江西省宜春市某中学2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试卷

高二年级上学期期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64Na：23P：31Cl：35.5

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的)

1.2022年3月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演

示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不思卿的是()

+

A.醋酸钠溶液中，c(Na)=c(CH3COO-)

B.醋酸钠是强电解质

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.醋酸钠晶体是离子晶体

2.对可逆反应4NH3+5O2U4NO+6H2。，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正硬的是

()

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大c(C)2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

3.下列事实不能证明UNO2是弱电解质的是()

A.25℃时0.1mol-LTHNO2溶液的pH=2.2

B.HNO2与NaHCC>3反应放出CO2气体

C.滴入酚麟，NaNC)2溶液显红色

D.25℃时pH=l的HNC)2溶液稀释至1。。。倍，pH<4

4.俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品

等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧

热的热化学方程式是()

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ-mor

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mor

1

C.ICH4(g)+O2(g)=1co2(g)+H2O(1)AW=^145.15kJ-mor

3

1

D.CH4（g）+-O2（g）=CO（g）+2H2O（l）AH=-607.3kJ-mol-

5.下列叙述中正确的是（）

A.冰在室温下自动熔化成水，这是爆增的过程

B.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

D.反应2A（g）+B（s）=C（g）+D（s）在一定条件下可自发进行，则AH>0

6.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较

C.用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P63s23P5,

下列排序正确的是（）

A.含氧酸的酸性：③，①〉②B.原子半径：③，②〉①

C.第一电离能：③，②>①D.电负性：③，②〉①

8.下列说法错误的是（）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从第OB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素

C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.第四周期中，第IIA族与第OA族之间隔着10个纵行

9.下列关于NO£、NO］和［Fe（NO）（H2O）5］SC）4的说法正确的是（）

A.NO］中氮原子轨道采用sp杂化

B.NO9的空间构型为三角锥形

C.1mol^Fe（NO）（H2O）5^|中含有6moic键

D.配合物［Fe（NO）（H2O）5］SC>4中有2种配体

io.下列说法不E碗的是（）

A.物质的量浓度相同的①NH4CI、@CH3COONH4,③NH4HsO4三种溶液中c（NH：）：③，①〉②

c（HC03）c（0H）

B.往Na2cO3溶液中加水，增大

c（COj）

C.在滴有酚醐的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCL溶液至过量，溶液的红色褪去

D.在水电离出的c（H+）=lxl（）T2moi•Li的溶液中，AP+可能大量存在

11.中国疾控中心研发出两种含氯低温消毒剂，解决了低温消毒难题，具体反应如图所示，下列说法正确

的是（）

H

0

NH4CI

H—'NHz一定条件'

尿素三聚品酸二氯异景尿酸钠

A.尿素属于非极性分子B.氯化镂的阳离子VSEPR模型为正四面体形

C.三聚氟酸中的N原子为sp?杂化D.二氯异氟尿酸钠中元素的电负性：Cl>0>N

12.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A.装置I：从MgC%溶液中提取MgCL6H2。固体

B.装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响

C.装置IU：验证AgCl和Agl的“大小

D.装置IV：酸碱中和滴定

13.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科

学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁

钙石族。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.27.5gPCL,中含有P—Cl键的数目为6NA

B.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

C.100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

D.在25℃时，ILpH=12的Ca（OH）2溶液中含有OH数目约为O.OINA

14.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。己知人「（CaCO3）=10-87,某溶洞水体中

lgc（X）（X为HCO］、CO：或Ca2+）与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

0

-2-\(10.3,-1.1)

啊X)丁少爻

-8—

468101214

PH

A.曲线①代表HCO],曲线③代表Ca?+

B.a=—4.35,b=—2.65

C.由图中的数据计算得&2（H2co3）=1。7°3

D.pH=10.3时，c^Ca2+=10-65mol-L1

15.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气"。二氧化硫-空气质子交换膜

燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下

列说法正确的是（）

A.该电池放电时电子流向：Pt1电极-*负载一Pt?电极一质子交换膜fPt1电极

B.放电过程中若消耗22.4L02（标准状况），理论上可以消除2moiS02

+

C.Pt1电极附近发生的反应：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H

D.H+移向Pt1电极，导致Pt?电极附近pH减小

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个

或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

16.研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列

叙述正确的是o

A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率

C.降低了反应的熔变D.增大了反应的平衡常数

17.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂）的实验，下列说法正确的是（)

A.使用新滴定管无需检查活塞是否漏水

B.滴定管、锥形瓶用蒸得水洗涤后，都要用所装溶液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会造成待测溶液浓度偏高

D.滴入最后半滴标准盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色且半分钟内恢复原来颜色时，立即停止滴定

18.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是()

平衡转化率

r/°c

丙

A.由甲图可知，反应在％时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B.由乙图可知，反应在机点可能达到了平衡状态

C.由丙图可知，反应过程中v正〉v逆的点可能是A点

D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=丫逆

19.甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：

I-CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)叫

n.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH2

各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是()

