1.4.2 拓展2：化学方程式计算类型 同步练习

第一章化学反应第4节根据化学方程式简单计算第2课时拓展2：化学方程式计算类型考点剖析题型一：基本反应类型1、我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应2、下列关于的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后分子的个数不变C．生成的与的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为3、郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应题型二：化学方程式的意义、书写及判断4、化学方程式CaO+H2O＝Ca(OH)2，不能获得的信息是（）A．各反应物和生成物的质量比 B．反应发生所需要的条件C．化学反应的快慢 D．该反应中的反应物和生成物5、对于化学方程式2H2+O2点燃¯2H2O表示的意义，A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子6、关于化学方程式CO2+C2CO的叙述中，正确的是（）A．二氧化碳和碳等于一氧化碳B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成86份质量的一氧化碳7、下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化钙与水反应：CaO+H2O＝CaOHB．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑Fe3O4C．金属锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑题型三：结合化学方程式的计算8、有X，Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：49、在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量。10、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（）物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是过关检测1、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？2、小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)请计算：(1)生成CO2的质量。(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。3、某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：反应时间（min）01234试管中固体质量（g）12.0011.0410.089.129.12试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。（2）原固体中二氧化锰的质量。4、某化学兴趣小组参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们为了测量石灰石中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，加入到装有100g稀盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物的质量为106.7g（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）。（1）充分反应后生成的CO2质量为g。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）5、现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为

。（精确到0.1%）6、小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）10.89.68.18.1试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是g。（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g。（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）请计算：（1）生成的二氧化碳的质量是g；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。8、7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解：设参加反应的CaCO3质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x52.7g10073x＝72.2g答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。9、铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：（1）生成氢气g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）10、某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡后形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，此时消耗盐酸的总质量为37.5g，锥形瓶中剩余物质的质量为80.3g．（1）反应产生二氧化碳的质量为g．（2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

第一章化学反应第4节根据化学方程式简单计算第2课时拓展2：化学方程式计算类型考点剖析题型一：基本反应类型1、我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】B【解析】化合反应的定义：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应；分解反应的定义：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；复分解反应的定义：两个化合物之间相互交换成分发生的反应；由该化学方程式可知，该反应是由金属单质铁与化合物硫酸铜发生反应生成单质铜和化合物硫酸亚铁，所以该反应属于置换反应，故选B。2、下列关于的说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．该反应前后分子的个数不变C．生成的与的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为【答案】C【解析】A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意；B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意；C.由化学方程式可知生成的H2O与O2的分子个数比为2：1，C正确，符合题意；D.参加反应的H2O2与生成的O2的质量比=，D错误，不符合题意；选C。3、郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】B【解析】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意；B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意；C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意；故选B。题型二：化学方程式的意义、书写及判断4、化学方程式CaO+H2O＝Ca(OH)2，不能获得的信息是（）A．各反应物和生成物的质量比 B．反应发生所需要的条件C．化学反应的快慢 D．该反应中的反应物和生成物【答案】C【解析】A、由化学方程式，利用相对分子质量可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项说法正确。B、由化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，等号上方的是反应条件，故选项说法正确。C、由化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，无法确定化学反应的快慢，故选项说法错误。D、由化学方程式CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，故选项说法正确。5、对于化学方程式2H2+O2点燃¯2H2O表示的意义，A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水 C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水 D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子【答案】B【解析】A．由方程式可知，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故A说法正确；B．由于在读化学方程式的意义可知，每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故B说法不正确；C．从质量关系上，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”；故C说法正确；D．从微观方面，应该表达为：“每两分子氢气和一分子氧气，在点燃的条件下反应生成两分子水”，故D说法正确。故选：B。6、关于化学方程式CO2+C2CO的叙述中，正确的是（）A．二氧化碳和碳等于一氧化碳B．1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳C．二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳D．每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成86份质量的一氧化碳【答案】C【解析】A、在化学方程式中，“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，即该化学方程式读作二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，选项错误；B、该化学方程式在微观上可读作：每1个二氧化碳分子和1个碳原子生成2个一氧化碳分子，选项错误；C、该化学方程式可表示二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，选项正确；D、该化学方程式可表示每44份质量的二氧化碳和12份质量的碳在高温条件下生成56份质量的一氧化碳，选项错误；故选C。7、下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化钙与水反应：CaO+H2O＝CaOHB．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑Fe3O4 C．金属锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2↑【答案】C。【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该选项书写不正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，该选项书写正确；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该选项书写不正确。题型三：结合化学方程式的计算8、有X，Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（）A．1：1 B．1：2 C．3：1 D．3：4【答案】C【解析】根据质量守恒定律先求出XY3的质量，进而求出X2与XY3的质量比，也就是X2与XY3的相对分子质量比，最后求出X，Y两元素的相对原子质量之比．根据质量守恒定律，XY3的质量＝24g﹣12g＝12g，发生反应的X2与XY3的质量比＝12g：12g＝1：1，X2与XY3的相对分子质量之比也是1：1，一个X原子与3个Y原子的质量之比为1：1，则X与Y的相对原子质量之比为3：1。9、在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量。【答案】2.7g，32【解析】根据质量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m（D）∴m（D）=2.7g设B的相对分子质量为xA+3B==2C+3D3x3×184.8g2.7gx=3210、在一密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（）物质XYZW反应前质量/g4012110反应后质量/g126待测44A．W可能是单质 B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11C．Z一定是该反应的催化剂 D．该反应的化学方程式可能是【答案】D【解析】A、根据分析可知，W是由X和Y反应生成的，该反应是多变一属于化合反应，故W一定不是单质，选项错误；B、根据分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是，选项错误；C、根据分析可知，Z的质量反应前后没有改变，Z可能与反应无关，或是该反应的催化剂选项错误；D、根据X、Y的相对分子质量之比为14：1，设X和Y的化学计量数分别为a、b，则故化学方程式可能为，选项正确；答案为：D。过关检测1、《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为，若ZnO的质量为81kg，理论上能制得Zn的质量是多少？【答案】解：设理论上能制得Zn的质量是xx=65kg答：理论上能制得Zn的质量是65kg。【解析】解析见答案。2、小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)请计算：(1)生成CO2的质量。(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。【答案】(1)解：由质量守恒定律可知，生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g答：生成CO2的质量为4.4g。(2)解：设该胃药中NaHCO3的质量为x=x=8.4g该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84%答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。【解析】（1）见答案（2）见答案。3、某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：反应时间（min）01234试管中固体质量（g）12.0011.0410.089.129.12试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。（2）原固体中二氧化锰的质量。【答案】（1）2.88g；（2）4.65g。4、某化学兴趣小组参观一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品。同学们为了测量石灰石中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，加入到装有100g稀盐酸（足量）的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物的质量为106.7g（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）。（1）充分反应后生成的CO2质量为g。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）3.3；（2）75%。5、现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为

。（精确到0.1%）【答案】（1）2.2；（2）7.3%；（3）43.0%。6、小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量（g）10.89.68.18.1试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是g。（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）4.4；（2）80%。7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g。（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）请计算：（1）生成的二氧化碳的质量是g；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）生成的二氧化碳的质量是：10g+90g﹣97.8g＝2.2g，故填：2.2。（2）设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，10044x2.2g100xx＝5g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：5g10g×答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。8、7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。解：设参加反应的CaCO3质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10073x52.7g10073x＝72.2g答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。【解析】解：已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.