2025年中考化学复习之质量守恒定律及应用

2025年中考化学复习新题速递之质量守恒定律及应

选择题（共27小题）

1.（2024•涟源市模拟）下列物质均可用作燃料，在02中充分燃烧时，不会产生CO2的是（）

A.CH4B.H2C.木炭D.CO

2.（2023秋•台儿庄区期末）下列说法符合质量守恒定律的是（）

A.10g水与10g酒精混合后质量为20g

B.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳

C.点燃氧气和氢气的混合物9g,充分反应，生成水的质量一定等于9g

D.8g硫在16g氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16g

3.（2024•郸城县模拟）将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，

则金属混合物的质量不可能为（）

A.4.8gB.7.4gC.9.2gD.11.2g

4.（2024•辉县市模拟）在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M,在一定条件下充

分反应，测知反应前后各物质的质量如下：

物质氧气二氧化碳水M

反应前质量/g1322232

反应后质量/g49074X

下列说法正确的是（）

A.X应为64

B.该反应是分解反应

C.M的化学式可能是CH4

D.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是3：1

5.（2023秋•息县期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应,

一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g4312110

反应后的质量/gm40616

A.m的数值无法确定

B.甲一定是该反应的催化剂

C.丙物质一定属于化合物

D.该反应一定是化合反应

6.（2023秋•萍乡期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后

各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是（）

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g281020

反应后的质量/g010X16

A.x值为14

B.乙可能是该反应的催化剂

C.参加反应的丙与丁的质量比为7：8

D.该反应为分解反应

7.（2023秋•龙华区校级期末）下列各叙述中，错误的是（）

A.化学反应前后，物质的质量总和相同

B.化学反应前后，元素的种类相同

C.化学反应前后，各种原子的总数相同

D.化学反应前后，物质的分子个数相同

8.（2023秋•台儿庄区期末）下列化学方程式正确的是（）

占燃

A.4Fe+3O2^^2Fe2O3

Mn09

B.H2O2H2O+O2t

C.2Fe+6HCl—2FeC13+3H2f

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.（2023秋•潜山市期末）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了反应，容器中乙、

丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

B.a的值为48

C.当丁为20g时，容器中乙的质量为44g

D.甲、乙的质量之和等于丁的质量

10.（2023秋•上期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前

后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）

A.x=14

B.该反应表示为甲+乙一丙+丁

C.甲可能是单质

D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8

11.（2024•濠江区模拟）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+X,

推断X的化学式为（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

12.（2024•镇平县二模）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的质

量是10.8g,则生成一氧化碳、二氧化碳总质量可能为（）

A.11.2gB.16.8gC.17.6gD.26.4g

13.（2024•滑县模拟）现由氯化钠和稀盐酸组成的混合溶液10g,向其中逐滴加入硝酸银溶液，至恰好完

全反应后过滤得到沉淀的质量为8.61g,则原混合溶液中氯元素的质量分数为（)

A.7.3%B.11.7%C.21.3%D.23.4%

14.（2024•岚山区二模）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应

前后的质量如表所示。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样

温度/七

A.该反应是置换反应

B.x=20.1

C.该条件下丙和丁均为气体

D.乙是催化剂

15.（2023秋•东莞市校级期末）锂电池“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePCM。生成LiFePO4的反应

一定条件

化学方程式为：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2t+5COt+7X。贝UX的化学式是

)

A.H2OB.H2O2C.H3PO4D.H2CO3

16.（2024春•市中区校级月考）密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所

示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是（

图1图2

A.该反应属于化合反应

B.参加反应的X与Z的质量比为3：17

C.丫与Z的相对分子质量之比为14：17

D.ti后X、Y、Z能同时存在容器中

17.（2024•博山区三模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应,

测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（）

B.反应前后元素的化合价可能改变

C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

D.该反应一定属于置换反应

18.（2024•垦利区二模）密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质

量如表所示。

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g

反应前6410116

t时刻32abc

反应后042d48

己知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（）

A.a为32

B.该反应属于分解反应

C.丙可能是催化剂

D.该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

19.（2023秋•平罗县期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应,

测得反应前及tl、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（）

，质量/g

32

28

24

20

6

2

8

4

A.该反应属于分解反应

B.8g甲与20g丁可恰好反应

C.丙一定是该反应的催化剂

D.反应生成的乙的质量为32g

20.（2024春•乳山市期中）下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）

A.12g碳和100g氧气充分反应可以生成44g二氧化碳，符合质量守恒定律

B.因“质量守恒”，蜡烛完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛减少的质量

C.1L氢气与1L氯气反应生成2L氯化氢气体，符合质量守恒定律

D.铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律

21.（2023秋•文昌校级期末）在A+B—C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且

已知C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量是（）

A.20B.25C.40D.60

22.（2024春•淄川区期末）在反应2A+B2—2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC,已

