2022新高考化学一轮复习微专题33二氧化硫性质四重性探究

微题型33二氧化硫性质四重性探究1．(2017·北京，10)根据二氧化硫通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO32．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液变无色，体现了它的漂白性3．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是()选项物质ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液4．(2020·安徽芜湖高三月考)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO35．(2020·邹城市兖矿第一中学月考)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是()A．Cl2B．CO2C．NaOHD．NaNO36．(2020·常德模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强7．(2020·邵东创新实验学校月考)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部8．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D．S漂白效果更好9．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉­碘溶液A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑤10．(2020·福州四中高三月考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置C中的实验现象是_________________________________________________，该实验现象说明SO2具有__________性。(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。11．实验室模拟合成硫酸的流程如图：(1)从图中选择制取气体的合适装置实验室用__________________(填试剂)制取SO2，选择____装置；用氯酸钾和__________(填试剂)混合加热制取O2，选择__________装置。(2)SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合和控制SO2、O2的流速外，还有__________作用。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________；乙处导出的气体是__________。(3)使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列E、F、G三套装置中你选择的是__________________，该套装置与其他装置比较，其优点是(任写两点)__________________、__________________。12．甲、乙两同学为探究SO2与钡的可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹从装置B、C中分别取少量白色沉淀，加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C中白色沉淀是______________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)装置C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是____________________________。(4)分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；乙在装置A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。②进行实验，装置B中出现的现象不同，甲：大量白色沉淀；乙：少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．C2.B3.B4.A5.B6.C7.C8.C9.D10．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(4)无色溶液中出现黄色浑浊氧化(5)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(6)2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O11．(1)浓硫酸和亚硫酸钠B二氧化锰D(2)干燥SO2和O22SO2＋O22SO3SO2、O2和SO3(3)G防止倒吸防止造成污染12．(1)Cu＋2H