物质的量的计算-2023年上海高考化学复习专练（原卷版）

热点10物质的量的计算

知识梳理

一物质的量和其它物理量之间的关系:

二.关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用

阿伏加德罗常数问题主要有：

11）肯定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、02、H2、

NH3、P4等。

12）肯定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有C12、NH3、CH4、。2、

N2、CC14、等

13）肯定量的物质在化学反响中的电子转移数目，曾考过的有NazCh、。2等。

14〕肯定体积和肯定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如醋酸、氯化

镁等。

15）某些典型物质中化学键数目，如SiCh、Si、CH4、P4、CO?等。

（6）微小学问点〔易出错）：状态问题，水、CCL、CgHio等在标准状况下为液体或固

体；D2。、T2。、18。2等物质的摩尔质量；Ne、。3、白磷等物质分子中原子个数等。

三.物质的量在化学计算中的典型应用

1.物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的根本化学计算。其解题关键

是娴熟把握以下恒等式:

mr(g)NxS、，/、

n=—=-=----=----------------=c-V(aq)

MVnNAA/(100+S)

式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量，单位为gnnol1;

V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L•mo^N为粒子个

数；NA为阿伏加德罗常数XK^mol'c为物质的量浓度，单位为mol・Li;V(aq)为溶液体积，

单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g/100g水。

2.c、之间的计算关系

re』笛壬玄10007?0%

[1)计算关系：c=---------------

M

12)使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

(3〕推断方法：①依据物质的量浓度的定义表达式

mV•o

②溶质的物质的量用n=—=—匕计算

MM

③留意溶液体积的单位

四.有关气体定律的计算

m气体摩尔体积的计算

VL

对标准状况下的气体有n=----------

22.4L・mo7l~Tl

(2)确定气体的分子组成

一般思路是：依据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再依据质量守

恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反响生成2体积A2B,由阿

伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即Ax：By：A2B=2：1：2,所以两气

体反响物为双原子分子，即A2和B2。

(3)气体的相对分子质量的计算方法

①标准状况下气体密度p,M=p-22.4L-mol1,

MJTl

②依据阿伏加德罗定律计算：B=U〔同T、p、V)。

MBmB

[满分技巧

【例1】16.碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜(Cuz(OH)2co3)均可溶于盐酸转化为氯化

铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40g上述混合物，消耗ImoLL-盐酸

500mLo灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A.15gB.20gC.30gD.35g

【例2】.用的NaOH溶液汲取的SO2,所得溶液中的SO；和HSO3的物质的量浓度之比

A.2：1B.2：3C.3：2D.1：3

【例3】.将Pd（NH3）2CL在空气中550℃下焙烧（氧气不参加反响）可以直接得到海绵状的

钿，海绵钿具有优良的储氢功能，其储氢原理为：2Pd（s）+xH2（g）=2PdHx⑸。假设海绵状金

属钿密度为pg-cnP、摩尔质量为Mg-moP、其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况下），那

么此条件下海绵钳的储氢容量R=mL.g1,氢气的浓度r=（储氢容量R即1g

钿吸附氢气的体积；氢气的浓度r为ImolPd吸附氢气的物质的量）。

【例4】.三盐基硫酸铅（3PbO-PbSO’H2O,其相对分子质量为990）简称"三盐"，不溶于水

及有机溶剂。主要适用于不透亮?????的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革

等软质制品。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSCU等）为原料制备三盐的工艺流程如以下

图所示。

假设消耗铅泥，最终得到纯洁枯燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，那么

铅泥中铅元素的质量分数为。

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1.NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

A.密闭容器中ImolPC%（g）与lmolCl2（g）反响制备PCl5（g）,增加的PC1键数目小于2鼠

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目与12g石中所含有化学键的数目均为0.5%

C.氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

D.5NH4NC）3=2HNO3+4N2T+9H2。反响中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25"人

2.用以表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是

A.标准状况下，乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.ImolCH；（碳正离子）中含有电子数为10踵

C.与完全反响，反响中转移的电子数介于。和0.2NA之间

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13A\

3.将50mLi8moi/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，待反响混合物冷却后，滤去多余的

铜，将滤液加水稀释至200mL,滤液中SO：的浓度为3moi/L,那么以下说法正确的选项

是

A.稀释后的溶液中CuSO"的物质的量浓度为3moi/L

B.生成的SO?在标况下的体积为

C.溶解的铜的质量为

D.反响中消耗的硫酸为

4.设义为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于OOINA

B.25℃时，lLpH=3的H2sO3溶液中，川的数目为。⑼心

C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的。IT的数目为01NA

D.标准状况下，2.24LCL完全溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

5.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两局部，当左边充入

4molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共32g时，隔板处于如以下图位置（保持温度不

变），以下说法错误的选项是

_4J_

TT

A.右边CO与CO2分子数之比为3：1

B.左边抽出lmolN2时，隔板向左移动，左右两边体积比为3：1

C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D.假设转变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端g处，保持温度不变，那么