知A的相对分子质量是28,则B的相对原子质量为（）

A.12B.16C.30D.32

23.（2024•镇江二模）已知：CU2S+2O2星嗅2CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空

气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。

下列说法正确的是（）

A.参加反应02的质量为1.6g

B.灼烧后生成SO2的质量为3.2g

C.原混合物中Cu2s和Cu的质量比为5：2

D.若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g

24.（2023秋•夹江县期末）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如

表所示。下列说法中，正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g500.800

反应后的质量/g23X243

A.甲一定是氧化物

B.X的质量减少

C.该反应一定是化合反应

D.丙和丁的质量变化比为8：1

25.（2023秋•夹江县期末）两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应

全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（）

A.2：1B.4：3C.3：4D.3：8

26.（2024•望奎县校级开学）将5g一氧化碳和氧气组成的混合气体点燃后生成气体通入足量的澄清石灰

水，得到10g白色沉淀，由此推断原混合气体中（）

A.CO可能是3.4gB.02一定是1.6g

C.02一定是2.2gD.CO为3.3g,。2为1.7g

27.（2023秋•东莞市校级期末）天宫课堂上，宇航员王亚平把泡腾片放进水球后，产生了许多小气泡。如

图是某“泡腾片”的标签，据此推测产生的气体不可能是（）

B

素

生

维GOJi

<

氢

酸

碳c(HH

钠aHK

酸

愫

柠(HNJo?-

(c6Ho,

BcscsD

A.N2

2025年中考化学复习新题速递之质量守恒定律及应用（2024年9月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共27小题）

1.（2024•涟源市模拟）下列物质均可用作燃料，在02中充分燃烧时，不会产生CO2的是（）

A.CH4B.H2C.木炭D.CO

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变分析。

【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变；

A、CH4中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故A不符合题意；

B、H2中不含有碳元素，在氧气中充分燃烧时不会生成二氧化碳，故B符合题意；

C、木炭中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故C不符合题意；

D、CO中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳，故D不符合题意；

故选：Bo

【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变是解题的关键。

2.（2023秋•台儿庄区期末）下列说法符合质量守恒定律的是（）

A.10g水与10g酒精混合后质量为20g

B.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳

C.点燃氧气和氢气的混合物9g,充分反应，生成水的质量一定等于9g

D.8g硫在16g氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16g

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物

质的质量总和.可知该定律是解释化学化学前后物质质量关系的一个定律，物理变化不在此解释范围.

【解答】解：A、10g水与10g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所

解释的范围。故A不正确；

B、物质发生化学变化时质量守恒，体积不一定守恒。2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二

氧化碳，故B不正确；

占燃

C、根据反应的化学方程式2H2+02八、%、2H20,氢气与氧气完全反应时质量比=(2X2)：32=1：8,

只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量相等。故C不正确；

D、8g硫在16g氧气中充分燃烧，此反应中氧气过量，硫和氧气按照质量比1：1反应，故生成的二氧

化硫的质量为16g.故D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象，在使用质量守恒定律时，一定注意到质量守恒

定律是用于解释化学变化前后质量关系的.

3.(2024•郸城县模拟)将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，

则金属混合物的质量不可能为()

A.4.8gB.7.4gC.9.2gD.11.2g

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【答案】D

【分析】依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时铝生成的氢气最多，铁生成的氢

气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围；

【解答】设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x,铁的质量是y；

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

546

x0.4g

54_x

60.4g

x=3.6g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

562

yo.4g

56二y

~2~=0.4g

y=iL2g

所以原混合物质量范围是大于3.6g小于11.2g；

故金属混合物的质量不可能为11.2g；

故选：Do

【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是要分析清楚要使金属混合物

跟足量稀硫酸反应生成0.4g氢气，所需的金属的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。

4.（2024•辉县市模拟）在一密闭容器内有氧气，二氧化碳，水蒸气和一种未知物质M,在一定条件下充

分反应，测知反应前后各物质的质量如下：

物质氧气二氧化碳水M

反应前质量/g1322232

反应后质量/g49074X

下列说法正确的是（）

A.X应为64

B.该反应是分解反应

C.M的化学式可能是CH4

D.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比是3：1

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】C

【分析】应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，

该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变可能是催化剂.