A.两个反应均为吸热反应

B.体系温度高于1000K时，升温对反应I的平衡影响更大

C.理论上，反应II只有在低温下可自发进行

D.1000K时，反应CO2(g)+H2(g)QCO(g)+H2O(g)的平衡常数K=l

-5

20.常温下，((HCOOH)=1.8x10*&(CH3coOH)=1.75xl。h,(NH3.H2O)=1.8xlO»

下列说法正确的是()

A.浓度均为O.lmobLT的HCOONa和NH4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积PH均为3的HCOOH和CH3coOH溶液至终点，消耗NaOH

溶液的体积相等

C.0.2mol-L_1HCOOH与0.1morL-1NaOH等体积混合后的溶液中：

c（HCOO-）+c（OH-）>c（HCOOH）+c（H+）

D.0.2mol-L1CH3coONa与O.lmol-L-i盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：

+

c（CH3coeT）>c（Cr）>c（CH3COOH）>c（H）

三、非选择题（本题包括4小题，共50分）

21.（14分）2022年珠海航展成功举办，歼20战机和C919国产大飞机等大国重器悉数亮相，世界瞩目。

金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用。回答下列问题：

（1）金属铢（Re）是生产航空发动机叶片必不可少的材料。NHdReO,在高温下用H2还原可制得金属铢，

反应的化学方程式为o

（2）硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。

①基态A1原子核外电子的空间运动状态有种。

②Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为o

③A1CL易与C「形成配离子.A1C1；,A1C1；的空间构型为,其中A1的杂化轨道类型为o

（3）以SiC为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。

①SiC的熔点比晶体Si（填“高”或"低”），原因是o

②中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原

子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已

知立方体的边长为apm,阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为g/cnPl用含a、NA的代数式表

示）。

图中O表示碳形成的正四面体结构

22.（12分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL,即每100mL食醋中，折算成

的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酥作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是

否符合国家标准。测定过程如图所示：

标准

指小剂NaOH溶液

用取白醋稀祥至麻取稀糕后溶液

10.00mL2500mL

（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为mLo

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol-f1，根据上述滴定结果可知该白醋（填“符

合”或“不符合”）国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是（填编号）。

A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（2）若用O.lmolLiNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol-的盐酸和醋酸溶液,

得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

A

NaOH加入体积7mLN»OH加入体WmL

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②若25℃时，amol-Li的醋酸与0.01mol-LT的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为

（用含a的代数式表示）。

23.（14分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO,另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用

废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。

盐酸H2O2ZnOZnS（NH5CzC^

滤渣A滤渣B滤渣C滤液D

已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：

CuSZnS

Fe(OH)3Fe(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2

1.0X10-388.0xl()T62.2xl(y2°1.2xl0-176.3x10-361.2x10-23

（1）按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Zn位于______区，基态铁原子价层电子的轨道表示

式为O

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为o

（3）“除铁”时除了加ZnO,还可以加入（写出一种物质的化学式）。

（4）若“氧化”后所得滤液中c（Zn2+）=1.2mol/L,c（Cu2+）=0.022mol/L,“除铁”操作中为了使铁元

素完全除去（C（Fe3+）＜l（y5mol/L除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是,

滤渣B的主要成分为（填化学式）。

（5）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”一“氧化”一“除铜”一“除铁”……

也可以除去Cl+和Fe3+,并回收CuS和Fe（OH）3,该设计是否合理（填“是”或“否”），理由是

____________________________O

（6）写出溶液D的主要溶质的电子式。

24.（12分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，CO?的综合利用是实现碳中和的有效

措施之一。

（1）用反应I可以在一定条件下合成CH3OH,该过程存在副反应II

反应I：CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）叫=-49.3kJ/mol

反应：

nco2（g）+H2（g）co（g）+H2o（g）AH2

①上述反应中相关物质能量如图1所示。计算△//2=kJ/molo

②向VL密闭容器中通入3moiH2,1molCO2,在催化剂作用下发生反应。相同时间内温度对CO2转

化率及CH30H和CO产率的影响如图2所示。CO2的转化率随温度升高而增大的原因可能是o表

示CH30H产率随温度变化的曲线是（填“a”或"b”）。

30

8

H《g)转25

CO(g)化

率20

CH.OH(g)

H：O(g)5

COXg)O

图1图2

假设体系中只发生反应I和反应H,在某温度下反应/min达到平衡状态。此时CO2的转化率为30%,CO2

CHOH产率

对（CH30H的选择性二---3一—）,则07min内H2的反应速率为mol-L-1-min-1,反应H

3CO2转化率一

的平衡常数为（结果保留2位有效数字）。

（2）2021年我国科学家首先实现了从CO2到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化

装置（如图所示）将CO2转化为CH3coOH.写出该过程中阴极的电极反应式：。

石基电曲一I电源匕钠碳电极

"［酸性固体［