辽宁省沈阳市铁西区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（解析版）

2022-2023学年度上学期第一次质量监测

九年级化学

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23

一、选择题（共15分）

1.下列有关二氧化碳的用途中，只涉及物理变化的是

A.用来灭火B.生产碳酸饮料

C.干冰用于制冷D.作“气肥”参与光合作用

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳用来灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，不燃烧、不支

持燃烧需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性

质，不符合题意；

B、生产碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学

性质，不符合题意；

C、干冰用于制冷，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符

合题意；

D、作“气肥”参与光合作用，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意。

故选C。

2.化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是

【答案】A

【解析】

【详解】A、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药

品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来，故A正确；

B、闻气体气味不能将鼻子凑到容器口去闻，要用手在瓶口扇动，让少量气体进入鼻孔，故B错误；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一盏酒精灯去引燃

另一盏酒精灯，故C错误；

D、向试管内滴加液体时，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，滴管要垂直悬空滴加液体，故D错误。

故选：Ao

3.下列物质在空气中不能燃烧的是

A.木炭B,铁丝C.氢气D.镁条

【答案】B

【解析】

【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意；

B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，符合题意；

C、氢气在空气中燃烧生成水，不符合题意；

D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，不符合题意。

故选B。

4.下列物质中，属于纯净物的是

A.海水B.大理石

C.液态氧D.加热高锦酸钾完全反应后的剩余固体

【答案】C

【解析】

【详解】A、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；

C、液态氧由氧气一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

D、加热高锯酸钾完全反应后的剩余固体是铳酸钾和二氧化锦，属于混合物，不符合题意。

故选C。

5.下列关于水的说法中，不正确的是

A.水能做反应物B.蒸储是净化水的一种方法

C.水由氢原子和氧原子构成D.水能溶解许多物质

【答案】C

【解析】

【详解】A、水可以参加很多反应，例如水可以在通电的条件下反应产生氢气和氧气，不符合题意;

B、蒸储是一种净水方法，可除去水中的可溶性杂质，不符合题意；

C、水是由水分子构成的，符合题意；

D、水是常见的溶剂之一，可以溶解许多物质，不符合题意；

故选C。

6.下列说法错误的是

A.氮气化学性质稳定，不能与其他任何物质反应

B.因为氮气不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气

C.空气中含有约总体积五分之一的氧气

D.工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气

【答案】A

【解析】

【详解】A、氮气的化学性质稳定，一般情况下和其他物质不发生反应，但在一定条件下也能和其他物质

发生反应，故A错误，符合题意；

B、因为氮气不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气，故B正确，不符合题意；

C、氧气约占空气总体积的五分之一，故C正确，不符合题意；

D、工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气，故D正确，不符合题意；

故选A。

7.下列说法正确的是

A.氧气有助燃性，所以可以作为燃料

B.实验室鉴别食盐水和纯净水的方法是尝味道

C.灼烧葡萄糖、面粉都生成炭黑，说明它们都含有相同的物质

D.碳酸氢镂受热分解生成氨气、水和二氧化碳，所以碳酸氢镂由多种元素组成

【答案】D

【解析】

详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；

B、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；

C、灼烧葡萄糖、面粉都生成炭黑，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可说明它们均

含碳元素，不是含有相同物质，不符合题意；

D、碳酸氢镂受热分解生成氨气、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，

生成物中含N、H、C、0元素，故碳酸氢镂由多种元素组成，符合题意。

故选D。

8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是

A.10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL,说明分子间有空隙

B.墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动

C.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升高和降低而改变

D.湿衣服在强阳光下容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而增大

【答案】C

【解析】

【详解】A、10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL,说明分子间有空隙，正确；

B、墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动，正确；

C、热胀冷缩，说明分子之间间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，错误；

D、湿衣服在强阳光下容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而增大，正确。故选C。

9.下列符号表示氯分子的是

A.ClB.ClC.2C1D.Cl2

【答案】D

【解析】

【详解】A、“C1”可以表示氯元素，也可以表示1个氯原子，不能表示氯分子，故选项不符合题意;

