2022新高考化学一轮复习微专题25镁及其化合物、海水提镁及工艺流程

微题型25镁及其化合物、海水提镁及工艺流程命题角度1镁及其化合物1．(2020·柳州调研)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉2．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH溶液中有气泡产生弱碱性溶液中OH－氧化了Mg3．(2020·湖北月考)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A．镁粉与液溴反应B．镁粉在水的催化下与溴发生反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D．镁粉只与溴水中的酸反应命题角度2海水提镁4．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。eq\x(盐卤)eq\o(→,\s\up7(足量的石灰浆),\s\do5(操作①))eq\x(MgOH2)eq\o(→,\s\up7(适量盐酸))eq\x(MgCl2溶液)eq\o(→,\s\up7(操作②))eq\x(MgCl2·6H2O)eq\o(→,\s\up7(HCl气流),\s\do5(操作③))eq\x(MgCl2)eq\o(→,\s\up7(电解),\s\do5(操作④))eq\x(Mg)下列说法错误的是()A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒B．Mg(OH)2→MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶715．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应6．如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是()A．“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应B．“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C．“中和”时反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2OD．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑命题角度3工业工艺流程7．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同8．(2021·济宁月考)如图是工业利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_______________________________________。(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化________，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是______________________和____________________。(3)沉淀混合物为________和________(填化学式)。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是________(填字母)。A．电解法 B．氧气还原法C．碳还原法 D．分解法9．(2020·汕头月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下：M(OH)nFe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH7.01.93.49.1完全沉淀的pH9.03.24.711.1(1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是_________。a．硝酸 b．稀硫酸c．盐酸 d．氢碘酸(2)试剂B可选择NaClO。用离子方程式表示加NaClO的目的：___________________。(3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是________________________。滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。(4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。写出镁离子沉淀的离子方程式：_______________________________________________________。温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是________________。(5)若滤渣B只含两种物质，且滤渣B的总物质的量为bmol；试剂C为MgO。原矿石中镁元素质量分数为a%，现有100t这种矿石，按上述流程制备氢氧化镁，理论上制得Mg(OH)2的质量为____________________kg(用含a、b的代数式表示)。10．(2019·济南一中质检)硼及其化合物具有重要的工业用途。某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4请回答下列问题：(1)滤液Ⅰ中所含阴离子主要是________；可回收到的金属A的原子结构示意图为________________________________________________________________________。(2)试剂B为________；“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________________________________________________(要求写出两条措施)。(3)滤液Ⅱ所含金属离子为________________，调pH时需要调多次，第一次调pH主要是为了除去________________________________________________________________________。(4)Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。①写出反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。②将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案精析1．B2.D3.B4.C5.B6.C7.B8．(1)提高酸浸速率(2)Fe2＋(或FeCl2)会产生污染性气体NOx会引入杂质离子NOeq\o\al(－,3)(3)Al(OH)3Fe(OH)3(4)A9．(1)b加入过多酸A，消耗试剂C和氨水增多，成本增大(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)调节pH使Al3＋、Fe3＋完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3NHeq\o\al(＋,4)(4)Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)温度高于50℃，氨水挥发和NH3·H2O分解的速率增大(5)58×eq\b\lc\(\rc\)(\a\v