第三章铁金属材料-2023-2024学年高一化学单元速记巧练（原卷版）

第三章铁金属材料考点卷核心知识1铁的单质1．铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是A．质软 B．银白色 C．能导电 D．易生锈2．下列关于铁的叙述错误的是A．纯净的铁是光亮的银白色金属B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl34．下列关于铁的性质的叙述不正确的是A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑5．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．反应生成Fe2O3B．肥皂液的主要作用是检验生成的H2C．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来核心知识2铁的氧化物6．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物7．下列关于Fe2O3的叙述中，不正确的是A．属于碱性氧化物 B．可与酸反应生成盐和水C．具有氧化性 D．可与水反应生成碱8．铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量Fe2O3)制取铁红的工艺如下：(1)写出废铁屑中的Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+的原因是___________。(3)“沉淀”所得固体为FeCO3，检验FeCO3“洗涤”是否完全的方法是___________。(4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为___________。核心知识3铁的氢氧化物9．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)310．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是A．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在Fe2(SO4)3溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉11．用如图装置可以制备沉淀，下列说法不正确的是A．该实验应该先打开C，一段时间后再关闭CB．实验完成时，在A容器中得到白色沉淀C．如果将NaOH溶液直接滴入溶液中，最终得到红褐色沉淀D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态12．（2022秋·河南郑州·高一统考期末）某学习小组为制备，进行了以下实验探究。请回答下列问题。(1)依据教材内容，小张同学向盛有一定量溶液的试管中，滴加NaOH溶液以制备，如图所示。实验中观察到先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请用化学方程式表示白色沉淀变为红褐色沉淀的原因。(2)对于上述实验中出现的灰绿色沉淀，该学习小组进行了深入研究。①小王同学推测灰绿色沉淀可能为和的混合物。请设计实验检验该灰绿色沉淀中是否含有。②小明同学查阅文献后猜想灰绿色沉淀是由在大量存在的情况下形成的一种氧基碱式复盐：。为验证这一猜想，该同学设计了一组对照实验，如下图所示。溶液A可能为。若两个实验均产生灰绿色沉淀，则该同学的猜想(填“成立”或“不成立”)。③小美同学查阅文献后发现，沉淀变为灰绿色可能是由白色沉淀吸附了溶液中浅绿色的所致。她建议制取的步骤最好将“向溶液中加入NaOH溶液”改为“向NaOH溶液中加入溶液”，理由为。(3)为得到，该学习小组又设计了下图实验装置(气密性已检查)。①仪器a的名称为。②实验开始时，应关闭，打开、，该操作的目的是。③一段时间后，打开，关闭、，c中溶液流入d中，即可得到。写出c中溶液流入d中的原因。核心知识4铁盐和亚铁盐的性质与检验13．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是A．Fe3+不可能存在于碱性溶液中B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生14．为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．② B．③ C．③④ D．15．取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为()A．Cl2可将FeCl2还原 B．Cl2可将KSCN氧化C．Cl2可将FeCl2氧化 D．Cl2可将KSCN还原16．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡B．氧化铜加入到稀硫酸中C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液18．实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是A．品尝味道B．能与KSCN溶液显红色C．与NaOH溶液生成白色沉淀D．观察溶液的颜色为浅绿色19．（2023秋·安徽安庆·高一统考期末）基于核心元素认识物质，是研究物质的重要视角，为我们认识物质的性质和实现物质转化提供了思路。如图为铁元素的“价—类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热可实现转化⑥，加稀盐酸溶解可实现转化③D．向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液不变紫红色则溶液中一定含20．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含Fe3＋ D．无法确定A中是否含有Fe2＋21．某同学为了检验家中的两种补铁药(成分均为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。请回答下列问题：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是。(4)(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是。核心知识5Fe2+和Fe3+的相互转化及其应用22．下列试剂不能使转化为的是①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥23．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色24．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤25．（2023秋·北京东城·高一北京市第一六六中学校考期末）下列转化关系不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→Fe2O326．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜27．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A．物质A是氧化亚铁B．可能是C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应28．I．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋Fe3＋回答下列有关问题：(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①④的转化，要求产物纯净，可选用(填字母)。a．Cl2b．Fec．Cud．KMnO4Ⅱ．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时可以用于制造补血药物，但具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况，设计了如图所示实验方案：该同学在实验中加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN有还原性)。【提出假设】(2)假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；假设2：。【设计方案】(3)为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是。29．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化学式)②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________。A．FeB．FeCl3C．FeOD．FeSO4E．Fe(OH)3(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________A．有铁无铜B．有铜无铁C．有铁有铜D．无铁无铜(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。①加入适量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③核心知识6合金及其性质30．（2022秋·甘肃白银·高一统考期末）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是A．汽车轮胎(橡胶)B．下水道井盖(生铁)C．航母甲板(钢)D．公路防撞护栏(铝镁合金)31．我国最早使用的合金是A．钢铁 B．黄铜 C．白铜 D．青铜32．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．不锈钢是铁合金，只含金属元素33．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是A．该合金熔点比纯铁熔点高 B．该合金硬度比纯铁高C．该合金碳含量比生铁高 D．该合金属于共价晶体34．下列关于合金的说法中，正确的是A．在我国使用最早的合金是钢B．生铁的含碳量为0.03～0.2%C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成具有广阔前景的金属氢化物的材料D．稀土金属不能用于生产合金35．下列说法正确的是A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金B．不锈钢是最常见的新型合金C．新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域D．碳纤维复合材料属于新型合金材料核心知识7铝及其化合物的性质36．下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②铝具有还原性③制导线④铝锅不能长期贮存碱液⑤制包装铝箔⑥做防锈油漆⑦制成合金作制造飞机的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥37．利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是A．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出B．铝热反应原理可用于冶炼某些高熔点金属C．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．铝热反应实验中不涉及的反应类型是化合反应38．将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成。关于这一实验的下列叙述正确的是A．该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定B．加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质C．不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性39．下列说法正确的是A．铝制品在生活中被广泛应用，说明铝是一种不活泼金属B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应40．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO341．（2023秋·黑龙江大庆·高一大庆实验中学校考期末）在铝制易拉罐中收集CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是A．Al2O3与OH的反应 B．CO2与OH的反应C．Al与OH、H2O的反应 D．Al(OH)3与OH反应42．已知A与D均为日常生活中常见的金属单质，B为有磁性的黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示，部分反应物和产物未全部注明。回答下列问题：(1)写出B的化学式_______，写出反应①的一种用途_______。(2)检验F中金属阳离子的试剂是_______，现象是_______。(3)写出反应③的化学方程式_______。(4)已知G为，写出反应⑤的离子方程式_______。核心知识8物质的量在化学方程式计算中的应用43．标准状况下，把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是A．4.8g B．5.4g C．6.0g D．6.6g44．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2：1C．反应中1molAl失去mol电子D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂45．实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有