B、“C「”可以表示氯离子，故选项不符合题意；

C、元素符号前面的数字表示原子个数，则“2C1”表示2个氯原子，故选项不符合题意；

D、“CL”可以表示氯气这种物质，1个氯分子等，故选项符合题意。

故选D。

10.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是

B.原子序数：乙＞丙＞甲

C.氮元素的相对原子质量是14.01D.速元素组成的单质可以用Ne表示

【答案】B

【解析】

【详解】A、由甲的位置可知，甲为氢元素，元素符号是He,故选项说法正确；

B、在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞

甲，故选项说法不正确；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量是14.01,故选项

说法正确；

D、覆气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，覆气可表示为Ne,故选项

说法正确。

故选B。

11.漂白液的主要成分是NaClO,NaClO中氯元素的化合价是

A.-1B.0C.+1D.+5

【答案】C

【解析】

【详解】试题分析：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0,则x=+l价。故选C。

考点：有关元素化合价的计算

12.下列有关说法中，正确的是

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等

C.铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成

D.原子团在发生化学反应时不会发生变化

【答案】C

【解析】

【详解】A、不是所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意；

B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数为11,中子数为12,不符合题

忌；

C、铜由铜原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；

D、原子团在发生化学反应时可能发生变化，如氯酸钾中的氯酸根离子在氯酸钾分解时发生了变化，不符

合题意。

故选C。

13.冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(Ci6H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的

说法正确的是

A.一个奥司他韦分子中含有50个原子

B.奥司他韦(Ci6H28N2O4)分子中含有四种元素

C.奥司他韦中C、N元素的质量比为12：14

D.312g奥司他韦中氧元素的质量为16g

【答案】A

【解析】

【详解】A、一个奥司他韦分子中含有的原子个数为：16+28+2+4=50,故A正确；

B、分子是微观概念，元素是宏观概念，奥司他韦由四种元素组成，奥司他韦分子中含四种原子，故B错

误；

C、奥司他韦中C、N元素的质量比为：(12x16)：(14x2)=48:7,故C错误；

D、312g奥司他韦中氧元素的质量为：312gx-------------------------xl00%=64g,故D错误。

12x16+1x28+14x2+16x4

故选Ao

二、非选择题(共50分)

14.同学们在森林公园内发现柳杉的基部都插着一瓶如图所示的药剂，查阅资料获得如表信息，请回答以

下问题:

阿维菌素信息卡

L阿维菌素是一种高效、广谱的抗生素类杀虫杀螭剂

2.原药为白色或浅黄色晶体粉末，熔点为157℃-162℃

3.乳油为褐色液体，其有效成分为Bia和Bib

4.Bla的化学式为C48HXOI4,相对分子质量为872

(1)碳元素与氧元素最根本的区别是不同。

(2)阿维菌素为白色或浅黄色晶体粉末，这属于物质的(填“物理”或“化学”)性质。

(3)Bla(C48HxOi4)中“尤”的值是o

(4)Bia和Bib都是由分子构成的物质，但是它们的化学性质并不相同，原因是oBia分子中任

意两种原子的个数比为0

【答案】（1）质子数不同

（2）物理（3）72

（4）①.分子构成不同②.碳、氢原子个数比为2：3（或碳、氧原子个数比为24：7,或氢、氧原

子个数比为36：7）

【解析】

【小问1详解】

元素种类由原子核内质子数决定，不同种元素，其原子内质子数不同。故填质子数不同；

【小问2详解】

阿维菌素为白色或浅黄色晶体粉末，这些性质不需要通过发生化学反应就可以表现出来，属于物理性质。

故填物理；

【小问3详解】

根据题示的化学式，Bia的相对分子质量=12x48+lxx+16xl4=872,解得x=72,故填72；

【小问4详解】

Bia和Bib都是由分子构成的物质，但是它们的分子构成不同，所以它们的化学性质并不相同，故填分子

构成不同；

根据（3）可知，Bia的化学式为C48H72。］4，则该分子中碳、氢元素的原子个数比为48:72=2:3,碳、氧

原子的个数比为48:14=24:7,氢、氧原子的个数比为72:14=36:7,故填碳、氢原子个数比为2：3（或

碳、氧原子个数比为24：7,或氢、氧原子个数比为36：7）o

15.空气是一种重要的自然资源。

（1）分子筛制氧机就是以空气为原料，将空气中的氧气与氮气进行分离，获得高浓度的氧气。

①空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如下，请在方框中画出微粒图示。

②很多物质都可以在高浓度氧气中燃烧，请写出一种物质在高浓度氧气中燃烧的实验现象及化学方程式

（2）工业上需要大量的氧气，我们一般采用的方法获得。

（3）如图所示实验用于测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法中正确的是―（填字母）。

A.该实验必须检查装置的气密性

B.实验时红磷一定要足量

C.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

D.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

E.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积

（4）空气中除氧气、氮气外，还含有一类重要的混合物，这类物质是

【答案】（1）①.②.剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热（合理即

点燃

g

可）③.3Fe+2O2^Fe3O4（合理即可）（2）分离液态空气法（3）ABCE

（4）稀有气体

【解析】

【小问1详解】

OO

①空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，故通过后只含氧气，故图为g

②铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热；

点燃

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4；

【小问2详解】

工业上一般采用分离液态空气法制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离;

