九年级化学上册单元复习知识清单：自然界的水

第4单元自然界的水知识清单

考点1水资源现状

1.地球表面21%被水覆盖，各种形态的水总储量为1.39xlOi8m3,但供人类利用的淡水小于1%。

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全球海水、陆地水储量比国家节水标志

2.海洋是地球上最大的储水库，海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,

最多的元素是O。

3.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

4.当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。

考点2水资源保护

1.爱护水资源的途径：节约用水,防止水体污染

（1）节约用水节约用水即提高水的利用效益。

生活中提倡一水多用,使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中应用新技术新工艺循环使用。

（2）防止污染

①水污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，

对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁。

②水污染物：工业“三废”（废渣、废水、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。

③防止水体污染：工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生,对污染的水体处理达标后排放;

农业上：合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;

生活上：生活污水要集中处理达标排放,不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。

考点3水的净化

1.水纯水是无色、无臭、清澈透明的液体。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。

2.自来水厂净水过程

（化学变化）

加入加入

絮凝剂1消毒剂

取水沉淀池—►过滤池--►吸附池r配水泵

常用明研用强氧化剂

吸附悬浮杂质不溶性杂月1

不'溶性杂质氯靠气，二/氧化氯,

使其快速沉降沉降下来性杂质

吸附可溶性杂质诲口机寺

（石沙层）工处理有害物质

明矶的作用：明矶溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质,沉降来达到净水的目的。

3.净化水的常用方法远淀、过滤、吸附、

沉淀、过滤和吸附、蒸馈是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法。

（1）沉淀：①静置沉淀，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部；

②吸附沉淀，加入明矶，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。

（2）过滤：①适用范围：用于分离难溶性固体与液体或者不溶性固体和可溶性固体

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

③仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、铁架台、用品（滤纸）

④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有：

A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

⑤过滤后仍然浑浊的处理方法，清洗仪器，更换滤纸，重新过滤。

一贴三靠

小卵石、石英砂、

滤纸要紧贴漏斗内壁

①盛液的烧杯要紧靠玻璃棒

（使液体快速流下）

②玻璃棒要轻靠三层滤纸—纱布

二低（防止滤纸被戳破）—小第石

—纱布

①滤纸要低于漏斗边缘③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁㈠一石英砂

②滤液液面要低于滤纸边缘（防止液体溅出）京淤&慧炭

（防止液体沿滤纸和

漏斗间的缝隙流下）玻璃棒作用一引流

蓬松棉

（3）吸附：常用的吸附剂活性炭（有疏松多孔的结构,具有吸附性，物理性质）;

除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。

（市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的）

（4）蒸储：利用液体沸点不同将液体分离的方法;可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。

沸石（碎瓷片）的作用：防止液体暴沸;

冷凝管中水下进上出：充分冷凝水蒸气;

弃去最先得到的蒸僧水：

可能混有装置仪器中的杂质和低沸点的杂质。

简易装置的长导管相当于冷凝管：充分冷却水蒸气。

（5）各种净化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度

沉淀

过滤

吸附7

蒸储

水的净化效果由低到高的是:沉淀、过滤、吸附、蒸储（均为物理方法）,

其中净化效果最好的是蒸福；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

考点4硬水和软水

1.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2.鉴别方法：加入等量的肥皂水,浮渣较多、泡沫较少的是硬水,泡沫较多、浮渣较少的是软水。