前后两次充入状况容器内的压强之比为5：6

6.过二硫酸钾（KAzOg）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO4溶

液制备。它在100℃下能发生分解反响：K2s2。8—＞区504+5037+。21（未配平），设

NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.ImolK2S2O8中存在义个非极性共价键

B.每生成Imol。？，转移4治电子

C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

D.100mL0.5mol/LKHSO4溶液的离子总数为0.2踵

7.每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日"(MoleDay),这个时间的

美式写法为6：020/23,外观与阿伏加德罗常数6.02x1()23相像。通常用NA表示阿伏加德罗

常数的值，以下说法正确的选项是

A.常温常压下，28gN。含有共用电子对的数目为3NA

B.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

C.足量MnO?和80mL10moVL浓盐酸共热可生成卜个C12分子

D.1L2LNO与1L2LO2混合气体的分子数为NA

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法不正确的选项是

A.常温常压下，71gCU中含有的C12分子数目为NA

B.Na?。?与CO?反响生成22.4LC)2(标准状况)时，转移电子数为4NA

C.标准状况下，22.4L的CO?和组成的混合气体中，含氧原子数为2NA

D.2.1go?和2.7gC>3的混合气体所含氧原子数为。-3NA

9.向肯定量久置的NaOH溶液中通入CO2,溶液中COf的物质的量与通入CCh的物质的

量的关系如下图，以下说法不正确的选项是

,n(NaC0)1

Aa占・-----9-:—q二一

…n(NaOH)6

B.a到b点发生：2OH+CO2=CO；-+H2。

C.b到c点发生：CO3"+H2O+CO2=2HCO：

D.向c点溶液中参加肯定量的盐酸，离子方程式不行能为：5HCO]+CO>

+7H+=6CO2f+6H2。

10.科学家发觉了某种元素的原子，其质量是ag,12c的原子质量是bg,设NA是阿伏加

德罗常数的值，以下说法不正确的选项是

A.该原子的摩尔质量是aNAgmol1

w

B.wg该原子的物质的量肯定是kmol

aNA

C.wg该原子中含有艺w个该原子

a

12

D.由信息、可得NA==

a

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A.常温下，将2.7gA1投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B.足量的MnCh与lOOmLl2molLi的浓盐酸充分反响可制得氯气的分子数为A

C.常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为A

D.2O2和Na2s混合物中所含的离子总数为A

12.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数

为3,密度为pg/cnA物质的量浓度为cmol/L。以下说法正确的选项是

rnx3

A.溶液的质量分数。可表示为1爪寸B.相对分子质量Mr可表示为

22.4m+MrV(l-a))V

C.溶液密度P可表示为84D,物质的量浓度c可表示为粤叱

【答案】A

13.amLAlzGOJs溶液中，所含闪3+的总质量为mg,往该溶液中逐滴滴入cmoLL^的

Ba(0H)2溶液，当沉淀量到达最大时(不考虑水的电离及AP+与水发生的反响)，共消耗

bmLBa(OH)2溶液，以下说法正确的选项是

A.—=0.018

be

B.沉淀量到达最大时，反响的离子方程式为

3+2+

Al+Ba+SO；+3OH=BaSO4J+A1(OH)3J

c.原A12(SOJ溶液中，c(SO；-)=^-mol-r1

D.该反响生成的沉淀均不溶于稀硫酸

14.将肯定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol-L1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间

后恰好完全反响，溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存体系。以下推断正确的选项是

A.NaClO和NaCICh是复原产物

B.与NaOH反响的氯气的物质的量是0.6mol

C.n(NaCl)：n(NaClO)：“(NaCKh)可能为10：7：1

D.假设反响中转移的电子为nmol,那么0.3<n

15.将肯定物质的量的Na2cCh和NaHCCh组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出

50mL溶液，向50mL溶液中滴加肯定物质的量浓度的盐酸与其反响，得到的图象如图，以

下说法正确的选项是

A.标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化状况

B.盐酸的浓度是工一1

C.参加的盐酸为150mL时，放出气体CO2

D.原混合物中Na2cCh与NaHCCh的物质的量之比为2：1

16.讨论小组以。弓。3（绿色固体）、CO,、THF（四氯吠喃，液体）等物质为原料制备固体协

作物CrCl3（THF）3,该协作物可作为有机反响的催化剂

（1）无水CrCL（紫色固体，易升华）的制备装置如下图（夹持装置略）。

泡

罩

玻

璃

管

①仪器a的名称为。

②本试验持续通入N?的目的有赶走体系中原有的空气、。

③反响管的温度升到660℃时发生反响，生成CrCb和C0C1N光气），其化学方程式为

oCOCL有剧毒，与水反响生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是（填

化学式）。

④反响管右端有15cm在加热炉外，其作用是o

⑵CrCl3（THF）3的合成装置如下图（搅拌和夹持装置咯）

索氏提取器

将制备的无水CrCL和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中参加足量无水THF。制备

反响的原理为CrJ+3THFqa—CrCL（THF）3。

试验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒

1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面到达虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧

瓶.从而实现了THF与CrC%的连续反响及产物的连续萃取。

①锌粉的作用是（用化学方程式表示）。

②CrCh和CrCMTHFh在THF的溶解性分别为、（填“溶〃或"不溶”）。

③合成反响完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品。那么该试验的产率为

%□[：的摩尔质量为152g/mol；CrCMTHFh的摩尔质量为374.5g/mol]

【答案】⑴枯燥管将气态四氯化碳吹入管式炉；Cr2O3+3CCl4^=

2CrCl3+3COCl2Na2cO3和NaCl使CrCl3凝华

(2)Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2不溶溶90%

17.L下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的局部数据:

分析工程检测结果单位参考范围

1锌(Zn)mol•U166120

2铁(Fe)mmol•I71

3钙(Ca)mmol•U1

依据上表的数据，答复以下问题。

（1）该儿童______元素含量偏低（填元素名称）。

（2）报告单中“mol是（填“质量”、”体积〃或“浓度”）的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L"和

“mg/dL"(lL=10dL)。以表示时，钙的正常含量参考范围是。假如以“mg/dL"表

示，钙的正常含量参考范围是