【小问3详解】

A、该实验必须检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验结果偏小，符合题意；

B、实验时红磷一定要足量，才能将装置内氧气耗尽，符合题意；

C、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止装置内气体受热膨胀逸出，符合题意；

D、红磷熄灭后，应等冷却至室温后，打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验

结果偏小，不符合题意；

E、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧

夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，符合题意。

故选ABCE；

【小问4详解】

空气中除氧气、氮气外，还含有一类重要的混合物，这类物质是稀有气体，稀有气体由短气、氢气等混合

而成。

16.如图是实验室制取气体的常用装置。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为；若用装置C收集到的氧气纯度偏低，下列分析正确的是

（填字母序号）。

①收集气体前集气瓶内没有装满水②导管口刚有气泡冒出就开始收集

③收集气体后集气瓶内仍有少量水④收集气体后集气瓶正放在桌面上

（3）用过氧化氢制取氧气的发生装置可选择装置B,其中长颈漏斗下端要浸没在液面以下的原因是

;用装置D收集氧气时，应将带火星的木条放到（填"a”或"b”）处导管口验满。

（4）若用装置E收集氧气，请将装置E中的导管补画完整.

（5）呼吸面具中制氧剂的主要成分是过氧化钠（Naz。。，其原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2To请计算：

①二氧化碳中碳元素质量分数为（精确到0.1%）；

②40g氢氧化钠中钠元素的质量与g碳酸钠中钠元素的质量相等。

A小MnO

【答案】⑴酒精灯（2）①.2KMnO4=K2MnO4+MnO,+C）2「或2KC1O3^=22KC1+3O,，

A

②.①②

(3)①.防止氧气从长颈漏斗处逸出②.b

气体

(5)①.27.3%②.53

【小问1详解】

图中仪器为酒精灯，故填：酒精灯；

【小问2详解】

A装置为固体在加热的条件下制取氧气的发生装置，实验室可用高锈酸钾在加热的条件下反应产生铳酸

A木

钾、二氧化镒和氧气来制取氧气，化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,或者在加热的条

件下用二氧化锦催化氯酸钾分解成氯化钾和氧气来制取氧气，化学方程式为：

MnO2

2KC1O3=^2KC1+3O2^;用装置C收集到的氧气，需要将集气瓶装满水将瓶内空气排尽，导管口刚

A一

出气泡时，排出的为装置内的空气，需等到气泡连续均匀后再开始收集，若做硫粉和铁丝在氧气中燃烧的

实验可以直接在瓶内预留少部分水，集满后盖好，正放在桌面上，故填：

AMnO2

2KMnO=KMnO+MnO+OT或2KC1O2KC1+3O,九①②；

4,2一42一2一.3A-

【小问3详解】

长颈漏斗下端要浸没在液面以下实现液封，否则长颈漏斗与大气连通，氧气可以从其中逸出；氧气的密度

比空气大，需要用向上排空气法，则氧气需要从a口进入集气瓶底部，若b导管口检测到氧气说明已经集

满了，故填：防止氧气从长颈漏斗处逸出；b；

【小问4详解】

装置E收集气体为排水法，气体进入集气瓶后，在集气瓶的顶部，水应从底部排出，故填：

气体

【小问5详解】

物质中某元素的质量分数=这种元素的原子的相对原子质量之和/这种物质的化学式量然后乘以100%,二

12

氧化碳中碳元素的质量分数为：—x100%«27.3%；氢氧化钠中钠元素的质量分数为：

44

—X100%=28.75%,40g氢氧化钠中钠元素的质量为：40gx28.75%=23g,碳酸钠中钠元素的质量分数

80

46

为：一xl00%«43.4%,碳酸钠的质量为：23g+43.4%=53g,故填：27.3%；53„

106

17.用实验的方法研究CO2的制取和性质是初中化学重要学习内容。

【活动一】探究CO2在水和食盐水中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图），待收集lOOmLCCh后，移出导管。每隔

一段时间观察并记录量筒内CCh体积。重复实验，所测数据平均值如下表。

时间/h00.56122448

排水法时CCh体积/mL10098.585.5776659

排食盐水法时CCh体积/mL100999390.58988

（1）图中发生装置内反应的化学方程式为。

（2）由上表数据可知：

①能用排水法收集CO2的理由是。

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO?更多的是（填“水”或“食盐水”）。

【活动二】探究CCh的重要性质

（3）如图，一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明"CCh密度大于空气”的烧杯是（填烧杯序