【解答】解：A、根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后质量不变，132+2+2+32=4+90+74+X,X=0,

说法错误；

B、反应前后氧气质量减少，氧气是反应物，二氧化碳质量增加，二氧化碳是生成，水质量增加，水是

生成物，M质量减少，M是反应物，即M与氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，该反应不属于

分解反应，说法错误；

C、根据质量守恒定律，化学变化前后，元素的种类、质量不变，生成二氧化碳的质量=90g-2g=88g,

88g二氧化碳中碳元素的质量=88gX100%=24g，生成水的质量=74g-2g=72g,72g水中氢元

素的质量=72gX-2-X100%=8g，生成物中二氧化碳与水中碳、氢元素质量之和=24g+8g=32g=M

18

物质质量，即M中只含有碳、氢元素，M的化学式可能是CH4,说法正确；

D、根据表中的数据，参加反应氧气的质量=132g-4g=128g,该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数

之比=及_:网&=4：2=2：1，说法错误；

3244

故选：Co

【点评】根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒

定律进行推算。

5.（2023秋•息县期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，

一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g4312110

反应后的质量/gm40616

A.m的数值无法确定

B.甲一定是该反应的催化剂

C.丙物质一定属于化合物

D.该反应一定是化合反应

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】C

【分析】根据质量守恒定律计算出m的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少

的物质是反应物结合表中数据进行分析.

【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以4+31+21+10—m+40+6+16,因此

m=4；乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物；甲的质量不变，可能为催化剂。数据可以

如下处理：

物质甲乙丙T

反应前质量（g）4312110

反应后质量（g）m=440616

质量变化0+9-15+6

A、根据计算m=4,故错误；

B、根据分析，甲可能是该反应的催化剂，故错误；

C、根据分析，乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物，为分解反应，则丙物质一定属于化

合物，故正确；

D、根据分析，乙、丁质量都增加，是生成物；丙减少，是反应物，为分解反应，故错误；

故选：Co

【点评】考虑在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质

量总和.

6.（2023秋•萍乡期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后

各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是（）

物质甲乙丙T

反应前的质量/g281020

反应后的质量/g010X16

A.x值为14

B.乙可能是该反应的催化剂

C.参加反应的丙与丁的质量比为7：8

D.该反应为分解反应

【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】C

【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质

量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。

【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x=28g+10g+2g+0g-0g+10g+16g=14g,x值为14,故正确；

B、由表中的数据可知，乙质量反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故正确；

C、由表及A项分析可以得出，丙与丁的质量比为（14g-2g）：（16g-0g）=3：4,故错误；

D、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，丙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于

分解反应，故正确；

故选：Co

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

7.（2023秋•龙华区校级期末）下列各叙述中，错误的是（）

A.化学反应前后，物质的质量总和相同

B.化学反应前后，元素的种类相同

C.化学反应前后，各种原子的总数相同

D.化学反应前后，物质的分子个数相同

【考点】质量守恒定律的微观解释.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律进行分析。

【解答】解：A、根据质量守恒定律可知参加反应的物质质量等于生成物质的质量，故A正确；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故B错误；

C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故C正确；

D、在化学反应中，分子的个数可能发生变化，错误。

故选：D。

【点评】在解此类题时，首先根据质量守恒定律分析哪些量变，哪些量不变，然后结合选项进行解答。

8.（2023秋•台儿庄区期末）下列化学方程式正确的是（）

占燃

A.4Fe+3O2^^2Fe2O3

MnOn

B.H2O2H2O+O2t

C.2Fe+6HCl=2FeC13+3H2f

D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

【考点】化学方程式书写的正误判断.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配

平；反应条件是否正确；f和I的标注是否正确，进行分析判断。

占燃

【解答】解：A、铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2=^Fe3O4,

故选项错误。

MnO

B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O2=^29H2O+O2t,故选项错误。

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HC1—FeC12+H2t,故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：Do

