广东省东莞外国语学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

东莞外国语学校2024-2025学年第一学期第3次段考(期中)高三化学说明：本试卷共4页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生请用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14S32K39Zn65I127一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。1．我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是A．可选用作为红色颜料B．制作孙子兵法的竹简主要成分为纤维素C．丝绸可用溶液进行浸泡、洗涤D．制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料2．科技推动社会进步，中国为人类的科技进步做出了重要的贡献。下列说法错误的是A．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好B．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油可由石油分馏制得C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用D．古人利用麻纤维制备纸张，纸张不耐酸腐蚀是因为其能水解3．生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解C．油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应D．农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子能使蛋白质发生变性4．化学与生活相联系，下列关于说法不正确的是A．小苏打是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用C．镁可用作照明弹，合金用作原子反应堆导热剂D．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污5．全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-B．导线与Zn块连接为牺牲阳极法C．导线应连接外接电源的负极D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管6．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A电子厂工人：用FeCl3溶液刻蚀覆铜板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B水质检测员：用明矾净水Al(OH)3是两性氢氧化物C理发师：给客人烫发时涂抹发药水烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组D果农：在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．明矾水溶液中：、、、D．遇甲基橙显红色的溶液中：、、、I-8.“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O22SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.催化剂的表面积和浓度对反应速率无影响B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成9．鸢尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是A．α-鸢尾酮与某种酚互为同分异构体 B．1molα-鸢尾酮最多可与3molH2加成C．α-鸢尾酮能发生银镜反应 D．α-鸢尾酮分子中有2个手性碳10．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNaOH固体中的离子数目为2NAB．1L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目等于NAC．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为2NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA11．下列实验中，不能达到实验目的的是.

A．由海水制取蒸馏水B.用聚四氟乙烯滴定管测某未知NaOH溶液C．用石英坩埚熔化烧碱D．萃取碘水中的碘12.下列反应的离子方程式正确的是A．加入到足量的中：B．过量铁粉加入稀硝酸：C．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOD．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋13．Mg3N2是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过CuO氧化NH3制得N2，再与镁反应得到Mg3N2。下列说法不正确的是A．装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水B．装置F中碱石灰的作用是吸收多余的NH3，防止污染环境C．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3:2D．水解的方程式14．部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是A．若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成B．b中可能同时含有离子键和共价键C．f、i分别与d反应均可生成稳定化合物D．若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物15．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）实验目的实验操作及现象结论A检验乙醇是否含水向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体乙醇中含有水B比较Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C比较H2SO3与HClO的酸性强弱向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀产生酸性：H2SO3＞HClOD检验溶液中的Fe2＋向较浓的FeCl2、FeCl3溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去混合液中存在Fe2＋16．一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为：Zn+V2O5ZnV2O5。下列说法错误的是A．放电时，b电极的反应式：Zn2++V2O5+2e-=ZnV2O5B．放电时，Zn2+从a电极区向b电极区迁移C．充电时，b电极与电源负极相连D．充电时，若转移0.4mol电子，理论上a电极增重13g二、非选择题：本大题共4小题，满分56分．17．(一）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图（左）：如上图（右）是模拟“侯氏制碱法”沉淀池中制取NaHCO3的部分装置。(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是：先从管(选填“a”、“b”)通入(选填“CO2”或“NH3”)，再通另一种气体。(2)写出沉淀池中发生反应的离子方程式：。(3)写出上述流程中X物质的分子式：;母液的主要成份是NH4Cl和;从母液中提取的副产品在农业上可用作。（二）某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。Ⅰ．模拟海带提碘实验该小组同学按如下实验流程进行实验：

(4)“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为。Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂ⅰ．实验准备(5)配制溶液①需要用托盘天平称量固体的质量是。②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(填仪器名称)。ⅱ．选用Fe(NO3)3作氧化剂(6)向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究，请完成下列实验表格。假设1：作氧化剂；假设2：酸性条件下作氧化剂；假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液实验操作实验现象实验结论①向试管中加入溶液，再加入()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液溶液变蓝假设3成立②向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下,回答下列问题：基态的核外价层电子排布式为。“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。（3）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式。（4）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因。（5）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。（6）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成（写计算过程）。已知：：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。（7）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。19．（一）乙烯是重要的化工原料，研究其制备方法具有重大意义。回答下列问题：(1)利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应：C2H5OH(g)⇌催化剂C2H4(g)+H2O(g)已知427℃和227℃下，反应Ⅰ的平衡常数K分别为7.7和3.2，则反应C2H5OH(g)⇌催化剂C2H4(g)+H2O(g)ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(2)乙炔电催化制乙烯的工艺中，乙炔的转化率超过99%，产物中乙烯的选择性高达83%，其反应历程如图所示，其中“*”表示吸附。①该反应历程中，反应速率最慢的基元反应方程式为。②下列说法正确的是(填选项字母)A、1→2中有极性键的断裂和形成B、2→3吸收的能量大于3→4释放的能量C、3→4中H2O的作用是与O*生成OH*（二）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2反应Ⅱ：CH3OC(3)一定温度下，将1molCO2和3molH2加入密闭容器中发生反应Ⅰ。①下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。A．v(CO2)：v(H2)=1：3B．恒容条件下，容器内混合气体的密度保持不变C．H2(g)有1.5molH-H键断裂，同时H2O(g)有1molH-O键断裂D．恒容条件下，容器内的总压强不再改变②该反应达到平衡后，保持温度不变，能提高CO2的平衡转化率的措施有(任写一种)。(4)在某温度下，反应Ⅱ的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入一定量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生反应Ⅱ，某时刻时，测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/(mol·L-1)1.81.80.4此时v正v逆(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH的体积分数=%。20．聚乳酸PLA是目前应用最广泛的可降解塑料，其合成路线和一种回收利用的方法如图所示(加料顺序、反应条件略)：回答下列问题：(1)化合物ⅱ的分子式为，其所含官能团的名称为。(2)化合物ⅲ的化学名称为；化合物x为化合物ⅲ的同分异构体，存在一个手性碳原子且能发生银镜反应，则化合物x的结构简式为(任写一种)。(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_____(填选项字母)A．可以直接由化合物ⅰ通过缩聚反应得到PLAB．化合物ii中所有原子共平面C．化合物ⅲ易溶于水，可以与水形成氢键D．化合物iv能使溴的CCl4溶液褪色(4)根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型示例H2、催化剂、加热加成反应①水解反应(5)①的方程式为：(6)①在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备。若该反应的反应物之一为直线形极性分子（HCN），则另一反应物为(填结构简式)；②结合所学知识，以氯乙烷为唯一的有机原料合成，基于你设计的合成路线，第一步反应的化学方程式为。东莞外国语学校2024-2025学年第一学期第3次段考高三化学参考答案选择题：1-5：BCDAD6-10：BBDCA11-16：CDBBBC17．（14分）(1)a（2分）(2)NH3+CO2+Na++H2O=NH4++NaHCO3↓（2分）(3)氮肥或化肥（3分）(4)H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O（2分）(5)1.7100mL容量瓶（2分）(6)0.1mol/L的FeCl3溶液（2分）溶液变蓝。（1分）18.（除注明处外，其余每空2