号）。

湿润的紫色

缓慢通入石蕊试纸

二氧化碳一＞

（4）实验中观察到试纸变红，但不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是

（5）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是,反应的化学反应方程式为o

（6）除本实验外，我们还知道CCh的哪些化学性质？请利用化学方程式加以说明

【答案】⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(2)①.短时间内二氧化碳溶解的少，也就是溶解速率低②.水

(3)A(4)可能是二氧化碳使湿润的紫色石蕊变红色

A小

(5)①.红色石蕊试纸变为紫色②.H2c。3=©。2个+112。

(6)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20

【解析】

【小问1详解】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；

【小问2详解】

①由表中数据可知，48小时后，量筒内剩余二氧化碳的体积为59mL,说明短时间内二氧化碳溶解的少，

也就是溶解速率低，因此可以用排水法收集二氧化碳；

②由表中数据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，排食盐水法时二氧化碳的体积减小得慢，说明

相同条件下，等体积水和食盐水吸收C02更多的是水；

【小问3详解】

图中实验，能证明“C02密度大于空气”的烧杯是A,A中蜡烛熄灭，是因为二氧化碳的密度比空气的大，

沿着烧杯壁进入烧杯的底部；

【小问4详解】

观察到试纸变红，由此不能得出“C02与水发生反应”的结论，可能是二氧化碳，也可能是二氧化碳与水

反应生成的碳酸使紫色石蕊变红，没有对照实验，无法说明是二氧化碳与水发生反应生成碳酸；

【小问5详解】

实验后小心烘烤试纸，碳酸分解生成水和二氧化碳，观察到的现象是红色石蕊试纸变为紫色；碳酸在加热

A人

条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为H2c。3=©。2T+H2o;

【小问6详解】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20o

18.化学研究物质的组成和结构。

(1)世间万物都是由元素组成的

①元素周期表中现有118种元素。但由118种元素组成的单质，种类远远超过118种。由一种元素形成的

两种不同单质有等。

②写出由两种元素组成的白色固体化合物的化学式、0

（2）微观粒子可以构成物质

①构成物质的三种微观粒子有,请举例说明其中两种微观粒子的关系0

②构成氨气的微观粒子符号为o

③下图所示实验可观察到酚酥溶液由无色变为______色，该实验可以证明浓氨水有性，导致氨分

子运动到烧杯A的溶液中。

【答案】（1）①.氧气、臭氧（合理即可）②.MgO（合理即可）③.P2O5（合理即可）

（2）①.离子、分子、原子②.分子和原子的关系：分子分为原子，原子构成分子，如水分子由氢

原子和氧原子构成③.NH3红⑤.挥发

【解析】

【小问1详解】

①氧气和臭氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质，故填：氧气、臭氧（合理即可）；

②五氧化二磷是由P、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，且是白色固体，氧化镁是由Mg、O两种元

素组成的纯净物，属于化合物，且是白色固体，故填：P2O5、MgO；

【小问2详解】

①构成物质的三种微观粒子有分子、原子、离子；如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子

和氯离子构成；

如分子和原子的关系：分子可分为原子，原子可构成分子，如水分子由氢原子和氧原子构成；

②氨气由氨分子构成，分子用化学式表示，故填：NH3；

③浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，

能使无色酚酷试液变红，故可观察到酚麟溶液由无色变为红色，该实验可以证明浓氨水有挥发性。

19.我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。

（1）水质“硬”是由于水中含有较多（填离子符号）。

（2）常用来区分硬水和软水的试剂是o

（3）下图是实验室净化天然水的流程：

原理分析:

①请从“沉降”、“蒸储”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填空：图中方框内A

Bo

②自来水厂可利用明研(化学式为KA1(SO4)2-12H2O)溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉

降来达到净水的目的。KA1(SO4)2-12H2O中含有的带电原子团是(填离子符号)。

③操作过程：在过滤时，同学们使用符合要求的实验仪器进行实验，发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原

因是o(写出一•个即可)

(4)用如图实验装置(气密性良好)探究影响电解水反应快慢的因素。

【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下:

电压时间H2体积。2体积

组别实验序号液体种类

(V)(min)(mL)(mL)

I©200mL蒸储水24500

②200mL蒸储水1045极少极少

③200mL蒸储水164552.5

200mL蒸储水+0.8gNaOH103.0104.9

II⑤200mL蒸储水+1.6gNaOHX2.6104.9

⑥200mL蒸储水+3.2gNaOH102.0105.0

【解释与结论】电解水的化学方程式为。与电源正极相连的玻璃管内产生的