【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则

进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和

沉淀，最后短线改成等号。

9.（2023秋•潜山市期末）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了反应，容器中乙、

丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（）

B.a的值为48

C.当丁为20g时，容器中乙的质量为44g

D.甲、乙的质量之和等于丁的质量

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应后质量增加的属

于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析判断。

【解答】解：由图象中数据分析可知，反应前后丁的质量减少了40g-0g=40g,故是反应物，参加反

应的质量为40g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质

量增加，是生成物，生成的甲的质量为32g-0g=32g；由质量守恒定律，乙应是生成物，生成的质量

为40g-32g=8g,故a的数值为40+8=48；

A、该反应的反应物为丁，生成物是甲和乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的

反应物，一定属于化合物，故A正确；

B、a的数值为40+8=48,故B正确；

C、反应中丁、乙的质量比为40g：8g=5：1,当丁为20g时，生成乙的质量为4g,容器中乙的质量为

40g+4g=44g,故C正确；

D、参加反应丁的质量等于生成的甲、乙的质量之和，故D错误；

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.（2023秋•上期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前

后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（）

A.x=14

B.该反应表示为甲+乙f丙+丁

C.甲可能是单质

D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】A

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3

-11=14；反应后甲的质量减少了20g-3g=17g,则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能

是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量增加了14g-5g=9g,则丙是生成物；反应后丁的

质量增加了11g-3g=8g,则丁也是生成物；该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，符合一变多的

特点，属于分解反应；据此分析解答。

【解答】解：A、由图中数据可知，x=20+3+5+3-3-3-11=14,故选项说法正确。

B、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，可以表示为甲二定条件丙+丁,故选项说法不正确。

C、该反应是甲在一定条件下反应生成丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物,

故选项说法不正确。

D、丙和丁的质量变化之比为（14g-5g）：（llg-3g）=9：8,由于不知道化学计量数，所以无法判断

丙和丁的相对分子质量之比，故选项说法不正确。

故选：Ao

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

11.（2024•濠江区模拟）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O—2HNO3+X,

推断X的化学式为（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是

7个，反应后应该是7个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，X的化学式是NO。

故选：B=

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.（2024•镇平县二模）一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，水的质

量是10.8g,则生成一氧化碳、二氧化碳总质量可能为（）

A.11.2gB.16.8gC.17.6gD.26.4g

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】B

【分析】根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变进行分析。

【解答】解：水中氢元素的质量为：10.8gx2xi00%=1.2g，根据质量守恒定律可知，反应前后氢

18

元素的质量不变，则乙醇的质量为：1,2g4-（—X100%）=9.2g）乙醇中碳元素的质量为：

46

9.2gx丝注X1OO%=4,8g，假设只生成二氧化碳，则二氧化碳的质量为：

46

4.8g-i-100%）=17.6g;假设只生成一氧化碳，则一氧化碳的质量为：

4.8g+（-ir-X100%）=11.2g;故生成一氧化碳、二氧化碳总质量在11.2g〜17.6g之间；

28

故选：B=

【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律的内容以及有关化学式的计算等即可顺利解答。

13.（2024•滑县模拟）现由氯化钠和稀盐酸组成的混合溶液10g,向其中逐滴加入硝酸银溶液，至恰好完

全反应后过滤得到沉淀的质量为8.61g,则原混合溶液中氯元素的质量分数为（）

A.7.3%B.11.7%C.21.3%D.23.4%

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】C

【分析】氯化钠和氯化氢都可以与硝酸银反应，生成氯化银沉淀，氯化银中的氯元素全部来自氯化钠和

氯化氢中的氯元素，据此进行相关方面的计算。

【解答】解：由题意可知，氯化钠和氯化氢都可以与AgNO3反应，生成AgCl沉淀，AgCl中的氯元素

全部来自氯化钠和氯化氢中的氯元素，故沉淀中氯元素的质量=8.61gX—史&-X100%=2.13g,

108g+35.5g

故混合溶液中氯元素的质量分数=左身呈乂1OO%=21.3%。

10g

故选：Co

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

14.（2024•岚山区二模）分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应

前后的质量如表所示。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样

品1的相同。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g24.02.000

反应后质量/g02.0X1.9

n

啕25

足

性

s

24

100200300400

温度/七

A.该反应是置换反应

B.x=20.1

C.该条件下丙和丁均为气体

D.乙是催化剂

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=24.0+2.0-2.0g-

1.9=22.1；反应后甲的质量减少了24.0g,则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应

的催化剂；反应后丙的质量增大了22.1g,则丙是生成物；反应后丁的质量增大了1.9g,则丁也是生成

物；该反应是甲加热生成丙和丁；据此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，反应物只有一种，不可能是置换反应，故选项说法错误。