3.硬水软化的方法：实验室一蒸母、生活中一煮沸

4.长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

考点5氢气

1.氢气物理性质：氢气是无色、无味的气体，难溶于水,密度比空气的小。（排水法、向下排空气法收集）

（证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小）

2.氢气的化学性质：可燃性

1实验操作实验现象实验分析

在空气中点燃安静的燃烧，

纯净的氢气氢气具有可燃性

产生淡蓝色火焰，I.用拇指堵住集

在火焰上方罩一烧杯内壁出现小液滴，满氢气的试管口

燃烧放热，生成水

个干而冷的烧杯触摸烧杯外壁感觉烫。

氢气+氧气"水

反应表达式H2+O2邈H2OIL靠近火焰，

氢气在空气里燃烧移开拇指点火

结论水中含有氢元素和氧元素

不纯的氢气（混有一定量空气或氧气）遇明火可能会爆炸，氢气的爆炸极限的体积分数为4%〜74.2%,因此点燃前

必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。

考点6水的电解

1.水的电解实验分析简记：正氧负氢，氢二氧一或者（负氢多二）

实验装置实验步骤实验现象现象分析

1

两电极端均产生气泡，一段时间后，

活塞屹活塞相同条件下，负极产生气

1.接通电源

乙气体较快较多

'负极端气体体积约为正极端气体体积2倍

氢气一

2.用燃着的木条正极端气体让小木条燃烧更旺,正极端气体具有助燃性

H

分别检验两极气体负极端气体能燃烧，产生淡蓝色火焰负极端气体具有可燃性

-+

实验结论反应表达式注意事项

电源

文字表达式：水涯氢气+氧气电源选择直流电;水中加

水通电生成氢气和入硫酸钠或氢氧化钠的

氧气，说明水由氢目的：增强水的导电性

氢气二z-x元素和氧元素组成

・氧气符号表达式：H2°~~~

oo

o

q

V一水

壬二母

-I电源卢-

反思交流

1.气体聚集在玻璃管上端，说明气体具有

什么性质？

气体密度小于水，且溶解性不大

2.实验时正负极端产生的气体体积比小

于1:2的原因？

氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气

可能和金属电极发生反应。

氢气氧气的体积比约为2:1；质量比约为1:8

2.微观理解水的电解

微观上，水分子分解时，生成了氢原子和氧原子；

2个氢原子结合成1个氢分子，大量的氢分子聚成氢气；

2个氧原子结合成1个氧分子，大量的氧分子聚成氧气。

化学反应前后原子种类不变,故反应前后元素种类不变

宏观上：水是由氢、氧两种元素组成的纯净物；微观上：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

考点7物质的分类

L单质：由同种元素组成的纯净物。

2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）

3.氧化物：由两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物。（注：含氧化合物包含氧化物。）

4.物质的分类：

混合物：（由多种物质组成）

「金属单质（Fe、Cu、Al等）

（由1种元誓誓“非金属单质（。2、曲、C、S等）

L稀有气体（He、Ne、Ar等）

纯净物Jr金属氧化物（Fe3O4xCuO等）

（由1种物质组成）,氧化物<

、化合物<〔非金属氧化物（C02,H2O2等）

（由多种兀素组成）［其他化合物

考点8化学式

L概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2.表示的意义：

如H2O:

宏观料质由分子构成微颊①表示水这种物质;

②表示水由氢元素和氧元素组成;

①表示一种物质③表示物质的一个分子

③表示一个水分子;

②表示该物质的元素组成④表示物质一个分子的原子构成

④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成;

⑤表示水由水分子构成。

3.化学式的书写:

金属单质：

由』亭子直化学式直接用相应的镁Mg、铁Fe、铜Cu单质化学式书写注意：

金属和接构成元素符号表示稀有气体：

.除、、。、、

稀有气体氨气He、定气Ne、氧气Ar1H2N22F2>CI2

Bn（澳）、L（碘）七种由双原

子分子构成的单质外，初中

苴化学式习憎卜田市其他绝大多数单质的化学

卜固态非3卷纭构复束素符首表示一（除碘外）碳C、硫S、磷P

式直接用元素符号表示，此

化学式属单后

时的元素符号多了“单质”

在相应的元素符号右

般由双原子或下角标出1个分子中所曹冬、町球、的意义。

非金属多原子分子构成含原子的数目氢-vHz、臭氧O3

4三体单质2.特殊化学式：臭氧03。

化合物化学式的书写注意：

写法:氧化物，氧在右MgOCuO

与氧元素组读法：氧化某或几氧化几某

Fe3O4P2O5①当组成元素原子个数比

成的化合物

是1时，“1”要省略不写；

写法：氢在前也乎?喈

②化学式中右下方的数字

读法：某化氢黑:（IS）HClHS

（化合物与氢元素组2一般为最简整数比（如

化学式成的化合物P2O5、Fe3（）4）;

