSO4•5H2O)=n(CuSO4)练习2下列Na2SO4溶液的浓度为1mol/L的是(

)A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1L溶液中含有142gNa2SO4

C.1molNa2SO4溶于1L水中

D.将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后

再稀释成1000mLＢ、Ｄ实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析:先算溶质质量：0.5L×0.1mol·L-1×160g·mol-1=8g；如果是胆矾晶体，应称取的质量0.5L×0.1mol·L-1×250g·mol-1=12.5g；配制500mL溶液，加水的量不是500mL。答案：D变式训练例3：在标准状况下，用充满HCl气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（）A．0.05mol·L-1B．0.01mol·L-1

C．0.045mol·L-1D．无法计算C★气体溶于水形成的溶液的C的计算例4：在标况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1g/cm3）（）A．18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．31.25mol·L-1D．33.1mol·L-1解析：正确答案选A。水的体积和氨气的体积必须单位相同，如果以“L”为单位，则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，溶液物质的量浓度为18.4mol·L-1。

标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算

练习4将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A．

B． C．

D．二有关离子浓度的计算，注意利用

电荷守恒原理例5：硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7mol·L-1，则K＋的物质的量浓度为（）

A．0.1mol·L-1B．0.15mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.2mol·L-1解析：选D。假设烧瓶的容积为1L，则根据电荷守恒3n(Al3+)

+n(K+)=2n(SO42-)，得K＋的物质的量浓度为0.2mol·L-1。电荷守恒定律：阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数xC(Ax+)=yC(By-)练习5在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是 （A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC例6：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4molC(HNO3)=22.4mol/L答：略。三．c与ω之间的换算公式：

3．c与ω之间的换算公式：

(ρ:g/mL)练习54不同物质的量浓度溶液的混合计算①稀释定律：C1V1=C2V2或m1ω1=m2ω2②混合后溶液体积不变时C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液体积改变时C1V1+C2V2=C混V混

V混=m混/ρ混练习4标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算

练习

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用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪器？