B、由表中数据可知，x=24.0+2.0-2.0g-1.9=22.1,故选项说法错误。

C、由图可知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g,则生成物中有气体，有固体，故选项

说法错误。

D、由表中数据可知，反应前后乙的质量不变，对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量

减少更快，即加入乙反应速率更快，将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相

同，说明乙化学性质不变，所以乙是催化剂，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变,

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15.（2023秋•东莞市校级期末）锂电池“刀片电池”中的正极材料之一为LiFePCU。生成LiFePC）4的反应

一定条件

化学方程式为：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2t+5COf+7X。则X的化学式是

A.H2OB.H2O2C.H3PO4D.H2CO3

【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】A

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。

一定牟件

【解答】解：由反应的化学方程式2FePO4+6H2c2O4+2UOHj不=2LiFePO4+7CO2t+5C0t+7X

可知，反应前Fe、P、C、Li、H、O的个数分别为2、2、12、2、14、34,反应后除7X外，Fe、P、C、

Li、H、O的个数分别为2、2、12、2、0、27,根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不

变，贝"X中含有14个氢原子和7个氧原子，所以X的化学式为：H2OO

故选：Ao

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

16.（2024春•市中区校级月考）密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所

示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是（）

图1图2

A.该反应属于化合反应

B.参加反应的X与Z的质量比为3：17

C.丫与Z的相对分子质量之比为14：17

D.ti后X、Y、Z能同时存在容器中

【考点】有关质量守恒定律的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】C

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、反应后X、丫分子数目减少，Z的分子数目增多，说明X和丫是反应物，Z是生成物,

该反应由两种物质生成一种物质，是化合反应，故选项正确；

B、由图2可知，参加反应的丫的质量是70g-56g=14g,生成的Z的质量是17g,根据质量守恒定律,

则参加反应的X的质量是17g-14g=3g,故参加反应的X与丫的质量比为3g：14g=3：14,故选项

正确；

C、由图1可知参加反应的丫和Z的分子个数比为（5n-4n）：2n=l：2,由图2可知参加反应的丫和

Z的质量比14g：：17g=14：17,设丫与Z的相对分子质量之比为x：y,则有工」邑，由此可知x：y

2y17

=28：17,故选项错误；

D、由图1可知，ti后容器内三种物质都有剩余且分子数目均不变，说明反应停止，三种物质同时存在，

故选项正确；

故选：C=

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

17.（2024•博山区三模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，

测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是（）

B.反应前后元素的化合价可能改变

C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

D.该反应一定属于置换反应

【考点】有关质量守恒定律的计算；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=18+3+l+2+5-9

-2-8-2=8；反应后甲的质量减少了18g-9g=9g,则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g

=lg,则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-lg=7g,则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，

则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g,则戊是生成物；该

反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙和戊；据此分析解答。

【解答】解：A、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正

确。

B、该反应是甲与乙反应生成丙和戊，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，因此反应前后元

素的化合价可能不变，也可能改变，故选项说法正确。

C、反应前后甲、戊变化的质量之比为(18g-9g)：(8g-5g)=3：1,故选项说法正确。

D、该反应是甲和乙反应生成丙和戊，而置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，也可能

不是，故选项说法不正确。

故选：D。

【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，

这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

18.(2024•垦利区二模)密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质

量如表所示。

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g

反应前6410116

t时刻32abc

反应后042d48

己知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是()

A.a为32

B.该反应属于分解反应

C.丙可能是催化剂

D.该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

【考点】有关质量守恒定律的计算；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【答案】A

【分析】根据表中数据和给出的信息提示进行分析，适当加工表中数据以便更直观呈现物质之间的转化

关系和质量关系。

【解答】解：数据处理得如下结果：

甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/gT的质量/g

反应前6410116

t时刻32abc

反应后042d48

变化量（后-64+320+32

-前）

根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为

生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1,由于64=32+32,丙变化的质量为

0,所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1,可得a=26,b=l,丙在过程中质量不变，所以

可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1,

则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2=工=1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的

21

相对原子质量或者相对分子质量）。

故选：Ao

【点评】这样的数据分析，尤其涉及反应类型以及质量变化求算等，建议采用如题所示的增加一行的方

式，让数据和转化关系更直观。

19.（2023秋•平罗县期末）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，

测得反应前及tl、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（

，质里/g

32

28

24

20

6

2

8

4

A.该反应属于分解反应

B.8g甲与20g丁可恰好反应

C.丙一定是该反应的催化剂

D.反应生成的乙的质量为32g

【考点】有关质量守恒定律的计算；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.

【专题】