写法：金属左，非金右③由两种元素组成的化合

金属元素与非@全属读法：从右向左读作某化某KC1NaCI物，一般从右向左读作“某

元素组成的化总幽化某“。有时还要读出化学

式中各种元素的原子个数。

考点9化合价

1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。

2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。

例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：MgCh；硫酸钠：花2s04

3.小结各种数字的含义:

实例意义

a—符号前面的数字：

表示微粒（分子、原子、离子）的个数。2个氧原子

±db-符号右下角的数字：前2:2个氧分子右下角2:1个氧分子中有两个氧原子

表示一个分子中原子的个数，不能随意更改，"1"省略不写。1个氧离子带2个单位负电荷

c±—符号右上角的数字：前2:2个氧离子

表示一个离子所带的电荷数，不能变动，"1”省略不写。

氧元素的化合价为-2价

士d—符号正上方的数字：

表示元素的化合价，“1”不省略。正上方2:在二氧化碳中氧元素的化合价为-2价

4.元素化合价与离子的关系:

①元素（或原子团）的化合价的数值=离子带的电荷数

.+2

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：M&2+与+2价的镁元素：Mg

5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

6.常见元素、原子团的化合价

钾钠银氢+1价;钙镁钢锌+2价;氟氯澳碘-1价;通常氧硫-2价;亚铜+1,铜+2；

亚铁+2,铁+3；铝+3,硅+4,磷+5；氯化物中氯一1;硫化物中硫-2；

还要记住根的价;-1氢氧硝酸根;-2碳酸磷酸根;单质化合价为零。

附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和）

-1价：硝酸根：NO3氢氧根：OH-2价:碳酸根：CO3硫酸根：SO4

-3价：磷酸根：PO4+1价：镂根：NH4

附：必须背熟的离子符号

+2++2+2++3+2++++

阳离子：KCaNaMgZnAPFeFeAgHNH4

2-2-2-2--3-

阴离子：crosso4co3NO3-OHPO4

考点10化学式的写法和读法

★②非金属与非金属——角标M2才读，含氧元素角标为“1”也要读

★①金属与非金属——一般不读出角标，读金属不同价态

名称氯化氢一氧化碳二氧化硫五氧化二磷二氧化氮1

名称氯化钙氧化钙硫化钠氧化亚铁氧化铝

化学式HC1NO

coso2P2O52

化学式CaCl2CaONa2sFeOAI2O3

化学式CC1HFNONOSO3

化学式42

A1C13Fe2O3FeCl2FeCl3MgCI2

名称四氯化碳氟化氢一氧化氮一氧化二氮三氧化硫

名称氯化铝氧化铁氯化亚铁氯化铁氯化镁

★特殊:水H2。

过氧化氢H2O2氨气NH3甲烷CH,

★特殊：二氧化镒:四氧化三铁：

MnO,Fe3O4

★N&+——当作“金属元素处理"（读作“钱”）

名称氯化筱硫化镂硝酸钱硫酸筱碳酸筱

★③含原子团的化合物—都不读角标化学式NHC1(NH)sNHNO(NH)SO(NH)CO

-1+1-2-1-244243424423

OH-NH+22★特殊：氨水NHHO

4CO3NO3SO432

★氢元素和酸根一读作“某酸”（特殊命名）

22

NO3CO3SO4P。产★金属元素和OH--一读作氢氧化某”（+2价的铁读作亚铁）

名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钢氢氧化锌

H+HNO3H2CO3H2SO4113Po4I

化学式NaOHKOHCa(OH)Ba(OH)Zn(OH)

读作硝酸碳酸硫酸磷酸222

名称

CU(OH)2AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

★其他：盐酸主要成分是HC1